2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试版A4及解析）

1/22026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1S-32Fe-56一、原子世界的结构与性质1．结构、晶体与物质的量。Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。(1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素(2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。A． B．molC． D．mol(3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指_______；“28.09”是指_______。(4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。(5)写出R元素的原子结构示意图_______。(6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是_______。(7)设为阿伏加德罗常数的值，1mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键(8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。①含有离子键和非极性键的物质：_______。②不含金属元素的离子化合物：_______。③X和Y元素形成18电子的液态化合物：_______。(9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：_______(填写离子符号)。Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。(10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留1位小数)。(11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。A． B． C． D．二、硫酸铜溶液的性质分析2．硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜(1)该反应的化学方程式是___________。(2)初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。A．将水缓慢倒入反应液中

B．将反应液缓慢倒入水中

C．均可(3)下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸D．可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性：方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀(4)分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式：第一步：___________第二步：___________(5)向混合溶液中通入热空气的目的是___________。(6)检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式)硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：(7)110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式)(8)1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式)(9)1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。三、有机化学与石油化工3．已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化：(1)A的结构简式为___________。(2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。①

②

③(3)F的结构简式为___________。(4)A→D的反应类型为___________。(5)B→C的化学方程式为___________。(6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。四、化学反应速率与化学平衡4．Ⅰ．(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。(1)下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。A． B．容器内气体的颜色不再变化C．混合气体的压强不再变化 D．(2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。①1、2、3、4四个点中，的点有___________。②反应进行到16min时，的转化率是___________。③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是___________(填标号)。A．增大容器体积

B．加入合适的催化剂

C．恒容条件下充入HeⅡ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。实验序号反应温度(℃)加入溶液的体积(mL)加入溶液的体积(mL)加入水的体积(mL)出现浑浊的时间(s)①2010100②40100③20510(3)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。(4)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。五、实验室探究草木灰成分5．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。探究一：提取草木灰中的K2CO3。【查阅资料1】①草木灰的主要成分是K2CO3。②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。【进行实验1】步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。【实验分析】(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_____。(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为_____。探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。【进行实验2】(3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现____现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。该反应的化学方程式为____。探究三：草木灰的应用。【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解（脱胶），经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。【提出问题】澄清溶液溶质成分是什么？【作出猜想】(4)猜想1：只有KOH猜想2：KOH和K2CO3猜想3：____。【进行实验4】(5)取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：实验序号操作现象结论1向A中通入CO2溶液不变浑浊________不正确2向B中滴加少量________溶液________猜想2正确【延伸应用】(6)同学们查阅资料得知，①浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，②浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据图5所示数据分析，选用____（填序号）洗涤丝帛效果较好。

2026年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题请使用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1S-32Fe-56一、原子世界的结构与性质1．结构、晶体与物质的量。Ⅰ.人类对原子结构的认识是一段充满智慧的探索历程。(1)碳-13无放射性，医学上用标记的尿素呼气诊断幽门螺旋杆菌感染，该检验比呼气更安全。下列关于的说法正确的是_______。A．和互为同素异形体 B．也无放射性，主要用于考古断代C．比多1个电子 D．与是两种不同的核素(2)某元素的一种核素的质量数为，含个中子，它与原子组成分子，在中所含质子的物质的量是_______。A． B．molC． D．mol(3)已知硅元素有三种核素：、、，硅元素的相关计算式为：。计算式中：“27.98”是指_______；“28.09”是指_______。(4)如果假设的相对原子质量为24，且以所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中不会因此而改变的是_______。(不定项)。A．气体摩尔体积 B．标准状况下氧气的密度 C．的相对分子质量 D．物质的量浓度Ⅱ.X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质。已知：元素原子中只有一个质子；和元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分；元素原子的最外层电子数与相同；元素在自然界中通常以-1价离子形式存在。(5)写出R元素的原子结构示意图_______。(6)X元素形成的单质晶体沸点低，其原因是_______。(7)设为阿伏加德罗常数的值，1mol由X、Z和W形成的晶体中含有_______(不定项)。A．个电子 B．个离子 C．个分子 D．个共价键(8)写出由X、Y、Z、W、R元素组成，且符合下列条件的物质的电子式(各一例)。①含有离子键和非极性键的物质：_______。②不含金属元素的离子化合物：_______。③X和Y元素形成18电子的液态化合物：_______。(9)Z、W和R形成的简单离子的半径由大到小为：_______(填写离子符号)。Ⅲ.很多气体可以在实验室进行制取。实验室快速制取氯气的反应原理为：。(10)若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为_______(计算结果保留1位小数)。(11)将(标准状况)氯气通入溶液中，恰好完全反应生成水和三种含氯盐：、和X。X是_______。A． B． C． D．【答案】(1)D(2)C(3)原子的相对原子质量硅元素的相对原子质量(4)B(5)

(6)相对分子质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低(7)D(8)

(9)(10)(11)C【解析】（1）A．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，而不是同素异形体（同素异形体是指同种元素形成的不同单质，如金刚石和石墨），故A错误；B．具有放射性，利用其衰变规律可以进行考古断代（碳-14测年法），故B错误；C．同位素的质子数相同，核外电子数也相同，和电子数相等，故C错误；D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（6个质子，7个中子）与（6个质子，8个中子）中子数不同，是两种不同的核素，故D正确；故答案为：D。（2）已知核素M的质量数为，中子数为，M的质子数=，（氘）的质子数为1，质量数为2，分子的摩尔质量，个原子贡献的质子数=，M原子贡献的质子数=，一个分子含有的总质子数=，的物质的量=，所含质子的物质的量为：，故选C。（3）硅元素的相对原子质量是其各种天然同位素的相对原子质量（或近似原子量）乘以其在自然界中的丰度（百分比）之和。“27.98”是指原子的相对原子质量，“28.09”代表的是硅元素的相对原子质量。（4）相对原子质量是某一元素在自然界中所有天然同位素的原子质量，按照各自的丰度加权平均后，与碳-12（C）原子质量的十二分之一的比值，假设的相对原子质量标准变为24，所有元素的相对原子质量都会翻倍，摩尔质量数值也会翻倍，阿伏伽德罗常数数值会减半（12g的物质的量变小了，12g碳-12包含的原子数变少了）。A．原为22.4L/mol（标准状况），新定义下1mol气体分子数变为，相同分子数体积不变，故摩尔体积变为44.8L/mol，A不选；B．标准状况下氧气的密度。新定义下，氧气的摩尔质量的数值变为原来的2倍，气体摩尔体积的数值也变为原来的2倍，所以密度的数值不变，B选；C．新定义下，所有元素的相对原子质量数值都变为原来的2倍，因此的相对分子质量数值也变为原来的2倍，C不选；D．物质的量浓度。对于同一溶液，溶质的粒子数和溶液体积不变，但由于1mol所含的粒子数加倍，所以物质的量的数值变为原来的一半，浓度的数值也变为原来的一半，D不选；故选B。（5）X、Y、Z、W、R是核电荷数1-18号五种元素，它们的核电荷数依次增大且能形成多种物质，X元素原子中只有一个质子X是H，Y和Z元素原子的最外层电子数之和为11，且它们的单质均为空气重要的组成成分，空气的主要成分单质是和，Y是N，Z是O，W元素原子的最外层电子数与X相同，X是H，最外层1个电子，W在O之后，核电荷数大于8，且在1-18号范围内，W是Na，R元素在自然界中通常以-1价离子形式存在，R在Na之后，核电荷数大于11，R是Cl。Cl元素的原子结构示意图为：。（6）X是H，单质是氢气。氢气是由分子构成的，熔沸点主要由分子间作用力（范德华力）决定。由于分子相对质量小，分子间作用力极弱，故沸点很低。（7）X(H)、Z(O)、W(Na)形成的晶体通常是NaOH，A．一个NaOH由和构成，含有10+10=20个电子，所以1molNaOH含有20NA个电子，A不选；B．含有2个离子，1molNaOH含有1mol和1mol，共2mol离子，即个离子，B不选；C．NaOH是离子化合物，晶体中不存在分子，C不选；D．在中，O和H之间有一个共价键。1molNaOH中含有1mol，即含有1molO-H共价键。所以含有个共价键，D选；故选D。（8）①Na和O组成（过氧化钠），Na+与之间是离子键，中两个O之间是非极性共价键，电子式为：；②不含金属元素的离子化合物通常是铵盐，由H、N、O、Cl等组成，如NH4Cl（氯化铵），电子式为：；③N和H元素形成18电子的液态化合物为N2H4，电子式为：。（9）Z(O)形成，W(Na)形成R(Cl)形成，有3个电子层，和只有2个电子层，所以的半径最大，电子层数相同时（和都是10电子微粒），核电荷数越大，半径越小，O核电荷数8，Na核电荷数11，所以半径：，简单离子的半径由大到小为：。（10）中从+5价降到0价，得到5个电子，从-1价升到0价，失去1个电子，为了电子守恒，需要1个和5个参与反应（即1mol氧化5mol生成，另外1mol起酸性作用生成KCl）。根据反应方程式系数，1mol生成3mol，这3mol中1mol来自（即），5mol来自被氧化的（即），由于是随机结合成双原子分子，这6个原子构成了3个分子，原子占总原子数的，原子占总原子数的，平均单个氯原子质量=，平均分子质量=。（11）该反应是氯气的歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，11.2L（标况）Cl2的物质的量，反应前氯原子总数=，反应后氯原子分布在NaCl、NaClO、X中，设X的物质的量为，且X中含有1个Cl原子（通常含氧酸盐都是一个Cl），则，，(0价)一部分变成了中的(价，得电子)，一部分变成了中的(价，失电子)，还有一部分变成了中的氯(设化合价为，失电子)。根据得失电子守恒：=+，，所以X是，故选C。二、硫酸铜溶液的性质分析2．硫酸铜是化工、农业和材料领域的基础原料，制备硫酸铜的方法有多种。方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜(1)该反应的化学方程式是___________。(2)初步稀释反应后的溶液，合适的做法是___________。A．将水缓慢倒入反应液中

B．将反应液缓慢倒入水中

C．均可(3)下列关于浓硫酸的说法不正确的是___________。A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑C．常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸D．可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性：方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：已知：的氧化性强于，是红褐色沉淀(4)分别写出稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式：第一步：___________第二步：___________(5)向混合溶液中通入热空气的目的是___________。(6)检验红褐色沉淀是否洗涤干净需要的试剂为___________。(填化学式)硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可能发生分解。现取晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：(7)110℃时所得固体的成分为___________。(填化学式)(8)1000℃时所得固体的成分为___________。(填化学式)(9)1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为___________mol。【答案】(1)(2)B(3)AD(4)(5)将Fe2+氧化为Fe3+(6)HCl、BaCl2(7)(8)CuO(9)0.05【分析】稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，氧化铁粉、铜粉与过量稀硫酸混合，溶解氧化铁得到Fe3+的硫酸盐，然后Fe3+与铜粉发生氧化还原反应，得到Fe2+和Cu2+，鼓入热空气将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化铜调节pH为4，分离得到红褐色沉淀氢氧化铁和含Cu2+的蓝色溶液。【解析】（1）浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：；（2）反应后的溶液含残留的浓硫酸，初步稀释反应后的溶液，合适的做法是将边搅拌边将反应液缓慢倒入水中，故选B；（3）A．NH3碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，B正确；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，故可以用铝罐车运输浓硫酸，C正确；D．用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，是因为浓硫酸为难挥发酸，HBr为挥发性酸，不能说明酸性H2SO4>HBr，D错误；故选AD；（4）根据分析，稀硫酸、氧化铁和铜发生的两步反应的离子方程式分别为：，；（5）根据分析，向混合溶液中通入热空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；（6）红褐色沉淀是Fe(OH)3，来自含硫酸盐的溶液，可能吸附等。检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含有，可用HCl、BaCl2溶液检验，观察是否有白色沉淀生成；（7）由图示数据可知，失去水的质量为：，根据关系式：，则，解得x=3，所以在110℃时所得固体的成分为；（8）25.0g的物质的量为0.1mol，则的物质的量为0.1

mol；已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物，1000℃时固体残余量为32%，固体剩余：，根据铜原子守恒CuO为0.1mol，刚好为8g，所以1100℃时固体成分为CuO；（9）1200℃并恒温1小时后，固体残留率为28.8%，所以固体剩余：，根据铜原子守恒Cu2O为0.05mol，刚好为7.2g，所以分解产物只有Cu2O，反应如下：，1200℃恒温1小时，最后所得固体的物质的量为0.05mol。三、有机化学与石油化工3．已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化：(1)A的结构简式为___________。(2)下列物质与B互为同分异构体的是___________(填序号)。①

②

③(3)F的结构简式为___________。(4)A→D的反应类型为___________。(5)B→C的化学方程式为___________。(6)E的官能团名称为___________；B和CH3COOH反应生成E的化学方程式为___________。【答案】(1)(2)②(3)(4)加成反应(5)(6)酯基【分析】已知A的相对分子质量为28，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯；与H2O发生加成反应生成B为乙醇，催化氧化生成C为乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成E为乙酸乙酯。A在一定条件下发生加聚反应生成F为聚乙烯，与HBr加成生成D为CH3CH2Br。【解析】（1）根据分析，A为乙烯，故A的结构简式为。（2）B为乙醇。①CH3OH，属于饱和一元醇，比乙醇分子少1个“CH2”，与乙醇互为同系物，①不符合题意；②CH3OCH3属于醚，不属于醇，与乙醇互为同分异构体，②符合题意；③HOCH2CH2OH属于饱和二元醇，与乙醇分子式不同，不互为同分异构体，③不符合题意；故选②。（3）由分析可知，F为聚乙烯，结构简式为。（4）A→D的反应为：，发生的反应类型为加成反应。（5）B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，发生氧化反应，化学方程式为。（6）E是乙酸乙酯，官能团为酯基；乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为。四、化学反应速率与化学平衡4．Ⅰ．(红棕色)和(无色)之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。(1)下列可以说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。A． B．容器内气体的颜色不再变化C．混合气体的压强不再变化 D．(2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示。①1、2、3、4四个点中，的点有___________。②反应进行到16min时，的转化率是___________。③下列措施能缩短该反应到达平衡时间的是___________(填标号)。A．增大容器体积

B．加入合适的催化剂

C．恒容条件下充入HeⅡ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。实验序号反应温度(℃)加入溶液的体积(mL)加入溶液的体积(mL)加入水的体积(mL)出现浑浊的时间(s)①2010100②40100③20510(3)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。(4)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。【答案】(1)BC(2)1、275%B(3)温度10(4)浓度5【解析】（1）A．，不能判断浓度是否发生变化，反应不一定平衡，A错误；B．容器内气体的颜色不再变化，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态，B正确；C．反应前后气体分子数发生变化，压强是变量；当混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，C正确；D．不同物质，一正一逆的反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到化学平衡，即2v逆(N2O4)=v正(NO2)或2v正(N2O4)=v逆(NO2)时反应达到平衡，D错误；故答案为BC；（2）①由图可知，反应达到平衡，正逆反应速率相等的点有1、2；②反应进行到16min时，，则减小，的转化率为75%；③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，A错误；B．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，B正确；C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误；故答案为B；（3）实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故；（4）实验①③反应温度相同，变量为浓度，研究的是物质浓度对化学反应速率的影响，为了保证浓度不变，溶液总体积不变，故。五、实验室探究草木灰成分5．草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。探究一：提取草木灰中的K2CO3。【查阅资料1】①草木灰的主要成分是K2CO3。②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。【进行实验1】步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。【实验分析】(1)步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_____。(2)根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为_____。探究二：K2CO3溶液显碱性的原因。【查阅资料2】氯化钙的水溶液呈中性。【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。【进行实验2】(3)向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现____现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中