模拟卷04-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省通 用）(原卷版)

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（四）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·湖南·高二阶段练习）中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列对传统文化的理解正确的是A．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”，这里的“乌金”指的是一种黑色的金B．《天工开物》中“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟”，“炒”的过程中发生了氧化还原反应C．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，这里的“烟花”与核外电子的跃迁有关D．《望庐山瀑布》中“日照香炉生紫烟”，这里的“紫烟”是指在日光的照射下碘单质升华时的现象2．（2022·江西·龙南实验中学高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NAB．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应，生成的Br2分子数为0.1NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA3．（2022·浙江·余姚中学高二阶段练习）科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol∙L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A．原子半径：B．最简单氢化物的热稳定性：X＞YC．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性D．如图分子中的W=Y键是极性共价键，且共用电子对偏向W4．（2022·江苏·扬州中学高三阶段练习）从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“碱浸”时，温度保持在的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益D．晶胞如上图，距离最近的原子数为125．（2022·四川成都·高一期中）依据下列实验事实，所得现象或结论正确的是选项图片实验现象或结论A测试干燥NaCl固体的导电性干燥的NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以NaCl固体不是电解质B切割钠新切开的钠光亮的表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了一薄层氧化钠CNa2O2和水反应过氧化钠和水反应放热，产生的气体能使带火星的木条复燃，生成的溶液能使pH试纸先变红后褪色D焰色试验：用光洁的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na+，一定没有K+A．A B．B C．C D．D6．（2022·湖北·高三期中）一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知代表三苯基胺，下列说法正确的是A．放电时，正极的电极反应式为B．充电时，阴极的电极反应为C．充电时，向铝电极移动D．理论上每生成，铝电极增重18g7．（2022·浙江·高三阶段练习）以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。［比如的分布系数：］下列叙述正确的是A．第一步电离方程式为，曲线②代表B．加入20.00mLNaOH溶液显酸性的原因是HA-能水解，且水解能力明显小于HA-电离C．滴定终点时，溶液中D．HA-的电离常数二、非选择题：共58分。8．（2021·江苏·扬州市江都区大桥高级中学高二阶段练习）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。(1).机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因_______、_______。(2).实验室以某工业废料(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，[Zn(NH3)4]2+呈无色①“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有_______和_______。②“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为_______。③加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象是_______。④已知反应：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，“蒸氨”可采用的装置是_______(填字母)。⑤设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，_______，静置、冷却、过滤、水洗及干燥。(已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。9．（2022·江西·赣州市赣县第三中学高二阶段练习）实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有________________（任写两种）。(2)气体X是____，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到70～80℃可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为［Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)n］m，则该物质中铁元素的化合价为________。溶液采用的加热方式为________，控制温度70～80℃的原因是________________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)加入H2O2的目的是________________。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。10．（2021·重庆实验外国语学校高二期中）是人类生存、社会发展不可或缺的物质。甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料。通常合成甲醇的主要反应为：。(1)其科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物CO与的物质的量对合成的平衡体积分数的影响如图1所示。图象中和的关系是_______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。时、比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最大的是_______(填字母)。(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/L，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图2所示。①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。A．高温高压B．加入催化剂C．恒压通入惰性气体D．分离出甲醇②若恒温恒容条件下，起始时，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_______。A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化C．CO、的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化③压强为，温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_______(填“>”、“<”或“=”)；若恒温恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、、气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。11．（2020·安徽·肥东县综合高中高三阶段练习）盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物，可用于抑制病毒穿入宿主细胞，从结构上看是一种对称的三环状胺，可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成，流程图如下：（1）下列关于X和金刚烷说法正确的是_________。A．金刚烷和X互为同分异构体，均可以发生氧化反应和取代反应B．金刚烷和X均可以使溴水褪色C．金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质D．金刚烷和X均不存在手性碳原子（2）反应①的反应类型为____________，反应②的条件为________________。（3）有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________，写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式_______