酸碱中和滴定课件高二上学期化学人教版选择性必修1-1

第三章第二节第2课时酸碱中和滴定【导入】1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？2、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等酸碱中和滴定【思+议】阅读课本P91P67-69讨论以下问题1酸碱中和滴定利用的原理公式是什么？2酸式滴定管vs碱式滴定管,构造和使用的区别和注意事项3滴定所需的仪器以及操作流程有哪些?

如何选用合适的指示剂？4滴定过程中哪些操作可能引起误差？

一

酸碱中和滴定1、定义

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液则：c(HCl)·V酸＝c(NaOH)·V碱(2)原理：

(3)待测液的浓度计算：C待测C标准V标准V待测中和反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O完全中和：n(HCl)

=n(NaOH)

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管玻璃活塞带玻璃球的橡胶塞滴定管的构造p91标注温度、量程“0”刻度线在上，最下面有一段无刻度

精确度0.01mL酸式滴定管碱式滴定管酸性溶液(HCl,H2SO4)强氧化性试剂(KMnO4,Br2）部分有机试剂(如苯，CCl4)盛装碱性溶液如NaOHNaCO3不能用于装碱性溶液和氢氟酸

不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液如(HCl,KMnO4,Br2,)聚四氟乙烯滴定管通用有一支50mL的滴定管，其中液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管中的液体全部排出，则排出的溶液的体积（）

A.大于40.00mLB.等于40.00mL

C.小于40.00mLD.等于10.00mLA【练习】10ml刻度处50ml刻度处酸碱中和滴定的仪器与操作流程移液管：量取一定体积溶液的仪器精确度0.01ml滴定管读数方法：V

=

V末

-V初1.滴定管：检漏

水洗

润洗

注液

调液面

初始读数2.锥形瓶：水洗

装液

滴入2-3滴指示剂V

=

20.50mL

-2.50mL

=

18.00mL碱式滴定管排气泡滴定前准备工作(1)滴定前准备①检漏：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。方法是：加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶只要洗干净即可③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL处。④调节起始读数：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。排气泡：

酸式滴定管→快速放液；

碱式滴定管→橡皮管向上翘起⑤放液：从酸式滴定管中放出一定量的反应液25.00ml控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶1.滴速先快后慢：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。2.后半滴操作：用锥形瓶内壁轻靠（或触碰）标准液，用少量蒸馏水冲洗瓶壁并摇匀。滴定操作当滴入最后半滴……溶液后，溶液由…色变成…色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点。滴定终点的描述若有数据偏差过大，则舍去滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L标准HCl溶液待测c(NaOH)mol/L滴定前的刻度V初

/mL滴定后的刻度V末

/mL反应体积/mL125.00027.84

225.00

0.2

28.03325.00

0.127.95计算三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值。c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c(NaOH)例题：课本P68数据处理27.84

27.83

27.85强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH

=7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的

pH

=8.2，为什么可以选择酚酞作为指示剂呢？实验成功的关键：确定实验终点如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全(即判断滴定终点)？方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂(课本P68)几种常用指示剂的变色范围大鹿化学工作室指示剂选择原则：1.变色要灵敏，变色范围越窄越好（不选石蕊：石蕊的紫色和蓝色差别不够明显）2.强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙和酚酞都行，多选酚酞。在相差不到1滴的情况下，pH突变范围4.3~9.7的存在为准确判断滴定终点提供了方便。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/LHCl溶液并绘制酸碱滴定曲线。以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是()

A、由黄色到红色B、由橙色到红色

C、由黄色到橙色D、由红色到橙色C【随堂练习】******定性分析与定量分析（课本P69）下列有关中和滴定实验的说法正确的是（）A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管 C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同 D．如图乙所示液面的读数为18.20mLB【随堂练习】下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（）A．滴定时眼睛注视滴定管读数 B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 C．滴定时要不断振荡锥形瓶 D．要做3次平行实验求其平均值A【随堂练习】

误差分析C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)已知已知读数决定误差原因：结论：V(标)偏大，结果偏大；

V(标)偏小，结果偏小。c待测的大小取决于V标准的大小。标准酸溶液滴定未知碱溶液，如何进行误差分析？步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变大偏高变小偏低变大偏高不变不影响变小偏低展＋评

误差分析酸碱中和滴定开始仰视读数，滴定完毕后俯视读数，读数会偏小。开始俯视读数，滴定完毕后仰视读数，读数会偏大。步骤操作V标准c待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低展＋评

误差分析原理MnO4-+6H++5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点原理2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI指示剂用淀粉作为指示剂终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点氧化还原滴定展＋评

误差分析用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定C【随堂练习】读数引起的误差：c待=—————c标.V标

V待偏高1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线C待=—————C标.V标

V待2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线偏低3.

滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小C待=—————C标.V标

V待偏低先仰后俯0实际读数正确读数2.滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。用1mol/L标准盐酸滴定未知浓度的20ml氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？关于酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏低C(NaOH)=C(标)×V(标)V(测)=1mol/L×V(标)0.02L关于碱式滴定管

8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（

）

9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低关于锥形瓶5.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）6.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（