2026年高考化学二轮复习（全国）题型02 阿伏加德罗常数的判断（原卷版）

题型02阿伏加德罗常数的相关判断

目录

第一部分题型解码高屋建瓴，掌握全局

第二部分考向破译微观解剖，精细教学

典例引领方法透视变式演练

考向01有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断

考向02有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断

考向03有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】

考向04有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】

考向05依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【重难】

第三部分综合巩固整合应用，模拟实战

关于阿伏加德罗常数的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微

观粒子（分子、原子、离子、电子等）的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维

的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条

件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、电解质溶液与水解平衡等。主要从五

个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子

数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件（是否标准状况）、浓度、体积、

反应是否可逆、所求微粒种类（分子、原子、离子、电子）等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面

或哪几个陷阱。

考向01有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断

【例1】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

A.（2025·天津卷）中含有的电子数目为

−

B.（2025·广西卷）1 mol N3含非极性共价键的2数1�目A为

C.（2025·湖南卷）常0.1温 m常ol压 H2下O，2含σ键数目为0.1�A

D.（2025·广东卷）的中6子.7数2L，CO比2的多0.6NA

1816

1molO21molO22NA

18－

（1）记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、O2、—OH、OH

等，理清整体与部分的关系。

（2）记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

（3）记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

（4）记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O

键的数目为4，苯环中不含双键等。

2－

（5）记Na2O2中O2为一个阴离子。

（6）记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等

（7）记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。

【变式1-1】（2025·云南玉溪·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的键�的A数目为

B．常温常压下，22.4 LH2中O的价层电�子对的数目2为�A

C．完全8水.0解 gS，O生3成S碱的分子数目为0.4�A

D．1反 m应olSiF4生成，4转�A移电子数为

【变式1H-22】g（+20I225g·贵⇌州2遵H义Ig·一模）1高 m温ol结HI构陶瓷可作为火箭�A发动机的材料，其主要成分可由如下反

34

应制备：。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是SiN

22Δ34

A．60g3SiO中+含6C有+2SNi-O键S数i目N为+64CO

B．1molSiO2中含有键数目为2�A

C．每生成N12mol�时转移电�子A数目为6

D．22.4L和CSOi3混N4合气体中所含原子数为�A2

2A

N考向02有关物质变化�的阿伏加德罗常数的正误判断

【例2】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

A.（2025·湖南卷）与充分反应得到的分子数为

64gSO216gO2SO3NA

B.（2025·广东卷）与水蒸气完全反应，生成的数目为

C.（2025·广西卷）1反m应olFe，转移的电子数H目2为2NA

D.（2025·河北卷）铅酸蓄0.1电 m池o负l H极2O增2重96g，理论上转移电0.1子�数A为

2NA

高温、高压

反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨2＋23

1.N3H催化剂2NH

2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2。

3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。

4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与

碳酸氢钠的反应等。

5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”：

一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；

二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；

三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。

四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反

应，转移电子的数目小于0.6NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。

五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着

浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92NA。

MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。

六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64g，转移电子物质的量不一定是2mol。

【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是�A

A．17g中含有的电子数目为

−

B．0.5LO1Hmol/L的溶液中10�的A总数为

2−

C．反应①中1molNa2完CO全3反应生C成O3转移20m.5o�lA

−

D．反应③中生成1mol的消耗Na2O2的体积为22e.4L

【变式2-2】（2025·湖南湘N西a2·C一O模3）设CO2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1m�olA混合气体时，转移的电子数为

B．12g晶体中含有的阳离子数为2�A

C．标准状Na况H下SO，411.2L和的混0合.2�物A中所含的碳原子数为

D．电解精炼铜时，若阳C极H质3C量l减C少HC6l43g，外电路中通过的电子数一定0为.5�A

2�A

考向03有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断

【例3】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

A.（2025·河北卷）的NaF溶液中阳离子总数为

−1

B.（2025·广西卷）1L1mol的⋅L溶液中，的数目为NA

+

C.（2025·湖南卷）pH=1H的CO稀OH硫酸中含H数目为0.1�A

+

D.（2025·广东卷）1在.0LpH=1的溶H液中，0.的1N数A目为

+

1L0.1mol/LNH4ClNH40.1NA

一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解；

二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸

－1－

或1L1mol·L乙酸钠溶液中CH3COO数目均小于NA；

三看：是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目；

四看：是否为可逆反应；

＋－3－1

五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H)＝10mol·L，与电解质组成

－1－－1

无关；0.05mol·L的Ba(OH)2溶液中c(OH)＝0.1mol·L，与电解质组成有关；

特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。

【变式3-1】（2025·河南信阳·一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量水反应，转移电�子A个数为

B．3.9 g Na2O的2中子数，比的多0.1�A

1816

C．1mol O与2水蒸气完全反1应m，ol 生O成2的数4�目A为

D．1标 m准o状l Fe况下，2.24L与1.12L充H2分反应，生2�成A的分子数目为

【变式3-2】（2025·河北SO衡2水·三模）O2设为阿伏加德罗S常O数3的值。下列0说.1法�A正确的是

A．1mol完全水解生成氢氧化铁胶�体A粒子的数目为

B．含2mFoelCl3的浓硫酸与64gCu共热，转移电子数�小A于

C．标准状况H下2S，O44.48L含有的分子数为2�A

D．在高温、高压和催化S剂O3条件下，0.2mol�A与0.6mol充分反应后生成0.4mol

223

考向04有关使用条N件的阿伏H加德罗常数的正N误H判断

【例4】（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2H2SO4+C≜CO2↑+2SO2↑+2H2ONA

A．含质子数为

12

B．常12温g常C压下，6NA含σ键数目为

C．的6稀.7硫2L酸CO中2含数目为0.6NA

+

D．1.0LpH与=1充分反应得H到的0分.2子NA数为

64gSO216gO2SO3NA

1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。

2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为

气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。

4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。

5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。

【变式4-1】（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子

B．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA

C．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA

D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为NA

−−9

【变式4-2】（2025·安徽阜阳·一模）设为阿伏加德罗常O数H的值，下1列0有关叙述正确的是

A．标准状况下11.2L中，含有的氧原�A子数目为

B．1mol的晶S体O中3，离子总数为1.5�A

C．0.1NaHSO4溶液中，离3子�的A数目小于

−12−

D．28gm由ol⋅L和Na2CO组3成的混合C气O体3中，含有的原子总0.数1�为A

2436A

考CH向C0H5依托载体综合考查阿伏加6�德罗常数的正误判断

【例5】（2025·福建卷）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6pm)，被氧化过程如图。设

为阿伏加德罗常数的值。下列说Z法C4错2．H误．26的是σI2NA

A．的杂化碳原子数为

3

B．1.0molZs的p未成对电子数为2NA

+

C．1.0molZ⋅的杂化碳原子数为NA

2+2

D．1.0molZ完全s氧p化为，生成的4阴0N离A子数为

2+

0.1molZZ0.2NA

根据2025年高考化学试题的分析，对阿伏加德罗常数的考查已不再局限于单一知识点，而是倾向于依托一

定的载体，将其与化学反应原理、物质结构、化学计量等核心内容深度融合，构建综合性载体进行命题。

近年的高考题来看，对阿伏加德罗常数的考查呈现出新的趋势：从静态到动态：命题重点正从简单地考查

粒子的静态组成，转向关注化学反应过程中粒子的变化，特别是涉及可逆反应、氧化还原电子转移、盐水

解等动态过程。

【变式5-1】（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所

示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是NH2OH�A

A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为

B．溶液中数小于2�A

−1−

C．0.1mol中⋅L含有Na的N价O2电子总数NO为20.1�A

D．23.83gN2完全转化为时，0.6转�移A的电子数为

−

【变式5N-2H】2O（H2025·河北石N家O庄2·模拟预测）王水是古0老.4而�A有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，

是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过

反应产生。设为阿伏Cl加2德罗常数的值，下列说法3错HC误l的aq是+HNO3aq=Cl2aq+NOClaq+

2AH．2O3mlolHCl完全按上�A述反应转移电子数为

B．1molNOCl中含σ键和π键数之和为2�A

C．100g84%的浓硝酸中所含的氧原子数3�为A

41

D．1L1mol·L-1的HCl水溶液中所含的和8�A的数目大于

+−

HCl2�A

1.（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHCl气体中，的数目为NA

+

B．已知NaH2PO2为正盐，则1molH3HPO2含羟基数为2NA

C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜

-1

D．4.6gNa与0.5L0.1mol·L稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA

2.（2025·山西吕梁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA

1816

B．5D.26gOFe与T2完O全反应转移的电子数为0.2NA

C．14gSi晶体Cl中2含有共用电子对数为2NA

D．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA

3.（2025·广东惠州·三模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．乙烯中含有键的数目�为A

B．28g�溶液中含4�的A数目为

−1+

C．1mol⋅L和NaHC的O3混合气体含Na有的氮原子�数A目为

D．46gNO与2N2O反4应生成，转移电子数目为�A

4（.2N02a52O·湖2南H永2O州·一模）Na2O2.24可LO在2呼吸面具中作为氧气2�的A来源，其原理为

222232

。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2NaO+2CO=2NaCO+O

A．中含σ键数目为2NA

B．22.4LCO2固体中含有的离子数为0.4NA

C．7.8gNa2O2的溶液中的数目小于NA

−12−

D．1等L物1m质ol的⋅L量的NNa2aO22C分O3别与足量C的O3水和CO2反应，转移电子数均为NA

5.（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol中S原子的价层电子对数为4NA

2-

B．足量SSO42与32gO2充分反应，生成SO3的分子数为2NA

C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molSO2，转移电子数为5NA

D．标准状况下，22.4LSO3所含的原子数为4NA

6.（2025·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含的水溶液中�A键数共为

B．含30 gHCHO键的晶�体中氧原子3 数�A目为

C．4 mol分Si子−中O含键Si的O2数目为�A

44 gCO2π2 �A

D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为

7.（2025·四0川.1南m充olF·一eC模l）3设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法Fe正O确H的3是0.1 �A

+

A．pH=2的硫酸溶液中H的数目为0.02NA

B．标准状况下，11.2LHF含有5NA个质子

C．1molC6H14中含有的键的数目为20NA

D．2molNa与O2反应生�成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA

8.（2025·广西南宁·一模）工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：

，设为阿伏伽德罗常S数O2的值，下列说法正确的是SO2+H2O2+BaCl2=

BAa．SO常4温↓+下2，HC1l1.2L�A含有的原子总数为1.5

B．3.4g中非极SO性2键数目为0.2�A

C．生成H12mOo2l，转移的电子数�为A2

D．常温下，pBHa=S1O4的HCl溶液中含有的�A数目为0.1

+

9.（2025·陕西咸阳·二模）工业制取保险粉H的�总A化学方程式为

，设为阿伏加德罗N常a2数S2的O4值，下列说法错误的H是COOH+2SO2+2NaOH=

NAa．2S2O4+CO2+中2含H有2O键的N数A目为

B．每46生gH成COOHσ，转移的电4子NA数为

C．标准状况1m下o，lNa2S2O4中含共用电子对的2N数A目为

D．常温下，11水.2中LC含O2有的分子数约为4NA

10.（2025·河北1.1石2L家庄·三模）为阿伏加德6罗2.2常N数A的值，下列说法正确的是

A．溶液中�A的数目为

−1+

B．1L1mol⋅L中阴NH阳4离Cl子总数为NH4�A

C．标3.9准gN状a2况O下2，分子数0为.15�A

D．的盐2酸2.4稀LN释O120倍后所得�A溶液中的数目为

−1−

11.（12m0o2l5⋅·福L建漳州·三模）Zn与Al性质相似C，l可与强碱反0应.1�：A，

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是Zn+2NaOH+2H2O=Na2ZnOH4+H2↑

A．�每A消耗6.5gZn，转移的电子数为

B．0.1mol中所含键数为0.1�A

2−

C．1L0.5mZonl·OLH-1N4aOH溶液中�O-H键0数.4目�A为

D．生成1.12LH2(标准状况)时，消耗的Zn原子0.5数�为A

12.（2025·陕西宝鸡·三模）设为阿伏加德罗常数的值0.。05下�A列说法正确的是

A．标准状况下，与足N量AFe反应转移电子数为

B．分子2中2.含4L有Cl2键的数目一定为3NA

C．1molC3H6的π溶液中的数NA目为

−12−

D．1常L温1m下ol，⋅LNa中2C2OO4原子的孤C2电O4子对的数目N为A

18gH2O2NA

13.（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，的�A溶液中数目为

−

B．标准状况下pH，=12NH通3入⋅H足2O量水中充O分H反应，转移0.0电1�子A数为

C．常温下，将2.722g.A4LlC片l2放入足量浓硝酸中，转移电子数为�A

0.3�A

D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为

14.（6240g2S58·四川·三模）为阿伏加德S6罗常数的值，下列说法正确的是2�A

A．，下，N2A2.4L氮气中的共用电子对数目为

B．25℃101kPa溶液中，的数目为3NA

+

C．20.03Lm 1o.0l葡mo萄l/糖L N完H全4C燃l烧，生成NH4的数目为2NA

D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4CgO，2则阳极转1移.8电NA子数目大于

15.（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正．2确．N的A是

A．标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA

+-13

B．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H数目大于10NA

C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键

D．标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中、的微粒数之和为

+

16.（2025·四川达州·模拟预测）设为阿伏NH加4德罗NH常3数⋅H的2O值，下列说法错误的0.5是�A

A．中键数目为�A

B．0.1molCOS晶π体中含有的0离.2子�A数目为

C．将0.50m.1olmCaoCl醋2酸钠溶于稀醋酸中使溶液�呈A中性，溶液中数目等于

−

D．标准状况下，含有中子的数目为CH3COO0.1�A

14

17.（2025·四川成都11·.三2L模）CD设4为阿伏加德罗常4数�的A值。下列说法正确的是

A．与一定量稀硝酸充分N反A应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为

B．56gFe和的混合物中，含有的电子总Fe数为2.5NA

C．常2g温H2常O压下D2，O与所含分子数均NA为

D．常温常压下，0.5mo苯lO乙3烯11.2LO2中总共0.5含N有A键数目为

18.（2025·陕西宝鸡10·4一g模）设C6为H阿5−