2025年湖南化学专升本考试真题及答案

2025年湖南化学专升本考试真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期的元素，其原子半径的变化规律是（

）

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大2、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是（

）

A.Na₂CO₃

B.NaHCO₃

C.Al(OH)₃

D.Mg(OH)₂3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

C.Na₂O+H₂O→2NaOH

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O4、下列有机物中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（

）

A.苯甲酸

B.乙醛

C.蔗糖

D.聚乙烯5、下列关于化学平衡的说法，错误的是（

）

A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.使用催化剂可以改变平衡常数

D.增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动6、某元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族，其原子序数为（

）

A.11

B.12

C.13

D.147、实验室中，欲将粗盐提纯，需经过的步骤是（

）

A.溶解、过滤、蒸发

B.溶解、蒸发、结晶

C.过滤、蒸发、洗涤

D.溶解、结晶、过滤8、下列关于浓度的表示方法正确的是（

）

A.30%质量分数

B.0.5mol/L

C.20g/L

D.1:20（体积比）9、下列物质中，属于强电解质的是（

）

A.氨水

B.醋酸

C.氢氧化钠

D.二氧化碳10、下列不属于化学反应速率影响因素的是（

）

A.浓度

B.温度

C.压强

D.颜色11、下列反应中，不属于取代反应的是（

）

A.乙醇与钠反应

B.溴乙烷与NaOH水溶液反应

C.甲烷与氯气反应

D.苯与液溴在催化剂作用下反应12、下列溶液中，pH值最小的是（

）

A.0.1mol/LNaOH

B.0.1mol/LH₂SO₄

C.0.1mol/LCH₃COOH

D.0.1mol/LNH₃·H₂O13、某气态烃的分子式为C₈H₁₈，可能是（

）

A.乙烷

B.戊烷

C.辛烷

D.十二烷14、某元素原子的核电荷数为26，其核外电子排布为（

）

A.[Ar]3d⁵4s¹

B.[Ar]3d³4s²

C.[Ar]3d⁵4s²

D.[Ar]3d⁸4s²15、下列物质中，属于高分子化合物的是（

）

A.乙醇

B.酒精

C.聚乙烯

D.苯二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第IA族的元素通常被称为____________。17、下列化学式中，表示碳酸钠的是____________。18、置换反应的通式为____________（用化学式表达）。19、向淀粉溶液中加入碘水，溶液会呈现____________色。20、在化学反应中，_______表示反应进行的快慢程度。21、丁烷的结构简式为____________。22、pH值为7的溶液，其中[H⁺]=____________mol/L。23、用浓硫酸干燥气体时，浓硫酸起________作用。24、实验室制取氯气的化学方程式是____________。25、某物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O，该物质一定含有________元素。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）碳原子之间只能形成单键。

27、（

）乙醇可以与Na反应生成氢气。

28、（

）酸碱滴定中，指示剂变色时停止滴定。

29、（

）化学反应的焓变与反应路径无关。

30、（

）催化剂可以改变化学反应的平衡位置。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）已知某硫酸溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，求200mL该溶液中H₂SO₄的质量（H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）。36、（10分）已知100mL0.1mol/LNaOH溶液与足量盐酸反应，求生成水的质量。37、（10分）已知10gNaOH完全溶解于水形成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCBDBAACDCABDAC解析：

1、同一周期元素原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，电子层数不变，原子核对电子的吸引力增强。

2、Al(OH)₃既可以与酸反应，也可以与碱反应，是两性氢氧化物。

3、银镜反应需醛基，水解反应需酯基，乙醛符合此条件。

4、催化剂不改变平衡位置，只改变反应速率。

5、第三周期第ⅡA族元素为镁，原子序数为12。

6、化学反应速率影响因素包括浓度、温度、压强、催化剂等，颜色不属于影响因素。

7、第三周期第ⅡA族元素为镁，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²。

8、质量分数表示为溶质质量与溶液总质量的比值，常以百分比形式表示。

9、聚乙烯属于高分子化合物。

10、强电解质在水溶液中完全电离，如NaOH、H₂SO₄。

11、取代反应中，一种物质取代另一种物质中的原子或基团。

12、pH值为7的溶液[H⁺]为1×10⁻⁷mol/L。

13、浓硫酸具有强吸水性，用作干燥剂。

14、实验室制取氯气的反应为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

15、有机物中一定含有C、H、O元素，燃烧产物为CO₂和H₂O。二、填空题答案：

16.碱金属

17.Na₂CO₃

18.A+BC→B+AC

19.蓝

20.反应速率

21.C₄H₁₀

22.1×10⁻⁷

23.干燥

24.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

25.C、H解析：

16、第一周期第IA族元素为锂、钠、钾等，称为碱金属。

17、碳酸钠的化学式为Na₂CO₃。

18、置换反应的一般形式为A+BC→B+AC。

19、淀粉遇碘变蓝，是常见实验现象。

20、反应速率表示反应进行的快慢程度。

21、丁烷的分子式为C₄H₁₀，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃。

22、pH值为7的溶液[H⁺]浓度为1×10⁻⁷mol/L。

23、浓硫酸用于干燥气体时起吸水性作用。

24、实验室制取氯气通常用MnO₂与浓盐酸反应，方程式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

25、物质燃烧生成CO₂和H₂O，说明含有C和H元素。三、判断题答案：

26.×

27.√

28.√

29.√

30.×解析：

26、碳原子之间可以形成双键或三键，如乙烯、乙炔。

27、乙醇含有羟基，可与Na反应生成NaOH和H₂。

28、酸碱滴定中，指示剂变色时即为反应终点。

29、焓变是状态函数，与反应路径无关。

30、催化剂不改变平衡位置，只改变达到平衡的时间。四、简答题答案：

31.同周期元素，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32.乙醇具有羟基官能团，可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。

33.实验室制取氯气原理为：MnO₂与浓盐酸反应，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置应为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。操作时需用浓盐酸，注意防毒、防暴。

34.酸碱滴定法是基于中和反应的定量分析方法，终点判断通常通过指示剂颜色变化确定，如用酚酞指示酸碱中和反应终点。五、计算与推断题答案：

35.1.96g

36.1.8g

37.0.4mol/L解析：

35、H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，溶液体积0.2L。

n(H₂SO₄)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol

m(H₂SO₄)=0.04mol×98g/mol=1.9