2026年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市昆山市中考化学一模试卷一、选择题1.“笔墨纸砚”是传统文化的重要组成。下列文房用品的主要材料属于金属材料的是(

)A.玉杆斗笔 B.青铜笔架 C.御制宣纸 D.五彩瓷砚2.下列生活中的食物能给人体补充较多蛋白质的是(

)A.菜籽油 B.土豆 C.西红柿 D.牛奶3.自制净水器中具有吸附性的材料是(

)A.活性炭 B.石英砂 C.鹅卵石 D.棉纱布4.下列有关化学用语的表示正确的是(

)A.2个镁离子：2Mg2+ B.硫酸钾：K2S

C.8个硫原子：S阅读下列材料，完成各小题：

乙醇(C2H5OH)5.下列关于乙醇的说法正确的是(

)A.每个乙醇分子中含有5个氢原子

B.乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1

C.乙醇中碳、氢元素的质量比为1：3

D.理论上，每46g乙醇完全燃烧可生成44g二氧化碳6.乙醇存放处需张贴相关安全标识。下列表示“当心易燃物”的标识是(

)A. B. C. D.7.实验室用乙醇和蒸馏水配制100mL体积分数为75%的酒精溶液时，不需要使用的仪器是(

)A. B. C. D.8.干冰升华过程中有关CO2分子说法正确的是(

)A.分子体积变大 B.分子间隔变小 C.分子数目增多 D.分子种类不变9.硅是支撑现代科技的核心元素。硅在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是(

)A.硅元素符号为si

B.硅属于金属元素

C.硅原子的质子数为14

D.硅的相对原子质量是28.09g10.实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是(

)A.检查气密性 B.加热KMnO4

C.收集O2 D.铁丝燃烧11.室温时，下列常见液体的pH>7的是(

)A.雨水 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬汁12.以如下思维模型进行“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动，下列说法正确的是(

)

A.废旧塑料不能作为思维模型中的原料 B.废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧

C.用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈 D.厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料13.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是(

)

A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子

B.该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子

C.Na−和14.下列实验方案设计不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别棉纱线和羊毛绒取样，灼烧、闻气味B除去CaO中少量CaC加热固体至质量不再改变C测定Na2将pH试纸浸入溶液中，取出与标准比色卡对照D比较黄铜片和铜片的硬度相互刻画A.A B.B C.C D.D15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃

B.氮气不易溶于水，可用作保护气

C.CO具有可燃性，可用于工业炼铁

D.氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤16.爆炸盐(主要含2Na2COA.二氧化锰 B.氯化钠 C.盐酸 D.氯化钙17.《辍耕录》中记载：“削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛……盖以发火及代灯烛用也。”其中“削松木为小片”的目的是(

)A.升高松木的温度 B.降低松木的着火点

C.提高氧气的浓度 D.增大松木与空气的接触面积18.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是(

)

A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

B.KNO3中含有少量NaCl，常用蒸发结晶法提纯KNO3

C.将等质量的KNO3和NaCl分别配成60℃的饱和溶液，所需水的质量：KNO3<NaCl

19.某兴趣小组用如下装置进行实验探究。下列叙述不正确的是(

)

A.金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程

B.该实验的目的是探究铜生锈是否与CO2有关

C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈

D.①20.丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天下列说法不正确的是(

)A.表格中x的数值为5

B.对比第1组与第2组实验，可得出结论；蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果

C.在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好

D.为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验二、非选择题21.中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。

(1)古代造纸术用生石灰和草木灰(含K2CO3)浸煮原料。

①生石灰与水混合反应的化学方程式为______。

②加入草木灰发生复分解反应，生成新碱的化学式为______。

(2)化学家侯德榜是我国化学工业的先驱，创立了“联合制碱法”，其制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。20℃时NaCl的溶解度为36.0g。

①上述反应涉及的物质，由分子构成的是______(任写一种)。

②工业生产需使用氯化钠的饱和溶液。20℃时，其溶质质量分数为

______(精确到0.1%)。

③NH4Cl在农业上可为植物提供的营养元素是______。

④NaHCO3加热分解获得Na2CO3，同时生成H2O和CO2写出该反应的化学方程式：______。

(3)科学家屠呦呦从黄花蒿中提取出青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔奖。青蒿素易溶于乙醚(一种溶剂，易挥发，沸点34.5℃)而难溶于水。

①青蒿素属于______(填字母)。

a.22.某同学在实验室制取CO2并进行研究。

已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；浓硫酸具有吸水性。

(1)制备CO2：选用碳酸钙粉末和稀盐酸。

①组装一套可控制反应速率的发生装置，需用到上图的仪器有______(填字母)。

②为得到干燥纯净的CO2，正确的顺序是______(填字母)。

a.先通过饱和NaHCO3溶液，后通过浓硫酸

b.先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液

(2)探究CO2的性质：将CO2通过图−1所示装置。

①能说明二氧化碳和水反应生成酸性物质的实验证据是______。

②将变色的石蕊试纸取出加热一段时间，试纸重新变成蓝色的原因是______(用化学方程式表示)。

(3)探究CO2与生命活动：取刚萌发的种子放入三颈烧瓶，按图−2所示组装仪器，测得瓶内O2体积分数的变化如图−3所示。待O2体积分数不再明显变化时，打开分液漏斗活塞向瓶内注水，向外拉注射器活塞，发现澄清石灰水变浑浊。

①种子萌发时______(填“吸收”或“释放”)能量。

②上述实验现象表明，该过程______(填字母)。

a.产生O2

b.产生CO2

c.消耗O2

d.消耗CO2

(4)制备CO2的废液处理：待发生装置内不再产生气泡后，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3。废液处理时，需将pH调节至6～9。

①23.阅读下列材料，回答相关问题。

氨(NH3)是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H2和N2在高温高压下，经催化可制得氮。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氮叫“绿氨”。绿氨燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。

Ⅰ绿氨的制备

(1)工业上用太阳能发电进行电解水(H2O)获得H2，理论上制得的H2和O2的体积比为______。

(2)H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如下，请补充完整图B中微观粒子。

Ⅱ.氨的应用

(3)氨可用于填充“热棒”，利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。

①氨的汽化和液化属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。

②夏季时，氨在热棒a端发生的变化是______(填“液化”或“汽化”)。

(4)氨在O2中燃烧生成24.银(Ag)是一种重要的贵金属，从古至今都有广泛应用。

Ⅰ.银的获得

(1)古人曾通过捡拾获得银，银在自然界能以单质形式存在的原因是______。

(2)已知银的熔点960℃，银铅合金的熔点310℃，推测银冶炼时加入铅的作用是______。

Ⅱ.银的应用

(3)银块制成丝线用于刺绣，是利用其良好的______(填物理性质)。

(4)某照相底片上涂有氯化银(AgCl)，当底片“曝光”时，AgCl会生成银和氯气(Cl2)，推测AgCl的保存方式为______。

(5)在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的O2反应，产生具有杀菌能力的Ag+；当溶解的O2浓度过高时会产生Ag2O，此时抗菌能力下降的主要原因是______。

(已知：20℃时，Ag2O的溶解度约为0.0013g。)

Ⅲ.银的回收

(6)照相馆的废弃定影液中常含有一定量的AgNO3，可向废液中加入Zn与其反应回收银单质，说明Zn的活动性比Ag______(填“强”或“弱”25.某酸性废水含一定量Fe2(SO4)3、CuSO4及少量沉淀物Fe(OHCu(OH开始沉淀1.94.2完全沉淀3.26.7②Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。

Ⅰ.浓缩废水

(1)将酸性废水加压后通过反渗透膜，工作原理如图−1所示，得到pH约1.8的浓缩液。实验室中与该原理相似的操作是______(填操作名称)。

Ⅱ.处理废水浓缩液

方案一：加入石灰乳[含Ca(OH)2]，充分反应后过滤。

(2)①石灰乳属于______(填“悬浊液”或“乳浊液”)。

②Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3的化学方程式为______。

③欲分离出Fe(OH)3，需控制溶液的pH范围是______。

方案二：加入硫化钠(Na2S)，测得反应前后金属元素质量浓度的变化如图−2所示。

(3)加入Na2S除去的主要物质是______。

(4)26.用烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如下：

已知：NH4HCO3受热易分解。

(1)“焙烧”：控制温度约800℃，使Fe2O3和CO反应生成FeO和CO2。

①该反应的化学方程式为______。

②焙烧前后固体中铁元素的质量分数______(填“变大”“不变”或“变小”)。

(2)“酸浸”所得滤液中一定含有的阳离子是______(填离子符号)。

(3)“沉铁”时发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+X↑+H2O。

参考答案1.B

2.D

3.A

4.A

5~7.B

、A

、C

8.D

9.C

10.D

11.B

12.D

13.A

14.C

15.A

16.B

17.D

18.C

19.C

20.B

21.CaO+H2O=Ca(OH)2;KOH

NH3(或CO222.AD;a

干燥的