2026年高考化学二轮复习（全国）专题15 化学实验基础（专题专练）（解析版）

专题15化学实验基础

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01常用仪器的识别及基本操作

题型02物质的分离、提纯

题型03实验组合装置图的分析评价

题型04物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．(2026·山西吕梁高三期中)实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正

确的是()

A．制备无水乙醇：①⑧⑨

B．除去KNO3中少量NaCl：②⑧⑨

C．制备氢气并测量其体积：⑥

D．配制质量分数约为20%的N⑪aC⑫l溶液：⑦⑧⑩

【答案】C

【解析】A项，制备无水乙醇需加入CaO后蒸馏，所选仪器应为③④⑤⑥⑦，错误；B项，除去KNO3

中少量NaCl，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所选玻璃仪器应为①⑤⑧⑨，

错误；C项，制备氢气并测量其体积，所选玻璃仪器应为⑥⑪⑫，正确；D项，配制质量分数约为20%的

NaCl溶液，称量一定质量的NaCl固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，可得一定质量

分数的NaCl溶液，所选玻璃仪器应为⑧⑨⑩，错误；故选C。

2．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列说法正确的是()

A．图①装置可用于碳酸钠的熔融实验

B．图②装置可用于NaCl溶液制NaCl固体

C．图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯

D．图④装置可用于测定盐酸的浓度

【答案】B

【解析】A项，瓷坩埚主要成分为SiO2，熔融碳酸钠(碱性物质)时会与SiO2发生反应，应使用铁坩埚，

A错误；B项，NaCl溶液通过蒸发结晶可得到NaCl固体，装置为蒸发皿加热，玻璃棒搅拌防止局部过热，

操作合理，B正确；C项，1-溴丁烷消去反应需在强碱(如KOH)醇溶液中进行，图中试剂为浓硫酸和无水乙

醇，条件错误，C错误；D项，NaOH溶液为碱性溶液，应使用碱式滴定管，D错误；故选B。

3．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列实验装置设计或操作能达到实验目的的是

()

A．在95%乙醇中加入B．用加热氯化铵来制C．通过实验证明非金D．用于测定葡萄酒中

CaO后制无水乙醇取NH3属性强弱：Cl>C>SiCH3CH2OH的含量

【答案】A

【解析】A项，95%乙醇中含水，加入CaO可与水反应生成Ca(OH)2(高沸点)，通过蒸馏可分离出低沸

点的无水乙醇，装置中蒸馏烧瓶、冷凝管(下进上出)等符合蒸馏操作要求，A正确；B项，加热氯化铵分解

生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又化合为NH4Cl，无法收集到NH3，实验室制取NH3应使用NH4Cl与

Ca(OH)2混合加热，B错误；C项，比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高

价含氧酸(应为HClO4)，且盐酸易挥发，挥发出的HCl会与Na2SiO3反应干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法

证明Cl>C>Si，C错误；D项，葡萄酒中除乙醇外还含葡萄糖等还原性物质，会与酸性KMnO4反应，干扰

乙醇含量的测定，D错误；故选A。

4．(2026·浙江七校联盟一模)CaO2·8H2O可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O

的实验方法之一如图。

关于上述实验，下列说法不正确的是()

A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定

B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性

C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性

D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤

【答案】A

【解析】步骤①：纯CaCO3与稀盐酸发生反应CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，CaCl2在滤液中。

步骤②：CaCl2与氨水、双氧水发生反应CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl。最后，

过滤得到CaO2·8H2O白色晶体。A项，CaO2·8H2O样品不能用稀硫酸来溶解，因为生成的微溶物CaSO4会

覆盖在固体表面，阻止反应进一步进行，A错误；B项，步骤①充分反应尚存有少量固体，说明稀盐酸不足，

CaCO3稍过量，故煮沸前溶液是溶解有CO2杂质的CaCl2溶液，一定呈酸性(单纯的CaCl2溶液呈中性；煮

2-

沸正是为了除去CO2)，B正确；C项，步骤②中CaCl2和H2O2发生复分解反应，O2作为酸根离子被交换，

H2O2体现出一定的酸性，C正确；D项，晶体中的主要杂质是NH4Cl，可溶于水，使用冷水洗涤还能避免

CaO2·8H2O受热失去结晶水或分解，D正确；故选A。

5．(2026·四川成都一模)研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物A的成分，设计如下实验。

下列说法错误的是()

+2+

已知：ⅰ.Cu2O能溶于浓氨水产生无色[Cu(NH3)2]；CuO能溶于浓氨水产生蓝色[Cu(NH3)4]。

2++

ⅱ.[Cu(NH3)4]可与Cu反应生成[Cu(NH3)2]。

A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰

+

B．②→④发生[Cu(NH3)2]被O2氧化的过程

C．③中的红色固体主要成分为Cu

D．固体产物A的成分一定不含CuO

【答案】D

+

【解析】由无色溶液放置生成蓝色溶液，结合题给信息可知，无色溶液中含有无色的[Cu(NH3)2]，

+2+

[Cu(NH3)2]转化为[Cu(NH3)4]的反应说明固体A中含有氧化亚铜；红色固体中加入浓氨水，放置后得到蓝

色溶液说明红色固体为铜，A为铜和氧化亚铜的混合物。A项，图中②→④在空气中会发生颜色变化，故

①中加塞密闭是为了防止空气干扰，故A正确；B项，②→④在空气中颜色由无色变为蓝色，故发生

+2+

[Cu(NH3)2]被O2氧化为[Cu(NH3)4]的过程，故B正确；C项，根据实验流程，固体A与浓氨水反应后有红

色固体③剩余；在铜及其化合物中，Cu2O和Cu均为红色固体，由信息ⅰ可知Cu2O能溶于浓氨水，而Cu不溶。

2+

因此，未溶解的红色固体③的主要成分为Cu，故C正确；D项，CuO能溶于浓氨水产生蓝色[Cu(NH3)4]，

2++

[Cu(NH3)4]可与Cu反应生成无色[Cu(NH3)2]，故可能会含有CuO，故D错误；故选D。

6．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验

方案如下：

①称量agKI固体样品，配制成250mL溶液；

-1

②取25.00mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00mL0.05000mol·LKIO3溶液(足量)充分反应；

③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应；

-1

④以淀粉为指示剂，用0.1000mol·LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗VmL。

2-2--

已知：I2+2S2O3=S4O6+2I

下列说法正确的是()

A．步骤①可用托盘天平称量KI固体

---

B．步骤②发生反应IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

C．步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的I2

D．步骤④中在滴定开始前加入淀粉指示剂，则测得KI纯度偏大

【答案】C

【解析】A项，配制精确浓度的溶液需用分析天平，托盘天平精度不足，A错误；B项，酸性条件下不

-+

可能生成OH，正确反应式应包含H和H2O，B错误；C项，煮沸驱赶I2，确保后续滴定仅测定剩余KIO3

生成的I2，C正确；D项，提前加淀粉导致消耗的硫代硫酸钠体积偏大，计算剩余KIO3量偏大，KI纯度结

果偏小，D错误；故选C。

7．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)“复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中

氯乙烷含量的步骤如下：

下列说法不．正．确．的是()

A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管

B．步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定

C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低

D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确

【答案】C

【解析】氯乙烷的水解反应，量取试样，加入过量NaOH，加热发生氯乙烷的水解，生成NaCl和

CH3CH2OH，反应液冷却后加入稀硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到白色沉淀AgCl，经过滤、洗涤、干燥

得到沉淀。A项，试样为氯乙烷的有机溶液，氯乙烷能腐蚀碱式滴定管上的橡胶部分，故不能用碱式滴定

管量取试样，A正确；B项，步骤①，氯乙烷在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成NaCl，NaCl与硝

酸银是1：1进行沉淀，不影响氯乙烷百分含量的测定，B正确；C项，步骤②，若加入的稀硝酸不足，溶

液中可能有未反应完全的NaOH，会与AgNO3反应生成AgOH进而分解为Ag2O，导致得到的固体偏多，

使测量结果偏高，C错误；D项，步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去AgCl表面的水，可使氯乙烷

百分含量测定结果更准确，D正确；故选C。

01常用仪器的识别及基本操作

1．(2026·辽宁沈阳一模)下列关于仪器使用的说法中正确的是()

A．②④⑤使用前均需检漏B．③⑥不能用酒精灯直接加热

C．①③可用于蒸馏实验D．⑤可用于分离乙醇和水

【答案】A

【解析】A项，②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋塞、活塞或磨口塞结构，

在使用前需要检漏，A项正确；B项，③为蒸馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精灯

直接加热，B项错误；C项，①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝

管一般用于有机实验中，起冷凝回流的作用，C项错误；D项，⑤为分液漏斗，用于分离互不相溶的液体混

合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D项错误；故选A。

2．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列有关实验的说法不．正．确．的是()

A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中

B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密

C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗

D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

【答案】C

【解析】A项，金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，未用完的钠应放回原试剂瓶以避免危险，A

正确；B项，在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密，可有效防止氯气逸散，B正确；

C项，由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，C

错误；D项，重金属离子可通过加入沉淀剂生成难溶物处理，符合规范，D正确；故选C。

3．(2026·黑龙江哈尔滨高三期末)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是()

A．含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理

B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇

C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚

D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物

【答案】C

【解析】A项，含硝酸银废液的处理中，使Ag+沉淀(如加入氯化物形成AgCl沉淀)并分离后作为危险

废渣处理，符合实验室安全规范，A正确；B项，焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备可保障

通风安全，B正确；C项，钠在空气中燃烧剧烈，产生高温和飞溅物，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍易造

成伤害，安全要求错误，C错误；D项，加热实验(如热稳定性比较)需防止长发或宽松衣物接触热源，束发

系紧衣物是必要防护措施，D正确；故选C。

4．(2026·东北三校精准教学联盟高三联考)关于实验安全，下列说法错误的是()

A．取用金属钠时，剩余的钠屑小心放置在废液缸中

B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗

C．具有、标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼

伤皮肤

D．若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖

【答案】A

【解析】A项，钠性质活泼，剩余的钠应小心放回原试剂瓶中，A错误；B项，酸具有腐蚀性，若不慎

沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5%NaHCO3溶液冲洗，防止皮肤灼伤，B正确；C项，

图片为腐蚀品标识，腐蚀品标识的化学品具有腐蚀性，直接接触会灼伤皮肤，使用时应避免直接接触，C

正确；D项，水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，

需用硫粉覆盖，防止污染空气，D正确；故选A。

5．粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是()

漏斗蒸发皿泥三角酒精灯

ABCD

【答案】C

【解析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸

除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A项，过滤用到漏斗，A不符题意；B项，蒸发结晶用到

蒸发皿，B不符题意；C项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角

上，C符合题意；D项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意；故选C。

6．关于下列仪器使用的说法不正确的是()

A．①、⑤可用作反应容器B．②、④、⑥均标有使用温度

C．①、⑤、⑦可用于蒸馏实验D．②、③、⑥使用前必须先检查是否漏水

【答案】C

【解析】A项，蒸馏烧瓶、锥形瓶能用作反应容器，A正确；B项，滴定管、量筒和容量瓶都是精密

仪器，均标有使用温度，B正确；C项，球形冷凝管不能用于蒸馏，蒸馏应使用直形冷凝管，C错误；D项，

滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须先检查是否漏水，D正确；故选C。

7．下列实验装置或操作不．能．达到相应目的的是()

A．用于铜与浓硫酸反应并检B．可用于实验室C．探究浓度对化学D．比较S、C、Si

验气态产物制NH3反应速率的影响的非金属性强弱

【答案】C

【解析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红检验二氧化硫气体，A项正确；生石灰

与水反应大量放热，使浓氨水分解产生大量的氨气，由于氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，B

项正确；常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，反应会停止，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D项错

误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，说

明非金属性：S>C，二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：C>Si，可

以推断S、C、Si的非金属性强弱，D项正确。

8．下列实验装置中能达到实验目的的是()

ABCD

A．除去Cl2中少量HClB．蒸干制备胆矾C．熔融纯碱D．制备Cl2

【答案】C

【解析】Cl2和HCl均能与饱和NaHSO3溶液反应，A项错误；用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆

矾晶体失去结晶水，B项错误；熔融纯碱时使用铁坩埚，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要

酒精灯加热，D项错误。

9．下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是()

选项ABCD

实验

装置

蒸发浓缩含有少量稀盐测定稀硫酸和Ba(OH)2

实验测定醋酸溶液的浓探究温度对化学反应速率

酸的AlCl3溶液，获得溶液发生中和反应的反

目的度的影响

AlCl3·6H2O晶体应热

【答案】C

【解析】含有少量稀盐酸的氯化铝溶液应在蒸发皿中进行蒸发浓缩，不能在坩埚中进行，A项错误；

氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以

用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则无法达

到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，B项错误；由图可知，该实验的目的是，探究探究其他条件相同时，温

度对化学反应速率的影响，C项正确；测定稀硫酸和氢氧化钡溶液中和反应的反应热时，应用玻璃搅拌棒以

减少热量损失，使用纯铜搅拌棒会造成热量散失，导致测定误差，D项错误。

02物质的分离、提纯

10．(2026·浙江台州一模)下列实验操作与方法，说法正确的是()

A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质

B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度

C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子

D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠

【答案】B

【解析】A项，蛋白质溶液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，无法用过滤提取蛋白质，应采用盐析等

方法，A不符合题意；B项，18-冠-6是一种冠醚，其分子结构中的空穴可与K⁺形成稳定配合物，使离子化

合物KMnO4在非极性溶剂甲苯中的溶解度显著增大，这是超分子的作用，B符合题意；C项，碘离子在水

溶液中无颜色，不能被CCl4萃取；是碘单质能被CCl4萃取，C不符合题意；D项，氯化钠的溶解度受温度

影响较小，应采用蒸发结晶的方法提取，冷却结晶适用于溶解度受温度影响大的物质，D不符合题意；故

选B。

11．(2026·江西九校高三期中联考)实验室提取桂花精油的步骤如下。下列说法错误的是

()

A．操作①是过滤，操作②是分液

B．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率

C．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质

D．流程中可以循环使用的物质是乙醇和石油醚

【答案】A

【解析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的

不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，

进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到的溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花

精油。A项，由分析可知，操作①是过滤，操作②是蒸馏，A错误；B项，桂花精油可以溶于乙醇，“乙醇

洗涤”可以溶解不溶物中的桂花精油防止损失，提高收率，B正确；C项，“减压蒸馏”可降低沸点，防止桂

花精油在较高温度下变质，C正确；D项，操作②蒸馏得到的石油醚可以循环使用，减压蒸馏得到的组分乙

醇也可以循环利用，D正确；故选A。

12．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)以工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，

含少量Fe]为主要原料制备CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是()

A．除杂时，应在加入稀NaOH溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液

B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果

C．由核外电子排布知Cu(I)比Cu(II)稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化

D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少CuCl产品在洗涤过程中的损失

【答案】D

2+

【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe，再加NaOH

稀溶液，过滤除去Fe(OH)3，往滤液中加入Na2SO3、NaCl还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。A项，由

2+

分析，H2O2氧化Fe，A正确；B项，除杂的目的是使铁元素转化成Fe(OH)3而转化成滤渣，①H2O2目的

2+3+3+

是将Fe转化成Fe，②加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使Fe转化成Fe(OH)3沉淀，但只加入稀溶液

109

容易形成Fe(OH)3胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；C项，由核外价电子排布知Cu(I)3d比Cu(II)3d

稳定，但水相中少见Cu(I)化合物的原因是Cu(I)在水相中易歧化，C正确；D项，CuCl在浓盐酸中易生成

配离子，D错误；故选D。

11．【18年海南卷T7改编】下列分离方法正确的是()

A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发

B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥

C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏

【答案】B

【解析】乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的I2，A错误；MnO2难溶于水，KCl易溶于水，可以先溶

解然后再用过滤的方法分离出MnO2，B正确；NH3属于碱性气体，不能用P2O5作干燥剂来干燥，C错误；

无水氯化钙既能吸收水分，也可以吸收乙醇，D错误。

12．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是()

选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法

A乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气

BAlCl3(小苏打)蒸馏水重结晶

CFeCl2溶液FeCl3过量铜粉过滤

D乙酸异戊酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液

【答案】D

【解析】A项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生CO2，从而引入新的杂质，A错误；B项，AlCl3

与NaHCO3在溶液中会发生互相促进水解，B错误；C项，FeCl3与Cu反应会产生CuCl2，从而引入新的杂

质，C错误；D项，饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出

乙酸异戊酯，D正确；故选D。

13．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是()

选项物质试剂分离方法

A硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶

B二氧化碳(氯化氢)饱和NaHCO3溶液洗气

C甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气

D乙醇(水)生石灰蒸馏

【答案】C

【解析】KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，

再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成

二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石

灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。

14．下列实验不能达到实验目的的是()

选项实验实验目的

A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl

将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩

B分离出NaCl晶体

至有晶体析出，趁热过滤

将含有少量HCl、H2O(g)的H2通过盛有碱石灰

C除去H2中少量的HCl、H2O(g)

的干燥管

将含有少量H2O(g)的NH3通过盛有碱石灰的干

D除去NH3中的H2O(g)

燥管

【答案】A

【解析】Na2CO3溶液也能吸收CO2，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A错误；由于KNO3

的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离KNO3和NaCl，故B正确；碱石灰可

除去H2中的HCl和H2O(g)，故C正确；碱石灰能干燥NH3，故D正确。

03实验组合装置图的分析评价

15．(2026·吉林四平高三期中)下列装置或操作不能达到实验目的的是()

A．制备NH3B．干燥NH3C．制备Al(OH)3D．过滤

【答案】B

【解析】A项，浓氨水能与生石灰制备氨气，题给装置能达到制备氨气的实验目的，A不符合题意；B

项，氨气是碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B符合题意；C项，NH3通入Al2(SO4)3溶

3++

液中，会生成Al(OH)3沉淀，Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4，且Al(OH)3不溶于弱碱(氨水)，该方法

可制备Al(OH)3，C不符合题意；D项，Al(OH)3为沉淀，可以通过过滤的方法分离出来，题给装置正确，D

不符合题意；故选B。

16．(2026·四川成都一模)下列实验设计正确的是

A．灼烧胆矾B．实验室制氨C．分离乙醇与乙酸D．制取少量氯气

【答案】D

【解析】A项，灼烧胆矾需要在坩埚中进行，A错误；B项，氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，

不适用于氨的制取，应选铵盐与碱加热制备，B错误；C项，乙醇和乙酸用蒸馏法分离时，温度计水银球位

置应该在支管口处，C错误；D项，漂粉精中Ca(ClO)2可与浓盐酸发生反应生成氯气，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===

CaCl2十2Cl2↑＋2H2O，D正确；故选D。

17．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列实验装置或操作不．能．达到实验目的的是()

A．图①检验丙烯醛中含有碳碳双键

B．图②装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液

C．图③装置用于制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O

D．图④加热CuSO4·5H2O制取无水CuSO4

【答案】A

【解析】A项，丙烯醛(CH2=CH-CHO)含碳碳双键和醛基(-CHO)，酸性高锰酸钾溶液可氧化醛基使其褪

色，干扰碳碳双键的检验，需先排除醛基干扰(如用银氨溶液氧化醛基)，再检验双键，图①直接滴加酸性高

锰酸钾无法确定双键存在，A不能达到目的；B项，NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成

醋酸钠(水解显碱性)，用酚酞作指示剂(变色范围8-10)合适；聚四氟乙烯活塞耐碱，可用于装NaOH溶液，

操作正确，B能达到目的；C项，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小于水，向铜氨溶液中加95%乙醇可降低

其溶解度，促使晶体析出，操作正确，C能达到目的；D项，CuSO4·5H2O加热失去结晶水生成无水CuSO4，

用蒸发皿加热并搅拌(防止局部过热)即可，操作正确，D能达到目的；故选A。

18．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列实验装置能达到实验目的的是()

A．装置①可用配制0.1000mol·L-1KCl溶液

B．装置②可用于标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液

C．装置③可用于苯甲酸的重结晶

D．装置④可用于蒸馏分离溴与CCl4

【答案】B

【解析】A项，配制一定物质的量浓度溶液时，固体应在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶，不能在

容量瓶中直接溶解KCl固体，A项错误；B项，标准NaOH溶液滴定未知浓度HCl时，NaOH为强碱，聚

四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知HCl溶液，滴定时振荡锥

形瓶，装置操作合理，B项正确；C项，苯甲酸重结晶需加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，装置③是

用坩埚在灼烧，C项错误；D项，蒸馏分离溴与CCl4时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D项错

误；故选B。

19．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)NCl3(熔点：-40℃，沸点：70℃可由反应

3Cl2+NH4Cl(浓)4HCl+NCl3制得。下列装置的用途正确的是()

A．①用于制取Cl2B．②用于分离Rh铑/SiO2和NCl3

C．③用于从NCl3溶液中提取NCl3D．④用于尾气吸收处理

【答案】B

【解析】A项，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误；B项，由题给NCl3熔沸点数据知，

NCl3常温呈液态，Rh铑/SiO2和NCl3为固液体系，可用过滤方法分离，故B正确；C项，NCl3的沸点是

70℃，从NCl3溶液中提取NCl3应用蒸馏装置，故C错误；D项，尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸

收且有防倒吸装置，故D错误；故选B。

20．(2025·福建漳州高三期末)下列实验装置及操作能达到实验目的的是

A．蒸馏石油，收集汽B．过滤分离Fe(OH)3C．实验室验证铁与水D．牺牲阳极的阴极保

油胶体蒸气反应护法保护铁

【答案】A

【解析】A项，石油中各成分沸点不同，按题图所示装置进行实验，当温度达到汽油的沸点范围时可

收集到汽油，A正确；B项，Fe(OH)3胶体粒子和溶质微粒均能够透过滤纸，不能过滤分离Fe(OH)3胶体，

胶体分离的方法是渗析，B错误；C项，酒精灯应对准铁粉加热，不影响水的蒸发；若置于湿棉花下方则难

以使Fe粉产生高温，影响铁粉与水蒸气反应，实验效果不好，C错误；D项，牺牲阳极的阴极保护法不用

外接电源，而是将铁与锌块直接相连，D错误；故选A。

04物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价

21．检验下列物质所选用的试剂正确的是()

选项待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

＋

C溶液中的Cu2氨水

＋

D溶液中的NH4NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

【答案】C

【解析】淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以

是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红溶液检验二氧化硫气体，故B错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化

铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；铵根离子遇氢氧化钠

溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错

误。

22．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是()

选项操作或做法目的

溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生

A气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶检验反应生成乙烯

液褪色

B将SO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性

在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加

－

C检验溶液中是否含有Cl

AgNO3溶液，生成白色沉淀

D向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色检验丙烯醛中是否含有碳碳双键

【答案】C

【解析】溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸

钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明有乙烯生成，故A错误；将SO2通入溴水中生成硫酸和氢溴酸，

该反应体现SO2的还原性，不能体现SO2的漂白性，故B错误；在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3

溶液，生成白色沉淀，该沉淀是氯化银，证明原溶液中含有Cl－，故C正确；碳碳双键、醛基都能与溴水反

应，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故D错误。

23．为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是()

选项目的方案设计现象与结论

检验食盐中是否向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶溶液颜色不变，说明该食盐为

A

含有碘元素液无碘盐

检验葡萄酒中是向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶高锰酸钾溶液紫色褪去，证明

B

否含有SO2液葡萄酒中含SO2

取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，

检验菠菜中的铁若溶液变红，说明菠菜中含有

C取上层清液于试管中，加入新制氯水

元素铁元素

后再滴入KSCN溶液

检验鸡皮中是否取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓一段时间后鸡皮变黄，说明鸡

D

含有脂肪硝酸于鸡皮上皮中含有脂肪

【答案】C

【解析】A项，食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错

误；B项，强还原性的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B错误；C项，加硝酸

后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；D项，加浓硝

酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；故选C。

24．下列实验能达到预期目的的是()

选项实验预期目的

A在蒸馏装置中对工业酒精进行蒸馏制备无水酒精

-1

B测量浓度均为0.001mol·L的硫酸、高氯酸溶液的pH确定H2SO4、HClO4酸性的相对强弱

C将铁片分别插入ZnCl2·CuSO4溶液中验证活动性：Zn>Fe>Cu

在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再

D确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖

加入适量新制Cu(OH)2浊液并加热至沸腾

【答案】C

【解析】A项，酒精与水形成共沸物，直接蒸馏不能制备无水乙醇，需要加入氧化钙，再进行蒸馏，A

项错误；B项，两种酸同为强酸，在水中完全电离，且硫酸中H+浓度大，酸性较强，所以根据pH大小可

确定酸溶液酸性的强弱，不能确定酸的强弱，B项错误；C项，铁可与CuSO4溶液反应但不能与ZnCl2溶液

反应，说明活动性Zn>Fe>Cu，C项正确；D项，麦芽糖、葡萄糖均能与新制的Cu(OH)2浊液反应得到红色

沉淀，无法确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖，D项错误；故选C。

25．下列实验操作对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验操作现象结论

将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴

A有气体生成，溶液呈红色Fe被氧化为Fe3+

加KSCN溶液

向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液

B有砖红色固体出现淀粉水解完全

并加热

2+

C向饱和CuCl2溶液中加入CaCO3粉末有气泡及蓝色沉淀生成Cu发生水解

室温下，测量KA、KB两种弱酸盐溶液的

DpH(KA)=9、pH(KB)=10水解能力：A-＜B-

pH

【答案】C

【解析】A项，Fe3+能与铁反应，故铁过量时不可能得到Fe3+，A项错误；B项，淀粉水解是否完全应

通过检验水解液中是否有淀粉判断，B项错误；C项，CuCl2溶液中存在水解平衡：

2+++

Cu+2H2OCu(OH)2+2H，CaCO3与H反应生成CO2，平衡向右移动导致Cu(OH)2沉淀析出，C项正

确；D项，由于两种盐溶液的浓度未知，故无法得出该结论，D项错误；故选C。

26．室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是()

选项探究方案实验目的

-1-1

向2mL1mol·LCH3COOH溶液中滴加1mol·LNa2CO3溶液，比较Ka(CH3COOH)和

A

观察现象Ka1(H2CO3)的大小

-1-1

向4mL0.1mol·LCuSO4溶液中滴加1mol·L氨水至沉淀溶

B制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体

解，再加入8mL95%乙醇，过滤

把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶

C探究温度对化学平衡的影响

分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化

向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，

2-

D检验溶液X是否含有SO4

观察现象

【答案】D

【解析】A项，碳酸钠和乙酸生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性强于碳酸，Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，

-1-1

A项不符合题意；B项，向4mL0.1mol·LCuSO4溶液中滴加1mol·L氨水至沉淀溶解，得到铜氨溶液，再

加入8mL95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，B项不符合题意；C项，NO2和

N2O4分别为红棕色和无色气体，且两者转化为可逆反应，把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气

体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化可以判断平衡移动情况，能探究温度对

化学平衡的影响，C项不符合题意；D项，若溶液中含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸

2-

根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能检验溶液X是否含有SO4，D项符合题意。故选D。

27．下列实验方案的设计，不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

测定未知NaOH溶向20.00mL待测NaOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1mol·L-1醋酸标准溶

A

液的浓度液滴定，记下指示剂变色时耗酸量并计算