2025年四川省专升本化学历年真题及答案

2025年四川省专升本化学历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下哪种粒子在原子核中存在？

A.质子

B.电子

C.中子

D.光子答案：A

解析：原子核由质子和中子组成，电子在核外运动。2、下列不属于共价键形成条件的是？

A.原子间共享电子对

B.金属元素和非金属元素之间形成

C.元素电负性差异较大

D.原子轨道重叠答案：B

解析：共价键通常由非金属元素之间形成，金属元素之间多形成离子键。3、氧气在标准状况下的摩尔体积是？

A.22.4dm³

B.22.4L

C.22.4cm³

D.22.4mL答案：B

解析：标准状况下（0°C、1atm），1mol任何气体的体积为22.4L。4、pH=2的溶液中，氢离子浓度为？

A.0.01mol/L

B.0.001mol/L

C.0.0001mol/L

D.0.1mol/L答案：A

解析：pH=-log[H⁺]，当pH=2时，[H⁺]=10⁻²=0.01mol/L。5、醛基的通式为？

A.-OH

B.-COOH

C.-CHO

D.-COO⁻答案：C

解析：醛基的结构是-CHO。6、下列物质中，分子间作用力最强的是？

A.H₂O

B.CH₄

C.CO₂

D.N₂答案：A

解析：氢键属于分子间作用力的一种，H₂O分子之间存在氢键，所以分子间作用力最强。7、下列反应属于取代反应的是？

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：A

解析：取代反应是有机化合物中的原子或基团被另一个原子或基团取代的反应，CH₄与Cl₂的反应属于取代反应。8、铁在潮湿空气中发生锈蚀，属于哪种类型反应？

A.分解反应

B.化合反应

C.置换反应

D.氧化还原反应答案：D

解析：铁在潮湿空气中发生氧化还原反应，生成氧化铁（Fe₂O₃）。9、下列哪个反应不能用于制取H₂？

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂↑

C.2HCl+Mg→MgCl₂+H₂↑

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：D

解析：D项是置换反应，Fe置换Cu，但无H₂生成。10、用于鉴定Na⁺的试剂是？

A.硝酸银溶液

B.硫酸钠溶液

C.氯化钡溶液

D.硝酸钾溶液答案：A

解析：Na⁺与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，可用于鉴定Na⁺。11、热力学第一定律是？

A.能量守恒定律

B.动量守恒定律

C.化学平衡移动定律

D.离子电荷守恒定律答案：A

解析：热力学第一定律是能量守恒定律，即能量不能凭空产生或消灭。12、下列关于同分异构体的叙述正确的是？

A.分子式相同，结构不同

B.分子式不同，结构相同

C.一定是有机物

D.一定有相同的官能团答案：A

解析：同分异构体指分子式相同但结构不同的化合物。13、下列物质中，既能发生水解又能发生酯化反应的是？

A.乙酸

B.乙醇

C.乙醚

D.乙酸乙酯答案：A

解析：乙酸可与醇发生酯化反应，也可在碱性条件下水解为乙酸根。14、氧化还原反应中，失去电子的物质是？

A.还原剂

B.氧化剂

C.催化剂

D.反应物答案：A

解析：还原剂在反应中失去电子，被氧化。15、实验室中，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应选用的仪器是？

A.量筒

B.容量瓶

C.烧杯

D.试管答案：B

解析：容量瓶用于精确配制一定浓度的溶液。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一周期从左到右元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。答案：减弱，增强

解析：同一周期中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。17、溶液的物质的量浓度用符号_表示，单位为_。答案：c，mol/L

解析：物质的量浓度符号为c，单位是mol每升。18、醛基的化学式是_，其对应的官能团名称是_。答案：-CHO，醛基

解析：醛基是-CHO，是有机化合物中的一种官能团。19、在酸碱滴定中，酸碱反应的终点可用_来指示。答案：指示剂

解析：指示剂是用于判断滴定终点的化学物质。20、电解质溶液中，弱电解质的电离程度随着浓度的增大而_。答案：减小

解析：弱电解质的电离度随浓度增加而减小。21、氯气的化学式是_，其收集方法应为_法。答案：Cl₂，向上排空气

解析：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集。22、热力学第二定律指出，_趋于增加。答案：熵

解析：热力学第二定律说明系统的熵总是趋向于增加。23、氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为_。答案：氧化

解析：氧化过程是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。24、pH值越小，溶液的酸性_。答案：越强

解析：pH值越小，溶液中的氢离子浓度越大，酸性越强。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）H₂O分子间存在氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物。答案：正确

解析：H₂O分子间存在氢键，导致其沸点明显高于同主族的其他氢化物，如H₂S、H₂Se等。26、（

）酯的水解反应在酸性条件下生成醇和羧酸。答案：正确

解析：酯在酸性条件下水解生成相应的醇和羧酸。27、（

）实验室制取O₂可用KMnO₄加热分解。答案：正确

解析：KMnO₄加热分解可制取氧气，是常用的O₂制备方法。28、（

）市售的烧碱是NaOH的固体形态。答案：正确

解析：烧碱即氢氧化钠，为白色固体。29、（

）任何物质的分子量都可以用原子量之和表示。答案：正确

解析：分子量是构成分子的各原子的原子量总和。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。答案：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，而酸性逐渐减弱。

解析：同主族元素在周期表中从上到下，电子层数增多，原子半径增大，导致元素的金属性增强，非金属性减弱，对应的氢化物和氧化物的性质也发生变化。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与活泼金属反应。

化学方程式：

2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

C₂H₅OH+O₂→CO₂↑+H₂O（燃烧反应）

3CH₃CH₂OH+2KCr₂O₇+8H₂SO₄→3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+11H₂O（氧化反应）

解析：乙醇具有可燃性，燃烧生成CO₂和H₂O；可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；还能与重铬酸钾等强氧化剂反应被氧化为乙酸，这些反应都体现了乙醇的化学性质。32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；

注意事项：反应时不能用稀盐酸，浓盐酸易挥发，应使用浓盐酸且在通风橱中进行，同时需控制温度防止副反应。

解析：实验室制取氯气常用MnO₂与浓盐酸反应，反应式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。应注意控制反应条件，防止浓盐酸挥发，同时需