2026年高考化学二轮复习（全国）清单07 化学实验方案设计与评价（原卷版）

清单07化学实验方案设计与评价

内容导览|知识·方法·能力清单

第一部分命题解码洞察命题意图，明确攻坚方向

第二部分方法建模构建思维框架，提炼通用解法

流程建模技法清单

技法01常见实验装置

技法02常考微型实验设计方案与评价方法

技法03物质的鉴别、分离和提纯方法

第三部分思维引路示范思考过程，贯通方法应用

母题精讲思维解析变式应用

类型01仪器装置图型实验方案的评价

类型02表格型实验方案的评价

类型03微型化学实验方案的设计与评价

第四部分分级实战分级强化训练，实现能力跃迁

多以装置图和表格形式呈现，主要给出实验目的、操作、现象和结论、物质的性质中的部分内容。

每个选项涉及的考点多为仪器的识别，药品的制备、取用与保存，装置的安全性和实验原理分析，实验

有关计算等。考查内容多为不同形式的实验评价，物质的制备、检验、分离与提纯等。

微型实验的设计与评价，属于高考必考题型。主要考查仪器的选择、基本操作，设计、探究和评价

实验的能力。

预计2026年命题仍会以元素化合物及有机物的性质为依托，创设新情境进行实验方案设计及评价

考查，高频考向常见的有试剂的滴加顺序及用量评价、仪器及装置的选择与连接评价、物质分离提纯的

方法及过程评价、实验效果评价等，试题将体现学科内大融合。

流程建模

第一步：确定信息仔细阅读题干，明确题目要求，确定信息属于“实验装置型”、“因果关系

型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等哪一类型。

第二步：明确要素认真阅读各选项(表格)要素，明确各选项信息。

(1)判断原理与现象或结论解释的关系；

(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性；

(3)判断“仪器或用品”与“实验”的对应性；

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：逐项判断针对选项，不遗漏任何信息，多作排除法、特例法。

技法清单

技法01常见实验装置

1．常见气体发生装置

△

(1)固体+固体――→气体

△

(2)固体(液体)+液体――→气体

(3)固体+液体―→气体

2．常见气体收集装置

3．尾气处理装置

4．重要的定量实验装置

(1)一定物质的量浓度溶液的配制

(2)酸碱中和滴定

(3)测量气体体积

(4)中和反应反应热测定

(5)化学反应速率的测定

技法02常考微型实验设计方案与评价方法

1．常考微型实验设计方案

目的实验设计

利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应

制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀

盐酸、碳酸、硅酸酸性强

(H2SiO3)

弱的比较

利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、

NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH

可通过与水或酸反应置换氢气的能力、最高价氧化物对应水化物的

金属性强弱的比较碱性强弱、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放

电顺序等方法来比较

可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、

非金属性强弱的比较与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方

法来比较

①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，

Ksp大小的比较(以AgCl、

再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1mol·L－1的

为例

AgI)－1

NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·LAgNO3溶液先产生黄色沉淀

用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的

HCOOH、CH3COOH电pH

离能力强弱的比较

用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，

盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱

2－2－＋

CO3、SO3结合H能用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，

力强弱的比较碱性强者结合H＋的能力强

2．实验设计方案的评价方法

(1)从可行性方面对实验方案进行评价

①实验原理是否正确、可行。

②实验操作是否安全、合理。

③实验步骤是否简单、方便。

④实验效果是否明显、准确。

(2)从“绿色化学”角度对实验方案进行评价

①反应原料是否易得、安全、无毒。

②化学反应速率是否较快。

③原料利用率以及制取物质的产率是否较高。

④制取过程中是否造成环境污染。

(3)从“安全性”方面对实验方案进行评价

①进行某些易燃易爆实验时，要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)。

②冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝

回流装置，如长玻璃管、冷凝管等)。

③其他问题，如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等。

技法03物质的鉴别、分离和提纯方法

1．有机化合物的化学检验方法或思路

有机化合物化学检验方法或思路

卤代烃首先加水溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加溶液

乙醇可使有黑Na色O氧H化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生有刺激Ag性NO气3味的物质（乙

醛）；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气

醛、葡萄糖与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制（加热）反应生成砖红色沉

淀

Cu(OH)2

2

羧酸使紫(Cu色O石)蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红

酯与含有酚酞的稀溶液共热，红色逐渐消失

淀粉遇碘变为蓝色NaOH

蛋白质灼烧，产生类似烧焦羽毛的特殊气味；加浓硝酸并微热，变黄（含苯环结构的蛋白质

可用此法）

2．物质分离、提纯常用的物理方法

方法适用范围

蒸馏适用于沸点不同的互溶液体混合物分离

萃取萃取包括液-液萃取和固-液萃取。液-液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的

溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固-液萃取是用溶剂从固体物质

中溶解出待分离组分的过程

分液适用于两种互不相溶的液体混合物分离,萃取之后往往需分液

重结晶重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求：

杂质在所选溶剂中溶解度很小（使杂质析出）或很大（使杂质留在母液中），易于除

①去；

被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶

②解度减小，冷却后易结晶析出

3．物质分离、提纯常用的化学方法

沉淀法将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)

气化法将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3)

热分解法加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)

杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)

氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)

酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)

电解法利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼

调pH法加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)

4．物质的鉴别、分离和提纯方案的的设计方法

(1)气体与离子的检验

①原则：一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。

②步骤：观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。

(2)固体成分检验实验方案设计的一般方法

方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。

方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论。

方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。

(3)物质的鉴别

①选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。

②用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。

③用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指

示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。

(4)物质的分离与提纯

①四原则：a．不增，不得引入新杂质；b．不减，尽量不减少被提纯的物质；c．易分，使被提纯或分

离的物质跟其他物质易分离；d．复原，被提纯的物质要易被复原。

②三必须：a．除杂试剂必须过量；b．过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入

试剂的顺序)；c．选择最佳的除杂途径。

类型01仪器装置图型实验方案的评价

母题精讲1．（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．溶解氯化钠固体B．量取20.00mL草酸溶液C．收集二氧化碳气体D．观察钠与水的反应

思维解析【答案】B

【第一步确定信息】本题考查实验操作或方法是否符合规范

选项【第二步明确要素】【第三步逐项判断】

A固体物质的溶解操作溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒

搅拌，不能在试管中溶解，错误

B量取一定体积的溶液滴定管能精确到两位小数，量取20.00mL草酸溶液，要选择酸式

滴定管，实验操作符合规范，正确

C收集气体收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这

样空气排不出去，而且易发生爆炸，错误

D观察钠与水的反应钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把

眼睛凑上去观察，错误

变式应用

1．（2025·重庆卷）下列实验操作符合规范的是

2．（2025·云南卷）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

-1

B．配制100mL1.00mol·LC．探究Na与H2O反D．探究温度对化学平

A．制备NH3

KCl溶液应衡的影响

类型02表格型实验方案的评价

母题精讲2．（2025·甘肃卷）下列实验操作能够达到目的的是

选项实验操作目的

A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸

向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色

B探究H对Fe3水解的影响

变化

向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴

C比较AgCl和AgI的Ksp大小

NaI溶液，观察沉淀颜色变化

D将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性

思维解析【答案】D

【第一步确定信息】本题表格型实验方案的评价

选项【第二步明确要素】【第三步逐项判断】

A测定溶液的pH若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，

但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判

断该酸是否为强酸，错误

3++3+

B影响外界条件对Fe水解的向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增加H浓度增大抑制Fe水

影响解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H+的影

响，错误

+-

C比较Ksp的大小AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag会直接与I生成AgI沉淀，

无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，错误

2-

D验证Cl2的氧化性Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S氧化为S，验

证了Cl2的氧化性，D正确

变式应用

1．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）下列实验方案不能得出相应结论的是

ABCD

结论：金属活动性顺序结论：氧化性顺序结论：甲基使苯环结论：增大反应物浓度，该反

为3+

Zn>Fe>Cu为Cl2>Fe>I2活化应速率加快

2．（2025·陕西宝鸡·二模）下列实验设计、现象、实验结论均正确的是

选项实验设计现象实验结论

向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加

A产生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

入CuSO4溶液

向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜产生白色沉淀，加水

B蛋白质发生了变性

溶液后沉淀不溶解

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在

C试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

pH试纸上

在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，烧瓶中有红棕色气木炭具有还原性，能还原

D

然后加热体产生HNO3

类型03微型化学实验方案的设计与评价

、

母题精讲3．（2025·广东卷）利用如图装置进行实验：打开K1K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关

闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是

A．a中现象体现了I的还原性

B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂

C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化

D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸

思维解析【答案】D

【第一步确定信息】本题微型化学实验方案的评价。打开K1、K2，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催

-

化下生成O2，O2进入a中，氧化I，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝

的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。

选项【第二步明确要素】【第三步逐项判断】

---

A判断I的还原性O2进入a中，氧化I，生成I2，体现了I的还原性，A正确

BH2O2在氧化还原反应中所b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，H2O2既作氧化剂也

起的作用作还原剂，正确

C乙醇发生反应的类型无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过

程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反

应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中

的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，正确

D乙醛中醛基的检验乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不

能发生银镜反应，错误

变式应用

1．（2025·云南卷）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在

酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。

实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热

的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……

下列说法错误的是

A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙

B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全

C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2

D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放

2．（2025·湖北卷）制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，

通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是

A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶

B．可用NaOH溶液作为吸收液

C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用

D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定

巩固提升

1．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不．正．确．的是

．制备并检验SO．实验室制取

A2BO2C．分液D．蒸馏

实验结束时，先把导

为防止有害气体逸出，先放置先打开分液漏斗上

冷却水从冷凝管口通入，

管移出水面，再熄灭方的玻璃塞，再打

浸NaOH溶液的棉团，再加热口流出

酒精灯开下方的活塞①

②

2+2++2

2．（2025·浙江1月卷）提纯NaCl粗品(含少量的Ca、Mg、K和SO4)得到NaCl纯品的方案如下，所

用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。

下列说法不．正．确．的是

2

A．用过量的BaCl2溶液除去SO4

2+、2+、2

B．CaMgSO4通过生成沉淀后过滤除去

C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液

D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品

3．（2025·甘肃卷）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及

夹持装置略)

ABCD

回流蒸馏分液干燥

4．（2025·广东卷）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是

A．除油污B．除铁锈C．制铜氨溶液D．铁钉镀铜

5．（2025·湖北卷）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

选项ABCD

分离乙酸乙酯和饱

转移热蒸发皿至陶

实验目的用量热计测定反应热在铁片上镀镍

和食盐水土网

实验示意

图

6．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

．制备少量避免其

A．除去Cl2中的BNOCS

C．用乙醇萃取2中D．制作简易氢氧燃料

HCl被氧化电池

的S

7．（2025·河北卷）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是

A．电石与饱和NaCl溶液B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4

C．大理石与稀HClD．Al2S3固体与水

8．（2025·湖南卷）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：

下列说法错误的是

A．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管

B．实验过程中应先通入HClg，再开启管式炉加热

C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2

D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn

9．（2025·北京卷）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

-2+3-

已知：FeCl4为黄色、[Fe(SCN)]为红色、FeF6为无色。

下列说法不．正．确．的是

3+--

A．中浓盐酸促进Fe+4ClFeCl4平衡正向移动

①2+-

B．由到，生成[Fe(SCN)]并消耗FeCl4

C．①、②对比，说明cFe3+：>

D．②由③→推断，若向深黄色②溶③液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

10．（2025①·青海④西宁·二模）用①下列装置和操作，能达到相应实验目的的是

A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度

B．图乙装置用于灼烧海带

C．图丙装置检验SO2中是否混有CO2

D．图丁检验酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OH

11．（2025·江苏连云港·一模）实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不．能．达到实

验目的的是

A．用装置甲制取SO2B．用装置乙收集SO2

C．用装置丙制取MgSO3D．用装置丁吸收尾气SO2

12．（2025·山东淄博·三模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是

B．制备AlCl3C．比较Cl2和I2的氧化D．验证牺牲阳极法保护

A．制备NaHCO3固体

固体性铁

13．（2025·湖北黄石·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

A．图验证反应有Cl2生成B．图除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

C．图①制备无水CuSO4D．图②用于分离苯和溴苯

14．（2025③·河北保定·三模）下列实验对应的操作中正④确的是

A．用KMnO和浓．制备C．测钠与水反应后

4BFeOH3D．配制溶液时的

盐酸制取胶体

Cl2溶液的pH定容操作

15．（2025·河北衡水·三模）根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是

A．选择装置I，除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸

B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气

C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体

D．选择装置Ⅳ，用NH4Cl和Ca(OH)2，制备NH3

冲刺突破

1．（2025·北京昌平·二模）学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行

实验。下列说法不正确的是

实验ⅰ实验ⅱ实验ⅲ

粉红色溶液，无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生气体

资料：

3

CoCO可催化HO的分解。

3322

①

②2323

CoHOCoHOCoCOCoCO

26263233

溶液颜色粉红色蓝色红色墨绿色

2

A．实验i表明CoHO不能催化HO的分解。

2622

2

B．实验ⅲ中，可能是CoHO与HO发生氧化还原反应

2622

C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同

D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性

2．（2025·天津·二模）利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是

A．用甲装置可除去乙醇中的苯酚

B．用乙装置快速制备少量NH3

C．用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

D．用丁装置灼烧胆矾晶体

3．（2025·陕西商洛·二模）已知：WO3为浅黄色粉末，W粉为黑色粉末；丙酸甲酯的沸点为79℃，加热

时会逸出。下列装置和操作能达到目的的是

A．探究小苏打的稳定性B．验证氢气还原WO3

C．制备并收集丙酸甲酯D．探究M和Cu的相对活泼性

4．（2025·陕西宝鸡·二模）下列实验设计、现象、实验结论均正确的是

选项实验设计现象实验结论

向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入

A产生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

CuSO4溶液

向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶产生白色沉淀，加

B蛋白质发生了变性

液水后沉淀不溶解

C用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

试纸上

在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然烧瓶中有红棕色气木炭具有还原性，能还原

D

后加热体产生HNO3

．（福建厦门二模）实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠NaClCNO，反应原

52025··23

10℃

理为2NaClO(浓)+H3(CNO)3NaCl2(CNO)3+NaOH+H2O，装置如图(加热及夹持装置省略)。

已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是

步骤操作或叙述

Ⅰ．制备高浓度NaClO溶打开K2，快速滴加浓盐酸至中溶液上方出现黄绿色气

A

液体，立即关闭K2②

打开K3，滴加溶液至中气体颜色变浅，关闭K3，重复

BⅡ．制备二氯异氰尿酸钠

步骤Ⅰ、Ⅱ若干次②

CⅢ．处理残余氯气打开K1，通入N2至装置内黄绿色气体消失，关闭K1

Ⅳ．获得二氯异氰尿酸钠将置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得

D

晶体到产②品

6．（2025·贵州毕节·二模）下列装置不能达到实验目的的是

A．装置甲可用于提纯胡萝卜素

B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀

C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性

D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

7．（2025·江西景德镇·二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A测