2023年无机化学知识点

无机化学知识点总结

原子与分子结构

无机化学的主线是化学平衡,

故先从原子和分子结构部分开始复习,逐步复习化学反映。

L描述波函数的三个量子数及其意义

/〃

离核远近电子云形状电子云空间取向

电子层电子亚层原子轨道

2,原子核外电子排布规则：

3.写出29号元素的基态电子排布式

4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子,

这些作用力涉及离子键、共价键、金属键等。

离子键、共价键的特性？

5.分子的极性

举出几个极性分子,非极性分子。

6.分子间力：也称范德华力，涉及定向力、诱导力、色散力；氢

键

试分析在甲醇的水溶液中,分子之间的互相作用情况。

7、简述氢键的形成条件及特性，并将分子内氢键和分子间氢键

各举一例。

1.下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是

••••1•♦•1^

2.碳原子最后一个电子的四个量子数为

A.2,1,0,+1/•…B.2,0,0,-1/.

C.2,0,1,-1/……D.l,0,l,+/2

3.29号元素的价电子排布式为

A.4s24p4..B.3d94s2..C.3d54sl.D.3dl04sl

4.24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是

A.3d54sl,d区B.3d44s2,ds区C.3d54sl,ds区D.4s24p4,p区

5.A.B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M

层和N层电子数多8个和3个，则A.B分别为

A.As、Ti.B.Ni、Ca.C.Sc>Ne.D.Ga.Ca

6.p亚层最多可以容纳几个电子

A.2..B.4.C...D.8

7、d轨道有几种空间取向

A.I..B.3C.5..D.7

8、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较对的的是

A.E2・・E2s..B・E3・.E4s・C.E3・・E3・・D.E3,.E4s

9、某一元素的原子序数是30,则该元素原子的电子总数是多少,

价电子构型是如何的？

A.15.3dl04s.B.30.3dl04s2.C.15.3dl04sl.D.30.3dl04s.

10、下列各组量子数不合理的是

A.(1,0,0)B.(2,1,0)C.(3,3,0)D.(4,1,1)

11.共价键的特性是

A.有方向性,无饱和性B.无方向性和饱和性

C无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性

12.下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类

型

A.CC1.B.BF3.C.H2O.D.PH3

13.NaCKMgC12・A】C13的熔点依次减少是由于

A.阳离子半径依次增大….B.阳离子极化力依次增大

C阳离子结合的阴离子多・.D.阴离子变形性增长

14.下列原子中不能与氢原子形成氢键的是

A.F.B.O..C.L.D.N

15.离子键的特性是

A.有方向性,无饱和・・・・B.无方向性和饱和性

C.无方向性，有饱和•…D.有方向性和饱和性

16.CC14分子中的C原子采用的杂化类型是

A.sp杂化.B.sp2杂化.C.sp3杂化.D.sp3d杂化

17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是

A.CC14.B.BF3.C.H2O..D.BeC12

18、下列分子中属于极性分子的是

A.CCI..B.C02.C.CO..D.O2

19、下列互相作用中不属于化学键的是

A.离子键.B.共价键.C.金属键.D.氢键

20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间互相作用是

A.离子键.B.共价.C.金属键.D.氢键

21.HCKHBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比

HC1高,因素是

A.HF分子间能形成氢键.…B.HF分子内有离子键

C.HF分子间能有疏水互相作・・D.HF分子内有共价键

22.根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是

A.O2B.O2-C.O22-D.O2+

23.下列分子中有极性的是

A.BF3B.CO2C.PH3D.SiH4

24.氨分子的空间构型是

A.角形B.三角锥形C.平面三角形D.四周体形

25.下列化学键属于极性共价键的是

A.C-CB.H-HC.C-HD.Na-CI

26.CO与C02分子间存在的互相作用方式有

A.色散力B、色散力、诱导力

C.色散力、定向力D.色散力、诱导力、定向力

27、某元素的+2氧化态离子的核外电子结构为

Is22s22P63s23P63d5,此元素在周期表中的位置是

A.第四周期VDB族B、第三周期VB族

C第四周期VDI族D、第三周期VA族

判断题

1.根据原子结构理论预测第八周期将涉及50种元素。

2.原子核外电子排布只遵循能量最低原则。

3.元素的电负性越大金属性越强。

4、多电子原子核外电子中，主量子数n值较大的电子只能在

离核较远的地方出现。

5、氢原子的能级中,4s=4p=4d=4f,而多电子原子中,4s<

4p<4d<4fo

6.电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化合物。

气体与溶液

1.抱负气体：

2.标准状况：

3、抱负气体状态方程？摩尔气体常数（涉及单位）？

4.道尔顿分压定律

5.溶液浓度的表达方法？计算公式及单位

6、难挥发非电解质稀溶液的通性？

选择题

1.有关道尔顿分压定律表达错误的是（pi和Vi表达分压和分

体积）

A.p总p・.B.piV总・niRT

C・piVi.niRT・.D.pi.p总.ni・n总

3.0.288g某溶质溶于15.2g己烷C6H14中，所得溶液为0.221

mol*kg-l,该溶质的相对分子质量为

A.85...D.96

4.哪种真实气体与抱负气体较相近

A.高温高压・・・B.低温低压.

C.高温低压・・・D.低温高压

5.冰水中加少许食盐,则溶液的凝固点

A.不变・.B.改・.C・上升・・D.下降

6.常压下,难挥发物质的水溶液沸腾时,其沸点

A.100°CB.高于1000.C.低于100°C.D.无法判断

7、稀溶液依数性的核心性质是

A.溶液的沸点升高B.溶液的凝固点下降

C.溶液具有渗透压D.溶液的蒸气压下.

8、关于溶液依数性规律,下列叙述中不对的的是

A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质

的粒子数目有关，称依数性

B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律

C.遵循依数性规律的重要因素是由于溶液的部分表面被难

挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少,

引起蒸发压减少

D.依数性的性质涉及有蒸气在压减少，沸点升高和凝固点

减少

9、在1L水中溶有0.01mol的下列物质的溶液中，沸点最高

的是

A.MgSO..B.A12(SO4)..C.CH3COO..D.K2SO4

10、抱负气体状态方程是

A.pR=nVTB.pV=nRTC.VT=npRD.VR=npT

1.所有非电解质的稀溶液,均具有稀溶液的依数性。

2、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反映终点，则该

溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压(同一温度下)高。

4.常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。

5.盐碱地里植物难以生长是由于盐碱地的渗透压较大。

6.水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。

化学热力学

L状态函数？举例

2.标准状态：

3.焙、燧、吉布斯自由能之间的关系？每个函数的单位?

4、等温等压过程中，如何判断化学反映进行方向？

5、活度,活度商，范托夫等温方程

选择题

L下列各种名词的符号表达式中有错误的是

A.标准摩尔生成焰：AfHe.

B.反映的标准摩尔婚变：ArHem

C反映的标准摩尔吉布斯自由能变：ArGem

D.标准摩尔熠：△rSem

2.下列叙述中，对的的是

A.系统的熔等于恒压反映热

B.不做非体积功时,系统的焰变等于恒压反映热

C.只有等压过程,才有化学反映热效应

D.单质的生成焙等于零

3,已知298K时,Sem(HC1,g)=186.8J・molT・KT,Sem

(H2,g)=130.6Som(C12,g)=223.0

lo则反映2HCl(g)-*H2(g)+C12(s)的△rSem=()

A.2.J•mol-PK...B-2.J•molT•KI

C「2.J•mol-1•K-l...D.l66..J•mol-1•KT

4.等压下，某反映的ArGem(298K)=10.0kJ-mol-1,这表

白该反映

A.在标准态、29.K时能自发进行

B.在标准态、29.K时不能自发进行

c.在任一非标准态下一定都能自发进行

D.在任一非标准态下一定都不能自发进行

5.已知298K时,某反映A(g)+2B(g)f3c(1)+D(s)的△rHem=

-122kJ-mol-1,△rSem=-231则下列判断中对的

的是

A.此反映在标准态、任何温度下均能自发进行

B.此反映在标准态、任何温度下均不能自发进行

C此反映在标准态、高温时能自发进行

D.此反映在标准态、低温时能自发进行

6.1mol水在其沸点100°C下汽化，已知水的汽化热为2.26kJ-g

-lo则该过程的W是()

A・3・.k.C.40・.k.D.lO.kJ

7、1mol水在其沸点100℃下汽化，已知水的汽化热为

2.26kJ*g-lo则该过程的AH是()

A.3..kJ.B.-3..kJ.C.40..kJ.D.10.kJ

8、1mol水在其沸点100°C下汽化，已知水的汽化热为

2.26kJ*g-lo则该过程的Q是()

A.3..kJ.B.-3..kJ.C.40..kJ.D.10.kJ

9、已知298K时,AfGem(C2H5OH,g)=-168.6kJ-mol-l,

△fGem(C2H4,g)=68.2kJ・mol-L,△fGem(H2O,g)=-228.6

kJ*mol-lo判断反映C2H5OH(g)->C2H4(g)+H2O(g)在25。

C下能否自发进行

A..B.不能・C不一.D.无法判断

10、下列各物理量中，不是状态函数的是

A・・・.B.Q.C.S..D.U

某系统吸取了1.00X102J热量，并对环境做了5.4X102J的

功,则系统的热力学能变化AU=

A.64.J.B.-44.J.C.-64.J.D.54.J

12.下列关于热力学上的标准状态的说法错误的是

A.分压为标准压力的气体B.浓度为1mohL1的液体

C.与温度无关D.与标准状况相同

13.若某过程低温自发,而高温不自发,则

A.AHvO,△S<0B.AH<0,△S>0

C.AH>0,△S<0D.△H>0,△S>0

判断题

1.功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。

2、功和热都是能量的传递形式,所以都是体系的状态函数。

3.系统经历一个循环，无论有多少环节，只要回到起始状态,

其热力学能变和熔变（△1）和411）应为零。

4.气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

5、某一系统中，反映能自发进行,其螭值一定是增长。

6、假如一个反映的ArGem>0,则反映在任何条件下均不能

自发进行。

7、放热反映都能自发进行。

8、燧值变大的反映都能自发进行。

9、活度即是浓度,大小和单位都同样。

计算：L.mol水在其沸点10(TC下汽化，已知水的汽化热

为22k」・gT。求该过程的W、Q、AH、AS、AU和AG。

2.Na2SO4•10H2O(s.・Na2so.(s・.10H2O(g)表达

Na2s04•10H2O的风化过程，试判断⑴标准态(2)在298K

和空气相对湿度为60%时，Na2SO4•10H20是否风化。

已知：AfGm0(Na2SO4-10H2O)=-3644kJ•mol-1,AfGm0

(Na2SO4)=-1267kJ•mol-1,ZJfGm0(H2O)=-228.6kJ•mol-1,298K

水的饱和蒸汽压为3.17kPa

化学平衡和化学反映速率

L化学平衡的特性

2、Ko和rGo之间的关系，Ko的计算公式

3.Ke和Q之间的区别

4,浓度、压力、温度对Ke的影响

5.质量作用定律

选择题

L标准平衡常数表达式应用下列计量形式表达

A.浓度.B.活度・C.分压.D.浓度或分压

2.零级反映的速率

A.为零..B.与反映物浓度成正比

C.与反映物浓度无..D.与反映物浓度成反比

3.某一反映在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂

存在时，其转化率为

A..25.3..B.不・.C..25.3%D.接近100%

4•对于催化剂特性的描述，不对的的是()

A.催化剂只能缩短反映达成平衡的时间而不能改变平衡状

态

B.催化剂在反映前后其化学性质和物理性质皆不变

C催化剂不能改变平衡常数

D.加入催化剂不能实现热力学上不也许进行的反映

5.PC15的分解反映式为PC15(g)PC13(g)+C12(g),在10L密闭

容器内充入2.0molPC15,700K时有1.3molPC15分解,则该温

度下的Ke为()

A.10..B.I..C.I..D.20

6•要减少反映的活化能,可以采用的手段是

A,升高温度・B.减少温.C.移去产.D.使用催化剂

7、反映H2(g)+12(g)2HI(g),在628K时Ke=54.5,现于某一

容器内充入H2和12各0.200mol,达成平衡12的转化率为

A.0.157.B.0.45.C.0.58.D.0.785

8、已知反映PC15(g)PC13(g)+C12(g)在523K时，Ke=

27o现将0.70molPC15注入2.0L的密闭容器中，平衡时PC15

分解百分率为

A.0.36B.0.50C.0.58D.0.71

9、已知反映CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在1123K时，Ke二

1.0,现将2.0molCO和3.0molH2O(g)混合,在该温度下达平衡

时CO的转化百分率为()

A.12%,B.50%..C.60%.D.71%

10、平衡体系3H2(g)+N2(g)回NH3(g)ArHm0=-92.2KJ/mol

达成平衡时,下列操作可以使平衡向左移动的是

A.PN2增大B.PNH3减小C.P总增长D.升高温度

判断题

1,某反映化学方程式配平后就可以根据化学计量关系写出反映

速率方程式和化学平衡常数表达式。

2,温度能影响反映速率,是由于它能改变反映的活化能。

3、对于基元反映，可运用质量作用定律从反映方程式写出速率

方程。

4、催化剂可改变反映的活化能，也能改变△rG。

5.化学反映的标准平衡常数与活度商相等。

酸碱解离平衡

1.酸碱质子论,酸,碱，两性物质

2.共匏酸碱对

3、酸碱强度,酸解离常数Kae,碱解离常数Kbe,

4.Kae、Kb西Kwe之间的关系

5.一元弱酸、弱碱的解离平衡计算公式

6.缓冲溶液及pH计算公式

7、缓冲容量影响因素

选择题

1.已知313K时，水的Kwe=3.8X10-14,此时[H+]=1.0X

10-7mol-L-l的溶液是

A.酸.B.中.C.碱.D.缓冲溶液

2•用纯水把下列溶液稀释10倍时,其中pH值变化最大的是

A.0・・mol•L-.HC.B..mol•L-1NH3•H2O

C..mol*L-.HAc.D..moleL-lHA...mol*L-lNaAc

3.已知Kbe(NH3)=1.77X10-5,求0.02mohL-1的NH4C1溶液

的pH值

A.4.97..B.8.20..C.5.4..D.6.80

4.下列化合物中，同浓度在水溶液,pH值最高的是

A.NaC.B.NaHCO3.C.Na2CO..D.NH4C1

5.H2P04.的共施碱是

A.H3PO4..B.HPO42-.C.PO43-D.OH-

6.NH3的共相酸是

A.NH2-.B.NH2OH.C.N2H4..D.NH4+

7、HzO的共匏酸是

A.OH..B.H3O+.C.H+.D.O2

8、下列常数量纲不是1的是

A.摩尔气体常数.B.溶度积常数

C.酸解离常数..D.水的离子积常数

9、0.1mol-L-l的H2S溶液中，[S2・]的对的表达是哪一种

A.[S2-..[H+].B.[S2-..[HS-]

C.[S2-..Ka2...D.[S2-..0..mol•L-l

10、在HAc-NaAc缓冲溶液中,抗酸和抗碱成分分别是

A.OH-,H+.B.NaAc,HAcC.Ac-,H+.D.Ac-,HAc

11.已知弱酸HA的Kae=1.77X10-4,则其共轨碱的Kbe为

A.5..X10-10.B.5..X10-H.C.1.77X10-10.D.1.77X10-11

12.下列组合中不是共粗酸碱对的是

A.H2PO4-.HPO42-••…B.NH4..NH3

C.H2CO..HCO3-...D.H+.OH-

13.已知Kao(HAc)=1.8X10-5,计算0.1moPL-1NaAc溶液的

pH

B.7.5.C.8.88..D.2.87

14.在具有0.1mol*L-lHAc0.1mol・L」NaAc的混合溶液中

加入少量强碱后,溶液的pH值将发生

A.显著增长••…B.显著减少

C.基本保持不变・.D.不变

15.在HF溶液中加入一些NaF,由于()会导致HF的解离度减

少。

A.盐效应・・B,同离子效应

C.酸效应・・D.配位

16.欲配制pH为9.50的缓冲溶液，问需多少固体NH4C1溶解在

500mL的0.20molLUNH3・H2O溶液中？已知Kbe(NH3)=

1.77X10-5

A..g.B.4・.g・C..g.D.ll...

17、下列溶液，0.1moHL-1HC1,0.01mol-L-1HC1,0.1mol-L-l

HF,0.01mol-L-1HF,其中［H+］最高的是

C.0..mol4,-.HF..D.0.0.mol4,-.HF

18、下列溶液，0.1mol-L-1HC1,0.01mol<L-lHC1,0.1molHL-1

HF,0.01mol-L-1HF,其中解离度最低的是

A.0..mol4>-.HCl..B.0.0.mol-L-.HCl

C.0..mol-L.HF..D.0.0.mol-L.HF

19、下列物质中不属于两性物质的是

A.NaHCO3.B.NaCO3.C.NH4CN.D.NaH2PO4

20、一种酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关

A.浓・.B.解离度..C.解离常数.D.溶解度

21.在纯水中,加入一些酸,其溶液的

A・［H+］与［OH・］乘积变大・・・・B・［H+］与［OH・］乘积变小

C・［H+］与［OH-］乘积不・・・・D・［H+］等于［OH・］

22.由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶

液,若B.的Kbe=1.0X10-10,则此缓冲溶液的pH为

A.4.0.B.5…C.7..D.10.0

23.NH3的共轨碱是

A.NH2-B.NH4+C.NH4OHD.NH2-NH2

24、1.0mol•L-1的NaOH溶液,其pH值为

A.pH=10B.pH=lC.pH=7D.pH=14

25.OH-的共趣酸是

A.H+B.H2OC.H3O+D.O2-

26、1.0mol.L-1的HC1溶液,其酸度可表达为

A.pH=0B、pH=0.1C、pH=lD、pH=10

判断题

L在浓度均为0.01mol-L-l的HC1,H2SO4,NaOH和NH4Ac四

种水溶液中,H+和OH.离子浓度的乘积均相等。

2.某一元弱酸若用等体积的水稀释,[H+]将为本来的l/2o

3.两种酸溶液HX和HY,其pH值相同,则这两种酸溶液浓度也

相同。

4.在共扼酸碱体系中，酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。

5,物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反映后，其水溶液呈中

性。

6.将10mL0.1mol*L-lHAc溶液稀释到100mL,由于解

离度增大,氢离子浓度必然增大。

7、HAc的酸性比HCN强，所以CN•的碱性比Ac•强。

8、当溶液极浓时，活度和浓度在数值上几乎相等。

求0.20mol•L-lNa2CO3溶液的pH值。已知Kal0

(H2CO3)=4.3X10-7,Ka20(H2CO3)=5.6X10-11

沉淀溶解平衡

L溶度积常数,难溶物溶度积常数与溶解度换算

2,溶度积规则

3、离子沉淀完全？

4.分步沉淀

5、沉淀溶解:FeS、CuS、HgS混合物逐个溶解

选择题

L下列沉淀能溶解于盐酸的是

A.HgS.B.Ag2S.C.FeSD.CuS

2.CuS沉淀可溶于

A.热浓硝酸・・B.浓氨水.C.盐酸.D.醋酸

3.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全离解的，它的溶解度是

A.(Kspe)l/3.B.(Kspe/4.1/3C.(Kspe/4.1/2.D.Kspe*

[H+]/Kvve

4.某难溶电解质AB2(M=80)在常温下,在水中的溶解度为每

100mL溶液含2.4X10-4g,则AB2的溶度积是

A.1.08X10-13.B.1.8X10-9.C.2.7X10-14D.1.5X10-10

5.常温下Mg(OH)2的溶度积常数为L2X10/1,则其溶解度为

A.L.X10-.mol*L-I

C..X10-.mol*L-l...D..X10-.mol-L-l

6.在浓度均为0.01moPL-1K2CrO4和KC1的混合溶液中,逐滴

加入AgNO3溶液,5042•和C1•哪个先沉淀

[其中Kspe(Ag2CrO4)=1.2X10-12,Kspe(AgCl)=1.6X10-

10]

A.CrO42-.B.C1-.C.同时沉淀・・D.无法判断

7、在定量分析中,溶液中残留离子的浓度不超过10-6mol-L-1

时可认为沉淀完全,在100mL0.2mol*L-lCaC12溶液中加入

100mL0.2moPL-1Na2C2O4溶液,溶液中的Ca2+能否沉淀完

全

A・・・B.不.C.不一定.D,无法判断

8、在定量分析中，溶液中残留离子的浓度不超过10-6mol>L-l

时可认为沉淀完全,在100mL0.2mol-L-1CaC12溶液中加入

150mL0.2moPL-1Na2C2O4溶液,溶液中的Ca2+能否沉淀完

全

A.能・.B.不能.C.不一定.D.无法判断

9、已知H2S的解离常数为Kale=1.1X10-7,Ka2e=1.0X

10・14,Ag2s的溶度积常数Kspe=1.6义10-49o试计算下列反

映的Ke,2Ag+(aq)+H2S(aq)Ag2S(s)+2H+(aq)

A.6...102..B.1...101.C.l.0.10-16.D.2...1045

10、欲使沉淀发生，溶液中离子积Q应

A..K0S..B.=K0s...C..K0s...D.-^K0sp无.

判断题

L两种难溶强电解质，溶解度大的溶度积也大。

2.为了使溶液中的某一离子尽也许的沉淀下来，沉淀剂加的越多

越好。

3、由于同离子效应,AgCl在水中的溶解度比在NaCl溶液中的

溶解度大。

4.根据同离子效应,可以用Na2SO4溶液洗涤Ba2SO4沉淀，以减

少洗涤Ba2SO4过程中导致的溶解损失。

5、在重量分析中为了使沉淀完全，沉淀剂用量越多越好。

氧化还原平衡

L氧化、还原、氧化还原反映

2.常见元素在分子中的氧化数

3.离子电子法配平方程式

4•原电池、正极、负极、盐桥、原电池的书写

5.电极电势、标准电极电势、能斯特方程

6.电极电势与电动势、电动势与ArG

7、电极电势的应用、元素电势图

8、对角线规则判断反映方向

选择题

1.原电池中盐桥的作用是

A.传递电子…B.传递电流

C.保持两个半电池的电中性..D.加速反映

2.欲使(・)Pt|Fe2+(cl),Fe3+(c2)||MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)

IPt(+)正极电极电势。增大，应选用的方法是

A.增大Fe3+的浓度

B.增大MnO4.浓度,减小H+的浓度

C减小MnO4.浓度,增大H+的浓度

D.增大MnO4•的浓度和H+的浓度

3.已知。e(Mn2+/Mn)=-1.029V,。e(Cu2+/Cu)=0.342V,

6e(Ag+/Ag)=0.799V,判断氧化剂强弱的顺序是

A.Ag..Mn2..Cu2..B.Mn2..Cu2..Ag+

C.Ag..Cu2..Mn2+..D.Cu2..Mn2..Ag+

4•具有CL、Br・的混合溶液，欲使Br.氧化而不使氧化，应选

[已知：4)o(Sn4+/Sn2+)=0.15V,4)(XC12/C1-)=1.3583V,<t)o

(Br2/Br-)=1.087V,4)e(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,4)e(MnO4-

/Mn2+)=1.51V,e(Fe3+/Fe2+)=0.771V]

A.SnC14..B.K2Cr2O7.C.KMnO4.D.Fe3+

5.已知在298K时，(-)Pt|Fe2+(1.0mol-L-1),Fe3+(0.10moll/)

||NO3-(1.0mol4.-l),HN02(0.010moI4.-l),H+(l.()mol4.-l)|

Pt(+),4)e(Fe3+/Fe2+)=0.771V,<t>e(NO3-/HNO2)=0.94V,该

原电池的电动势为

A.0.287.V..B.0.16.V..C.0.15.V.D..0.287.V

6.已知在298K时,(・)Fe|Fe2+(1.0mol<L-l)||Cl-(1.0mol-L-1)|

C12(100kPa),Pt(+),4>e(Fe2+/Fe)=-0.440V,4)e(C12/C1-)=

1.36V,该原电池的电动势为

A.I.8.V.B.0.91..C.~I.8.V.D.O.9..

7、已知在298K时，(-)Pt|Fe2+(1.0mol-L-1),Fe3+(1.0mol<L-

1)||Ce4+(1.0mol-L-1),Ce3+(1.0mol<L-l)|Pt(+),4)e(Fe3+/Fe2+)

=0.771V,0e(Ce4+/Ce3+)=1.61V,该原电池的电动势为

A.0.28V.B.O,8.V.C.-O.8..D.2.3..

8、原电池：(-)Pt|Sn2+,Sn4+|Fe3+,Fe2+|Pt(+),该电池的

电池反映式为

..Sn2..Fe3..Sn4..Fe2+.B.Sn4..Fe2.=Sn2..Fe3+

C.Sn2・・Fe2・・Sn4・・F・.D.Sn4..Fe3..Sn2..Fe2+

9、由电对MnO4—/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对

MnO4-/Mn2+的大于Fe3+/Fe2+的。遁，若增大溶液的pH

值，原电池的电动势将

A.增…B.减.C.不.D.无法判断

10、下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是

A.CHCL.B.C2H2.C.C2H4.D.C2H6

11.铳的元素电视图4)(A):

MnO4-0.56VMnO42-2.26VMnO20.95VMn3+1.51VMn2+

-1.18vMn,由此可判断其中不能稳定存在会发生歧化反映的

是()

A.Mn3+,Mn2+B・Mn3+,MnO42-

C.Mn3+,MnO2D.MnO2,MnO42-

12、根据元素电势图Cu2+0.195Cu+0.52Cu,在水溶液

中Cu2+、Cu+的稳定性大小为

A.C/+大B.Cu+大C.两者稳定性相同D.无法比较

13.对于下面两个反映方程式,说法完全对的的是

2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+Fe3++1/ZSn2+二l/2Sn4++Fe2+

A.两式ArGmJE\Y都相等

B.两式A『Gme、E。、Y都不等

C两式ArGm。相等,E。、K0不等

D.两式E0相等，△rGm0>K0不等

14.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为

3

A.AgBr/AgB.CrzOy^/C^C.[Fe(C2O4)3]7FeD.O2/H2O

15.判断氧化还原反映能否正向进行,下列不妥判据是

A・。・・6...B.......C.6C・・6。・・・D・△...

16.下列等式对的的是

0e0

A.ArG°=-RTInK氏ArG=zFE

ee

C・AfHm(CO2,g)=ArHm(C,金刚石)D.Sm298(H2/g)=0

17、下列离子中的氧化数最高的是

2222

A.S2O3-B.S2O7-C.S2O6-D.S2O8'

18、根据标准电极电势判断，下列每组的物质能共存的是

A.Fe3+与CuB.Fe3+和Fe

C・Cr2O72・（酸性介质）与Fe2.D.MnO4•（酸性介质.与Fe3+

判断题

L某氧化还原反映的标准电动势Ee>0,这是指此氧化还原反映

的△rGmeVO,KeVO。

2.6e（ai2+/Cu）的值随溶液中Cu2+浓度的增长而升高。

3.氧化还原反映的本质在于电子的得失。

4.只有金属和其相应的金属离子才干组成原电池的氧化还原电

对。

5.6e越大,说明电对的氧化态氧化能力越强。

6.KMnO4的氧化能力比K2Cr2O7强。

7、ArG0（T）=-RTInK0，故T升高K。一定减小。

8、氢电极的电极电势为零。

配位解离平衡

1.配位化合物

2.配体、中心原子、配位原子、配位数

3.螯合物、螯合物的稳定性

4.内轨型化合物、外轨型化合物

5,标准积累稳定常数及离子浓度计算

选择题

1.A13+与EDTA形成

A.非计量化合物.B.聚合.C螯合物D.夹心化合物

2,配合物[Cu(NH3)2(en)]2+中，铜的氧化数和配位数为

A.+2和3.B.+2和4.C.0和.D.0和4

3.在[Cu(en)2]2+中,Cu(II)的配位数及配位原子分别为

A.2,・B.4,N.C.6,N.D.4,C

4.下列不能做为配体的物质是

A.C6H5NH2..B.CH3NH2.C.NH4+..D.NH3

5.关于螯合物的叙述,不对的的是

A.螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构

B.螯合物中环越多愈稳定

C螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性减小

D.螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大，螯合物稳定

性越强

6•实验测得配离子[Ni(CN)4]2.的磁矩为零，由价键理论可知，该

配离子的空间结构为

A.正四周体B.平面正方形C.正八面体D.三角

双锥

8、在0.1mol-L-1K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KC1,使Cl•的浓

度为0.1mol-L-1,可发生的现象(K0sp(AgCl)=1.56X10-10,

K[Ag(CN)2]-=1.3X1021)是

A.有沉淀生成B.无沉淀生成

C.有气体生成D.先有沉淀然后消失

9、配合物的磁矩重要取决于

A.原子序.B.电荷数C成单电子.D.成对电子数

10、在配合物[CoCI2(NH3)3H2O]Cl中，中心原子和配位数分别

是

A.C,3B.Co,3C.C,6D.Co,6

11.下列配合物中属于弱电解质的是

A.[Ag(NH3)2]ClB.K3[FeF6]

C.[Co(en)3]Cl3D.[PtC12(NH3)2]

12.在0.1mol*L-l的[Ag(NH3)2]Cl溶液中,各种组分浓度大小的

关系是

A.c(NH3..c(Cl-..c([Ag(NH3)2]+..c(Ag+)

B.c(Cl-..c([Ag(NH3)2]+..c(Ag+..c(NH3)

C.c(Cl-..c([Ag(NH3)2]+..c(NH3..c(Ag+)

D.c(NH3..c(Cl-..c(Ag+..c([Ag(NH3)21+)

13.下列配合物中，中心原子的配位数与配体数不相等的是

A.[CoC12(en)2]Cl.B.[Fe(OH)2(H2O)4]

C.[Cu(NH3)4]SO4.D.[Ni(CO)4]

14.下列物质能作为螯合剂的是

A.CO..B.NH2-(CH2)2-COO.C.NH3.D.NO3-

15.下列物质中配体都是多齿配体的是

A.H[AuC14]••…B.[CrCl(NH3)5]Cl

C.[Co(C2O4)(en)2]C.D.[CoC12(NO2)(NH3)3]

16.下列物质在氨水中溶解度最大的是

A.AgCl.B.AgBr.C.AgLD.Ag2S

18、[Fe(CN)6]4.中,Fe(II)发生的轨道杂化及其空间构型是

A.dsp2,四周体B.d2sp3,八面体

C.sp3,四周体D.sp3d2,八面体

19、配合物的内，外界是以下列那种化学键结合的

A.共价键B.配位键C.离子键D.金属键

20、某配合物的组成是CoClm•nNH3,Imol该配合物与

AgNO3反映生成ImolAgCl,则

A.m=2,n=4B>m=3,n=4C>m=3,n=5D、m=2,n=5

判断题

1.配位数就等于中心离子的配位体的数目。

2,配合物都由内界和外界两部分组成。

3,内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简朴配合物

稳定,则螯合物必然是内轨型配合物。

4.氨竣配位剂EDTA的分子中有2个N,4个O作为配位原子。

5、用AgNO3解决[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，会产生AgCl和AgBr

沉淀。

用适当方法将AgCI>AgBr、Agl混合物逐个溶解,并写出AgCI溶

解的反映式。

分析化学

十六章定・分析化学概论

L常用的化学分析方法

2.常用的仪器分析方法

3.分析结果表达及计算

固体试样用质量分数,液体试样用浓度

十七章定量分析的误差和分析结果的数据解决

1.有效数字,有效数字中0的作用，有效数字的修约规则如pH,

PK

2•绝对误差和相对误差的区别,及其计算

3、系统误差与随机误差，产生因素与减小方法

4•平均值、绝对偏差、平均偏差、标准偏差

5、准确度和精密度分别用什么来衡量，关系

6.Q检查法的作用

7、，检查法的作用

选择题

1.下列分析方法中属于化学分析法的是

A.色谱分析法..B.光学分析法.

C电化学分析法.D.滴定分析法

2.在定量分析过程中，最常用的表达固体试样常量分析结果

的方式为

A.体积分.…B.质量分..

C.物质的量浓度・・D.质量浓度

4.下列方法不能减小系统误差的是

A.做对照实验B.校正仪器C做空白实验D.增长平行实验

5.0.052510中有效数字及修约成二位有效数字结果为

A.52510,0.052B.52510,0.053

C.052510,0.05D.05251,0.05

6•用记录方法解决数据时,测量精密度最佳用

A.绝对偏差B.相对偏差C.标准偏差D.相对标准偏差

7、数据pH=11.67中有效数字的位数是

AL位B.二位C.三位D.四位

8、下列叙述对的的是

A.准确度高,规定精密度高

B.精密度高,准确度一定高

C.精密度高,系统误差一定小

D.准确度是精密度的前提

9、某实验平行测定5次，得平均含量为78.54%,若真实值为

79.01%,则78.54%-79.01%=一0・47%为

A.标准偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差

10、分析操作过程中，通过增长平行测定次数可以减小的误差

为

A.仪器误差.B.偶尔误.C.试剂误差D.方法误差

判断题

1.标准偏差和平均偏差均用来衡量精密度，作用同样。

2.Q检查法可以用于检查系统误差的存在。

3.t检查法可以用于检查系统误差的存在。

4、定量分析化学中，微量分析一般采用仪器分析法。

5.置信区间是在一定置信度下以平均值为中心涉及真实值的范

围。

十九章滴定分析法

1.滴定分析基本概念：标准溶液（及其配制方法）、基准物，指

示剂、滴定、滴定曲线、化学计量点、滴定终点、终点误差

2,滴定方式的分类,分别举例说明

3.质子条件式的书写，如HAc溶液、NaAc溶液、HAc（浓度cl）

与NaAc（浓度c2）混合溶液

4、常用的酸碱指示剂？指示剂的变色范围？

5,滴定突跃范围及其影响因素，滴定曲线（如用0.1mol•L-1的

NaOH滴定0.1mol•L-1的HC1）,指示剂的选择

6、用来标定盐酸的基准物是什么？用来标定NaOH的基准物

是什么？

7、双指示剂法

8、氧化还原滴定方法，注意事项

选择题

1.用双指示剂法分析混合碱时，VI为酚配指示剂变色消耗

HCI的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCI的体积。Vl>V2

时,混合碱的组成是

A.NaOHB.NaHCO3

C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3和NaHCO3

2、在滴定分析中，滴定管读数也许导致的最大误差为土

0.02ml,为使测定体积的相对误差小于0.1%,贝！］消耗的滴定剂体

积应

A.>10mlB.>20mlC.>30mlD.>40ml

3,若用NaOH标准溶液滴定醋酸,指示剂应选用

.a.甲基・..b•甲基.・・c.酚.・.d.酚红

4、若用盐酸滴定氨水，指示剂应选用

A.甲基橙B.中性红C.酚酸D.甲基红

5.标定NaOH溶液常用的基准物是

A.硼砂B.CaCOaC.邻苯二甲酸氢钾D,无水Na2cCh

6,标定HC1和NaOH溶液常用的基准物是

A.硼砂和EDTAB.CaCCh和草酸

C硼砂和邻苯二甲酸氢钾D.草酸和K2Cr2O7

7、某弱酸型指示剂的理论变色范围为4.5〜6.5,此指示剂的

解离常数KHIn约为

A.3.2X10-5B.3.2X10-6C.3.2X10-7D.3.2X10-4

8、下列物质中不是基准物的是

A.NaOHB.NaClC.NaCO3Na2C2O4

9、用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3溶液浓度，属于以

下哪种滴定方式

A.直接滴定B.返滴定C置换滴定D.间接滴定

10、某一具有NaOH、NaHCO3及杂质的试样0.6020

g,加水溶解，用浓度为0.2023moHL-1HCI溶液滴定至酚酸

终点,用去20.00mL,则NaOH的质量分数为（）

A.0.160.B.0.2658..C.0.004000.D.0.4240

11.下列溶液的质子条件式书写错误的是

A.HAc溶液:[H+..[OH-..[Ac-]

B.NaAc溶液:[OH-..[HAc..[H+.

C.H2C2O4[H+..[HC2O4-.+2[C2O42-..[OH-]

D.NH4CI溶液：[H+..[OH-..[NH3..[CI-]

判断题

1.用双指示剂法测定混合碱时，以酚猷为指示剂，用标准盐酸溶

液滴定至终点时，耗去Vlml,继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸

V2mL若V2小于VI,则此混合碱的组成也许是NaOH和

Na2CO3o

2.用O.lOOOmol•L-1的盐酸滴定O.lOOOmol•L-1的氢氧化钠溶

液，pH值突跃范围是9.70—430。用0.01000mol•L-1的盐酸滴

定O.OlOOOmol•L-1的氢氧化钠溶液时pH值突跃范围是8.70—

5.30o

3、用草酸钠基准物标定KMnO4溶液时一般酸度为lmoIGl,酸

度过高,草酸会分解,酸度过低,会产生MnO2o

4.用草酸钠标定高镒酸钾溶液时滴定速度太快会引起酸性条件

下高镒酸钾分解，酸度太高草酸会分解，反映一般需在稀硫酸介

质中进行。

5、在配制盐酸标准溶液时,常用NaC03和Na2B4O7•10H2O来

标定,单从称量误差上来看,NaC03的称量误差较小。

6、用0.1000mol•L-lNaOH滴定0.1000mol•L-1草酸时，有二

个滴定突跃范围(pKal=l.23,pKa2=4.19)。

7、酚酸和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

8、用K2Cr2O7基准物标定Na2s203溶液浓度，属于返滴定方

式。

若某弱酸型指示剂的理论变色范围为4.5~6.5,此指示剂的解离

常数KHIn约为3.2X10・6。

9、碘量法中，误差的两个重要来源是：标定Na2S2O3溶液产生

的误差和单质12的挥发。

10、测定试样中NaAc的含量,可以用0.1000mol•L-1HCI标准

溶液滴定。(Ka0=1.76X10-5)

问答：假如滴定结束时产物浓度约为0.1能否用氢氧化

钠或盐酸准确滴定草酸氢钾。(Kal0=6.5X10-2,Ka20=6.1X

10-5)

二十章分光光度法

L可见光波长范围？单色光与互补色光?

2、光吸取的基本定律一一朗伯•比尔定律，朗伯•比尔定律偏移

的因素

3.分光光度计的基本构件及作用

4、参比溶液的选择,其他测量条件的选择

5.溶液浓度的测定一一工作曲线法

选择题

L选择参比溶液时,若显色剂与被测组分反映的产物有吸取,

其它试剂均无吸取,则该参比溶液应选

A.纯溶剂B.显色剂

C被测溶液D.不需要参比溶液

2.在紫外光区进行吸光度测定期,应选用的光源和吸取池为

A.氢灯,玻璃吸取池B.气灯,石英吸取池

C.鸨灯,塑料吸取池D.铝灯,石英吸取池-

3.能将光源发出的光分解为单色光的元件是

A.氢灯B.棱镜C.光电池D.检流计

4.运用分光光度法进行浓度测定期，欲使浓度相对误差较小,

应将吸光度测定值控制在

A.<0,15B.0.15^1.0C.l.0^2.0D.>2.0

5.分光光度计中的光电管属于

A.光..B.单色・.C.检测系・.D.读数指示器

6、分光光度计的仪器测量误差△T=0.005,当测量透光度

T=60%时,则其测量引起的浓度相对误差为

A.3.2%B.1.6%C.0.4%D.2.5%

7、分光光度计中的硒光电池属于

A.光源B.单色器C检测系统D.读数指示器

8、选择参比溶液时,若显色剂有色，该参比溶液应选

A.纯溶剂B.蒸储水C.被测溶液D.显色剂

9、与吸取溶液浓度成正比的是

A.