2026年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（解析版）

1/192026年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试时间：60分钟满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第I卷(选择题50分)一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是ABCD汽缸中燃料燃烧人工吹制玻璃器皿铜石狮表面出现铜绿酸雨的形成A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。【详解】A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选；B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。2．我国的材料技术发展迅速，新材料得到了广泛应用。下列材料的主要成分属于合金的是A．碳海绵——石墨烯和碳纳米管B．“福建舰”航母的甲板——贝氏体耐磨钢C．“天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷D．第19届亚运会棒(垒)球体育文化中心罩棚的覆膜——聚四氟乙烯膜【答案】B【详解】A．石墨烯和碳纳米管都是碳元素的单质，不属于合金，A错误；B．贝氏体耐磨钢主要成分为钢铁，钢铁为铁碳合金，B正确；C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，不属于合金，C错误；D．聚四氟乙烯属于有机高分子材料，不含金属元素，不属于合金，D错误；故答案选B。3．下列关于胶体的说法不正确的是A．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒沉降，因而常用于净水B．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒的直径在1nm~100nm之间D．云、烟、雾等胶体都是均一稳定的【答案】D【详解】A．胶体的表面积很大，具有吸附性，则氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水，故A正确；B．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故C正确；D．胶体的稳定性介于稳定和不稳定之间，属于介稳体系，故D错误；故选D。4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是A．Pu的原子核内中子数为144 B．Pu的原子核内质子数为94C．Pu的原子核外电子数为144 D．Pu与Pu的化学性质基本相同【答案】C【分析】原子符号中，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，满足关系：质量数=质子数+中子数，中性原子中：质子数=核外电子数，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，同位素化学性质基本相同。据此解答：【详解】A．中子数=238−94=144，A正确；B．左下角数字为质子数，即质子数为94，B正确；C．中性原子核外电子数=质子数=94，不是144，C错误；D．二者质子数相同，是Pu的同位素，化学性质基本相同，D正确。故选C。5．下列物质含离子键的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．是非金属单质，分子内只存在共价键，不含离子键，A错误；B．是非金属元素组成的共价化合物，只含共价键，不含离子键，B错误；C．是非金属元素组成的共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误；D．是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，与之间存在离子键，D正确；故选D。6．下列物质不能导电的是A．Al B．NaCl固体 C．KOH溶液 D．稀硫酸【答案】B【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．Al是金属单质，内部存在可自由移动的电子，能够导电，A不符合题意；B．NaCl固体中虽然含有阴、阳离子，但离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不能导电，B符合题意；C．KOH溶液中存在自由移动的钾离子、氢氧根离子，能够导电，C不符合题意；D．稀硫酸中存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，能够导电，D不符合题意；故选B。7．下列物质分类不正确的是A．氨水属于纯净物 B．KOH属于碱 C．属于氧化物 D．属于盐【答案】A【详解】A．氨水是氨气的水溶液，含有、、多种物质，属于混合物，不属于纯净物，A错误；B．KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B正确；C．由钠、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，C正确；D．由亚铁离子和硫酸根离子构成，属于盐，D正确；故答案选A。8．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是A．先对氢气验纯，确认纯净后再点燃B．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量C．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】B【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，故A正确；B．氢氧化钠固体易潮解，具有腐蚀性，不能直接放在天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中称量，故B错误；C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，故C正确；D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，故D正确；故答案选B。9．加热条件下用二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，完成该实验选用的发生装置是A． B． C． D．【答案】A【详解】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气、氯化锰和水，所以需要选择一个固液加热装置。故选A。10．下列有机化合物中，与互为同分异构体的是A．CH4 B．CH3CH3C．CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH2CH3【答案】D【详解】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；CH4、CH3CH3、CH2=CH2与分子式均不同，CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同、结构不同，互为同分异构体；故选D。11．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O【答案】A【详解】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。12．下列电离方程式书写不正确的是A．KNO3=K++ B．NaCl=Na++Cl-C．H2SO4=+ D．NaOH=Na++OH-【答案】C【详解】A．KNO3是强电解质，溶液中完全电离出钾离子、硝酸根离子，A正确；B．NaCl是强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氯离子，B正确；C．H2SO4是强酸，属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，C错误；D．NaOH是强碱，属于强电解质，完全电离为钠离子和氢氧根离子，D正确；故选C。13．下列关于二氧化硫的说法不正确的是A．有刺激性气味 B．能使品红溶液褪色C．能与水反应生成硫酸 D．能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，该描述符合其物理性质，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物，与水发生反应，生成的是亚硫酸，而非硫酸，三氧化硫与水反应才会生成硫酸，C错误；D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠（碱）反应生成盐和水，少量二氧化硫反应为，过量二氧化硫会生成亚硫酸氢钠，D正确；故答案选C。14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．、、的浓度不再变化B．全部转化为和C．正、逆反应速率相等且等于零D．、、的浓度一定相等【答案】A【详解】A．当可逆反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度保持不变，即、、的浓度不再变化，A正确；B．可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，即不会全部转化为和，B错误；C．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，C错误；D．反应达到平衡时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；故选A。15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【详解】A.铁与氯化铁溶液，选项中的方程式电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，符合题意，A正确；B.稀盐酸与氢氧化钠溶液，HCl、NaOH为强电解质，拆分为离子，方程式为H＋＋OH－=H2O，与题意不符，B错误；C.铜与硝酸银溶液，生成Ag和硝酸铜，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与题意不符，C错误；D.碳酸钙为沉淀，写化学式，与稀盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，与题意不符，D错误；答案为A。16．下列说法不正确的是A．的物质的量为B．常温常压下，的体积是C．所含的氢分子数约为D．溶液中含有【答案】B【详解】A．18g水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，A正确；B．常温常压下，1molCO2的体积大于22.4L；标准状况下，1molCO2的体积等于22.4L，B错误；C．1molH2含有的氢分子数约为6.02×1023个，C正确；D．1L0.1mol/L的KCl溶液中含有钾离子个数为1L×0.1mol/L=0.1mol，D正确；故答案选B。17．氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应C．能量变化与化学键的断裂和形成有关 D．反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】D【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A正确；B．氢、氧元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B正确；C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，C正确；D．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误；故选D。18．变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD的质量分数水浴温度/℃20402040A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是溶液、40℃，故选D。19．乙酸的分子结构模型如图所示。下列关于乙酸的说法不正确的是A．分子式为 B．易溶于水C．一定条件下，能与乙醇反应 D．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应【答案】A【详解】A．由乙酸的分子结构模型可知其分子式为，A错误；B．乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体，其水溶液呈弱酸性，且易溶于水和乙醇，B正确；C．乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下可以和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，C正确；D．乙酸中含有羧基，具有酸性，酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，D正确；故选A。20．下列分子中，含有羟基的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A．是乙烷，没有官能团，A错误；B．是一氯甲烷，官能团为C-Cl键，B错误；C．是乙醇，官能团是羟基，C正确；D．是乙酸乙酯，官能团是酯基，D错误；故选C。21．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是A．汲取泉水B．粮食发酵C．煮蒸白酒D．封缸窖藏

A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．汲取泉水是将泉水从水井中汲取上来，没有涉及蒸馏，故A不选；B．粮食发酵是淀粉水解的过程，不是蒸馏，故B不选；C．煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发出来后冷却得到酒，属于蒸馏，故C选；D．封缸窖藏是让乙醇慢慢生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，不是蒸馏，故D不选；故选C。22．下列实验事实得出的结论错误的是选项实验事实结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHB向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝氧化性：Br2>I2C氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色氯气与水发生了化学反应D向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成了氨气，说明该溶液中一定含有NH，A正确；B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，可以证明溴将碘离子氧化为碘单质，B正确；C．氯气能使湿润的红色纸条褪色，但不能使干燥的红色纸条褪色，说明氯气与水反应后的产物次氯酸能使红色纸条褪色，能证明氯气与水发生了化学反应，C正确；D．向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含有SO也可能含有Ag+，生成氯化银沉淀，D错误；故选D。23．下列实验对应的操作不合理的是A．稀释浓硫酸B．收集H2C．除去粗盐水中的不溶性杂质D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．浓硫酸的密度大于水的密度，且浓硫酸溶于水会放出大量热量，为防止稀释浓硫酸时酸滴飞溅，稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热液体飞溅，操作合理，A不符合题意；B．H2难溶于水，可用排水法收集，操作合理，B不符合题意；C．过滤操作符合“一贴二低三靠”要求，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，可除去粗盐水中的不溶性杂质，操作合理，C不符合题意；D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，最后定容操作中，当液面离刻度线1~2cm时就应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面刻度线相切，图中液面离刻度线约0.5cm仍用烧杯直接倾倒，易导致液面超过刻度线，使所配溶液浓度偏低，操作不合理，D符合题意；故答案选D。24．某原电池如图。下列对其工作原理的分析不正确的是A．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能B．电子从Zn片流出，经导线流向Cu片C．Cu片上的电极反应：D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行【答案】C【分析】首先分析该原电池装置，此为铜-锌原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极。【详解】A．原电池工作时，发生化学反应，有电流产生，电流表指针偏转，说明化学能转化为电能，A正确；B．在原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极。Zn为负极，Cu为正极，所以电子从Zn片流出，经导线流向Cu片，B正确；C．Cu片是正极，在正极上是溶液中的阳离子得电子发生还原反应，该原电池中是H+得电子，电极反应为2H++2e-=H2↑，而不是，C错误；D．原电池装置使氧化反应（Zn-2e-=Zn2+发生在Zn片上）和还原反应（2H++2e-=H2↑发生在Cu片上）分别在两个不同的区域进行，D正确；故答案为C。25．由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红()的一种工艺流程如图。下列说法不正确的是A．酸浸时，不与稀硫酸反应B．酸浸后，溶液中的金属阳离子只有C．沉铁时，氨水提供了D．煅烧时，发生的反应为【答案】B【分析】硫铁矿烧渣(含、、等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不和稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入H2O2和氨水将Fe2+氧化为Fe3+，且将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，煅烧Fe(OH)3得到，以此解答。【详解】A．是酸性氧化物，酸浸时，不与稀硫酸反应，A正确；B．硫铁矿烧渣(含、、等)用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，B错误；C．用氨水沉淀铁时，氨水中NH3·H2O电离提供OH⁻，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，C正确；D．Fe(OH)3煅烧分解得到和H2O，发生的反应为，D正确；故选B。第II卷(非选择题50分)二、非选择题：本题共4小题，共50分。26．（12分）阅读短文，回答问题。将甲烷转化为甲酸、甲醇等含氧有机化合物，是天然气资源高值化利用的有效途径之一。室温条件下实现甲烷与氧气高效转化为甲酸非常困难。我国科研团队经过不断探索，自主研制了高压—电化学反应釜，开发了由高压—电芬顿驱动的甲烷与氧气催化转化新途径，实现了室温下甲烷与氧气高效催化转化制甲酸。研究表明，氧气首先在阴极银箔上还原生成过氧化氢，过氧化氢进一步与溶液中的反应生成羟基自由基()，羟基自由基连续活化甲烷分子中的键，最终将甲烷转化为甲酸。团队进一步研究发现，提高氧气的分压可促进过氧化氢的生成，提高甲烷的分压可增加溶液中甲烷和羟基自由基之间的碰撞概率，因此高压(即同时增大氧气和甲烷的分压)有利于提高甲酸的产率。(1)CH4转化为属于_______变化(填“物理”或“化学”)。(2)关于的说法正确的是_______(填序号)。A．属于有机化合物

B．具有酸性(3)依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。①我国科研团队实现了室温下甲烷与氧气高效催化转化制甲酸。_______②研究表明，氧气在阴极银箔上直接与甲烷反应生成甲酸。_______③提高甲烷的分压可增加溶液中甲烷和羟基自由基之间的碰撞概率。_______(4)天然气资源高值化利用的有效途径有_______。【答案】(1)化学(2)AB(3)是否是(4)将甲烷转化为甲酸、甲醇等含氧有机化合物【详解】（1）CH4转化为，生成了新物质，有化学键的断裂与生成，属于化学变化。（2）A．甲酸含有羧基，属于有机化合物，A正确；B．甲酸属于酸，具有酸性，B正确；故答案选AB。（3）根据短文内容“实现了室温下甲烷与氧气高效催化转化制甲酸”，可知我国科研团队实现了室温下甲烷与氧气高效催化转化制甲酸，该说法正确；氧气首先在阴极银箔上还原生成过氧化氢，过氧化氢进一步与溶液中的反应生成羟基自由基()，羟基自由基连续活化甲烷分子中的键，最终将甲烷转化为甲酸，并非氧气直接与甲烷反应，该说法错误；由“提高甲烷的分压可增加溶液中甲烷和羟基自由基之间的碰撞概率”，可知提高甲烷的分压可增加溶液中甲烷和羟基自由基之间的碰撞概率，该说法正确。（4）根据短文首句“将甲烷转化为甲酸、甲醇等含氧有机化合物，是天然气资源高值化利用的有效途径之一”，27．（12分）镁铝尖晶石()是一种重要的耐火材料，广泛应用于钢铁冶炼、航空航天等领域。(1)在元素周期表中的位置是第___________周期、第ⅡA族。(2)金属性强于。①用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径大于，失电子能力强于。②用元素金属性的差异预测物质的性质：镁和铝分别与水反应，更易置换出的是___________。(3)在元素周期表中，硒()位于第4周期，与同主族。利用元素周期表可以推测及其化合物的某些性质。①画出的原子结构示意图：___________。②Se的最外层电子数为___________。③下列说法正确的是___________(填序号)。a．原子半径：b．非金属性：c．气态氢化物的稳定性：【答案】(1)三(2)Mg的核电荷数比Al小Mg(3)6abc【详解】（1）镁(Mg)的原子序数为12，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，故答案为：三；（2）①Mg和Al同处第三周期，Mg的核电荷数(12)小于Al(13)，导致原子核对最外层电子的吸引力较弱，原子半径更大，更容易失去电子，金属性更强，故答案为：Mg的核电荷数比Al小；②金属性越强，与水反应越容易置换出H2。Mg的金属性强于Al，因此镁更易与水反应，故答案为：Mg；（3）①O的原子核电荷数为8，第一层2个电子，第二层6个电子，故答案为：；②Se与O同属ⅥA族，最外层电子数为6，故答案为6；③a．同主族中，原子半径随周期数增大而增大，Se(第4周期)＞O(第2周期)，a正确；b．同主族非金属性从上到下减弱，则非金属性：O＞Se，b正确；c．非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：H2O＞H2Se，c正确；故选abc。28．（9分）有机化合物在食品、材料和能源等领域发挥着举足轻重的作用。(1)补齐下列有机化合物与其用途之间的连线_______。物质

用途A．乙烯

a.制备聚乙烯塑料B．乙酸

b.生产肥皂C．油脂

c.清除水垢(2)几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇。乙醇的分子结构模型如图。①乙醇的结构简式是_______。②乙醇的官能团是_______。③下列关于乙醇的说法正确的是_______(填序号)。a.能与水以任意比互溶

b.一定条件下能与乙酸反应④区别乙醇和乙酸：能使紫色石蕊溶液变红的是_______(填“乙醇”或“乙酸”)。(3)乙烯是石油化学工业重要的基本原料。下列是与乙烯相关的化学反应。a.；.①属于加成反应的是_______(填序号)。②以乙烯和溴为原料可制备1，2—二溴乙烷。补全该反应的化学方程式_______。【答案】(1)A−a，B−c，C−b(2)羟基ab乙酸(3)a【详解】（1）常见有机物用途：乙烯可发生加聚反应，用来制备聚乙烯塑料；乙酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，可清除水垢；油脂在碱性条件下水解（皂化反应），可用来生产肥皂，因此对应连线为A−a，B−c，C−b。（2）①乙醇的结构中含1个乙基和1个羟基，结构简式为；②官能团为羟基；③乙醇性质：乙醇能与水以任意比例互溶，在浓硫酸加热条件下可与乙酸发生酯化反应，因此a、b都正确；④乙酸具有弱酸性，乙醇为中性，因此能使紫色石蕊溶液变红的是乙酸。（3）①加成反应的特征是不饱和键断裂，结合其他原子/原子团，反应a中乙烯的碳碳双键断裂结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，反应b是乙烯的燃烧，属于氧化反应，因此选a；②乙烯和溴发生加成反应，碳碳双键断裂后两个碳原子各结合1个溴原子，生成1,2-二溴乙烷，CH2=CH2+Br2→，产物结构为。29．（17分）双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：(1)某同学设计