原子结构与元素周期表课件高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章

原子结构与性质第二节

原子结构与元素的性质

课时1

原子结构与元素周期表学习目标1．熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2．能从原子价层电子数目和价层电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。3．能列举元素周期律(表)的应用。思+议1.结合构造原理，通过核外电子排布式分析每个周期的元素数目是多少？2.核外电子排布与族有什么关系？3.元素周期表的区是如何划分的？都位于元素周期表的什么位置？

完成课本21页“讨论”。4.什么是对角线规则？阅读课本18-22页，思考以下问题课堂导入(回顾旧知）七横七周期，三短四长十八纵列十六族，七主八副一0族电子层数=周期数主族序数=最外层电子数=最高正化合价数(O、F除外)一、元素周期律、元素周期系和元素周期表元素周期律概念：元素性质随着元素原子的序数递增发生周期性的递变。元素周期系：按原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。元素周期系与元素周期表的关系：元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有1个。元素周期表多种多样。课堂学习一、元素周期律、元素周期系和元素周期表第一周期从

开始，以

结束，其余周期元素原子核外电子总是从

级开始，以

能级结束，周期所含元素数目＝新增能级组最多容纳的电子数之和能级交错nsn-2fn-1dnp尝试预测一下第八周期元素个数1s11s2nsnsnp二、构造原理与元素周期表1、原子核外电子排布与周期的划分1-17可以切割动画变成现有周期表二、核外电子排布与族的关系

族序数与价层电子数的关系ⅠAⅡAⅢAⅦA

ⅣAⅤAⅥA零族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIII族1s12s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6ns1ns2ns2np1主族序数=价层电子数ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np61s2=最外层电子数列数：123456789101112131415161718二、核外电子排布与族的关系

ⅠAⅡAⅢAⅦA

ⅣAⅤAⅥA零族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIII族3d14s24d15s23d24s24d25s23d34s24d45s13d54s14d55s13d54s24d55s23d64s24d75s13d74s24d85s13d84s24d103d104s14d105s13d104s24d105s2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6ns1ns2过渡元素(均为金属元素)ⅠB~ⅡB族序数＝

。ⅢB~ⅦB族序数＝

。列数：123456789101112131415161718价层电子数最外层电子数（1）将周期表的元素划分为哪些区？（2）划分区的依据是什么？（3）区的名称与电子的能级符号之间有什么关系？（4）s区、p区、d区、分别有几个列？都是哪些族？（5）s区、p区、d区、ds区、f区都是金属元素么？3、分析元素周期表核外电子排布s区、p区、d区、ds区、f区区的名称按构造原理最后填充的能级的符号划分(ds区除外)s区:ⅠA、ⅡA——2列p区:ⅢA~ⅦA族以及0族元素——6列d区:ⅢB~Ⅷ——8列s区：除氢都是金属；p区有金属和非金属；d区、ds区、f区全是金属；三、元素周期表的分区2、按金属元素与非金属元素分区沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左边是金属元素（氢除外），线的右边是非金属元素。在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素（如硼、硅、锗、砷、锑等）常被称为半金属或类金属（一般可用作半导体材料）。课堂学习四、元素的对角线规则对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的。锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2；锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢：4Li+O2=2Li2O2Mg+O2=MgO课堂学习四、元素的对角线规则铍和铝的相似性：1.铍与铝都可与酸、碱反应放出氢气，并且铍在浓硝酸中也发生钝化；2.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)43.BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华。课堂巩固正误判断1.价层电子一定是最外层电子。4.最外层电子数为1的元素一定是第IA族元素。2.同一族元素的价层电子数一定相同。3.元素的价层电子数一定等于族序数。××××1.某元素基态原子的外围电子排布即价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是

(

)A．第三周期，第ⅡB族，ds区 B．第四周期，第ⅡB族，d区C．第三周期，第ⅦA族，s区 D．第四周期，第Ⅷ族，d区D2.元素周期表中铬元素的信息见下图。下列说法中，不正确的是()A．铬元素的相对原子质量是52.00B．铬元素位于p区C．铬元素位于第四周期VIB族D．基态铬原子的价层电子轨道表示式为：B学习评价3．铝与铍的性质相似，下列关于铍的性质推断中，正确的是A．氯化铍的水溶液呈酸性

B．氢氧化铍可溶于水C．铍只与酸反应，不与碱反应

D．氧化铍的化学式为Be2O3【详解】A．氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性；B．铝和铍的性质相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，故B错误；C．铝和铍的性质相似，铝能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应，故C错误；D．Be的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，故D错误；A(1)填表:原子电子排布式族周期区①1s22s22p63s2②[Kr]4d105s25p2③[Ar]3d14s2④[Ar]3d104s1(2)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:①该元素核外电子排布式为_____________________________,价电子的电子排布图为_________________。

②该元素的原子序数为____,元素符号为____,在周期表中的位置为________________,该元素是________(填“金属”或“非金属”)元素,最高正化合价为________价。

ⅡA

三

sⅣA

五

pⅢB四dⅠB

四ds1s22s22p63s23p63d14s221金属Sc第四周期第ⅢB族+3元素周期表、元素周期系、元素周期律构造原理与元素周期表对角线规则元素相对原子质量元