陕西省渭南市普通高中联盟2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题（原卷版）

渭南市普通高中联盟度第二学期阶段性检测(一)高二化学试题注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。5.可能用到的相对原子质量：O16H1C12N14Na23Cl35.5Fe56P316.测试范围：鲁科版选择性必修二第12章第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列实验操作、现象及结论均正确的是操作现象结论A常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀证明：常温下，Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]B在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl[CuCl4]2(黄色)+4H2OΔH>0，加热该溶液溶液由蓝色转变为黄绿色对于该反应，升高温度，平衡正向移动C常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pHpH为7CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响D用pH计分别测定0.1mol·L1的H2SO4溶液和0.1mol·L1的HNO3溶液的pHpH分别为0.7和1.0硫元素的非金属性强于氮元素的A.A B.B C.C D.D2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是A.单电子数：Y>Z B.第一电离能：Y>WC.电负性：W>Z D.简单离子半径：Y>Z3.下列对一些实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的键角是C用苯萃取碘水中的苯和均为非极性分子且苯与水不互溶D的沸点高于N—H键的键长比P—H键的键长短A.A B.B C.C D.D4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.和的混合物，质子数为B.石墨中含有键数为C.在的溶液中，的数目为D.电解精炼铜的过程中阴极增加，溶液中的数目不变5.下列化学用语或图示表达错误的是A.的空间填充模型为B.原子核内有8个中子的碳原子：C.基态Si原子的价层电子排布图：D.键形成的轨道重叠示意图：6.2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是A.原子半径：B.简单氢化物的键角：C.化合物中存在键和键D.基态Z的核外电子空间运动状态有10种7.乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。下列说法正确的是A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1B.在②中生成的过程中，有极性键的断裂与形成C.合成过程中，总反应原子利用率为100%D.在反应中作催化剂，提高了反应速率8.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是A.原子半径：B.电负性：C.、、、的最简单氢化物均为极性分子D.基态W原子核外电子的空间运动状态有9种9.元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是A.i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应B.元素g和d形成的化合物只含离子键C.电负性：c<d<eD.简单氢化物的沸点：d>e>c10.下列离子方程式正确的是A.被氨水溶解：B.将等浓度的和溶液按体积比混合：C.溶液与足量稀硫酸反应：D.向新制氯水中加入少量：11.的结构如图。下列说法正确的是A.Fe元素位于周期表的s区 B.第一电离能：C.键角： D.图中的虚线表示氢键12.价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.和的VSEPR模型均为四面体形 B.和的空间结构均为平面三角形C.和均为非极性分子 D.与的键角相等13.一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是A.[Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键B.过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC.过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液D.过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率14.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm，为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是A.Se与Zn原子之间最近距离为B.周围最近的的个数为12C.A点原子分数坐标为，则B点原子分数坐标为D.硒化锌晶体密度为第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(共4小题，合计58分)15.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：（1）e原子的最外层电子排布图为___________（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）元素b、c形成常见阴离子bc，bc离子的中心原子杂化轨道类型为___________，空间构型为___________。（4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式___________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是___________。（5）e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为acm，NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为___________g/cm3(用a、NA表示)。16.草酸钴晶体是一种生产指示剂、催化剂以及钴的氧化物的重要化工原料。一种以含钴废料(主要成分为Co3O4，还有少量的NiO、Al2O3、SiO2等)制备CoC2O4的流程如下图所示：已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+>，②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：沉淀物Al(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀时的pH4.79.09.2（1）滤渣Ⅰ的成分为___________(填化学式)。（2）写出“反应”工序中发生化学反应的离子方程式___________，实际生产中消耗的H2O2的量比理论上多的原因是___________。（3）设计加入CoO工序的目的是___________。（4）该流程中能够循环利用的物质除H2SO4外，还有___________(用化学式表示)。（5）X射线结构表明，CoC2O4·2H2O分解最终产物为Co3O4(M=241g·mol1)。Co3O4的晶胞由A区和B区组成，如下图所示。①如上图建立坐标系，取z=0，得Co3O4晶胞截面如图1，若取z=，请在如图2中标出相应原子位置___________(分别用△和O表示)。②该晶胞密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。17.黑钨矿主要含、、及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。已知：①“浸液”含、、、等。②③APT化式为。（1）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为_______；室温时“碱浸”所得浸液，浸液中_______。（2）“除硅”时形成黏稠硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或_______(填操作名称)后过滤。（3）砷元素位于元素周期表中第_______周期第_______族。“除砷”时由生成的化学方程式为_______。（4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为_______(填选项字母)。A.球形干燥管B.坩埚C.分液漏斗D.泥三角E.试管夹18.某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。猜想1：发生相互促进的水解反应；猜想2：发生络合反应；猜想3：发生氧化还原反应。I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10mol/L)。（1）根据实验过程中未出现_______现象，可排除猜想1。（2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是_______。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。（3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用_______(填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为_______。a.酸性溶液b.淀粉碘化钾溶液c.溶液（4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：_______。（5）同学乙结合试管E和试管C