浙江台州市育英中学等校2025-2026学年第二学期四校期中联考高一年级化学学科试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页浙江台州市育英中学等校2025-2026学年第二学期四校期中联考高一年级化学学科试题一、单选题：本大题共25小题，共50分。1.将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是选项ABCD与溴水混合的试剂四氯化碳己烷己烯酒精现象A.A B.B C.C D.D2.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。四种金属活动性顺序排序正确的是装置现象金属X上冒气泡金属Y上有红色固体产生金属Z不断溶解A.Z>X>W>Y B.Z>W>X>Y C.W>Y>Z>X D.X>Z>W>Y3.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不正确的是A.合成氨工业采用高压，能缩短反应达到平衡的时间

B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D.降温加快H2O2的分解速率4.气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，E是油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下：ABCDE下列说法不正确的是A.气态烃A在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟

B.实验室常用饱和NaOH溶液除去E中B、D杂质

C.可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种无色液体

D.相同质量的C和E分别完全燃烧，耗氧量相同5.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6

B.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

C.2s内物质A的转化率为70%

D.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.76.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.5mol/L溶液中，数目为

B.49.0g分子中含有的H原子数目为

C.11.2L与足量完全反应，生成的分子数目为

D.0.5mol与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为7.如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是

A.溶液由无色逐渐变蓝

B.电子从电极流出，经外电路回到电极

C.电极质量减轻，电极上产生气泡

D.不断减小，保持不变8.某工厂工业废水中含有大量和较多。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。流程图如下：下列说法不正确的是A.试剂①为铁粉 B.试剂②为盐酸

C.操作①和操作②均为过滤 D.固体A为铁铜混合物9.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A.钠在乙醇的液面上游动 B.钠沉在液面以下

C.钠反应剧烈 D.钠块熔成小球10.下列说法不正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可作制冷剂 B.反应为放热反应

C.碳酸氢钠固体溶解时伴随着吸热现象 D.铝热反应需高温条件，是吸热反应11.用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是A.甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）

B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）

C.乙醇中的水（CaO，蒸馏）

D.乙酸乙酯中的乙酸（加入浓硫酸和过量乙醇并加热）12.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A.；置换反应

B.；加成反应

C.+HNO3+H2；取代反应

D.；酯化反应13.下列有关实验操作和安全的说法正确的是A.鉴别和气体可选用碘水、硫化钠溶液或高锰酸钾溶液

B.某钠盐水溶液，滴加溶液后产生白色沉淀，说明该钠盐为NaCl

C.不慎将烧碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗

D.配制一定浓度稀硫酸时，应在容量瓶中先加入适量蒸馏水，再将浓硫酸滴入，并不断振荡14.下列说法不正确的是A.三氧化硫可作食品的抗氧化剂 B.高纯硅可以制成芯片和硅太阳能电池

C.乙酸乙酯可用作有机溶剂和香料 D.天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯15.下表是元素周期表的一部分，①～⑤代表5种短周期主族元素，已知④的单质与①、③、⑤的最高价氧化物对应水化物都能反应。下列说法不正确的是①②③④⑤A.原子半径：②<①<④

B.金属性：③>④

C.②和④的单质不能发生化合反应

D.①和⑤的最简单氢化物可以反应生成2种盐16.下列说法正确的是A.和互为同位素

B.和互为同素异形体

C.和为同系物

D.和互为同分异构体17.下列物质属于电解质的是A. B. C. D.18.下列物质的名称与化学式对应关系正确的是A.乙炔： B.金刚砂： C.胆矾： D.石英：19.下列关于有机化合物的说法正确的是A.塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物 B.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C.棉花、羊毛、涤纶的成分均属于天然纤维 D.乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以区别20.反应中，氧化剂是A.HCl B.HClO C. D.21.物理量“摩尔质量”的单位是A.g/mol B.g/L C.kg D.L/mol22.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.23.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是ABCDA.佩戴护目镜 B.防止锐器割伤 C.小心用电 D.实验后洗手24.根据物质的组成进行分类，属于A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物25.1869年发现元素周期律的化学家A.阿伏加德罗 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.波义耳二、填空题：本大题共1小题，共10分。26.请回答：(1)①氧化亚铜的化学式为

。②氯化镁的电子式为

。③乙醇的结构简式

。(2)乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中的现象：

。(3)乙醇催化氧化反应的化学方程式为

。三、实验题：本大题共1小题，共12分。27.某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2浓硫酸、3乙醇和2乙酸的混合溶液，再加入几片碎瓷片。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是

。(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查

。(3)反应中浓硫酸的作用是

；写出能表示制取乙酸乙酯的化学方程式：

。(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是

（填字母）。a.中和乙酸并吸收乙醇

b.中和乙酸和乙醇c.减少乙酸乙酯的溶解

d.加速酯的生成，提高其产率(5)加碎瓷片的作用

。四、简答题：本大题共3小题，共28分。28.某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。2min时Y的浓度是

，2min内Z的平均反应速率为

，X的转化率为

。由图中数据分析：该反应的化学方程式为

。

29.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：(1)该电池的负极发生

反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为

，正极的电极反应式

；电解质溶液是

；(2)正极上出现的现象是（

）(3)若导线上转移电子1，则负极质量变化

克。30.甲基丙烯酸甲酯（MMA）可合成有机玻璃，MMA的一种合成方法如下：

请回答：(1)MMA的分子式为

。(2)MMA中官能团的名称为

和

。(3)MMA合成有机玻璃（）的反应类型为

。

1.【答案】D

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】A

14.【答案】A

15.【答案】C

16.【答案】C

17.【答案】D

18.【答案】D

19.【答案】D

20.【答案】B

21.【答案】A

22.【答案】B

23.【答