湖南省师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期第一次大练习化学试题

高二下学期第一次大练习化学时量：分钟满分：分可能用到的相对原子质量：一、选择题本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法正确的是A.合金的硬度高，故可用作储氢材料B.植物油可与氢气加成得到氢化植物油，因此可以用来制作肥皂C.肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，因此可以用于去油污D.超分子具有自组装的特征，典型的例子是用杯酚分离和【答案】C【解析】A．合金可用作储氢材料是因为合金能与氢气形成金属氢化物储存氢气，与合金的硬度无关，A错误；B．植物油在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，所以可以用来生成肥皂，与能和氢气加成无关，B错误；C()和疏水基长链烃基(等)入油污中，亲水基留在水中，通过乳化作用将油污分散成小液滴而去除，C正确；D．用杯酚分离和体现了超分子具有分子识别的特征，与具有自组装的特征无关，D错误；故答案为C。2.下列化学用语表示正确的是A.甲基的电子式：B.顺2戊烯的键线式：C.分子的空间填充模型：D.的系统命名法的名称为22二甲基丙烷【答案】D【解析】第1页/共22页

【详解】A．甲基()的电子式为，A错误；B．顺2戊烯的键线式为，B错误；C．S原子半径大于C原子，不是分子的空间填充模型，C错误；D．的主链碳为3个，2号碳上有两个甲基，系统命名法的名称为2,2二甲基丙烷，D正确；故选D。3.下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是A.醋酸溶液与水垢中的反应：B.将金属钠加入到硫酸铜溶液中：C.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：D.在熔融状态下的电离方程式：【答案】C【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中要保留化学式，与水垢中反应的离子方程式为，故A错误；B．将Na投入到溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式为，故B错误；C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确；D．，故D错误；故选C。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是第2页/共22页

A.苯乙烯()中碳碳双键的数目为B.和在光照下充分反应后，分子总数目为C.标准状况下，中所含的数目为D.和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数目为【答案】B【解析】【详解】A．苯环不含碳碳双键，苯乙烯中只有碳碳双键，A错误；B．与反应会生成氯代烷和分子，分子数为，B正确；C．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；D．完全燃烧消耗氧气，完全燃烧消耗氧气，和燃烧耗氧量随两者比例变化而变化，混合气体完全燃烧消耗的分子数目在之间，D错误；故选B。5.某烃的分子式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色，分子中只含有一个烷基，符合条件的烃的结构有(不考虑立体异构)A.5种B.4种C.3种D.2种【答案】C【解析】【详解】烃的分子式为，不饱和度为4，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，不含碳碳双键和碳碳三键，但能使酸性溶液褪色，分子中只含有一个烷基，说明该物质为苯的同系物，只含有一个烷基，且一个取代基中与苯环直接相连的碳原子上有氢，其取代基分别为、、三种结构，符合条件的烃有3种，故选C。6.有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置(加热及夹持装置略)测定M第3页/共22页

的分子式。B中样品M的质量为C增重D增重误的是A.能确定M的分子式B.若去掉，测得的碳的含量可能偏低C.装置C可用盛有的U形管代替D.装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差【答案】D【解析】【分析】装置A中浓硫酸，除去O2中的水蒸气，B中氧气与有机物M反应，C中增重为水的质量，D中增重为二氧化碳的质量，E中碱石灰是防止空气中的HO和CO2进入装置D干扰实验结果，M中，，，n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.25mol:0.025mol=4:10:1，M的最简式为CHO，据此分析回答。AM的最简式为CHOC原子已经是饱和的，M的分子式和最简式是一样的，为CHO，A正确；B．装置B中CuO的作用是使CO充分转化为CO，在装置D中被吸收，如果没有CuO，测得的碳的含量将偏低，B正确；C．PO5可以吸收水分，并且不和二氧化碳气体反应，C正确；D．装置E中碱石灰的作用是防止空气中的HO和CO2进入装置D干扰实验结果，D错误；故选D。7.下列实验装置能达到相应实验目的的是第4页/共22页

A．分离苯与硝基苯B．检验乙炔的还原性C．制备并收集乙酸乙D．检验石蜡油分解产酯生的不饱和烃A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．苯与硝基苯互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性气体杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先将气体通入硫酸铜溶液中除杂，B错误；C．装置C中导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会发生倒吸，C错误；D了不饱和烃，D正确；故选D。8.为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是A.步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A第5页/共22页

C.试剂X可用硫酸D.粗可用升华法进一步提纯【答案】B【解析】【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。AI中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；B酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；CA中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；故选B。9.月桂烯(A)具有清淡的香酯香气，工业中经常用作香料，在一定条件下可以发生转化生成乙酸橙花酯(C)。下列叙述正确的是A.月桂烯的分子式为B.月桂烯分子中所有的碳原子一定共平面C.月桂烯与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种D.乙酸橙花酯的同分异构体中可能有芳香化合物【答案】C第6页/共22页

【解析】【详解】A．月桂烯的分子式为，A错误；B．月桂烯中有多个饱和碳原子，并且单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在同一平面上，B错误；C．如图，该分子中存在3种不同化学环境的碳碳双键，它与等物质的量的发生加成反应时，可以分别在①、②、③的位置上发生加成，还可以在①和②的位置上发生1，4加成，可以得到4种产物，C正确；D．乙酸橙花酯的不饱和度为3，芳香化合物的不饱和度至少为4，其同分异构体中不可能有芳香化合物，D错误；故选C。10.科学家合成出了一种高效电解质(结构如图所示)XYZWQ为原子序数依次增大的短周期Q与ZXYZWY和W的原子序数之和为Z的2法正确的是A.同周期元素中第一电离能大于Z的有2种B.分子的极性：C.简单氢化物的熔点：D.由单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解，可以推出是非极性分子【答案】B【解析】Z形成2Q形成6Q与ZQZ均位于第ⅥA族，原子序数：Q为硫元素，Z为氧元素；W形成1个共价键且原子序数：，则W为氟元素；由“Y和W的原子序数之和为Z的2倍”可知，Y的原子序数为，Y为氮元素；X失去1个电子得到，则X位于第ⅠA族，结合X、N、O、F原子半径依次减小可知，X为锂第7页/共22页

元素；综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为、N、O、F、S，据此分析。【详解】A．Z为O元素，位于第二周期，同周期元素中第一电离能大于O的元素有N、F、，共3种，A错误；B．为，为，前者的中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1S的价层电子对数为孤电子对，空间结构为平面三角形，为非极性分子，则分子的极性：，B正确；C．X、Z、W形成的简单氢化物分别为、、，其中为离子晶体，、为分子晶体，一般来说离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，则熔点最高的是，分子间氢键数目大于分子间氢键数目，熔点：，故熔点：，C错误；D．为V形结构，正负电重心不重合，是极性分子，极性较弱，不能根据溶解度结论推出它是非极性分子，D错误；故选B。下列实验操作、现象或结论有错误的是选实验操作现象结论项相同温度下，分别测定等物质的量浓度的与A前者小酸性：溶液的将通入下列溶液至饱和：和浓硝酸反应后溶液呈绿

①无色变黄色B①浓硝酸②蓝色变绿色色的主要原因是溶有②和浓硝酸的混合溶液取一小块经重结晶得到的苯甲酸溶于蒸馏水中，无白色沉淀生苯甲酸中的杂质基本C加入硝酸酸化的硝酸银溶液成被除去配体与的结合能力：

先有蓝色沉淀D向硫酸铜溶液中加入氨水至过量生成后消失第8页/共22页

A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．盐的水解程度越小，对应弱酸的酸性越强，KF对应酸为HF，对应酸为，前者pH小只能说明酸性，无法证明酸性强于，A错误；BCu和浓硝酸反应后溶液呈绿色是因为溶有，B正确；CNaCl电离出的可与硝酸酸化的硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，无沉淀说明NaCl杂质基本被除去，C正确；D．硫酸铜溶液中以水合离子形式存在，加入氨水后生成铜氨配合物，沉淀溶解说明配体与的结合能力，D正确；故选A。12.催化剂(表示苯基)H与相连时显价。下列说法正确的是A.反应①中被氧化B.反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与离子形成配位键C.该反应的原子利用率低于D.催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能第9页/共22页

【答案】D【解析】【分析】根据题图信息，总反应方程式为：+，据此分析。A的H元素从0价变为被还原，A错误；Bπ键电子对提供给电子对，B错误；C．由分析可知反应原子利用率为，C错误；D．催化剂的作用是改变反应的历程和活化能(一般为降低活化能加快反应)，不改变反应的焓变，D正确；故选D。13.柠檬酸(用表示)的柠檬酸溶液中加入溶液，溶液中[或或，]随变化如图所示，下列说法错误的是A.a点溶液中B.a点溶液中C.常温下，溶液加水稀释过程中的比值减小D.b点溶液中【答案】C【解析】第10页/共22页

【分析】柠檬酸是三元弱酸，三步电离为：，，，由，推导得：，因此时，，结合图像得：，，，即，，，据此作答。【详解】A．a点，对应第一步电离的，，即，得，故，A正确；B．，B正确；C．由可得：。溶液中电离常数，水解常数，电离大于水解，溶液显酸性。加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，不变，因此比值增大，C错误；D．b点，对应第二步电离，得；根据电荷守恒：，代入整理得：，D正确；故选C。14.科学家研制了一种以为电解质的新型高性能、低成本的钠型双离子电池，其放电过程示意图如下所示，下列说法正确的是第11页/共22页

A.电解质为水溶液，其中向极移动B.该电池的、作电子导体和电极反应物，均参与电极的放电C.放电时，后嵌入石墨，发生反应D.若初始两电极等重，充电过程中，当两极质量差为时，理论上电路中转移的电子数为【答案】D【解析】【分析】图示中电子由合金电极流向电极可知，合金电极为负极，负极反应式为，电极为正极，电极反应式为；【详解】A．钠可以和水反应生成氢气，不可用水溶液作为电解质溶液，A错误；B．由分析可知，电池工作时负极、正极反应放电，、仅作电子导体，B错误；C．由分析可知，放电时，正极反应为，脱离石墨，C错误；D．充电时，阴极反应式为，阳极反应式为电子时，阳极增加，质量为，阴极增加，质量为，两极质量差为，电路中转移的电子数为，D正确，符合题意；答案选D。二、非选择题本大题共4小题，共分)15.阿司匹林是一种重要的药物，有一种合成路线如下：第12页/共22页

已知：①②苯环上的是邻对位定位基。（1）水杨酸所含的官能团的名称为______。（2）的化学方程式为______。（3）G的结构简式是______，G由物质氧化而来，F的结构简式是______。（4）水杨酸可以与聚甲基丙烯酸反应合成长效缓释阿司匹林，聚甲基丙烯酸由甲基丙烯酸()在一定条件下聚合而成，该聚合反应的化学方程式为______。（5）有机合成需要减少副产物的生成，使得目标产物产率高。在以上合成路线中不直接由A一步合成D，而是经历的目的是______。（6）比水杨酸多一个碳的同系物的结构有______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。【答案】（1）(酚)羟基、羧基（2）（3）①.②.（4）（5）避免溴原子在甲基对位取代的副产物生成（6）①.13②.【解析】【分析】甲苯发生磺化反应生成BB发生取代反应引入溴原子得到CC在酸性条件下生成DD中甲基第13页/共22页

氧化为羧基得到E，E中溴原子发生取代反应转化为羟基得到水杨酸，水杨酸和G转化为阿司匹林，结合水杨酸、阿司匹林物质结构，G为乙酸，G由物质氧化而来，结合已知反应原理，则F的结构简式是；【小问1详解】由结构可判断水杨酸所含的官能团的名称为(酚)羟基、羧基；【小问2详解】B发生取代反应引入溴原子得到C，反应为：；【小问3详解】由分析，G为，F为；【小问4详解】分子中含碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸，反应为：；【小问5详解】反应中，甲基对位引入官能团，而又被除去，其目的是占据甲基对位，避免溴原子在甲基对位取代的副产物生成；【小问6详解】CH其除苯环外还含1个碳、1个羧基、1个酚羟基，其苯环取代基可以为OH、CHCOOH，存在邻间对3种，也可以为OHCHCOOH310135组峰，且峰面积之比为，则分子结构对称，结构简式为。16.原理为：相关信息如下表：第14页/共22页

物质相对分子质量熔点沸点密度硝基苯123苯胺93乙酸60乙醚74实验装置如图所示(夹持、部分加热等装置略)。实验步骤：①向装置1中加入铁粉、水及乙酸(足量)，加热煮沸；②稍冷后，通过漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流；③将所得混合物全部转入水蒸气蒸馏装置(装置2)中，蒸馏收集苯胺水馏出液；④将苯胺水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分离出有机层；水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；⑤将苯胺醚溶液放入蒸馏装置(装置图略)苯胺。（1a的名称是______(忽略固体体积)a最适宜的规格为______(填标号)。A．B．C．D．（2）长导管b的作用是______，判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为______。第15页/共22页

（3）步骤④中将苯胺水馏出液用饱和的原因是______。（4）步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是______。（5）该实验苯胺的产率为______。【答案】（1）①.三颈烧瓶(或三口烧瓶)②.B（2）①.平衡气压②.锥形瓶内油层不再增多(或尾接管不再有油状液滴滴下)（3）增大水的极性，降低苯胺在水中的溶解度，提高产率；增加水溶液的密度，有利于分层（4）苯胺沸点高，冷却过程中易使冷凝管因温差较大而破裂（5）(或)【解析】水层用乙醚萃取，分离出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺。【小问1详解】仪器a颈烧瓶作为反应容器时液体体积应控制在烧瓶容积的骤①②中试剂的用量(忽略固体体积)，仪器a最适宜的规格为，故选B；【小问2详解】长导管b的作用是长导管与空气连通，主要是平衡气压，防止因烧瓶中压强过大而产生危险；判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为当有机层不再增多时(或尾接管不再有油状液滴滴下)，表明蒸馏结束；【小问3详解】步骤④中将苯胺水馏出液用饱和的原因是苯胺的密度为一方面因有机层和水层的密度差异增大，增加水溶液的密度，有利于分层；【小问4详解】步骤⑤蒸馏苯胺醚溶液时，当乙醚回收完毕后，需要放出冷凝管中的水再蒸馏，这样操作的原因是当蒸馏物沸点过高时，用水作冷凝剂会导致冷凝管内外温差大，易炸裂；【小问5详解】第16页/共22页

最后得到苯胺(即)论上可得到苯胺，所以产率为。17.铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维生素”。从某矿渣[含钯()()、、及等]中提取、、的工艺如图所示。已知：、经“氧化浸取”转化为、主要以的，体难以沉降，过滤困难；，溶液中某离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。（1）基态原子的价电子排布式为______。（2发生反应的化学方程式为______。（3______工序中循环利用。（4______“氧化除铁”的目的是______。（5为______(保留三位有效数字)。（6、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图甲所示，非晶胞)转化为四方结构(晶胞结构如图乙所示)，两种结构的棱边夹角均为，且转化过程中原子个数比保持不变。第17页/共22页

①立方结构中、、I的原子个数比为______。②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为______(用含a，b，c的代数式表示)。【答案】（1）（2）（3）沉铂（4）①.②.氢氧化铁易形成胶体，不利于后续过滤分离，高温能促进氢氧化铁快速脱水变为氧化铁（5）(或)（6）①.②.【解析】【分析】矿渣中的、与硫酸反应，转化为可溶的、，通过过滤将其与不溶于硫酸的、及分离；提取路径：向滤液Ⅰ中通入，在加热条件下将氧化为并从溶液中分离，除铁后溶液经过“膜分离”工序分离出，向“膜分离”后的溶液中加入草酸铵，生成沉淀，再经过一系列操作提取出；提取、路径：用、盐酸浸取处理酸浸后的固体物质(、及)，将、转化为、，过滤除去不溶的，向滤液中加入氯化铵，使转化为沉淀，再经过一系列操作得到加入氨水，将转化为，再向“氨合”后的溶液中加入适量盐酸，生成沉淀和，经过一系列操作后得到。第18页/共22页

【小问1详解】基态原子的价电子排布式为：；【小问2详解】已知：经“氧化浸取”转化为发生反应的化学方程式为：；【小问3详解】“沉钯”时，与盐酸反应生成和，滤液Ⅱ中溶质的主要成分是氯化铵，由流程图可知氯化铵可在“沉铂”工序中循环利用；【小问4详解】方程式为：；由于氢氧化铁易形成胶体，不利于后续过滤分离，因此在高温而非常温下“氧化除铁”的目的是高温能促进氢氧化铁快速脱水变为氧化铁；【小问5详解】恰好完全沉淀，即，则，；【小问6详解】①根据晶胞能够无隙并置的特性可知图甲所示为实际晶胞的位于晶胞顶点和面心，数目为，位于晶胞内，数目为8，I位于晶胞棱上、面上和内部，数目为，则其原子个数比为；②由①可得该化合物的化学式为，立方结构晶胞密度为第19页/共22页

为，位于晶胞的4个面上，数目为，I位于晶胞侧棱、上下面和内部，数目为2个体与四方结构晶体密度之比为。18.将催化加氢转化为二甲醚()据题目所给信息及所学知识完成以下问题。由