河南下学期高三模拟预测化学试题

河南2026届下学期高三模拟预测化学试题注意事项：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Ca40Co59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2026年央视春晚人形机器人《武BOT》彰显中国智造加速度。下列说法正确的是A.搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能B.搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于分子晶体C.机身使用的碳纤维增强复合材料属于有机高分子材料D.关节使用的超高强度聚乙烯属于低相对分子质量聚合物【答案】A【解析】【详解】A．锂离子电池工作时为放电过程，本质是原电池反应，将化学能转化为电能，A正确；B．芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅属于共价（原子）晶体，不属于分子晶体，B错误；C．碳纤维增强复合材料是复合材料，由碳纤维和树脂基体组成，不直接归类为有机高分子材料，C错误；D．聚乙烯属于聚合物，超高强度聚乙烯属于高相对分子质量聚合物，相对分子质量通常在150万以上‌，部分产品可达300万至600万甚至更高‌，D错误；故选A。2.下列化学用语或图示正确的是【答案】B【解析】故选B。3.下列实验装置(夹持装置略)、试剂使用正确的是A．验证乙炔的还原性B．制取一氯甲烷C．制取84消毒液D．制取碳酸氢钠A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】故选A。4.生活中常见的某金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(部分反应条件略)，其中M、N的水溶液均为无色溶液。下列说法错误的是A.L的熔点高，常用作耐高温材料 B.L转化为K的反应可在常温下进行C.1molN可与3molM反应生成P D.可通过单质间的化合反应得到N【答案】B【解析】故选B。5.解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是【答案】C【解析】B．硫酸铅是固体，醋酸与醋酸铅为弱电解质均不能拆，方程式无误，B正确；D．向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸根水解，方程式无误，D正确；故选C。6.一种重要的氧化型消毒剂由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示。基态W原子各能级上的电子数相同，四种元素不在同一主族，Z的核外电子数等于X与Y的核外电子数之和加上Y与W的核外电子数之差。下列说法正确的是【答案】A【解析】故选A。7.从红杉树中分离得到的脱碳木脂素缩丙酮主要作为标准物质用于药品的鉴别、检查及含量测定，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是C.杂化方式为的碳原子数目为14 D.1mol该化合物能与4molNaOH发生反应【答案】D【解析】B．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，根据结构简式可知，同时与碳碳双键和苯环相连的饱和碳原子为手性碳，与该碳原子相连的碳原子也是手性碳原子，共有2个手性碳，B正确；C．苯环和碳碳双键的碳原子各自有3个σ键，无孤对电子，为杂化，共14个，C正确；答案选D。下列说法正确的是B.③中Ag元素的主要存在形式是【答案】C【解析】故答案选C。9.相同物质的量的1，3丁二烯与HBr加成时，可得到1，2加成产物和1，4加成产物，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A.选用高效催化剂可降低反应的B.1,3丁二烯中所有原子不可能共平面C.相同条件下，1,2加成产物比1,4加成产物稳定D.达到平衡前，为提高1,4加成产物的选择性应采用较高反应温度【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变反应的，A错误；B．1,3丁二烯（CH2=CH-CH=CH2C．物质能量越低越稳定，由图可知：1,4加成产物的能量低于1,2加成产物，因此1,4加成产物更稳定，C错误；D．由图可知，生成1,4加成产物的活化能高于生成1,2加成产物的活化能；较高温度下，分子可以获得更多能量，更易越过1,4加成反应的高能垒，从而提高1,4加成产物的选择性，D正确；故选D。下列说法错误的是【答案】D【解析】故选D。11.聚合物P可用于制造用途广泛的特种工程塑料，其合成反应如下：下列说法错误的是【答案】B【解析】【详解】A．Q为苯环对位的两个氢被氯取代的产物，系统命名为1,4二氯苯，A正确；故选B。B.充电时碳纳米管极的电势低于钙极的电势【答案】D【解析】【分析】由图可知Ca是活泼金属，放电时，钙极为负极，碳纳米管极为正极；充电时，原正极（碳纳米管极）变为阳极，连接电源正极，原负极（钙极）变为阴极，连接电源负极，据此解答。【详解】A．Ca是活泼金属，可与乙二醇中的羟基发生反应，因此溶剂不能用乙二醇，A错误；B．放电时碳纳米管为正极，充电时作阳极接电源正极，钙电极充电时作阴极接电源负极，阳极电势高于阴极，故碳纳米管极电势高于钙极，B错误；故选D。下列说法错误的是B.步骤④的反应物Q可能是C.步骤③正、逆反应的活化能：(正)(逆)D.步骤②为加成反应【答案】A【解析】【详解】A．步骤①反应物Pd为0价，产物中Br和芳基均为1价，故Pd为+2价，A错误；D．步骤②中丙烯酸甲酯的碳碳双键断开，发生加成反应，D正确；故选A。【答案】A【解析】【分析】对于难溶物M(OH)2​，溶解平衡为M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH−(aq)，溶度积Ksp[【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表MA的溶解平衡曲线，A错误；答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。金属离子氢氧化物的12.616.337.432.910.9回答下列问题：（1）锰元素位于元素周期表的第___________周期___________族。（2）“脱硫浸锰”过程中发生的两个氧化还原反应的离子方程式是___________、___________。（5）滤液的主要成分作为一种副产品，其用途是___________(填一条)。【答案】（1）①.四②.ⅦB（5）作氮肥或化肥、生产铵盐、工业原料等【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】已知：①邻羟基苯甲醛微溶于水，可溶于乙醇及乙醚。②乙二胺易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。Q的制备和钴元素质量分数的测定实验步骤如下：I．制备实验装置如图所示(夹持装置和水浴装置略)。iii．关闭恒温磁力搅拌器，停止向仪器b中通入冷水，待冷却到室温后停止向仪器a中通入，取出仪器a中的混合物，过滤、洗涤、干燥，得到配合物Q。Ⅱ．产品中钴元素质量分数的测定。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（3）步骤ii中先通氮气，再开启恒温磁力搅拌器，其原因为___________。（4）实验过程中若仪器b中气雾上升至，需要采取的措施是___________。（5）步骤iv中加入的混酸中浓硝酸的作用是___________。（6）步骤v中“抽滤(减压过滤)”相比于普通过滤的优点是___________。（7）实验Ⅱ测得产品中钴元素的质量分数是___________。【答案】（1）三颈烧瓶（2）作溶剂，溶解邻羟基苯甲醛和乙二胺，使二者充分反应（4）加快冷水的流速，增强冷凝效果（6）过滤速率快，沉淀更干燥（7）17.7【解析】【小问1详解】仪器a为三颈烧瓶；【小问2详解】邻羟基苯甲醛微溶于水、可溶于乙醇，乙二胺易溶于乙醇，使用95%乙醇溶液可同时溶解邻羟基苯甲醛和乙二胺，使二者充分接触，加快反应速率；【小问3详解】【小问4详解】仪器b为球形冷凝管，若气雾上升至，说明冷凝效果不足，需加快冷水流速以提升冷凝效率，防止乙醇等反应物挥发损失；【小问5详解】【小问6详解】抽滤（减压过滤）通过抽气泵降低装置内压强，可加快过滤速率，同时能更充分地除去沉淀中的水分，提升沉淀的干燥效率；【小问7详解】17.二氧化碳的转化是当前的重要课题之一、利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。回答下列问题：（1）以为原料合成乙烯，其反应过程分两步进行：物质3940+53242加氢合成乙烯的热化学方程式为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0，判断理由是___________。②图中A、B两点中，先达到平衡状态的是___________点。（2）①.d②.8③.10（3）①.<②.温度升高，体积分数增大，平衡逆向移动，正反应放热③.B④.1.69【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】温度升高时，的体积分数增大，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，<0；B点温度为300℃，高于A点200℃，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故B点先达到平衡；18.化合物H是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)：已知：。回答下列问题：（1）C中含有官能团的名称为___________。（2）B→C的反应类型是___________。（4）E的结构简式是___________。（6）治疗低血压的某常用药物的中间体(M)的合成路线如下：I的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。【答案】（1）羧基、硝基（4）（5）2