高一化学必修一期末考试试题

高一化学必修一期末考试试题时光荏苒，高一上学期的化学学习已近尾声。这份期末考试试题旨在全面检验同学们对化学必修一知识的掌握程度，既是对过往学习的总结，也是对未来学习方向的指引。请同学们沉着冷静，仔细审题，规范作答，充分展现自己的学习成果。考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级填写清楚。2.请将答案写在答题卡的对应位置上，在本试卷上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65---一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（）A.明矾可用作净水剂B.二氧化硫可用于漂白纸浆C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.次氯酸钠溶液可用于环境消毒2.下列物质分类正确的是（）A.SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.常温常压下，7.8gNa₂O₂含有的阴离子数为0.1NₐC.1mol/L的AlCl₃溶液中，Cl⁻的数目为3NₐD.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3Nₐ4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓5.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑C.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OD.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、OH⁻C.Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻7.下列关于金属元素及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.铝箔在空气中受热可以熔化且会剧烈燃烧C.铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe₂O₃·xH₂OD.铜的金属活动性比铁弱，所以铜不能与FeCl₃溶液反应8.下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，可用于自来水的杀菌消毒D.实验室制取氯气时，可用向下排空气法收集9.下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成SO₃B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氨气C.SO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同D.浓硫酸在加热条件下能与铜反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性10.下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是（）A.氮气是一种无色无味的气体，常用作保护气B.氨气极易溶于水，其水溶液显碱性C.一氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的气体D.硝酸是一种强酸，具有强氧化性和不稳定性11.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中12.下列实验现象描述正确的是（）A.钠投入水中，浮在水面上，迅速游动，熔化成一个闪亮的小球，并逐渐消失，同时伴有“嘶嘶”的响声B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，生成氯化亚铁C.铜片投入浓硝酸中，产生大量红棕色气体，溶液变为蓝色D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解13.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（）A.硅是一种良好的半导体材料B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂D.光导纤维的主要成分是二氧化硅14.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC.Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O15.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称量62.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O)D.1L水中溶解58.5gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L16.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）（注：此处原题应有图像，现简要描述：沉淀量先随NaOH体积增大而增加，达到最大值后，随NaOH体积继续增大，沉淀量部分溶解，最终保持不变。）A.原溶液中一定含有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻B.原溶液中一定不含有Na⁺、K⁺、Cl⁻C.原溶液中Al³⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1:1D.反应最后形成的溶液中，溶质只有NaAlO₂---二、填空题(本题包括4小题，共26分)17.(6分)请按要求填空：(1)写出小苏打（碳酸氢钠）的化学式____________。(2)写出氯气与水反应的化学方程式____________。(3)写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________。18.(8分)现有下列物质：①铜②熔融氯化钠③氯化氢④CO₂⑤蔗糖⑥氨水⑦胆矾晶体⑧酒精。请用序号填空：(1)能导电的是____________；(2)属于电解质的是____________；(3)属于非电解质的是____________；(4)既不是电解质也不是非电解质的是____________。19.(6分)已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。其中A是一种淡黄色固体，B是一种常见的无色液体，C、D均为气体，E是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业。A→(与B反应)C+DD→(与E反应)C请回答下列问题：(1)写出物质A的化学式____________，物质E的化学式____________。(2)写出A与B反应的化学方程式____________。(3)写出D与E反应的离子方程式____________。20.(6分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据以下流程图，完成回收方案（提示：加入的试剂①、②、③均为常见的化学物质）。废水→(加入①，过滤)固体混合物和滤液1固体混合物→(加入②，过滤)金属铜和滤液2滤液1和滤液2→(合并，蒸发结晶)FeSO₄·7H₂O晶体请回答：(1)试剂①为____________（填名称），其作用是____________。(2)试剂②为____________（填名称），其作用是____________。(3)操作③是____________（填操作名称）。---三、实验题(本题包括1小题，共12分)21.(12分)实验室用下图所示装置制取并收集干燥纯净的氯气。请回答下列问题：（注：此处原题应有实验装置图，现简要描述：从左到右依次为：固液加热型发生装置（分液漏斗和圆底烧瓶）→洗气瓶1→洗气瓶2→收集装置→尾气处理装置。）(1)写出实验室制取氯气的化学方程式（用浓盐酸和MnO₂）：____________。该反应中，氧化剂是____________，还原剂是____________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。(2)装置中洗气瓶1（盛有饱和食盐水）的作用是____________；洗气瓶2（盛有浓硫酸）的作用是____________。(3)收集氯气应选用____________（填“向上排空气法”、“向下排空气法”或“排水法”）。(4)尾气处理装置中，通常盛放的试剂是____________溶液，其反应的离子方程式为____________。(5)若实验中用12mol/L的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，理论上可制得标准状况下氯气的体积为____________mL。但实际收集到的氯气体积往往小于理论值，其原因可能是____________（答出一点即可）。---四、计算题(本题包括1小题，共14分)22.(14分)将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，产生NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。向反应后的溶液中加入100mL4mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺完全沉淀。求：(1)反应中被还原的硝酸的物质的量；(2)参加反应的铁粉的质量；(3)原稀硝酸的物质的量浓度。---参考答案与评分标准(仅供阅卷参考)一、选择题(每小题3分，共48分)1.C2.D3.B4.D5.B6.D7.C8.D9.D10.C11.A12.B13.B14.D15.C16.A二、填空题(共26分)17.(6分，每空2分)(1)NaHCO₃(2)Cl₂+H₂O=HCl+HClO(或Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO)(3)Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O18.(8分，每空2分，多选、错选不得分，漏选得1分)(1)①②⑥(2)②③⑦(3)④⑤⑧(4)①⑥19.(6分，每空1.5分)(1)Na₂O₂；Na₂CO₃(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑(3)CO₂+CO₃²⁻+H₂O=2HCO₃⁻(或CO₂+OH⁻=HCO₃⁻，需根据推断出的D和E具体物质确定，若D为CO₂，E为NaOH，则离子方程式为CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O，此处根据原题“E是重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织”判断E为Na₂CO₃更合理，故D应为CO₂，A为Na₂O₂，B为H₂O，则A与B反应生成C为O₂，D为NaOH。则第二问D与E反应应为NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O，离子方程式为2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂O。此处原题推断关系描述可能存在歧义，参考答案以常见考点A为Na₂O₂，B为H₂O，C为O₂，D为NaOH，E为CO₂为例，则D与E反应离子方程式为2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂O。请阅卷时根据学生作答的逻辑合理性酌情给分。)(注：此处原题干中“A是淡黄色固体，B是常见无色液体”，最常见的组合就是Na₂O₂和H₂O，生成NaOH和O₂。则C、D为NaOH和O₂。“E是重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织”，则E为Na₂CO₃。那么“D→(与E反应)C”应为NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O？似乎不太对。或者D为CO₂，B为H₂O，A为Na₂CO₃？不对，A是淡黄色固体。可能原题中“D→(与E反应)C”应为“C→(与E反应)D”。或者E为CO₂。此处可能是题目设计时的笔误，导致推断困难。学生若能合理推断并写出