安徽省芜湖市2026届高三化学下学期3月阶段检测试题

安徽芜湖市2026届高三化学下学期3月月考试卷

一、单选题

1．中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大

前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是

A．NaB．MgC．FeD．Al

2．下列表示不．正．确．的是

18

A．质量数为18的氧原子：8O

B．BCl3的电子式：

C．Cl2中键的电子云轮廓图：

D．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：

3．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不．正．确．的是

A．在NaCl晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩

B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料

C．BaSO4(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病

D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低

6

4．镇痛药物布洛芬经成酯修饰得到的新物质X，能减缓对胃、肠的刺激，其结构简式如图所示。6是6个

原子的6个p轨道形成的大π键。下列说法错误的是

A．X分子中含有酰胺基B．每个X分子中含有1个手性碳原子

6

C．每个X分子中含有2个6键D．X在一定条件下能与H2加成

5．某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法正确的是

A．将干海带放入蒸发皿中进行灼烧，得到海带灰

B．过滤操作主要是除去海带灰中难溶于水的固体有机物

C．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D．因I2易升华，难以通过蒸馏法彻底分离出有机溶液中的I2

阅读下列材料，完成下列题。

一种以为原料制备黄血盐[KFeCNnHO，摩尔质量为1]并测定产品

CaCN2xy2Mgmol

KxFeCNynH2O化学式的方案如下：

Ⅰ．制备流程：

Ⅱ．测定KxFeCNynH2O的化学式：

步骤1：称取mg黄血盐加入水中充分溶解后转移至容量瓶配成100.00mL溶液。

1

步骤2：取25.00mL溶液，用cmolL酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液VmL[实

验过程发生反应：KxFeCNyKMnO4H2SO4KHSO4Fe2SO43MnSO4HNO3CO2H2O(未

配平)]。

步骤3：用交换树脂将“步骤2”所得溶液中Mn2完全吸附后，再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，

最终得ag红色固体。

6．对于上述实验，下列做法正确的是

A．步骤1配制溶液时用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒

B．步骤2中滴定终点判断：当溶液颜色由红色变为无色且半分钟不恢复原色

C．步骤2中润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，从滴定管上口倒出

D．步骤3灼烧得到ag红色固体至少需要进行3次称量

7．对于上述实验，下列说法错误的是

cV

A．“试剂X”为KCOB．x3.1

2325a

cVaM

C．y0.1D．黄血盐的纯度为100%

25a20m

8．根据上述实验原理，下列说法正确的是

A．若步骤1中配制溶液定容时俯视，则y值偏小

B．若测定操作时间过长，则黄血盐会部分氧化，y值偏小

C．若滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡，则y值偏大

D．若灼烧不充分，则x值会偏大

9．下列说法正确的是

A．图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察

B．图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作

C．图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响

D．图④装置可用于实验室制备并检验乙烯

10．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。

目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意

如下图，下列说法正确的是

A．混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能

B．混合动力车上坡或加速时，OH-从甲电极移向乙电极

C．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大

--

D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为M+nH2O+ne=MHn+nOH

11．二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成SCF2，最后生成部分含碳副产物，

反应历程如图所示；

下列叙述错误的是

A．该反应ΔH0

B．该反应速率主要由生成的反应决定

C．反应过程中碳的化合价发生改变

D．反应过程中存在极性共价键的形成

12．CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

①CH4(g)CO2(g)2H2(g)2CO(g)

②H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)

其他条件相同时，投料比nCH4:nCO2为1:1.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是

A．由图中信息可判断反应①先达到平衡

B．nH2:n(CO)始终低于1.0，与反应②有关

C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

D．若不考虑其他副反应，体系中存在：

4cH2Oc(CO)2cCO22.64cCH42cH22cH2O

13．常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[X=cMn2、cFe2、

FeNO32MnNO32HANaOH-lgX

cA

]与pH关系如图所示。已知：常温下，MnOH溶解度大于FeOH。

cHA22

下列叙述正确的是

A．直线代表2和pH关系B．常温下，12.7

L2lgcMnKspFeOH210

C．Q点坐标为6.7,-1.9D．0.1molNaA和0.1molHA溶于水可得到pH为4.8的溶液

14．一定温度下2在不同pH的NaCO溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为MgCO、

Mg233MgOH2

2

的沉淀溶解平衡曲线，pMlgcMg。图2为Na2CO3溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

若初始时cNa2CO30.1mol/L，下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线

MgOH2

7

B．H2CO3的Ka1的数量级为10

2

C．pH=8、pM=1，发生反应：Mg2HCO3MgCO3CO2H2O

2

D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在cH2CO3cHCO3cCO30.1mol/L

二、解答题

15．碲(Te)是重要的半导体材料，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。工业上以电解精炼铜

、

渣(含CuCu2Te)为主要原料提取Te和Cu的工艺流程如下：

2-

已知：二氧化碲TeO2为两性氧化物，难溶于水，碱性条件下转化为TeO3。回答下列问题。

(1)碲在元素周期表中的位置为___________。

“硫酸化焙烧”及“水浸”试验结果如下表所示：

水浸渣

编焙烧温度硫酸加入比

渣率Cu含量Te含量

号/℃例

/%/%/%

15001.56220.8950.09

25001.26024.2151.74

34501.5504.9862.02

44501.2529.4459.67

54001.55917.8152.72

64001.25523.8056.58

注：硫酸加入比例为硫酸实际加入量与理论加入量的比值

(2)“硫酸化焙烧”过程中焙烧温度与硫酸加入比例最佳条件为___________(填编号)。

(3)“碱浸渣”能循环利用的原因为___________。“硫酸化焙烧”Cu2Te反应的化学方程式为___________。

(4)“试剂X”可选用___________(填标号)，“沉碲”反应的离子方程式为___________。

A．H2SO4B．NaOHC．氨水

(5)若生产得到“碲粉”2.56t，理论上至少需加入纯度为93.6%的NaHSO3固体的质量为___________t(保

留两位小数)。

16．Li2FeSiO4是新型锂离子电池电极材料。某学习小组利用废铁屑按如下实验流程模拟制备Li2FeSiO4并测

定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

回答下列问题：

Ⅰ．Li2FeSiO4的制备

(1)废铁屑与稀硫酸反应制FeSO4时，若反应液呈黄色，需加入适量铁粉，其作用用离子方程式表示为

_______；操作②中包含_______、_______、过滤。

Ⅱ．Li2FeSiO4含量的测定

i．称取20.00g产品作如下处理：

1

ii．取20.00mL待测液至锥形瓶中，另取0.2000molL的酸性KMnO4标准溶液装入酸式滴定管，用氧化还

2

原滴定法测定Fe含量(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)。经4次滴定，测得消耗KMnO4溶液的平均

体积为20.00mL。

(2)仪器A为_______(填标号)。

a．表面皿b．蒸发皿c．烧杯d．坩埚

(3)滴定时，锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______；判断滴定达到终点的现象为_______。

(4)根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_______。

(5)若滴定前未用酸性KMnO4标准液润洗滴定管，会导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)。

2

(6)Li2FeSiO4作为锂离子电池电极，充电时Li脱出，Fe部分被氧化，电池总反应为：

放电

Li2xFeSiO4LixC6Li2FeSiO4C6x2，则充电时的阳极反应式为_______。

充电

17．CO2是潜在的碳资源，研究CO2捕集与转化对实现“碳中和”具有重要意义。下面是涉及CO2转化的

相关反应：

1

i．CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H163kJmol

1

ii．CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.2kJmol

1

iii．CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H3165kJmol

回答下列问题：

1

(1)反应CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H_______kJmol，该反应Arrhenius经验公式的实验数据如下

E

图中直线a所示。已知Arrhenius经验公式为RlnkaC(E为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

Ta

当改变外界条件时，实验数据如下图中的直线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

(2)反应iii在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如下图所示：

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的最佳温度为______。

(3)在一定温度和恒压(2MPa)下，向容器中充入1molCO2和3molH2发生反应i、ii。

①当以下数值不变时，不能说明反应i、ii均达到平衡的是_______(填标号)。

A．H2与CO体积比B．混合气体的质量C．CH3OH的体积分数

②若体系达到平衡时，消耗的CO2有一半转化为甲醇，混合气体的总物质的量为起始气体的0.8倍，则CO2

的转化率为_______，反应ii的平衡常数Kp_______(Kp为用气体分压表示的平衡常数，结果保留两位小

数)。

(4)用惰性电极电解酸性的CO2水溶液可得到甲烷，其原理如图所示：

a电极上的电极反应式为_______。

18．苯磺酸米洛巴林(K)是口服镇痛药，主要用于治疗外周神经性疼痛，疗效显著。某研究小组按以下路线

合成该药物(反应条件及试剂已简化)：

已知：

Fe粉/NH4Cl

①RNO2RNH2

②

请回答：

(1)化合物G中的官能团名称是______。

(2)下列说法正确的是______。

A．A→B和D→E的转化都经历加成、消去两步

B．C→D的转化中，碳原子的杂化方式均未改变

C．D→E的C3H4O4存在分子内氢键

D．化合物J既能与酸反应也能与碱反应

(3)化合物A的结构简式是______；化合物I的结构简式是______。

(4)G→H过程产生，G→H的化学方程式是____________。

H3CO2POONa

(5)J→K过程温度过高，易产生含十元环有机物，写出该副产物结构简式______。

(6)以