江苏省化学学业水平测试复习红皮书讲解必修1参考答案

第一讲物质及其变化的分类知识扫描一、1.分散质分散剂2.(1)1～100nm(2)蛋白质淀粉Fe(OH)3(3)丁达尔效应二、交叉树状典例分析【例1】D解析：小苏打——NaHCO3；苏打——Na2CO3；火碱——NaOH；磁性氧化铁(铁黑)——Fe3O4；铁红——Fe2O3。【例2】A解析：石油的分馏是利用各组分沸点的差异进行分离，属于物理变化。煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热分解的过程，属于化学变化。点拨导引：注意“石油的分馏”和“煤的干馏”的本质区别。【例3】B解析：石墨是单质，A项错误；铝热剂是铝粉和某些金属氧化物的混合物，C项错误；冰醋酸通常指固态乙酸，属于纯净物，D项错误。点拨导引：电解质是化合物。真题荟萃1.D2.A3.D4.B5.A6.D7.C8.C9.C10.A11.B仿真体验1.C2.C3.D4.C5.B6.A7.B8.C9.D10.D11.C12.C13.A14.B15.A16.A17.B18.A19.C20.C21.C22.C23.B24.C25.A26.D27.A28.D29.B第二讲物质的量知识扫描一、1.物质含指定粒子多少微观0.012kg12C中所含碳6.02×1023mol－1n2.单位物质的量的物质所具有的质量g·mol－1kg·mol－1二、1.物质的量微粒的大小微粒的间距物质的量微粒的间距物质的量微粒的大小2.单位物质的量的气体所占的体积L·mol－1m3·mol－122.4L·mol－1Vm3.体积三、单位体积溶质Bmol·L－1mol·m－3nB/Vaq典例分析【例1】D解析：32gO2中含有的氧原子数为2NA，含有的氧分子数为NA；常温常压，22.4LCH4不是1mol，而小于1mol；1molOH－点拨导引：应用22.4L/【例2】A解析：32gO3的物质的量为eq\f(32g,48g·mol－1)＝eq\f(2,3)mol，氧原子数为eq\f(2,3)×3×NA＝3NA，A正确；Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋，转移电子数应为2NA，B错误；缺少溶液体积，无法计算溶质的物质的量和微粒数目，C错误。标准状况下，四氯化碳(CCl4)是液态的，无法用气体摩尔体积计算，D错误。点拨导引：质量相同的O2和O3，比较原子数时，可以用质量除以原子的相对原子质量；同理14gC2H4和C3H6的混合气体原子数为3N真题荟萃1.D2.A3.C4.C5.B6.A7.A仿真体验1.C2.C3.C4.A5.C6.A7.C8.A9.D10.A第三讲离子反应知识扫描一、1.水溶液熔融化合物酸碱盐2.蔗糖乙醇二、(1)BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2(2)Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－易易单质沉淀气体难电离氧化物(3)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓典例分析【例1】D解析：A选项，CH3COOH是弱酸，不能拆开表示；B选项，氢氧化铝难溶于水，不能拆开表示；C选项，应为：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu。【例2】A解析：B选项，Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀；C选项，NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱碱NH3·H2O；D选项，HCOeq\o\al(－,3)和H＋结合生成CO2和H2O。点拨导引：离子共存问题判断：离子间能发生反应就不能大量共存。在判断溶液中离子共存时，还需注意题目中的一些隐含条件，例如：在酸(或碱)性溶液中，需在各离子组中添加H＋(或OH－)进行考虑；在某无色溶液中，需考虑有色离子(Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4))不能大量存在。真题荟萃1.D2.B3.B4.B5.C6.A7.B8.D仿真体验1.D2.B3.D4.C5.A6.A7.D8.D9.D10.B11.C12.A13.A14.D15.C16.C17.B18.B第四讲氧化还原反应知识扫描1.元素化合价升降电子转移(得失或偏移)2.得还原降低还原失氧化升高氧化典例分析【例1】C解析：反应有关化合价变化，Cl：＋5→＋4；C：＋3→＋4，故KClO3是氧化剂，发生还原反应；H2C2O4被氧化，是还原剂；H2SO4的元素化合价未变化，点拨导引：氧化还原反应口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)，降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。【例2】A解析：NH3是还原剂；若有17gNH3参加反应，则反应中转移的电子数为5点拨导引：电子转移数目取决于物质的物质的量和元素化合价变化。真题荟萃1.B2.D3.B4.C5.D仿真体验1.D2.D3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.D10.D第五讲钠及其化合物知识扫描一、1.银白软小于大于低于2.还原性化合NaCl2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑3.(1)银白变暗4Na＋O2=2Na2O黄色淡黄色2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2(2)小低放热气体碱2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑4.煤油5.(2)原子反应堆的导热剂(3)黄光(4)4Na＋TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(700～800℃))4NaCl＋Ti二、名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价Neq\o(a,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－2))Neq\o(a,\s\up6(＋1))2eq\o(O,\s\up6(－1))2颜色状态白色固体淡黄色固体(粉末)与H2O反应Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2生成条件钠与O2常温下反应：4Na＋O2=2Na2O钠燃烧：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2空气中加热氧化钠：2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2用途—供氧剂、强氧化剂、漂白剂三、四、铂丝或铁丝稀盐酸典例分析【例1】C解析：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，因为NaHCO3的相对分子质量小于Na2CO3的相对分子质量，等质量的NaHCO3粉末和足量盐酸反应，比等质量的Na2CO3与足量盐酸反应放出气体的量更多；向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，两者都会生成CaCO3白色沉淀，现象相同：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。点拨导引：同浓度时Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性。【例2】C解析：Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知，两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。真题荟萃1.B2.D仿真体验1.D2.A3.B4.B5.B6.D第六讲铝及其化合物知识扫描1.(1)最多化合Al2O32Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑(2)4Al＋3O2=2Al2O3致密的氧化铝薄膜(3)2Al＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2Al(OH)3＋3H2↑(4)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑钝化(5)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(6)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O32.两性酸碱(1)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O3.两性(1)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(2)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O(4)足量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)4.氢氧化铝胶体Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋吸附性典例分析【例1】(1)Al2O3(2)(3)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(4)3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl解析：A是日常生活中一种常见的调味剂，应为NaCl，B是最常见的液体，应为H2O，电解NaCl溶液，可生成Cl2、H2、NaOH，K是一种难溶于水的白色胶状沉淀，常见为Al(OH)3，则G为Al，由转化关系可知F为HCl，H为AlCl3，E为NaOH，I的摩尔质量为102g·mol－1，为Al2O3，J为NaAlO2【例2】(1)AlAl2O3(2)产生白色胶状沉淀(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)解析：本题的特征是甲既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，可见是一种两性物质，再由“工业上电解熔融的甲可制取金属A”，可初步判断甲为氧化铝。再结合铝及其化合物的性质和转化，可推出B为O2，乙为NaAlO2，C为H2，丙为H2O，丁为AlCl3，戊为Al(OH)3。点拨导引：按题要求回答问题，特别注意化学用语如化学方程式和离子方程式不要混用。真题荟萃1.A2.A3.A仿真体验1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.(1)过滤(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4、NH3·H2O和(NH4)2SO4(3)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)8.(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(2)97(3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量(5)eq\f(17x－9y,2x)第七讲铁及其化合物知识扫描1.(1)银白磁铁(2)①2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl33Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(g)③Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2.(1)铁红Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O磁铁矿Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)

(3)3.(1)2FeCl2＋Cl2=2FeCl32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2FeCl3＋Fe=3FeCl22Fe3＋＋Fe=3Fe2＋典例分析【例1】(1)(2)Fe(OH)3(3)3Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高温))9Fe＋4Al2O3(4)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O解析：B是黑色有磁性的氧化物，则B为Fe3O4；X是黄绿色单质，则X为Cl2；Z是常见的碱，其焰色反应显黄色，则Z为NaOH；由A、C是常见的金属单质，结合反应①转化特征为铝热反应，则A为Al，C为Fe，G为Fe(OH)3。结合框图转化进一步推得，E为FeCl3，Y为HCl，F为FeCl2，G为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，I为AlCl3，J为NaAlO2，据此解答。【例2】(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋解析：由A为常见金属单质和B为黑色晶体，以及F为红褐色固体，可确定A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3，其余可以此推出。点拨导引：铁的几种氧化物比较【例3】(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)KSCN溶液(5)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))4Al＋3O2↑解析：由题干“B的合金用量最大”可知B是铁；“E在常温下是黄绿色气体”可知E是氯气；观察框图“白色沉淀”，既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液，且是由C与适量氢氧化钠溶液反应得到的，可知白色沉淀为氢氧化铝，A为Al，C为AlCl3，D为FeCl2，F为FeCl3。点拨导引：采用顺推和逆推相结合，答题时特别注意离子方程式和化学方程式不要混用。真题荟萃1.D2.(1)①钝化SO2②溶液中的SCN－被氧化向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立(或向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立)(2)eq\f(1,4)＜eq\f(a,b)＜eq\f(3,8)eq\f(9,32)解析：若反应结束后溶液中只含有Fe3＋或Fe2＋，反应分别为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O现反应结束后溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，则eq\f(a,b)的取值范围是eq\f(1,4)＜eq\f(a,b)＜eq\f(3,8)。若反应结束后的溶液中n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)＝2∶1，由以上两个反应关系式，则有：eq\f(2,3)a×4＋eq\f(1,3)a×eq\f(8,3)＝b，解得eq\f(a,b)＝eq\f(9,32)。仿真体验1.D2.D3.A4.A5.D6.A7.C8.(1)Fe2O3Fe(OH)2(2)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(3)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑第八讲硅及其化合物知识扫描1.物质硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅硅石、石英、玛瑙、硅藻土物理性质熔沸点高、硬度大、有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体熔沸点高、硬度大、难溶于水化学性质a.常温下除氟气、氢氟酸和强碱外，与其他物质都不反应Si＋2F2=SiF4Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑b.一定条件下与氧气、氯气等反应：Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4a.常温下除氢氟酸和强碱外，与其他物质都不反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(刻蚀玻璃)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞)b.高温下二氧化硅与金属氧化物反应：SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚；制作饰品，如水晶项链、石英表等；光导纤维等2.(1)不Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓(2)可水玻璃硅胶防火剂防腐剂(3)硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱、石灰石、石英黏土、石灰石、石膏(调节水泥凝结时间)黏土设备玻璃熔炉水泥回转窑—反应SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑复杂的物理、化学变化—成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO23CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3硅酸盐典例分析【例1】D解析：石英玻璃成分是二氧化硅，普通玻璃成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误。工艺师可用氢氟酸而不是用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品，发生的反应为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，B项错误。由石英砂制备单晶硅主要反应有：①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))SiCl4；③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋4HCl，这三个反应均为氧化还原反应，C项错误。Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯，D项正确。点拨导引：由石英砂制备单晶硅，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅。【例2】B解析：SiO2不溶于水，也不与H2O反应，所以水溶液不显酸性。H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。Na2CO3与SiO2的反应之所以能发生是因为反应是在高温、无水条件下进行的，反应后生成的CO2脱离反应体系。SiO2虽为酸性氧化物，但是它可与氢氟酸反应。点拨导引：强酸制弱酸规律适用于溶液中的酸与盐之间的复分解反应，而反应Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑则是在高温下进行的。真题荟萃1.B2.D3.C4.C5.B6.C仿真体验1.B2.D3.D4.B5.C6.(1)D(2)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO27.(1)SiO2(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(3)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O第九讲氯及其化合物知识扫描一、1.黄绿刺激性大于毒液化2.(1)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl(3)Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O二、1.强氧化漂白3.2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑三、硝酸酸化的硝酸银溶液典例分析【例1】(1)H2O(2)(3)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋解析：“D是最常见的无色液体”，可知D是H2O，“E、F都可用于漂白”可知E、F分别是Cl2、SO2，“H是空气中主要成分之一”，可知H是O2或N2。又知A是常见的金属氧化物，C是常见的过氧化物，C与D反应生成H和G，故H为O2，C为Na2O2。再结合其他信息和框图转化，可确定B为浓盐酸，A为MnO2，G为NaOH，I为Na2SO3，J为Na2SO4。【例2】B解析：25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应中氯气发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温下Cl2与铁不反应，但加热、高温时可以反应，C项错误；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应，D点拨导引：侯氏制碱法第一步反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。真题荟萃1.D2.A3.D4.B5.(1)①除去氯气中混有的氯化氢②7.15(2)①ClO－②0.25③7∶6(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中【解析】(1)②2MnO2～2Cl2～Ca(ClO)22×871438.7geq\f(2×87,8.7g)＝eq\f(143,x)，解得x＝7.15g。(2)②2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O210.1mol0.05mol6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O610.15mol0.025mol③设Ca(ClO)2的物质的量为x，Ca(ClO3)2的物质的量为y，则：仿真体验1.A2.B3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.(1)AEFCDBG(2)吸收Cl2中的HCl气体吸收尾气Cl2，防止污染环境红色褪去溶液由无色变为棕黄色(3)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O第十讲硫及其化合物知识扫描1.(2)黄粉末不微易(3)S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO22.无刺激性有毒大液化易(1)①SO2＋H2OH2SO3②SO2＋CaO=CaSO3③SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH=NaHSO3(2)①2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(3)品红3.SO3＋H2O=H2SO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O4.(1)98%(2)吸水脱水强氧化铝铁强氧化性Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O典例分析【例1】D解析：因反应浓硫酸过量，为确认有CuSO4生成，应将①中溶液加入水中，观察颜色，以使热量及时地扩散。【例2】D解析：浓硫酸的特性要与具体实例相联系。常温下，浓硫酸能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护了内层金属不跟浓硫酸反应，故可以用铁、铝容器盛放浓硫酸，A项错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，B项错误；Na2SO3＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O，无价态变化，属于复分解反应，C项错误；Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，只有一半硫酸被还原，另一半硫酸体现酸性，D项正确。点拨导引：浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去。所以，二者的本质区别是物质中是否有现成的水分子。真题荟萃1.B2.D3.C仿真体验1.A2.D3.C4.C5.C6.A7.C8.C9.A第十一讲氮及其化合物知识扫描1.(1)N≡N三(2)①N2＋3H22NH3②N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO2.(1)2NO＋O2=2NO2(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3.(1)无刺激性小水(2)①NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－②NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)白烟③4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温高压))4NO＋6H2O4.(1)NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NH4ClCa(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空气法红5.(1)HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)(2)4HNO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑棕色(3)①铁铝Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O典例分析【例1】D解析：D项，反应中2/8HNO3被还原为NO，表现出氧化性，6/8HNO3生成Cu(NO3)2表现出酸性。即化合价降低的那部分表现氧化性，产物盐中的那部分表现酸性。【例2】A解析：依据溶液中阴、阳离子电荷守恒：c(NOeq\o\al(－,3))＝c(H＋)－2c(SOeq\o\al(2－,4))＝7.0mol·L－1－2×2.0mol·L－1＝3.0mol·L－1。20mL溶液中：n(H＋)＝0.14mol，n(NOeq\o\al(－,3))＝0.06mol，n(Cu)＝0.05mol3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O比较Cu、H＋、NOeq\o\al(－,3)的物质的量，可知反应中H＋、NOeq\o\al(－,3)过量，Cu全部反应。n(NO)＝eq\f(2,3)n(Cu)＝eq\f(2,3)×0.05mol＝eq\f(1,30)mol，V(NO)＝eq\f(1,30)mol×22.4L·mol－1≈0.75L。点拨导引：铜与硝酸的反应，本质上是H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cu三种微粒间的反应。应学会从微粒作用的角度分析判断化学反应。真题荟萃1.A2.A3.D4.B仿真体验1.C2.B3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.B第十二讲常见无机物的相互转化知识扫描略典例分析【例1】(1)(2)AgNO3(3)Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO2↑＋H2O(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O解析：A是最常见的无色液体，A为H2O，G是一种极易溶于水的碱性气体，则G为NH3，F是胃酸的主要成分，为HCl，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，为AgCl，由转化关系可知C为O2，D为H2，E为N2，反应④是工业制X的主要反应之一，则X为硝酸，反应④生成J为NO，反应②为Ag和硝酸的反应，B为Ag，H为NO2，I为AgNO3。【例2】(1)(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)解析：由题干描述和框图转化，初步推得X是Al，D是Cl2，A中含钾元素，F含Cu2＋。进一步推出E是H2，A是KCl，B是H2O，Y是Cu，Z是Fe，H是FeCl2，J是FeCl3，C是KOH，I是Fe(OH)2。点拨导引：除了题干中叙述的特征外，框图转化特征也是非常重要的解题信息。真题荟萃1.(1)SiH4(2)(3)Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑(4)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl2.(1)(2)CuSO4(3)S＋6HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O(4)H2O＋NO2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO3.(1)H2(2)(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)Al2O3＋2NH3eq\o(=,\s\up7(高温))2AlN＋3H2O4.(1)NH3(2)(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O5.(1)AlCl3(2)(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)6.(1)(2)SO3(3)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓仿真体验1.(1)Al2O3(2)(3)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)]2.(1)(2)FeCl3(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑3.(1)(2)SiO2(3)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(4)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O4.(1)CaCO3(2)(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O5.(1)(2)(NH4)2SO4(3)2NH3＋SO2＋H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)(或2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O)(4)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋3Cu＋3H2O第十三讲常见仪器与操作知识扫描一、1.试管eq\f(1,3)略向下倾斜蒸发皿玻璃棒搅拌坩埚坩埚钳圆底烧瓶锥形瓶烧杯2.(1)量筒(2)容量瓶检漏引流(3)托盘天平小烧杯物品砝码(4)温度计蒸馏烧瓶的支管口处3.(1)普通漏斗固体和液体(2)长颈漏斗插入反应液面以下(3)分液漏斗①密度不同且互不相溶③漏液下口上口(4)干燥管干燥或除混合气体中的气体杂质(5)洗气瓶除混合气体中的气体杂质二、1.(1)仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，内壁均匀地附着一层水膜2.药匙胶头滴管3.(1)①溶液的酸碱性②粗测溶液的pH③漂白性④氧化性(2)①表面皿(或玻璃片上)玻璃棒②润湿三、1.湿抹布细沙1192.水硼酸碳酸氢钠3.蛋清牛奶4.硫粉5.水四、1.1002505002.计算称量(或量取)溶解(或稀释)转移洗涤(2～3次)典例分析【例1】A解析：给液体加热时，液体体积不超过容积的eq\f(1,3)，B项错误；滴加试液不可把滴管伸入试管内滴加试液，应垂直于试管上方滴加，C项错误；过滤要点是“一贴、二低、三靠”：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”是指过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘；“三靠”是指倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯，D项错误。【例2】D解析：装置A，乙醇与水互溶，不可分液分离；装置B，NH4Cl受热不稳定，蒸干时会分解；装置C，向容量瓶转移液体时需用玻璃棒引流；装置D，氯气在饱和食盐水中溶解度小，但氯化氢却易溶于饱和食盐水。真题荟萃1.A2.A3.C4.A5.C6.A7.A仿真体验1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.B8.B9.D第十四讲物质的分离、提纯和检验知识扫描1.方法适用范围主要仪器、用品实例过滤不溶性固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒粗盐提纯蒸发结晶从溶液中获得溶解度随温度影响不大的晶体蒸发皿、玻璃棒蒸发NaCl溶液得固体食盐降温结晶溶解度随温度降低显著降低的固体蒸发皿、玻璃棒、漏斗、烧杯等从含有少量NaCl的KNO3溶液中得到KNO3晶体蒸馏、分馏分离获得不同沸点的液体蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器蒸馏水的制取、石油的分馏萃取、分液分离两种互不相溶的液体分液漏斗、烧杯用CCl4萃取溴水中的Br2升华从固体混合物分离获得易升华的物质烧杯、烧瓶、酒精灯从粗碘中分离出碘2.典例分析【例1】B解析：澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都会产生CaCO3白色沉淀，A错误；硝酸钡溶液与硫酸根离子与亚硫酸根离子反应分别生成BaSO4、BaSO3白色沉淀，C错误；含碘食盐中的“碘”为KIO3，而淀粉溶液鉴别的是I2。【例2】D解析：A选项，氨水与MgCl2溶液和AlCl3溶液反应都生成白色沉淀；B选项，Na2CO3固体和NaHCO3固体焰色反应都呈黄色；C选项，BaCl2溶液与AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应都生成白色沉淀。点拨导引：利用焰色反应检验是否有钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色。【例3】B解析：澄清石灰水与乙烯不反应；溴水和酸性高锰酸钾溶液都能与乙烯反应，但酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应有二氧化碳气体产生而混入甲烷中，引入了新的杂质。点拨导引：欲得到纯净干燥的气体，应“先洗气、后干燥”。【例4】B解析：A选项，利用焰色反应检验是否有钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察；C选项，原溶液中可能含Fe3＋；D选项，原溶液中可能含SOeq\o\al(2－,4)。点拨导引：在检验离子时，要避免其他离子的干扰。真题荟萃1.C2.D3.A4.A5.A仿真体验1.A2.A3.C4.B5.C6.A7.D8.A9.A第十五讲有关物质的量的综合计算知识扫描1.n＝eq\f(N,NA)N＝n·NANA＝eq\f(N,n)2.M＝eq\f(m,n)m＝n·Mn＝eq\f(m,M)3.Vm＝eq\f(V,n)V＝n·Vmn＝eq\f(V,Vm)4.cB＝eq\f(nB,Vaq)Vaq＝eq\f(nB,cB)nB＝cB·Vaq典例分析【例1】B解析：n(H2)＝eq\f(0.5376L,22.4L·mol－1)＝0.024moln(Fe2O3)＝eq\f(2.400g,160g·mol－1)＝0.015mol根据反应Al＋3Fe3＋=3Fe2＋＋Al3＋可得电子守恒：3n(Al)＝2n(Fe2O3)＋2n(H2)n(Al)＝eq\f(2×0.015mol＋2×0.024mol,3)＝0.026mol，A错误；m(Al2O3)＝3.51g－2.40g－0.026mol×27g·mol硫酸过量，剩余硫酸的量未知，无法计算其物质的量浓度，C错误；X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为0.030mol∶(0.026mol＋eq\f(0.408g,102g·mol－1)×2)＝0.030mol∶0.034mol＝15∶17，D错误。【例2】A解析：根据实验①判断，原溶液中一定有Fe3＋，无NHeq\o\al(＋,4)。参加反应的OH－：0.020L×4.00mol·L－1－0.10L×0.10mol·Ln(Fe3＋)＝eq\f(0.80g,160g·mol－1)×2＝0.01molFe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓与Fe3＋反应的OH－：0.01mol×3＝0.03mol，所以原溶液中一定存在Al3＋。与Al3＋反应的OH－：0.07mol－0.03mol＝0.04mol，滤液中还余OH－，则发生反应Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2On(Al3＋)＝eq\f(0.04mol,4)＝0.01molc(Al3＋)＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.50mol·L－1由实验②结合上面的计算数据，得n(Cl－)＝eq\f(8.61g,143.5g·mol－1)＝0.06mol由电荷守恒可知：n(Cl－)＝3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)，所以原溶液中不含Na＋故选A。点拨导引：化学计算的基础是化学反应原理，弄清变化过程中的反应及其有关物质物质的量关系是计算的关键。真题荟萃1.D2.D3.D解析：有剩余固体，说明FeCl3全部反应。设反应的铁、铜物质的量分别为x、y，根据有关反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋56g·mol－1·x＋64g·mol－1·y＝2x＋2y＝0.5mol，解得：x＝0.1mol，y＝0.15mol，因为还原性：Fe>Cu，铁优先反应，剩余固体只能是铜，故A选项不正确。原固体混合物中铜的质量为0.15mol×64g·mol－1＋2.8g反应后溶液中n(Fe2＋)＝0.1mol＋0.5mol＝0.6mol，故C选项不正确。反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.1mol＋0.5mol＋0.15mol＝0.75mol，故D选项正确。4.B解析：设混合溶液中n(HNO3)＝x，即n(NOeq\o\al(－,3))＝x，则n(H＋)＝2×(1.2－x)＋x＝(2.4－x)mol，由反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O即当H＋和NOeq\o\al(－,3)恰好完全反应时，溶解铜的物质的量最多：n(Cu)＝eq\f(3,2)x＝eq\f(3,8)(2.4－x)，x＝eq\f(7.2,15)，n(Cu)＝eq\f(3,2)×eq\f(7.2,15)＝0.72mol5.B解析：每份中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq\f(1.7475g,233g·mol－1)＝0.0075mol，每份中n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝6×n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6×0.02000mol·L－1×0.0500mL＝0.006mol。则由聚合硫酸铁中SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Fe3＋离子电荷守恒关系：3×n(Fe3＋)＝2×n(SOeq\o\al(2－,4))＋1×n(OH－)，即3×0.006mol＝2×0.0075mol＋n(OH－)，得n(OH－)＝0.003mol，即a∶b＝n(Fe3＋)∶n(OH－)＝2∶1。6.C解析：由题意，盐酸过量，残留固体1.28g为铜，n(CuO)＝n(Cu)＝eq\f(1.28g,64g·mol－1)＝0.02mol。滤液中溶质为FeCl2和HCl，由离子电荷守恒关系：2×n(Fe2＋)＋1×n(H＋)＝1×n(Cl－)，即2×n(Fe2＋)＋0.200L×0.400mol·L－1＝0.100mL×4.4mol·L－1，得n(Fe2＋)＝0.18mol。设原有Fe为x，Fe2O3为y，CuO为0.02mol，生成n(H2)＝eq\f(0.896L,22.4L·mol－1)＝0.04mol，根据得失电子总数相等有：2x＝2y＋2×0.02＋2×0.04①，根据Fe元素守恒有：x＋2y＝0.18②，将①②两式联立解出：x＝0.1。原混合物中单质铁的质量＝56g·mol－1×0.1mol＝5.6g。仿真体验1.D2.D3.A4.C5.D6.C7.C8.D9.C10.D第十六讲实验设计和评价典例分析【例】(1)Fe(OH)3、Al(OH)3Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)过滤洗涤(3)313计算过程：m(样品)＝18.2g，m(CO2)＝6.6g，m(MgO)aMgCO3·bMg(OH)2·cH2Oeq\o(=,\s\up7(高温))(a＋b)MgO＋aCO2↑＋(b＋c)H2O↑，根据质量守恒得：m(H2O)＝18.2g－6.6g－8.0g＝3.6g，则n(MgO)＝0.2mol，n(CO2)＝0.15mol，n(H2O)＝0.2mol，得解得得a∶b∶c＝0.15∶0.05∶0.15＝3∶(4)计算过程：5Fe2＋～KMnO4n(Fe2＋)＝5×1.000×10－2mol·L－1×20×10－3L＝1×10－3w(Fe)＝eq\f(1×10－3mol×\f(100mL,25mL)×56g·mol－1,5.000g)×100%＝4.48%解析：蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，酸溶过滤得到的滤液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，加入氢氧化钙沉淀得到氢氧化铝、氢氧化铁沉淀A，滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀B和碳酸氢钙，加入氢氧化钙反应生成碳酸钙循环利用，溶液中得到碳酸氢镁溶液，热解得到碱式碳酸镁。当氢氧化钙过量时，溶液碱性增强，Al(OH)3会溶解。真题荟萃1.(1)Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(2)氨水的用量、通入空气的量(或氢氧化亚铁与空气的比例)、反应温度等(3)n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6×0.08200mol·L－1×50.00×10－3L＝0.0246mol，1．908m(Fe)＝0.0246mol×56g·mol－1＝1.3771．908g样品中氧元素总质量为：m(O)＝1.908g－n(O)＝eq\f(0.5304g,16g·mol－1)＝0.03315moleq\f(n（O）,n（Fe）)＝1.348>4/3，所以铁黑样品中混有的杂质为Fe2O3。设Fe3O4的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y，则有样品中Fe3O4的质量分数＝eq\f(0.0075mol×232g·mol－1,1.908g)×100%＝91.2%2.(1)NaHCO3(2)NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O(3)①98.05%②95.02%③产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案Ⅰ的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案Ⅱ是直接测定亚硫酸钠，更可信。3.(1)KSCN(2)取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净，反之，则说明没洗干净Fe(OH)3(3)①2Fe3＋＋FeS2=2S＋3Fe2＋②由表格中的数据可知n(SOeq\o\al(2－,4))生成＝3.7mol－3.5mol＝0.2mol由反应Ⅰ可知关系式：14Fe3＋～15Fe2＋～2SOeq\o\al(2－,4)1.4mol1.5mol0.2mol故由反应Ⅱ生成的n(Fe2＋)＝2.5mol－0.1mol－1.5mol＝0.9mol，由反应Ⅱ可知关系式：2Fe3＋～3Fe2＋0.6mol0.9mol故n(Fe3＋)Ⅰ∶n(Fe3＋)Ⅱ＝1.4mol∶0.6mol＝7∶3。4.(1)NaCl(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)①Mg2ClO(OH)3·H2O的摩尔质量为168.5g·mol－1Mg2ClO(OH)3·H2O中镁含量的理论值：eq\f(24×2,168.5)×100%＝28.49%，产品中镁含量的测定值为29.01%，大于28.49%，比理论值偏高。由Mg2ClO(OH)3·H2O～ClO－～Cl2，Mg2ClO(OH)3·H2O中有效氯含量的理论值：eq\f(35.5×2,168.5)×100%＝42.14%，产品中有效氯含量的测定值为40.28%，小于42.14%，比理论值偏低。②由于产品中有效氯含量偏低而镁含量偏高，据此推测产品中可能含有Mg(OH)2等杂质[只填MgCl2或Mg(ClO)2不对，因为Mg(OH)2中镁元素含量为41.38%；MgCl2中镁元素含量为25.26%；Mg(ClO)2中镁元素含量为18.90%，有效氯含量为111.8%]。在形成沉淀的过程中加速搅拌、缓慢滴加