模拟卷02-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省通 用）(解析版)

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（二）（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（浙江省三校（新昌中学、浦江中学、富阳中学）2021届高三上学期第一次联考化学试题）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】B【详解】A.高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故A错误；B.锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确；C.光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D.太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。故答案选：B。2．（2022·黑龙江·大庆实验中学高三开学考试）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。已知：①纯易分解爆炸，一般稀释到10%以下安全②“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力下列说法错误的是A．的“有效氯含量”约为B．鼓入空气的主要目的是稀释以防爆炸C．反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．反应Ⅱ条件下，的氧化性大于【答案】C【分析】由制备流程可知，NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应I为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2。【详解】A．“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的“有效氯含量”为≈1.57g，A正确；B．纯ClO2易分解爆炸，鼓入空气可以稀释ClO2以防爆炸，B正确；C．反应I为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，氧化产物NaHSO4和还原产物ClO2的物质的量之比为1∶2，C错误；D．反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，H2O2作还原剂，ClO2为氧化剂，ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；故选C。3．（2022·四川省内江市第六中学高二期中）已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，(注：Ni的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数)下列说法正确的是A．该结构单元中O原子数为3B．Ni和Mg间的最短距离是aC．Ni的配位数为4D．该物质的化学式为Li0.5Mg1.125Ni2.375O4【答案】D【详解】A．由均摊法可知该结构单元中O原子位于棱上和体心，数目为1+12×=4，A错误；B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B错误；C．由晶胞可知，以左下角的镍为例，离Ni最近的原子位于x、y、z轴上各2个，故配位数为6，C错误；D．1个晶胞中Li的个数=1×0.5=0.5，Mg的个数=2×0.5+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×0.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为，D正确；故选D。4．（2022·四川省内江市第六中学高二期中）下列说法正确的是A．二氧化碳，按电子云重叠的方式分，其共价键的类型有1种B．NH3·BH3中，B的杂化方式为sp3杂化C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4<H2SeO3D．SeO和SeO中心原子轨道杂化都为sp3，VSEPR模型都是正四面体形【答案】B【详解】A．CO2分子中含有两个碳氧双键，共价双键中含有一个σ键一个π键，共价键的类型有2种，故A错误；B．NH3·BH3中B的价电子对数为4，B的杂化轨道类型为sp3，故B正确；C．同一种元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多，其酸性越强，H2SeO4与H2SeO3可写成(OH)2SeO2、(OH)2SeO，H2SeO4比H2SeO3非羟基氧多，则酸性：H2SeO4>H2SeO3，故C错误；D．SeO中Se原子含有的孤对电子对数是=0，所以是正四面体形，属于sp3杂化，和VSEPR模型一致；SeO的Se原子价电子对数为=4，其VSEPR模型为正四面体形，但由于中心原子Se与O形成了3个σ键，故中心原子还有1个孤电子对，其立体构型为三角锥形，故D错误；故选：B。5．（2022·陕西师大附中高一期中）钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是A．装置②中盛放饱和碳酸钠溶液，装置③中盛放浓硫酸B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替C．装置④的作用是CO还原制备，装置⑤的作用是制备COD．装置⑥不能达到检验是否被CO还原的目的【答案】D【详解】A．装置②中盛放饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢杂质，装置③中盛放浓硫酸干燥二氧化碳，故A错误；B．硫酸钙微溶于水，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙使硫酸和碳酸钙分离，不能继续产生二氧化碳气体，所以装置①中的稀盐酸不能用稀硫酸代替，故B错误；C．装置④的作用是用碳粉还原CO2制备，装置⑤的作用是CO还原制备Mo，故C错误；D．装置④中生成的CO气体中含有CO2，装置⑥不能达到检验是否被CO还原的目的，故D正确；选D。6．（2022·江西·龙南实验中学高三期中）纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为。下列说法错误的是A．电池工作时，硅基电极上发生的电极反应：B．电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应C．充电时，Li+由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极D．为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液【答案】D【分析】电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为，则三元电池为阳极，硅基电极为阴极；电池放电时，三元锂电极为正极，硅基电极为负极。【详解】A．由分析可知，电池工作时，硅基电极为负极，LinSi失电子生成Si和Li+，发生的电极反应为：，A正确；B．由分析可知，电池工作时，三元锂电极为正极，Li1-nMxOy得电子产物与电解质中的Li+反应生成LiMxOy，发生还原反应，B正确；C．充电时该装置为电解池，阳离子向阴极移动，此时硅基电极为阴极，则Li+由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极，C正确；D．因为Li能与水发生反应，所以不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，D错误；故选D。7．（2022·新疆石河子一中高二阶段练习）常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．常温下：Ka(HB)>Ka(HA)B．当=4时，三种溶液同时升高温度，减小C．酸的物质的量浓度：b点<a点D．水的电离程度：b点<c点【答案】D【分析】pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释后，若是弱酸，溶液中存在电离平衡，氢离子浓度下降的慢。分别加水稀释100倍时，即=2，从图像可知，HA、HB、HC三种酸的pH是3、4、5，可以判断HA、HB是弱酸，且HA酸性更弱，HC是一元强酸；根据弱酸是难电离物质，可以判断三种同为pH的酸的起始浓度由大到小的是HA、HB、HC；【详解】A．分别加水稀释100倍时，即=2，可分析出，HA、HB三种酸的pH是3、4、可以判断HA、HB是弱酸，且HA酸性更弱。同种条件下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，A项正确；B．改变温度只对弱电解质的电离平衡有影响，弱电解质的电离时吸热过程，温度越高，平衡向电离方向移动。当=4时，三种溶液同时升高温度，HC溶液中c(C-)浓度不变，HA溶液中，c(A-)浓度增大，故减小，B项正确；C．由分析可知，三种酸的起始浓度由大到小的HA、HB、HC，则加水稀释同样倍数时点HA的浓度比b点的HB浓度大，C项正确；D．三种酸溶液对水的电离都起到抑制作用，同为pH=4的b点和c点对水的抑制作用相同，D项错误；故答案选D。二、非选择题：共58分。8．（2022·上海市杨浦高级中学高一阶段练习）对牙膏的探究要用到许多化学知识下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：摩擦剂化学式摩擦剂的物质类别X牙膏氢氧化镁碱Y牙膏碳酸钙盐Z牙膏二氧化硅酸性氧化物(1)指出X与Y牙膏两摩擦剂，任意一条物理性质的共性___________。任意一条化学性质的共性___________。(如两者均可以与酸反应)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：(2)上述中不涉及四个基本反应类型中的___________。(3)高温煅烧完全分解40g，能产生的体积为___________L(折合成标况)。(4)碳酸钙分解过程中若受热不充分，则得到和的混合物，若混合物中钙元素与氧元素的质量比为3∶2.将该样品高温煅烧，完全反应后得到16.8g固体，原样品中和物质的量之比为___________。请你仍用石灰石做原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照上一小问中所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：(5)完成上述设计方案(可以不填满)_______(6)你设计的方案的优点是___________。(7)试设计实验方案鉴别三种摩擦剂，写出具体操作和方法为___________。【答案】(1)

两者常温下均为固体、两者常温下均难溶于水(合理答案即可)

两者加热均可分解(合理答案即可)(2)置换反应(3)8.96(4)1∶2(5)(6)条件温和、不需要高温，易于操作且节约能源；(7)取三摩擦剂于三支试管中，分别加入等量足量稀盐酸。若固体消失，且有无色无味气体产生则为碳酸钙；若固体消失，则为氢氧化镁；若无明显现象，则为二氧化硅【详解】（1）X与Y牙膏两摩擦剂，物理性质的共性：两者常温下均为固体、两者常温下均难溶于水等；氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学性质的共性：两者加热均可分解；（2）①是分解反应；②是化合反应；③是复分解反应；不涉及四个基本反应类型中的置换反应；（3）高温煅烧，反应方程式为，40g碳酸钙的物质的量为0.4mol，能产生0.4mol二氧化碳，产生的体积为(折合成标况)。（4）原样品中和物质的量分别为xmol、ymol；，；原样品中和物质的量之比为1:2。（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，流程图为；（6）该方案的优点是条件温和、不需要高温，易于操作且节约能源。（7）氢氧化镁溶于盐酸，碳酸钙溶于盐酸同时放出二氧化碳气体，二氧化硅不溶于盐酸，取三摩擦剂于三支试管中，分别加入等量足量稀盐酸。若固体消失，且有无色无味气体产生则为碳酸钙；若固体消失，则为氢氧化镁；若无明显现象，则为二氧化硅。9．（2022·河南·项城市第三高级中学高二期末）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：(1)将黄铜矿粉碎的目的是____。(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu、1molO2参加反应时，反应中转移电子____mol。(3)操作a为____。(4)向滤液A中通入Cl2的目的是____。(5)向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为____。(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(2)6(3)过滤(4)将亚铁离子氧化成铁离子(5)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3(6)

温度为30℃，pH=2.0

反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。【详解】（1）将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率（2）在CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu中，硫元素的化合价从-2价升高到+4价，铜元素的化合价从+2价降为0价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此1molO2参加反应时，转移6mol电子。（3）通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。（4）根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。（5）溶液A到溶液B，溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3（6）由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是由于硫杆菌失去活性，催化活性降低。10．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：_______。(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。A．铜 B．铂 C．铝 D．镁(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。A．酸雨 B．沙尘暴 C．光化学烟雾 D．白色污染(4)人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)_______(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B．N2与H2反应属于氮的固定过程C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移(6)某兴趣小组对反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)。【答案】(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b【解析】（1）合成塔中发生反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；（2）铝遇浓硝酸会钝化，故工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择铝作为罐体材料；（3）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有酸雨和光化学烟雾；（4）根据提示可知，NO2反应后生成的两种盐分别为NaNO2和NaNO3，故相关反应的化学方程式为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化剂a表面有NN键的断裂和N-H键的形成，A项正确；B.N2与H2反应属于氮的固定过程，B项正确；C.在催化剂b表面形成氮氧键时N元素由-3价升高为+2价，有电子转移，C项错误；答案选AB；（6）0.1molNH3对应压强为200kPa，平衡时NH3分压为120kPa，则此时NH3为0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，则mol·L-1·min-1体积缩小，N2分压瞬间增大，由于平衡逆移动，N2分压增大后又减小，故能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是b。11．（2021·河南许昌·一模）有机物K()是一种常用的赋香剂，可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO回答下列问题：(1)下列关于油脂的说法正确的有_______(填字母代号)。a.油脂与蛋白质、淀粉均属于高分子营养物质b.油脂能为人体提供热能，还能提供必需的脂肪酸c.天然油脂属于纯净物，水解产物一定含有甘油d.油脂