1.2.1 电解质（备课）-【高效备课】2022-2023学年高一化学备课设计+作业检测（人教版2019必修第一册）

高中化学•必修1•第一章•第二节离子反应第一课时电解质为什么湿的手更容易触电？救援触电时，为什么要用干的木棍？【演示实验】探究NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液的导电性。NaCl固体KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液【实验结果】导电导电NaCl（熔融）导电KNO3（熔融）导电不导电不导电不导电你得出什么结论？一、电解质一、电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①范围：纯净物—化合物（1）氢氧化钠溶液可以导电，所以氢氧化钠溶液是电解质（）（2）金属和石墨都可以导电，则金属和石墨都是电解质（）【练习】判断正误，并说明理由××②前提：水溶液里或熔融状态能导电（1）氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质。（）（2）电解质溶于水和熔融状态下都能导电。（）【练习】判断正误，并说明理由××（3）氯化银难溶于水，不能形成溶液。所以不是电解质（）×（4）稀盐酸能导电，液态HCl不能导电，所以HCl不是电解质（）×③必须是化合物本身电离出自由移动的离子导电例如:二氧化碳气体不能导电，但将其通入水中却能导电，说明二氧化碳是电解质。这种说法对吗？为什么？H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O—电解质CO2+H2O=H2CO3,原因是H2CO3是电解质能导电的不一定是电解质—不能只依据是否导电来判断电解质CO2、SO2、SO3、NH3

—不是电解质注意：电解质酸碱盐活泼金属氧化物水（蒸馏水也可以导电，只是导电能力很弱）如：CaO、Na2O等（H前的金属）电解质导电分析：①酸：熔融状态(纯液体时)不导电，水溶液中能导电。②可溶性的碱和盐：在水溶液中和熔融状态下均导电。③难溶性的碱和盐：在水溶液中导电能力很弱(几乎不导电)，但熔融状态下能导电。④活泼金属氧化物：只考虑熔融状态下导电(与水反应不考虑)。电解质强电解质弱电解质根据电解质的强弱程度可分为：强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水注意：电解质的强弱与其溶解性无关。（2）难溶于水的不一定是弱电解质（1）能溶于水的不一定是强电解质如：CH3COOH、氨水等如：CaCO3、BaSO4等难溶性盐二、非电解质在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。①范围：化合物—纯净物②前提：水溶液里或熔融状态都不能能导电常见的非电解质①非金属氧化物：CO、NO、CO2、NO2、SO2②绝大多数有机物：C2H5OH、蔗糖、CH4、C6H12O6③非酸性气态氢化物：CH4、NH3纯净物混合物单质化合物电解质非电解质物质既不是电解质也不是非电解质【练习1】现有下列物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩稀盐酸能导电的物质：电解质：非电解质：既不是电解质也不是非电解质1.铜丝、盐酸能导电，它们是非电解质。（）2.BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质。（）3.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。（）4.SO2、Na2O都属于氧化物，它们都是电解质。（）5.氯化钠晶体是电解质，所以氯化钠晶体能导电。（）【练习2】判断对错：【练习3】判断对错：A、铁能导电，所以铁是电解质B、氯化