基础化学第二学期习题集

第十二章分子结构

一、选择题(每题2分，共40分)

1.在以下化合物中，化学键极性最大的是

(A)NaF(B)KFIC)NaCl(D)KC1

2.从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在

+2+

(A)Of(B)O2(C)H2-(D)H2

3.以下各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是

(A)HF,CaF2,LiF(B)OF2,BF3,PF5

(C)LiF,SF6,SiF4(D)NF3,BeF2,A1F3

4.都能形成氢键的一组分子是

(A)NH3,HNO3,H2S(B)H2O,C2H2，CF2H2

(C)H3BO3,HNO3,HF(D)HC1,H2O,CH4

5.一个离子应具有以下哪一种特性，它的极化能力最强

(A)离子电荷高、离子半径大

(B)离子电荷高、离子半径小

(C)离子电荷低、离子半径小

(D)离子电荷低、离子半径大

6.以下分子中相邻共价键的夹角最小的是

(A)BF3⑻CC14(C)NH3(D)H2O

7.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是

[A)02P(B)o'2P(C)兀2P(D)兀*2p

8.以下分子的熔点和沸点只受色散力的影响是

(A)Br2;(B)HC1;(C)H2S;(D)CO

9.以下化合物中含有极性共价键的是

(A)KC1O3(B)Na2O2(C)Na2O(D)NaCl

10.中心原子采用sp2杂化的分子是

(A)NH3(B)BC13IC)PCI3(D)H2S

11.万轨道是由轨道以方式重叠而成。

(A)杂化、“头碰头〃(B)杂化、“肩并肩〃

(C)P轨道、“头碰头〃(D)P轨道、“肩并肩〃

12.以下原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子，那

么沿x轴方向可以形成"键的是

(A)Px—Px(B)Px—Py(C)Pz—Pz(D)py—Pz

13.在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着

(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力

14.以下各组离子中,离子极化力最强的是

(A)K+,Li+(B)Ca2+,Mg2+(C)Fe3+,Ti4+(D)Sc3+,Y3+

15.以下各组离子中，离子的变形性最大的是

(A)F,S2"(B)F",B「(c)cr,O2"(D)N3",tr

16.以下分子中偶极矩不为零的分子是

(A)BeCL(B)BF3(C)NH3(D)CH4

17.以下说法正确的选项是

(A)色散力仅存在于非极性分子之间

(B)极性分子之间的作用力称为取向力

(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

(D)分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质

18.以下原子轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成。键的是

(A)S轨道与S轨道(B)S轨道与Px轨道

(C)PX轨道与Px轨道(D)PY轨道与PY轨道

19.以下各离子外层电子构型为18+2型的是

(A)Na+⑻C#+(C)Hg2+(D)Pb2+

20.按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是

+2+

(A)O2(B)O2(C)O2(D)Of

二、填空题(每空1分，共33分)

21.COC12(ZC1CC1=120°,ZOCC1=120°)中心原子的杂化轨道类型

是；。PC13(ZC1PC1=1O1°)中心原子的杂化轨道是。

22.原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是

a.；b,.c.o其中首先要符合原则。

23.。2十的分子轨道式为，

键级为，有无磁性。

24.因为Ca2+的极化作用Mg2+,所以CaCCh的分解温度

MgC03o

25.冰融化要克服H2O分子间、、和作用力；S粉溶于CS2中要靠它们之

间的作用力。

26.(DBBc熔点一46℃,属于晶体，晶格结点上的粒子是；微粒之间的作用

力为。

(2)KF熔点880℃,属于晶体，晶格结点上的粒子是和；微粒之间的作用

力为

⑶Si熔点1423c属丁晶体，晶格结点上的粒子是；微粒之间的作用力

物稳定。

(D)同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合

物稳定。

4.以下几种配离子最稳定的是

3+3+2+3+

(A)[CO(H20)6](B)[CO(NH3)6](C)[CO(NH3)6](D)[Co(en)3]

5.在[Co(en)3]Cb中中心离子C(?+的配位数为

(A)3(B)4(C)5(D)6

6.用KSCN鉴定Co?,离子，由于有Fe3+存在而干扰鉴定，应加以下哪种试

剂来“掩蔽〃。

(A)EDTA(B)NaCl(C)NH4F(D)K4fFe(CN)6]

7.以下配合物中，中心离子(或原子)氧化数小于+1的是

(A)[CU(NH3)4(OH)2](B)Ni(CO)4

(C)[CoCl(NH3)(en)2]Cl(D)[Pt(NH3)2Cl2]

8.将0.10molL-l的Na3[Ag(S2O3)2]溶液用水稀释至原来体积的两倍，那

么以下表达中事确的选项是

(A)[Ag(S2O3%「的浓度恰好为稀释前的一半；

(B)Ag+的浓度变为稀释前的一半；

(c)SQ3-的浓度变为稀释前的一半；

(D)Na+的浓度等于稀释前的一半。

9.在K[Fe(ox)2(en)]里配体是

(A)K+(B)ox(C)en(D)ox和en

10」CO(NH3)6产是内轨型配合物，那么中心离子未成对电子数和杂化轨道

类型是

(A)0,sp3d2(B)4,sp3d2(C)0,d2sp3(D)4,d2sp3

11.在K[Fe(ox)2(en)]里,中心离子的氧化态为

(A)+1(B)+2IC)+3ID)+4

12.AgCl在以下哪种溶液中(浓度均为ImolL-溶解度最大?

(A)NH3水(B)Na2S2O3(C)KI(D)NaCN

13.价键理论可以解释配合物的是。

(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；

(C)颜色和氧化复原性；(D)磁性和空间构型。

14.以下各电对中，电极电势代数值最小的是

2

(A)”(Hg2+/Hg)(B)^°(Hg(CN)47Hg)

(C)，(HgCH/Hg)(D)^e(Hgl427Hg)

15.以下配离子中具有平面正方形空间构型的是。

(A)[Ni(CN)4]2，/^OB.M.o(B)[Hg(CN)4]2-,^=0B.M.；

(C)[Zn(NH3)4]2+,左OB.M.；(D)[Ni(NH3)4j2+，//=3.2B.M.；

16.化合物[Co(NH3)4CL]Br的名称是

(A)澳化二氯四氨钻酸盐(H)(B)滨化二氯四氨合钻(III)

(C)淡化二氯四氨合钻(II)(D)漠化四氨二氯合钻(III)

17.E°(Hg2+/Hg)=0.854V,1＜稳°(HgL、)=6.8x1029,那么E°(Hg^/Hg〕

值为

(A)-0.026V；(B)0.026V；(C)-0.906V；(D)—0.052V。

18.在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，那么

以下表达中正确的选项是。

(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物；

(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；

(C)H2O是强场配体；

(D)4个成单电子都排布在A02g)轨道上。

19.以下配离子中，颜色最浅的是

2+2+

(A)[Cu(H2O)4](B)[Ni(H2O)6]

2+2+

(C)[Hg(H2O)6](D)[CO(H20)6]O

20.以下配离子中，具有逆磁性的是

4233

(A)[Mn(CN)6]-(B)[CU(CN)4](C)[CO(CN)6]-(D)[Fe(CN)6]o

二、填空题(每空1分，共24分)

21.配合物[Cu(NH3)4][PtCL]的化学名称为，中心离子的配位数为，中心

离子的电荷数为。

22.[Mn(SCN)6『-的磁矩，MM+采用杂化轨道成键，该配离子的

几何构型为o

23.配离子[Fe(CN)。和[Fe(H2O)6产的分裂能△分别为33000cm”和

4

10400cm),电子成对能P分别为17600cm」和17000cm/。[Fe(CN)6]-

和[Fe(Hq)6产配离子中Fe?+的d电子排布分别为和。

24.[Ni(NH3)2(C2O4)]配合物中中心离子所带电荷为，中心离子的配位数

为，配合物白勺名称为。

25.在二羟基・四水合钻(IH)配离子中，配离子所带电荷为，中心离子的配

位数为，配合物的化学式为。

26.[Ni(CN)F-配离子的中心离子采取杂化，其空间构型为。

27.：[Co(NH3)6产的磁矩|i=0B.M,[Co(NH3)6产的磁矩，请指出：

⑴[Co(NH3)6产配离子的成单电子数为;

⑵按照价键理论，[Co(NH3)6产和[Co(NH3)6产的中心离子的杂化轨道

类型分别为和；形成的配合物分别属于

型和型；

彳3)获照晶体场理论，两种配离子中d电子排布分别为和，其CFSE分

别为和(不考虑电子成对能〕。

三、计算题(每题9分，共36分)

_1

28.将0.100mol・L「Ni2+离子溶液与等体积的2.0molLNH3*H2O混合,

计算溶液中Ni2+离子和[Ni(NH3)6产配离子的浓度。

=5.6x108)

29.在0.1L6.0moIL-NH3中能溶解多少克AgCl?(=1.77x10，

=6.00xi0-8,AgCl的摩尔质量为143.4g・mol“)0

30.在含有0.2molL"NH3H2。和0.02molL「NH4cl的混合溶液中，参加等

体积的0.3molU的[Cu(NH3)4]C12溶液，问溶液中有无Cu(OH)2沉淀生

成？(：K江咏=2.20x1尸，K,%=l.XUx"5,=5.皿1口)。

3L%7=7991匕出飞=。.0］。匕5=5x1.求:

⑴峪Ag0O祝；

⑵通过计算证明O.OOlOmolAgBr能全部溶于100mL0.025mol-L'

3

Na2s2O3溶液中(生成Br一和Ag(S2O3)2")

主族元素习题

一、单项选择题(每题2分，共40分)

1.有关元素氟、氯、澳、碘的共性，错误的描述是

(A)都可生成共价化合物(B)都可作为氧化剂使用

(C)都可生成离子性化合物(D)都可溶于水放出氧气

2.以下物质中热稳定性最大的是

(A)MgCO3(B)Mg(HCO3)2(C)CaCO3(D)Na2cO3

3.以下各组一元酸，酸性强弱顺序正确的选项是

(A)HC1O>HCIO3>HCIO4(B)HCIO>HCIO4>HCIO3

(C)HCIO4>HCIO>HCIO3(D)HCIO4>HCIO3>HC1O

4.硫化氢不具备下述哪种性质

(A)复原性(B)氧化性(C)腐烂鸡蛋臭味(D)弱酸性

5.将比。2加到用H2so4酸化的KMnCU溶液中，放出氧气,氏。2的作用是

(A)氧化KMnO4(B)氧化H2SO4

(C)复原KMnO4(D)复原H2SO4

6.以下化合物，不属于多元酸的是

(A)H3ASO4(B)H3PO4(OH3BO3(D)H4SiO4

7.以下各对含氧酸，酸性强弱关系错误的选项是

(A)H2SiO3>H3PO4⑻H2so4>H2so3

(C)H3ASO4>H3ASO3(D)HCIO4>HCIO

8.以下碳酸盐中，对热最不稳定的是

(A)CaCO3,(B)ZnCO.3,(C)Na2co3,(D)K2co3,

9.以下各组化合物中，不能共存同一溶液的是

(A)NaOH,Na2SIB)Na2s2()3,H2so4

(C)SnCl,HCl(D)KNO2,KNO3

10.与FeSC)4和浓H2so4发生棕色环反响的是：

(A)NaNH2;(B)NaNO2;[C)NaNO3(D)NaN3

11.以下P区元素的含氧酸，既能氧化剂，又能作复原剂的是

(A)HN02(B)H3PO4[C)H2SO4(D)HCIO4

12.以下关于镂盐性质的表达不正确的选项是

(A)钱盐与相应的钾盐在水中的溶解度比拟接近

(B)钱盐象钾盐一样大多数易溶于水

(C)铁盐象钾盐一样在水中完全电离

(D)较盐的热稳定性大，受热不分解

13.以下排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增的顺序的是

(A)HI,HBr,HCl,HF(B)HF,HC1,HBr,HI

(C)HBr,HC1,HF,HI(D)HC1,HF,HI,HBr

14.以下硫化物不能溶于Na2s溶液的是

(A)As2s3(B)Sb2s3(C)Bi2s3(D)SnS2

15.常温下，以下金属不与水反响的是

(A)Na(B)Rb(C)Ca(D)Mg

16.酉己制SnCL溶液时为防止氧化，需采取的措施是

(A)参加稀盐酸(B)参加锡粒(C)通入S02(D)参加铁粉

17.有关A1C13的描述，以下说法错误的选项是

(A)像A1F3一样是离子化合物(B)是易挥发的白色固体

(C)是缺电子的共价化合物(D)无水AlCb可溶于苯，其化学式为A12C16

18.SnCk水解所生成的产物为

(A)SnO(B)Sn(OH)2(C)Sn(OH)Cl(D)H2SnO2

19.当用含有少量M/+的稀硝酸同一种IVA族元素的固体氧化物加热后,

得到一种紫红色溶液。根据上述情况，该氧化物是：

(A)PbO2(B)SnO2(C)GeO2(D)SiO2

20.加热分解可以得到金属单质的是：

(A)Hg(NO3)2(B)CU(NO3)2(C)KNO3(D)Mg(NO3)2

二、填空题(每空1分，共20分)

21卤素与水反响有两类,F2与水按以下反响中式进行。

+-

X2+H2O=2H+2X+-O2T(1)

+-

X2+H2O=H+X+HXO(2)

22.浓硫酸能使有机物碳化是由于浓硫酸的，

23.(NH4)2SO4加热分解后，残留在容器中的物质是。

24.钾、锄、钠在空气中燃烧的主要产物是。

25.SnO2的氧化性比PbO2,而复原性SnCl2比PbCl2,碱性Sn(OH)2比

Bi(OH)3o

26.最简单的硼氢化合物是，其结构式为，B原子的杂化方式是；由于它

属于化合物，B与B间存在键。

27.Pb(OH)2是性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(H)以形式存在，

Pb(OH)2溶于酸或酸得到无色溶液

28.给出以下化合物的颜色

ZnS,MnS,CdS,CuSo

三、完成和配平化学方程式（10分）

29.NM+H2so廉浓）一

30.PbS+H2O2-

3I.PCI3+H2O-

32.PbC）2+Mn2++H+一

33.I+HNO3T

四、问答题（30分）

34.（5分）卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因是什么？

F2Cl2Br2I2

M-P/℃-220-101-7113.5

B-P/℃-188-3559184

35.（6分）Cl?可将Bi（III）氧化Bi（V）,而Bi（V）又能将Cl-氧化成Ck。

为什么？（写出有关的离子反响式）

36.（5分）有一红色粉末A,加HNO3得棕色沉淀物B,沉淀别离后的溶液

C中参加K2GO4得黄色沉淀D；往B中参加浓HC1那么有气体E放出；

气体E通入加了适量NaOH的溶液C,可得到B。试问A、B、C、D、E

为何种化合物？

37.（7分）将白色粉未A加热得黄色固体B和无色气体C。B溶于硝酸

得无色溶液D,向D中参加K2C1O4溶液得黄色沉淀E。向D中参加NaOH

溶液至碱性，有白色沉淀F生成，NaOH过量时F溶解得无色溶液。将

气体C通入石灰水中产生白色沉淀G,将G投入酸中，又有气体C放出。

试问A、B、C、D、E、F、G各代表何物质。

38.(7分)化合物A参加水中得白色沉淀B和无色溶液C。取溶液C与

饱和H2s溶液作用生成棕黑色沉淀D,D不溶于NaOH溶液，能溶于盐

酸。向溶液C中参加NaOH溶液有白色沉淀E生成，E不溶于NaOH溶

液。向SnCk溶液中参加过量的NaOH溶液后滴加溶液C,有黑色沉淀F

生成。向溶液C中参加AgNCh溶液有白色沉淀G生成，G不溶于硝酸易

溶于氨水，试给出A、B、C、D、E、F、G的化学式。

过渡元素习题

一、单项选择题(每题2分，共40分)

1.以下氢氧化物，哪一种即能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨水中？

(A)Ni(OH)2⑻Zn(OH)2(C)A1(OH)3(D)Fe(OH)3

2.在亚汞盐溶液中通入H2S气体或参加氨水,歧化反响能自发进行，此时

H2S或氨水的作用是

(A)沉淀剂(B)氧化剂(C)复原剂(D)配位剂

3.以下离子能与「发生氧化复原反响的是

(A)Zn2+(B)Hg2+(C)Cu2+(D)Ag+

4.MnOJO.56VMnO42226VMnCb495VM/L51VMr?+—L18VMn

日上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化反响的是

2+2-

(A)Mi?+和Mn(B)Mr+和MnO4

2

©M/和MnO2(D)MnO2和MnO4

5.在水溶液中Cu(II)可以转化为Cu(I),但需要一定的条件,该条件简述得

最全面的是

(A)有复原剂存在即可

(B)有复原剂存在洞时反响中Cu⑴能生成沉淀

(C)有复原剂存在洞时反响中Cu⑴能生成配合物

(D)有复原剂存在洞时反响中Cu⑴能生成沉淀或配合物

6.以下物质参加HC1,能产生黄绿色有刺激气味的气体是

(A)Ni(OH)3(B)Fe(OH)3(C)A1(OH)3(D)Cr(OH)3

7.以下离子中，与过量氨水形成配合物的希望最小的是

(A)Cd2+(B)Fe3+(C)Ni2+(D)Zn2+

8.室温下，锌粒不能从以下物质中置换出氢气的是

(A)HC1溶液(B)NaOH溶液(C)稀H2so4(D)水

9.以下硫化物不能溶于HN03的是

(A)ZnS(B)CuS,(C)CdS,[D)HgS,

10,今有五种硝酸盐:CU(NO3)2,AgNO3,Hg(NO3)2,Hg2(NO3)2和Cd(NO3)2,

往这些溶液中分别滴加以下哪一种试剂即可将它们区别开来？

(A)H2sO4(B)HN03(C)HC1(D)氨水

11.在A1(OH)3和Cr(0H)3组成的混合物中，用以下哪些方法可将它们别

离？

(A)加氨水(B)加氢氧化钠溶液

(C)先力口NaOH溶液，再力「H2O2

(D)先加NaOH溶液，再加H2O2，最后参加硝酸钢溶液

12.与稀H2so4作用有金属单质生成的是

(A)Ag2O(B)Cu2O(C)ZnO(D)HgO

13.与银反响能置换出氢气的稀酸是

(A)H2so4(B)HNO3(C)HC1(D)HI

14.欲除去ZnSCU溶液中少量的CuSCU的最正确试剂是

(A)Na2co3(B)NaOH(C)Na2S(D)Zn粉

15.在以下离子溶液中，加盐酸生成白色沉淀，再加氨水沉淀变黑，该

离子是

+2+2+2+

(A)Ag(B)Pb(C)Hg2(D)Hg

16.以下化合物中，复原性最强的是

(A)Mg(OH)2(B)A1(NO3)3(C)CU(NO3)2(D)Mn(OH)2

17.以下化合物中，不是黄颜色的是

(A)BaCrO4(B)Ag2CrO4(C)PbCrO4(D)Pbl2

18.以下新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是

(A)Mn(OH)2⑻Fe(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)2

19.以下硫化物中，只能用干法制得的是向FeCh溶液中参加氨水生成的

产物主要是

(A)MnS(B)ZnS(C)CuS(D)Cr2S3

20.酸性条件下，比。2与Fe2+作用的主要产物是

(A)Fe,Ch和H+(B)Fe3+和H2O

(C)Fe和H2O(D)Fe3+和。2

二、填空题(每空1分，共20分)

21.Hg2c卜分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2cb

得到的沉淀是。

22.既可用于鉴定Fe3+,又可用于鉴定C02+的试剂是；当Fe3+存在时，能

干扰C02+的鉴定，可参加，因生成而将Fe?+掩蔽起来，消除对C02+鉴定

的干扰。

23.向含有Fj离子的溶液中参加NaOH溶液后先生成沉淀，然后逐渐变

成沉淀。

24.因为所以盐酸与金

属铁作用只能得到