2025年贵州省(专升本)化学考试真题及答案

2025年贵州省(专升本)化学考试真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下哪种粒子在原子核中带正电？

A.电子

B.质子

C.中子

D.原子2、下列物质中，属于离子化合物的是？

A.O₂

B.CO₂

C.NH₃

D.NaCl3、在元素周期表中，原子半径随着原子序数的增加在同一周期内如何变化？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大4、在标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.无法确定5、下列物质中，能导电的是？

A.NaCl固体

B.NaOH溶液

C.蔗糖溶液

D.酒精溶液6、关于化学键，下列说法错误的是？

A.离子键由正负离子之间的静电作用力形成

B.共价键通过原子间共享电子对形成

C.氢键属于分子间作用力

D.金属键存在于玻璃中7、下列哪种氧化物既能与酸反应，又能与碱反应？

A.CO₂

B.SO₃

C.Al₂O₃

D.SiO₂8、下列反应中，属于取代反应的是？

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O9、下列关于同分异构体的说法正确的是？

A.同分异构体具有相同的分子式但不同的结构

B.同分异构体不可能有相同的物理性质

C.所有有机物都有同分异构体

D.同分异构体一定是有机物10、下列溶质中，溶解度最大的是？

A.食盐

B.酒精

C.碳酸氢钠

D.氢氧化钙11、若某元素的原子序数为17，其最高正化合价是？

A.+1

B.+2

C.+5

D.+712、下列物质中，属于弱电解质的是？

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.KNO₃13、在下列反应中，属于氧化还原反应的是？

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+H₂O→CH₃COO⁻+H₃O⁺

D.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑14、乙酸的结构简式为？

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₂=CH₂

D.CH₃COOCH₃15、下列关于化学反应速率的说法正确的是？

A.反应速率与浓度成正比

B.催化剂能改变反应的活化能，加快反应速度

C.温度升高会降低反应速率

D.增大压强对气体反应速率无影响二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第Ⅷ族包含________个元素。

17、在化学反应中，_______是表示反应前后物质的质量守恒定律。

18、化学反应速率可以用________来表示。

19、在标准状况下，1mol氢气的体积是________mL。

20、乙醇与金属钠反应生成________和________。

21、弱电解质在水溶液中能________电离。

22、化学计量中，1mol物质的质量等于其________。

23、实验室中，用________溶液可以鉴别Fe³⁺离子。

24、在化学平衡中，若压强增大，平衡向________方向移动。

25、若溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则pH=________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键存在于所有的金属与非金属之间。

27、（

）气体摩尔体积在任何温度和压强下都是22.4L/mol。

28、（

）取代反应一定是有机化学的反应。

29、（

）所有有机物都具有同分异构现象。

30、（

）1L溶液中含1mol溶质，则浓度为1mol/L。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在反应2H2+O2→2H2O参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BDBABCDDAC解析：

1、质子带正电，电子带负电，中子不带电，原子是中性微粒。

2、NaCl属于离子化合物，其余均为共价化合物。

3、同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小。

4、标准状况下（0℃，101.325kPa），1mol气体体积为22.4L。

5、NaOH溶液中含有自由移动的离子，能导电。

6、氢键是分子间作用力，不是化学键。

7、Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。

8、取代反应中，卤素取代了有机化合物中的氢原子。

9、溶解度是物质在一定条件下溶解的最大量。

10、氯的最高正价为+7，对应氯的原子序数17。

11、Cl的最高正价为+7，故答案为D。

12、CH₃COOH是弱酸，部分电离，故为弱电解质。

13、Mg与HCl反应，Mg被氧化成Mg²⁺，HCl被还原，为氧化还原反应。

14、乙酸的结构简式为CH₃COOH。

15、催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。二、填空题答案：

16.10

17.质量守恒定律

18.反应速率

19.22400

20.氢气，钠盐

21.部分

22.摩尔质量

23.KSCN

24.压力增大，平衡向体积减小的方向移动

25.3解析：

16、第Ⅷ族包含从铁（Fe）到铂（Pt）共10个元素。

17、质量守恒定律表明反应前后物质的质量不变。

18、反应速率通常用化学反应的快慢程度表示。

19、标准状况下，1molH₂体积为22.4L=22400mL。

20、乙醇与金属钠反应生成氢气和钠乙醇酸盐（CH₃CH₂ONa）。

21、弱电解质在水溶液中只能部分电离。

22、1mol物质的质量等于物质的摩尔质量。

23、KSCN可用于鉴别Fe³⁺离子，溶液变红。

24、根据勒夏特列原理，压强增大时，平衡向气体分子数减少的方向移动。

25、pH=-lgc(H⁺)=-lg1×10⁻³=3。三、判断题答案：

26.（×）

27.（×）

28.（√）

29.（×）

30.（√）解析：

26、离子键只存在于金属与非金属之间，不一定所有金属与非金属都形成离子键。

27、气体摩尔体积仅在标准状况下为22.4L/mol。

28、取代反应是有机化学中重要反应类型之一。

29、并非所有有机物都有同分异构现象，如甲烷没有同分异构体。

30、1L溶液中含1mol溶质，浓度为1mol/L。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、在元素周期表中，同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小；元素的金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大；离子半径逐渐减小；最高正化合价逐渐增大（但第ⅡA族和第Ⅷ族除外）。

32、乙醇具有可燃性、与金属钠反应、与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应等化学性质。化学方程式：

-与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

-与酸性高锰酸钾反应：CH₃CH₂OH+4KMnO₄+6H₂SO₄→CH₃COOH+4CO₂↑+6H₂O+2K₂SO₄+2MnSO₄

33、实验室制取氯气的原理为：MnO2五、计算与推断题答案：

35.44.8L

36.4.48L

37.C₂H₅OH或CH₃CH₂OH解析：

35、设H₂的物质的量为n=m/M=3.6g/2