2025年山西省专升本化学考试题库(含答案)

2025年山西省专升本化学考试题库(含答案)一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，带正电的是

A.电子

B.中子

C.原子核

D.质子2、下列不属于共价化合物的是

A.H₂O

B.NaCl

C.CO₂

D.CH₄3、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性

A.逐渐增强

B.逐渐减弱

C.先增强后减弱

D.不变5、下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键由原子间共用电子对形成

B.共价键由原子间转移电子形成

C.金属键存在于金属单质中

D.氢键属于化学键的一种6、测得某溶液的pH是1，则该溶液中c(H⁺)的值为

A.0.1mol/L

B.0.01mol/L

C.0.001mol/L

D.1.0mol/L7、下列物质中，酸性最强的是

A.CH₃COOH

B.HCl

C.H₂O

D.NH₃8、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH9、下列说法正确的是

A.有机化合物中一定含有碳元素

B.所有碳的单质都是晶体

C.有机化合物一定不溶于水

D.有机化合物都具有可燃性10、下列化学式书写正确的是

A.MgO₂

B.FeCl₂

C.NH₄⁺

D.C₂H₆O11、下列离子中，带两个单位正电荷的是

A.Ca²⁺

B.NO₃⁻

C.OH⁻

D.SO₄²⁻12、在酸碱滴定实验中，通常使用指示剂判断反应的终点，下列哪项是酸碱中和反应常用的指示剂？

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.所有选项都可用13、下列属于缓冲溶液的是

A.HCl+NaCl

B.CH₃COOH+CH₃COONa

C.H₂SO₄+NaOH

D.MgSO₄+NaOH14、下列关于勒夏特列原理描述正确的是

A.增大反应物浓度会使平衡向正方向移动

B.升高温度会使吸热反应的平衡向逆方向移动

C.增大压强会使有气体参与的反应向气体分子数减少的方向移动

D.所有选项都正确15、下列属于强电解质的是

A.酒精

B.氯气

C.CH₃COOH

D.NaCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第17号元素的名称是________。17、氢氧化钠的化学式是________。18、在化学反应中，化学计量数表示反应物与生成物的________关系。19、在一定温度下，2molCO₂气体所占的体积为________L（标准状况）。20、0.5molH₂SO₄中含________molH⁺离子。21、pH=3的溶液中c(H⁺)=________mol/L。22、浓度为0.1mol/L的溶液，质量分数为5%的NaCl溶液的密度为1.01g/mL，则该溶液的摩尔浓度为________mol/L。23、有机化合物中，含有苯环的一类化合物称为________。24、实验室中存放浓硫酸的容器应为________色。25、重度为2.7g/cm³的金属是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学键的形成一定会导致能量的降低。27、（

）NaCl是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。28、（

）有机化合物一定含有碳和氧两种元素。29、（

）金属的导电性与其键型无任何关系。30、（

）镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将10gNaCl溶解于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。36、（10分）【化学计算】22.4LH₂在标准状况下的物质的量为________mol，质量为________g（H₂的摩尔质量为2g/mol）。37、（10分）【化学推断】某白色固体遇稀盐酸产生气泡，加AgNO₃溶液产生白色沉淀，该固体可能是________（填化学式），推断依据是________。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBABCABDAB解析：

1、质子（p）带正电，电子（e）带负电，中子（n）不带电，原子核包含质子和中子，整体不带电。

2、NaCl是离子化合物，其余均为共价化合物。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。

4、同周期元素从左到右，金属性减弱。

5、金属键存在于金属单质中，属于化学键的一种。

6、pH=1，说明c(H⁺)=0.1mol/L。

7、HCl为强酸，酸性最强。

8、取代反应是取代某一原子或基团的反应，如羟基取代。

9、有机化合物一定含有碳元素，其他元素可有可无。

10、NH₄⁺是铵离子，FeCl₂是氯化亚铁的正确写法。

11、Ca²⁺为钙离子，带两个单位正电荷。

12、酚酞是酸碱滴定中常用的指示剂。

13、CH₃COOH与CH₃COONa可形成缓冲溶液。

14、勒夏特列原理描述的是外界条件改变对平衡的影响。

15、NaCl是强电解质，完全电离。二、填空题答案：

16.氯

17.NaOH

18.质量比或物质的量比

19.44.8

20.1

21.0.001

22.1.14

23.芳香烃

24.棕

25.铝解析：

16、第17号元素为氯。

17、氢氧化钠的化学式为NaOH。

18、化学计量数表示反应物与生成物的物质的量比例。

19、1mol气体在标准状况下体积为22.4L，故2mol为44.8L。

20、H₂SO₄中每个分子含有2个H⁺，故0.5molH₂SO₄含1molH⁺。

21、pH=3，c(H⁺)=10⁻³=0.001mol/L。

22、c=mM×V，m=5%×500mL×1.01g/mL=25.25g，M=58.44g/mol，c=25.2558.44×0.5≈1.14mol/L。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、化学键的形成通常会释放能量，使系统能量降低。

27、NaCl为离子晶体，熔化时破坏的是离子键。

28、乙醇含有C、H、O元素，不含O是错误的。

29、金属的导电性主要由自由电子决定，与键型无关。

30、该反应为置换反应，生成H₂气体。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

32、乙醇的化学性质：可与活泼金属反应、与羧酸发生酯化反应、可被强氧化剂氧化。

相关反应方程式：

①CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

③CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O

33、实验室制取氯气的原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置：固液加热型反应装置，含圆底烧瓶、导管、集气瓶（向上排