2026年高考化学二轮复习（全国）清单13 电解质溶液分析（原卷版）

清单13电解质溶液分析

内容导览|知识·方法·能力清单

第一部分命题解码洞察命题意图，明确攻坚方向

第二部分方法建模构建思维框架，提炼通用解法

流程建模技法清单

技法01可溶电解质溶液图像分析

技法02难溶电解质溶液图像分析

技法03溶液中的粒子浓度关系

第三部分思维引路示范思考过程，贯通方法应用

母题精讲思维解析变式应用

类型01可溶电解质溶液微粒变化图像

类型02难溶电解质溶液微粒变化图像

类型03溶液中微粒变化分析与判断

第四部分分级实战分级强化训练，实现能力跃迁

题干研究对象多为复杂动态的，呈现方式主要以图像和表格的形式，坐标轴多为对数或负对数等。

一般是陌生、复杂的情境，主要包括日常生活情境、生产环保情境和实验探究情境；四个选项的考查角

度各不相同，分别从不同角度进行设问。题目设计新颖灵活，综合性强，注重考査考生的读图识表能力、

逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。

本题一般位于选择题的最后，属于“压轴选择题”。旨在考查电解质溶液中的粒子浓度的大小顺序，

溶液pH的判断以及溶液中的各种粒子守恒之间关系的判断，相关平衡常数计算以及对数、分布系数热

点图像等，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。

预计2026年命题中，“四大常数”(水的离子积常数、电离常数、水解常数、溶度积常数)的计算及应

用、中和滴定的迁移应用、离子浓度大小的比较、沉淀溶解平衡仍会成为考查的重点，难度以偏难为主，

以选择题、图像题的形式呈现。在化工流程题中考查溶度积(Ksp)的计算及应用，在化学反应原理综合题

中考查电离常数、水解常数等的计算及应用等。

流程建模

1．图像类解题模板

第一步：仔细审题阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。

第二步：明确曲线明确横、纵轴代表的物理量，明确曲线的含义。

含义

第三步：分析图像分析不同类型的图像选择不同的特殊点，计算平衡常数、比较微粒浓度大小

关系等。

①pH-V图像：起点、半反应点、中心点、反应终点、过量点。

②分布系数图像：曲线交点、最高点。

③对数图像：对数值为0的点、曲线交点、曲线与纵坐标的交点、标有具体

坐标的点、曲线上方的点、曲线下方的点等。

第四步：综合判断结合“三大守恒”（原子守恒、电荷守恒、质子守恒）、反应原理及题干信

息等进行分析判断。

2．文字型或表格型解题模板

第一步：仔细审题阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。

第二步：提取信息分析题干所给信息或表格所给信息，确定相关物质的类型（强、弱电解质、

盐的类型等），明确物质对应微粒之间的守恒关系、强弱关系等。

第四步：综合判断结合“三大守恒”（原子守恒、电荷守恒、质子守恒）、反应原理及题干信

息等进行分析判断。

技法清单

技法01可溶性电解质溶液微粒变化图像

1．pH与稀释倍数的线性关系

HY为强酸、HX为弱酸MOH为强碱、ROH为弱碱

－－

①a、b两点的溶液中：c(X)＝c(Y)①c(ROH)＞c(MOH)

②水的电离程度：d＞c＞a＝b②水的电离程度：a＞b

③③

2．酸碱中和滴定图像

(1)强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为

例)

(2)滴定曲线特点

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的

滴定曲线滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强

碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸

反应(强酸与弱碱反应)

室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)

反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)

(3)中和滴定过程中的pH—V图像的特殊点

以常温下，用一元强碱MaOH溶液滴定cmol·L－1一元弱酸HA溶液为例。

3．分布函数图像

(1)分布系数图像

简称分布曲线，是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数

与溶液pH之间的关系曲线。

一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)

--

δ0为H2C2O4、δ1为HC2O4、δ2为δ0为H3PO4、δ1为H2PO4、δ2为

-

δ0为CH3COOH，δ1为CH3COO

2-2-3-

C2O4HPO4、δ3为PO4

随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一

定pH时发生反应的离子方程式。

同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各成分

在该pH时的平衡浓度

(2)分布系数图像的特殊点

以NaOH溶液滴定三元弱酸H3A为例。

-

随着碱的加入，溶液pH增大，发生H3A—→H2A—→HA2-—→A3-的转化，据此判断δ0、δ1、δ2、δ3、

-2-3-

分别H3A、H2A、δ2为HA、δ3为A随pH变化的曲线。

4．对数图像

(1)对数图像的特点

将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如c(A)/c(B)]取常用对数，即lgc(A)或

lg[c(A)/c(B)]，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。常考对数图像的类型如下：

图像种类具体类型含义变化规律

(-)

生成物与反应物离子lg越大，反应向正反应方向进行的

(-)()

lg�HX

()

�HX浓度比的常用对数程�度H2越X大

�H2X

稀释后与稀释前体积

VV

对数图像lglg越大，稀释程度越大

V0比的常用对数V0

()

氢离子与氢氧根离子AG越大，酸性越强，中性时，＝1，

()(+-)

AG＝lg-�H

(+)浓度比的常用对数

�HAG＝0�OH

�OH

氢离子浓度的常用对

pH＝－lgc(H＋)pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强

负对数图数负值

像C离子浓度的常用对数

pC＝－lgc(C)pC越大，c(C)越小

负值

(2)酸碱滴定对数图像(以NaOH溶液滴定二元弱酸H2A为例)

(3)对数图像的解题策略

①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。

②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。

③抓住图像中特殊点：如pH＝7、lgx＝0，交叉点。

④理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。

⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断。

技法02难溶性电解质溶液微粒变化图像

1．有关沉淀溶解平衡Ksp曲线的分析

(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子

2＋2－

以“BaSO4(s)Ba(aq)＋SO4(aq)”为例

图像展示

①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不

变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在

曲线可知曲线以外

信息②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成

③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成

④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp

2－

a→c曲线上变化，增大c(SO4)

－5－1

b→c加入1×10mol·LNa2SO4溶液(加水不可以)

点的变化

d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)

＋

c→a曲线上变化，增大c(Ba2)

原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不

溶液蒸发时，离子浓度的变化

变

溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同

(2)阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度

BaSO4曲线可知信息

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任

一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱

和溶液

T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液

②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp

③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2

2．沉淀溶解平衡对数曲线

(1)正对数[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数

CuS、ZnS曲线可知信息

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上

方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一

点均表示不饱和溶液

ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液

CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp

③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

(2)负对数[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数

图像展示

2－2＋

函数关系函数关系：随着CO3浓度增大，Ca浓度减小

2－

①横坐标数值越大，CO3)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大

②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；

直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成

曲线可知信

如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，

息

处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成

③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp

④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)

(3)pM——浓度图(沉淀滴定曲线)

纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积

向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加

曲线可知信息

0.2mol/L的Na2S溶液

①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表

示饱和溶液

2+－

②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu)＝10

17.7－17.7－17.7－35.4

，进而求出Ksp＝10×10＝10

③比较a、b、c三点水的电离程度大小

3．沉淀溶解平衡图像计算模型

(1)从图像中找到数据，根据公式计算得出Ksp的值。

(2)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

(3)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入

的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

技法03溶液中粒子浓度关系

1．溶液中粒子浓度的大小关系

(1)电离平衡

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、

＋－－＋

NH4、OH浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4)。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S

－2－＋＋－2－

溶液中：H2S、HS、S、H的浓度大小关系是c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S)。

(2)水解平衡

＋－＋－＋

水解过程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH4、Cl、NH3·H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)＞c(NH4)＞c(H

＋

)＞c(NH3·H2O)。

2－－

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO3、HCO3、

2－－

H2CO3的浓度大小关系应是c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)。

2．溶液中的守恒关系

(1)电荷守恒

电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

(2)元素质量守恒

变化前后某种元素的质量守恒。

＋

①单一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋n(NH3·H2O)＋n(NH4)＝1mol，即氮元素

质量守恒。

＋－2－

②两元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na)＝c(H2CO3)＋c(HCO3)＋c(CO3)，即钠元素与碳元素质量守

恒。

(3)质子守恒

电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不

变，称为质子守恒。

质子守恒的书写技巧：

①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：

＋－－

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H)＋2c(H2S)＋c(HS)＝c(OH)

②酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过元素质量守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如NaHCO3

＋－2－

溶液中元素质量守恒：c(Na)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO3)①，

＋＋－－2－

电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO3)②，

＋－2－

将①代入②中，整理得质子守恒：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)＋c(CO3)

3．溶液酸碱性的判断

－

(1)电离能力大于水解能力，如：CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以等浓度的

＋

CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；同理NH3·H2O的电离程度大于NH4的水解程度，

等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。

(2)水解能力大于电离能力，如：HClO的电离程度小于ClO－水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO

溶液等体积混合后溶液显碱性。

(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。如在NaHCO3溶液中，

－－

HCO3的水解大于电离，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO3的电离大于水解，故溶液显酸性。

4．4大常数及相互关系

(1)平衡常数与电离平衡常数、溶度积之间的关系

＋2＋KspCuS

CuS(s)＋2Ag(aq)Cu(aq)＋Ag2S(s)的平衡常数K＝。

KspAg2S

＋2＋KspCuS

CuS(s)＋2H(aq)Cu(aq)＋H2S(aq)的平衡常数K＝。

Ka1·Ka2

(2)常温下Kw、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的关系

KwKw

一元弱酸强碱盐：Kh＝；一元弱碱强酸盐：Kh＝；

KaKb

2－Kw－Kw

多元弱酸强碱盐，如Na2S：S的水解常数Kh1＝，HS的水解常数Kh2＝；

Ka2Ka1

3＋3

3＋＋cHKw

多元弱碱强酸盐，如氯化铁：Fe(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H(aq)Kh＝，可得Kh＝。

3＋

cFeKsp

5．常见溶液中粒子浓度关系

(1)MCl(强酸弱碱盐)溶液

电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

物料守恒c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)

粒子浓度c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)

(2)Na2A(强碱弱酸盐)溶液

电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)

＋－2－

物料守恒c(Na)＝2[c(H2A)＋c(HA)＋c(A)]

粒子浓度c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)

(3)NaHA(a：水解为主，b：电离为主)

电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)

＋－2－

物料守恒c(Na)＝c(H2A)＋c(HA)＋c(A)

＋－－＋2－

ac(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H2A)>c(H)>c(A)

粒子浓度

＋－＋2－－

bc(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH)>c(H2A)

(4)HA(弱酸)与NaA混合液(同浓度同体积)(a：pH<7，b：pH>7)

电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

物料守恒2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

－＋＋－

ac(A)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH)

粒子浓度

＋－－＋

bc(HA)>c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

(5)MOH(弱碱)与MCl混合液(同浓度、同体积)(a：pH>7，b：pH<7)

电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

物料守恒2c(Cl－)＝c(MOH)＋c(M＋)

＋－－＋

ac(M)>c(Cl)>c(MOH)>c(OH)>c(H)

粒子浓度

－＋＋－

bc(MOH)>c(Cl)>c(M)>c(H)>c(OH)

类型01可溶性电解质溶液微粒变化图像

母题精讲1．（2025·湖北卷）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐

标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0103molL1。下列描述正确的是

A．Cu3LCuL3的lgK0.27

．当时，41

BcCuc[CuL]cCuL22.010molL

C．n从0增加到2，CuLn结合L的能力随之减小

．若，则

Dc[CuL]cCuL32cCuL2<c[CuL]3cCuL3

思维解析【答案】C

【第一步仔细审题】题目所给是铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线。

【第二步明确曲线】纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0103molL1。横坐标为

++++

lgc(L)。含铜物质有4种：Cu、[CuL]、[CuL2]、[CuL3]。

【第三步分析图像】分析图像中各含铜物种分布函数与lgc(L)的变化趋势，找出图像中几个重要交叉点及

有关数据。

【第四步综合判断】

cCuL

31

．++的，当图中时，K，，

ACu+3L[CuL3]KCuL3Cu3lgK3lgcL

cCuc3LcL

由图像可知，此时1.6＜lgcL＜1.2，则lgK≠0.27，A错误；

．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，

BcCuc[CuL]δCuCuL0.48CuL3

，35，错误；

CuL20.04cCuL20.041.010410mol/LB

1

++

C．CuL结合L的离子方程式为[CuLn]+L[CuLn+1]，当CuLnCuLn+1时，K，

ncL

由图像交点可知，随着n变大，cL逐渐变大，则K值变小，说明CuLn结合L的能力随之减小，C正

确；

．若，由图像交点可知，＜，＞，则

Dc[CuL]cCuL3CuLCuL30.2CuL20.6

＞，故＞，错误。

cCuL22cCuL32cCuL2cCuL3cCuL3D

变式应用

．（云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含

12025·NH44NH46HCHOCH26N4H3H6H2ONH4Cl

1

的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000molL1的NaOH标准

10

溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[比如：

cCHNH

264

δCHNH。下列说法正确的是

264]

cCHNHcCHN

264264

1

A．废水中NH4的含量为20.00mgL

．点：cCHNHcHcOH

Bc264

．点：cCHNHcHcOHcCHN

Ca264264

．的平衡常数6

DCH26N4HCH26N4HK7.310

2．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：

11

实验1：向10mL0.2molLH2C2O4溶液中滴入一定量0.2molLKOH溶液。混合溶液的pH与

2

cHC2O4cC2O4

lgXX或的关系如图所示。

cHCO

224cHC2O4

11

实验2：向10mL0.2molLH2C2O4溶液中加入10mL0.2molLBaCl2溶液。

7.6

已知：25℃时，KspBaC2O410。混合后溶液体积变化忽略不计。

下列说法错误的是

2

A．实验1，当溶液中cH2C2O4cC2O4时，pH2.5

2

B．实验1，当溶液呈中性时：cC2O4cHC2O4cH2C2O4

C．实验2，溶液中有沉淀生成

22

D．实验2，溶液中存在：2cBacHcClcHC2O42cC2O4

类型02难溶电解质溶液微粒变化图像

．（重庆卷）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液。时，

母题精讲22025·CrOH3pH25℃

某溶液中cCr3与cCrOH的总和为。随的变化关系如图所示（忽略体积变化）。

4c-lgcpH

已知：

3K

CrOH3sCraq3OHaqsp

CrOHs+OH-aqCrOHaq0.4

34K10

下列叙述正确的是

30.2

A．由M点可以计算Ksp10

B．Cr3恰好沉淀完全时pH为6.7

C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量

cCr3

．随增大先减小后增大

DpH-

c[CrOH4]

思维解析【答案】A

【第一步仔细审题】cCr3与cCrOH的总和为，随着增大，发生反应：

4cpH

3，含铬微粒总浓度下降，随着继续增大，发生反应：

Craq3OHaqCrOH3spH

CrOHs+OH-aqCrOHaq含铬微粒总浓度上升，据此解答。

34

【第二步明确曲线】横坐标为pH，纵坐标为-lgc，lgc随pH增大先增大再减小，即随pH增大，含铬微

粒总浓度下降，随着pH继续增大，含铬微粒总浓度上升。

【第三步分析图像】【第四步综合判断】正误

M点时，pH=5.0，-lgc=3.214A正确

109，

cOH10mol/L

105

cCrOH

4

K100.4，

cOH

cCrOH109.4mol/L，几乎可以忽略不计，含

4

Cr微粒主要为Cr3+，

3

1014

333.230.2，

KspcCr·cOH10510

10

3+35错误

Cr恰好完全沉淀时，cCr＜10mol/L，由Ksp数据B

30.2

10

计算可知，＞38.4，3恰好完全沉淀

cOH10Cr

105

pH最小值5.6

P和Q点溶液中含Cr微粒总和生成的质量相等，则点沉淀质量等于点C错误

CrOH3sPQ

相等沉淀质量

随着pH的增大，cCr3减小，cCr3D错误

比值减小

cCrOH

而cCrOH增大4

4

变式应用

1．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，

-1+-1

-lgc(X)/molL与-lgcH/molL的关系如图[其中X代表

3+、2+、2+、-、2-2-

AlZnCdAl(OH)4Zn(OH)4或Cd(OH)4]。已知：KspZn(OH)2<KspCd(OH)2，Zn(OH)2比

Cd(OH)2--5-1

2更易与碱反应，形成M(OH)4；溶液中c(X)10molL时，X可忽略不计。

下列说法错误的是

．为-与+的关系曲线

AL-lgcAl(OH)4-lgcH

2+-2-11.2

B．Zn+4OH=Zn(OH)4的平衡常数为10

C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3

D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1molL-1的Zn2+和Al3+完全分离

2．（2025·重庆·三模）草酸钙沉淀法是测定矿石、食品、生物样品等物质中钙含量的常用方法。C，向CaCO

°

24

悬浊液中(含足量CaCO固体)加入盐酸，平衡时lgMmolL(M代表Ca、HC2O2或5C2O)随pH

2+−2−

2444

的变化如图所示。已知C时HCO的电离常数[分�(别)为/(a/)]，a，下列说法正确的

°−1.2−4.2

是25224�1=10�2=10

A．molL的NaHCO溶液中，C2OHCO

2−

244224

B．p0H.1/时，溶液中OH�C2O<�HC2OCaH

−2−−2++

C．沉淀=反4应CaH�CO+Ca2C�O4H+�的平衡常4数=为2�+�

2++3.2

D．使用草酸钙沉淀+法2测定2钙4=含量时2，4pH↓+越2大测定结果越准确10

类型03溶液中微粒变化分析与判断

2

母题精讲3．（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在Cl浓度较高的溶液中因形成CuCl2和CuCl3而

2

溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含CuCl2和CuCl3的溶液，下列叙述正确的是

2

A．加水稀释，CuCl3浓度一定下降

B．向溶液中加入少量NaCl固体，CuCl2浓度一定上升

C．HCuCl2的电离方程式为：HCuCl2HCu2Cl

2

D．体系中，cCucHcClcCuCl2cCuCl3cOH

思维解析【答案】A

2

【第一步仔细审题】适量CuCl完全溶于盐酸，得到含CuCl2和CuCl3的溶液，溶液中存在平衡：

-2

CuCl2+ClCuCl3。

选项【第二步提取信息】【第三步综合判断】

A-22

溶液中存在平衡：CuCl2+ClCuCl3加水稀释，溶液体积变大，CuCl3浓

度一定下降，正确

B-2加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使

溶液中存在平衡：CuCl2+ClCuCl3

2

CuCl2转化为CuCl3，CuCl2浓

度不一定上升。错误

C+

CuCl2是稳定的离子，不能拆分H[CuCl2]应电离为H和CuCl2，而非