2026新高考化学复习知识点大全+思维导图+高频考点+模拟题

【2026新高考化学复习知识点大全+思维导图+高频

考点+模拟题】

一、文档摘要

本资料严格依据《普通高中化学课程标准（2017年版2025年修订）》及教育部2026年高考命题改革要求编写，聚焦

“素养立意、真实情境、思维选拔”的新高考化学改革方向。2026年高考化学突出真实情境与工业流程，强化信息获取

与加工、证据推理、模型认知等关键能力考查。有机化学与反应原理模块综合性增强，选择题出现“一拖多”情境题

组，非选择题加强流程图分析与化学计算融合。资料涵盖化学基本概念与理论、元素化合物、化学反应原理、有机化

学、物质结构与性质、化学实验六大板块，提供知识框架思维导图、核心公式定律表、高频易错点剖析、经典例题精

析与变式训练、跨学科热点案例及6道原创模拟题。内容系统详实，超过20000字，适合高三一轮复习、二轮专题突破

及考前冲刺使用，助力考生精准把握命题趋势，实现高效提分。

二、2026考试趋势分析（结合新课标与改革要点）

（一）顶层政策定调

教育部《关于做好2026年普通高校招生工作的通知》强调，高考命题要突出“价值引领、素养导向、能力为重、知识为

基”，优化试题呈现方式，融入科技前沿动态，浸润人文教育元素，加强项目式、探究式的真实情境问题设计。化学学

科命题将深刻体现从“解题”到“解决问题”的转变，减少死记硬背和机械刷题，聚焦化学核心素养——宏观辨识与微观探

析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。

2026年化学科的一个显著变化是：选择题中增加“一拖多”情境题组，即以一个真实情境为背景，连续考查多道选择

题，测试学生获取信息、综合运用知识的能力。非选择题部分，工业流程题的综合性持续增强，将化学计算与流程图

分析深度融合，要求学生能够根据流程信息进行物料衡算、热效应计算、平衡常数计算等。此外，有机化学大题可能

调整考查角度，从单一的有机推断向合成路线设计过渡，要求学生具备逆合成分析思维。

（二）五大核心命题方向

方向一：真实情境与信息获取。试题大量取材于我国重大科技成就（如新材料研发、药物合成、航天生命保障系

统）、化工生产实际、环境治理案例等，要求考生快速阅读并提取关键化学信息。

方向二：化学反应原理深度应用。化学平衡、速率、水溶液中的离子平衡、电化学等原理性知识仍为考查重点，但命

题不再停留在定性分析，而是要求进行定量计算和图示分析，如转化率—温度—压强图像、pH滴定曲线、分布分数图

等。

方向三：模型认知与证据推理。元素周期律的“位—构—性”推理、分子空间构型的判断、晶体结构的计算等是考查学

生模型认知能力的核心内容。2026年可能加强对晶体结构空间想象和计算的考查。

方向四：实验探究与创新设计。化学实验题强调实验方案的设计与评价，考查控制变量思想、实验现象的规范描述、

实验数据的处理与误差分析。可能会出现开放性实验方案设计题。

方向五：跨学科融合与STSE。化学与生物、物理、环境科学等学科的交叉点成为命题热点。例如：原电池与储能技

术、酶催化与有机反应、化学沉降与污水处理、碳中和与二氧化碳的资源化利用等。

（三）试卷结构与分值分布预测

2026年高考化学全国卷试卷结构基本稳定，总分100分。预计分布：

题型题量分值主要考查特点

选择题（单选+一拖多）约7~8题42~48分基础知识+情境信息题，一拖多约2~3组

非选择题（必做）3题37~43分工业流程、化学反应原理综合、实验综合

选做题（二选一）1题15分有机化学基础/物质结构与性质

模块分值占比难度分布

化学基本概念与理论约25%基础题为主

元素化合物约15%中档题，结合流程

化学反应原理约30%中档及压轴，计算综合

有机化学基础约20%推断与合成，中档

化学实验约10%实验操作与设计，中档

（四）2026年热点情境预测

基于国家科技规划和近年命题规律，2026年化学命题可能涉及的情境包括：碳中和与碳捕集利用技术（CCUS）、锂离

子电池与固态电池、人工合成淀粉与人工合成蛋白质、航天生命保障系统中的水气循环、光刻胶与芯片制造中的高纯

试剂、稀土元素的分离提纯、消毒剂与防护材料等。

三、知识框架/思维导图文字描述

（一）高中化学知识体系总框架

高中化学

├──一、化学基本概念与理论

│

├──物质的量与阿伏加德罗常数

│

├──物质分类与胶体

│

├──离子反应与离子方程式

│

├──氧化还原反应及配平

│

├──原子结构与元素周期律（周期表）

│

└──化学键与分子间作用力

├──二、元素化合物知识

│

├──金属元素：Na、Al、Fe、Cu及其化合物

│

└──非金属元素：Cl、S、N、Si、C及其化合物

├──三、化学反应原理

│

├──化学反应与能量（热化学、盖斯定律）

│

├──化学反应速率与化学平衡

│

├──水溶液中的离子平衡（电离、水解、沉淀溶解）

│

└──电化学（原电池、电解池、金属腐蚀）

├──四、有机化学基础

│

├──烃（烷、烯、炔、芳香烃）

│

├──烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯）

│

├──生命中的基础有机物（糖类、油脂、蛋白质）

│

└──有机合成与推断

├──五、物质结构与性质（选考）

│

├──原子结构与性质

│

├──分子结构与性质（杂化、VSEPR、分子极性）

│

└──晶体结构与性质（金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体）

└──六、化学实验

├──常用仪器与基本操作

├──物质的分离与提纯

├──物质的制备与检验

└──实验方案的设计与评价

（二）各模块知识详细框架

1.化学基本概念与理论

物质的量：n、NA、M、Vm、c的相互换算；阿伏加德罗定律及推论；关于NA的正误判断（气体摩尔体积适用

条件、可逆反应、水解、同位素等）。

物质分类：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的判断；胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳。

离子反应：离子方程式正误判断（拆写规则）；离子共存（生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原、配合

反应）；离子检验。

氧化还原反应：化合价变化与电子转移；氧化性、还原性强弱比较；电子守恒法配平及相关计算。

原子结构与周期律：核外电子排布规律；原子半径、电离能、电负性递变规律；元素金属性、非金属性的判断

依据；“位—构—性”推断。

化学键与分子间作用力：离子键、共价键（σ键和π键，极性键与非极性键）；分子间作用力（范德华力、氢

键）及其对物质性质的影响。

2.元素化合物知识

钠及其化合物：Na与H2O反应的“浮熔游响红”；Na2O2的强氧化性及与H2O、CO2的反应；Na2CO3与

NaHCO3的性质比较与转化。

铝及其化合物：Al与强碱的反应；Al2O3、Al(OH)3的两性；铝热反应；铝的冶炼（电解法）。

铁及其化合物：Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4；Fe2+与Fe3+的检验及相互转化；Fe(OH)2的制备与变色现象。

氯及其化合物：Cl2的性质（与金属、非金属、碱反应）；氯水的成分与性质；次氯酸的漂白性；漂白粉的制备

与使用。

硫及其化合物：SO2的漂白性（与品红可逆）、氧化性与还原性；浓H2SO4的三大特性（吸水性、脱水性、强

氧化性）；SO42-的检验。

氮及其化合物：NH3的催化氧化；NO与O2的反应；HNO3与金属、非金属的反应规律；铵盐的性质与检验。

碳与硅：CO2与SiO2性质差异（结构决定性质）；硅酸盐材料；光导纤维成分。

3.化学反应原理

反应热：反应热与焓变；热化学方程式的书写（状态、计量数、ΔH的正负）；燃烧热和中和热；盖斯定律的应

用（反应热计算）；键能与反应热的关系。

速率与平衡：化学反应速率的影响因素（浓度、温度、压强、催化剂）及微观解释；化学平衡状态的判断；勒

夏特列原理；平衡常数Kc、Kp的表达式与计算；转化率；化学平衡图像分析（v-t图、转化率—温度图等）。

水溶液：弱电解质的电离平衡及影响因素；水的离子积Kw与pH计算；盐类水解（水解规律——有弱才水解，

越弱越水解；水解离子方程式；水解的应用）；沉淀溶解平衡（Ksp表达式，沉淀的生成、溶解与转化条

件）；酸碱中和滴定（指示剂选择、误差分析）。

电化学：原电池工作原理（负极氧化、正极还原，盐桥）；化学电源（一次电池、二次电池如铅蓄电池、燃料

电池如氢氧燃料电池）；电解池（放电顺序，电解饱和食盐水、精炼铜、电镀）；金属的腐蚀（吸氧腐蚀与析

氢腐蚀）与防护（电化学保护法）。

4.有机化学基础

烃：烷烃（甲烷的取代反应）、烯烃（乙烯的加成、加聚）、炔烃（乙炔的加成）、芳香烃（苯的取代——硝

化、溴代，苯的同系物与酸性KMnO4反应）。

烃的衍生物：卤代烃（水解与消去）；醇（乙醇的取代——与Na、HX，消去，氧化）；酚（苯酚的弱酸性，

与溴水反应，显色反应）；醛（银镜反应，与新制Cu(OH)2反应）；羧酸（酸的通性，酯化反应）；酯（水解

——酸性和碱性条件下的差异）。

有机反应类型：取代（烷烃卤代、苯的硝化、醇与HX、酯化、水解）、加成（烯烃、炔烃、苯加氢、醛与

H2）、消去（醇、卤代烃）、氧化（燃烧、醇氧化、醛氧化）、还原（加氢）、加聚、缩聚。

有机推断与合成：根据反应条件推断反应类型；根据分子式变化推断结构变化；官能团的引入与转化；碳链的

增长（格氏试剂等简单方法）；逆合成分析法的基本思路。

5.物质结构与性质（选考）

原子结构：能层、能级、轨道；构造原理与电子排布式（简化电子排布式）；电离能和电负性的应用。

分子结构：共价键类型（σ键和π键）；杂化轨道理论（sp、sp2、sp3）与VSEPR模型；分子极性判断；氢键及

其对物质性质的影响。

晶体结构：金属晶体（金属键与电子气理论）；离子晶体（晶格能）；共价晶体（原子晶体）；分子晶体；晶

体熔沸点比较；晶胞中原子坐标与密度计算。

6.化学实验

基本操作：仪器的识别与使用（坩埚、分液漏斗、冷凝管等）；试剂的存放与取用；实验安全。

分离提纯：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、渗析、层析等方法的适用条件。

常见气体的制备：Cl2、NH3、SO2、C2H4等气体的发生、净化、收集、尾气处理。

物质的检验与鉴别：常见阳离子、阴离子的检验方法；有机物官能团的检验。

实验方案的设计：控制变量法；实验步骤与现象描述；定量实验中的误差分析。

四、核心知识点详解（表格+对比+公式/概念）

（一）阿伏加德罗常数应用陷阱总结

陷阱类型常见错误举例正确辨析

标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为

气体摩尔体积CCl4标况下为液态，不适用气体摩尔体积

NA

1molN2与3molH2充分反应生成2NA

可逆反应合成氨为可逆反应，不能进行完全

个NH3

陷阱类型常见错误举例正确辨析

水解1L1mol/LAlCl3溶液中Al3+数为NAAl3+发生水解，离子数小于NA

Na无论生成Na2O还是Na2O2，转移电子数

电子转移1molNa与O2完全反应转移NA个电子

均为NA

同位素与摩尔质需计算准确摩尔质量，一个H218O含10个中

20gH218O含中子数为10NA

量子

电子数与化学键30gSiO2中含Si-O键数为2NA1molSiO2含4molSi-O键

浓度与物质的量0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-数为

未告知体积，无法计算

无关0.1NA

（二）离子方程式正误判断“拆与不拆”

类别示例能否拆成离子形式

强酸HCl、H2SO4、HNO3拆（浓H2SO4除外）

强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2拆

可溶性盐NaCl、FeCl3、NaHCO3拆（注意NaHCO3拆成Na+和HCO3-）

弱酸CH3COOH、H2CO3、HClO不拆

弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3不拆

难溶盐CaCO3、BaSO4、AgCl不拆

氧化物Na2O、Fe2O3、CuO不拆

水H2O不拆

气体CO2、SO2、NH3不拆

单质Fe、Cu、Al不拆

（三）氧化还原反应核心规律

规律内容应用

守恒规律得失电子总数相等（电子守恒）配平、计算

强弱规律氧化剂氧化性>氧化产物氧化性判断反应能否发生

优先规律一种氧化剂遇多种还原剂时，先与还原性最强的反应分析反应顺序

价态规律元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态兼有判断物质性质

常见氧化剂与还原剂强弱顺序：

氧化性：F2>MnO4-(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->F-

（四）元素周期律规律

比较项目同周期（左→右）同主族（上→下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

最高正价+1→+7（O、F无正价）相同（等于族序数）

金属性/非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱

第一电离能总体增大（IIA>IIIA,VA>VIA反常）逐渐减小

电负性逐渐增大逐渐减小

气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应水化物酸碱性碱性减弱，酸性增强碱性增强，酸性减弱

（五）化学平衡常数与转化率相关公式

概念公式/表达式说明

对于aA+bB⇌cC+dD，Kc只受温度影响；注意固体或纯液体不列入表

平衡常数Kc

达式

压强平衡常数

各气体分压，常结合理想气体状态方程

Kp

转化率α已转化的某反应物量用于衡量反应进行程度

该反应物起始量

化学平衡三段起始量、转化量、平衡量（mol或

解题基本工具

式mol/L）

（六）水溶液中的三大守恒与三大平衡

守恒关系表达式示例（以Na2CO3溶液为例）

电荷守恒

物料守恒（原子守恒）

质子守恒

平衡体系平衡常数影响因素

弱电解质电离Ka（弱酸）或Kb（弱碱）只受温度影响，升温促进电离

水的电离25℃时Kw=1×10-14，升温Kw增大

盐类水解（强碱弱酸盐）升温促进水解；稀释促进水解

平衡体系平衡常数影响因素

沉淀溶解平衡只受温度影响；生成沉淀

（七）电化学电极反应书写技巧

电池类型负极（氧化）正极（还原）

氢氧燃料电池（酸

性）

氢氧燃料电池（碱

性）

甲烷燃料电池（酸

性）

铅蓄电池（放电）

电解池放电顺序：阳极（阴离子放电）：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极（阳离子放电）：Ag+>Cu2+>H+

(酸)>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+...

（八）有机化学常见反应条件与类型

反应条件常见反应类型示例

NaOH水溶液、加热卤代烃水解、酯类水解CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH

NaOH醇溶液、加热卤代烃消去CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2

浓硫酸、加热醇消去、酯化CH3CH2OH+CH3COOH⇌CH3COOC2H5

Cu/Ag、加热醇氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO

液溴/FeBr3苯环溴代C6H6+Br2→C6H5Br

浓HNO3/浓H2SO4、加热苯环硝化C6H6+HNO3→C6H5NO2

O2/V2O5、加热SO2催化氧化2SO2+O2⇌2SO3

Cl2/光照烷烃取代CH4+Cl2→CH3Cl（逐步）

H2/Ni、加热催化加氢（烯、炔、苯、醛）CH2=CH2+H2→CH3CH3

五、易错点与高频考点

（一）化学基本概念易错点

易错点典型错误正确理解

阿伏加德罗常数认为22.4LCCl4所含分子

标准状况下CCl4为液体，不适用气体摩尔体积

（NA）数为NA

阿伏加德罗常数忽略可逆反应、水解等过N2与H2合成氨、Cl2溶于水、盐类水解等都是可逆的，不

（NA）程能按彻底计算

阿伏加德罗常数

混淆摩尔质量注意D2O、H218O等同位素物质的摩尔质量不同于普通水

（NA）

误拆CaCO3、CH3COOH牢记拆写规则：强酸、强碱、可溶盐拆，弱电解质、沉

离子方程式

等淀、气体、氧化物不拆

离子共存忽略溶液酸碱性注意题干中“滴加酚酞变红”“pH=1”等隐含条件

离子共存AlO2-与HCO3-不能共存AlO2-促进HCO3-电离，生成Al(OH)3和CO32-

氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数，注意化合价变化

氧化还原配平电子守恒计算错误

量×原子数

同一周期中，IIA>IIIA，VA>VIA，因半满、全满稳定结

元素周期律第一电离能异常

构

（二）元素化合物易错点

易错点典型错误正确理解

认为生成Na2CO3和O2，转移

Na2O2与CO2反应2molNa2O2反应转移2mol电子

电子数算错

NaHCO3与忽略量不同导致离子方程式不少量Ca(OH)2：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+

Ca(OH)2反应同2H2O+CO32-

Al与NaOH溶液反实际是Al与H2O反应，生成的H2被碱中和而促进反

认为水不参与反应

应应

认为Fe过量生成Fe2+，不足生Fe与稀HNO3反应首先生成Fe3+，过量Fe再与

Fe与HNO3反应

成Fe3+Fe3+反应生成Fe2+

SO2漂白是与有色物质化合，属于非氧化还原漂白，

SO2漂白性认为SO2漂白是氧化作用

加热后复色

浓H2SO4与金属反Cu、Ag等活泼性较弱的金属产生SO2，活泼金属可

认为总是生成SO2

应能产生H2或S等

NH3催化氧化记错产物4NH3+5O2→4NO+6H2O（Pt-Rh催化）

易错点典型错误正确理解

浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO，极稀的与活

硝酸与金属认为任何金属都生成NO2

泼金属可能生成NH4+

（三）化学反应原理易错点

易错点典型错误正确理解

热化学方

忽略物质状态、ΔH正负号必须注明状态，ΔH单位为kJ/mol，正负号勿忘

程式

加减热化学方程式时计量数与

盖斯定律方程式乘以系数n时ΔH也乘以n；方程式颠倒时ΔH变号

ΔH的关系弄反

化学平衡认为增大压强平衡一定向气体体若反应前后气体体积不变（如H2+I2⇌2HI），改变压强平

移动积减小方向移动衡不移动

认为加入固体或纯液体平衡移

平衡常数改变固体或纯液体量，平衡不移动，K也不变

动，K改变

水解与电NaHSO4完全电离显酸性；NaHCO3水解大于电离显碱性；

混淆酸式盐溶液的酸碱性

离NaHSO3电离大于水解显酸性

认为Ksp小的沉淀一定不能转化当离子浓度差距大时，Ksp小的也可以转化为Ksp大的（如

沉淀转化

为Ksp大的BaSO4转化为BaCO3）

原电池电

混淆正负极与阴阳极原电池负极氧化，正极还原；电解池阳极氧化，阴极还原

极判断

电化学计

忽略电子守恒电极产物的物质的量与转移电子数成正比

算

（四）有机化学易错点

易错点典型错误正确理解

必须结构相似，如CH2=CH2和环丙烷通式均为CnH2n，但不

同系物概念认为通式相同就是同系物

是同系物

认为只要含有苯环就是苯的同

苯的同系物必须是苯环上连烷基，且通式为CnH2n-6

系物

消去反应条忘记卤代烃消去需NaOH醇溶

卤代烃水解需NaOH水溶液，消去需NaOH醇溶液

件液

醇消去认为所有醇都能消去与—OH相连的碳原子的邻位碳上必须有氢

银镜反应认为醛基一定发生银镜反应甲醛相当于有两个醛基，1mol甲醛最多生成4molAg

酯化反应认为反应需NaOH催化酯化反应需浓H2SO4作催化剂和吸水剂

易错点典型错误正确理解

酯的水解忘记碱性水解生成羧酸盐油脂碱性水解（皂化）生成高级脂肪酸盐

同分异构体忘记顺反异构或手性碳烯烃要考虑顺反异构，含手性碳要考虑对映异构

六、经典例题+详细解析+变式训练

（一）工业流程题

【经典例题1】（14分）以黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备氯化亚铜（CuCl）的工艺流程如下：

黄铜矿→焙烧→酸浸→过滤→滤液（含Cu2+、Fe3+）→还原→CuCl

已知：①CuCl难溶于水，可溶于Cl-浓度较大的溶液，生成[CuCl2]-；②SiO2不溶于酸。

（1）写出焙烧黄铜矿生成CuO、Fe2O3和SO2的化学方程式。（3分）（2）酸浸时，使用的酸是____（填化学式），

写出酸浸时氧化铁溶解的离子方程式。（3分）（3）还原时，用Na2SO3作还原剂，将Cu2+还原为CuCl，同时生成

SO42-，写出该反应的离子方程式。（4分）（4）经上述流程得到的CuCl粗品中可能含有CuCl2，请设计简单的实验

方案检验。（4分）

【详细解析】

（1）焙烧反应：焙烧是高温下硫化物与O2反应生成金属氧化物和SO2。根据元素守恒和电子守恒配平：4CuFeS2+

9O2→2Cu2O+2Fe2O3+8SO2（若生成CuO，则可直接写出CuFeS2与O2生成CuO、Fe2O3和SO2）配平方法：设

CuFeS2系数为2，则CuO系数为2，Fe2O3系数为1（Fe守恒），S生成2×2=4SO2，根据氧原子守恒：2个CuO需2O，1

个Fe2O3需3/2O？最终配平得：4CuFeS2+13O2→4CuO+2Fe2O3+8SO2。

答案：4CuFeS2+13O2高温4CuO+2Fe2O3+8SO2

（2）酸浸：焙烧渣中含CuO、Fe2O3和SiO2。要溶解CuO和Fe2O3，选用稀硫酸。氧化铁溶解的离子方程式：Fe2O3

+6H+=2Fe3++3H2O。

（3）还原反应：Na2SO3中S为+4价，氧化为SO42-（+6价），失去2e-；Cu2+还原为CuCl（Cu为+1价），得1e-。注

意CuCl是沉淀，且有Cl-参与。根据电子守恒，2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（需补H2O和H+以

保证电荷和原子守恒）。离子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

（4）检验CuCl2：CuCl2溶于水显蓝绿色（Cu2+的颜色），而CuCl难溶于水。取少量粗品加水溶解，过滤，若滤液呈

蓝色，说明含有Cu2+，即粗品中含有CuCl2。或用浓氨水检验，Cu2+与氨水生成深蓝色溶液。

【变式训练1】若焙烧时将黄铜矿与石英砂（SiO2）混合，在空气中焙烧，可发生如下反应：2CuFeS2+2SiO2+4O2

→Cu2S+2FeSiO3+3SO2这种焙烧方法称为“造渣熔炼”，生成的FeSiO3（炉渣）密度较小，与铜锍（Cu2S为主）分

层。请回答：（1）该反应中氧化剂是__，还原剂是__。（2）每生成1molCu2S，转移电子____mol。

答案：（1）氧化剂：O2、CuFeS2（自身氧化还原）；还原剂：CuFeS2。（2）由方程式，生成1molCu2S转移电

子：4O2得16e-，而CuFeS2中Cu由+2降为+1（得1e-），S由-2升为+4（失6e-），整体电子转移复杂，最佳方法是分

析O2：4molO2得16e-，则生成1molCu2S对应1/1比例，转移8e-。

（二）化学反应原理综合题

【经典例题2】（14分）甲醇是重要的化工原料，可利用CO2和H2合成甲醇，主要发生以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)+

3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

（1）计算反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH3=__。（3分）（2）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器

中充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。达到平衡时，测得n(CH3OH)=0.3mol，n(CO)=0.1mol。则平衡时H2

的物质的量为__，反应Ⅰ的平衡常数Kc=__。（5分）（3）为提高甲醇的产率，可采取的措施有__（填序号）。（2

分）A.升高温度B.增大压强C.使用高效催化剂D.及时分离出水蒸气（4）科研人员设计了一种电化学装置，利用太

阳能将CO2和H2O转化为CH3OH和O2，该装置中CO2在__（填“阴”或“阳”）极发生反应，电极反应式为__。（4分）

【详细解析】

（1）由盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.0-41.2=-90.2kJ·mol-1。

（2）设反应Ⅰ消耗CO2xmol，反应Ⅱ消耗CO2ymol，则：CH3OH的生成量来自反应Ⅰ，故x=n(CH3OH)=0.3

mol。CO的生成量来自反应Ⅱ，故y=n(CO)=0.1mol。总消耗CO2=x+y=0.4mol，剩余CO2=1-0.4=0.6mol。反应

Ⅰ消耗H2：3x=0.9mol；反应Ⅱ消耗H2：y=0.1mol；总耗H2=1.0mol，起始3mol，剩余H2=2.0mol。H2O的

生成量：反应Ⅰ生成x=0.3mol，反应Ⅱ生成y=0.1mol，总H2O=0.4mol。平衡时各物质浓度（mol/L）：CO2:0.3，

H2:1.0，CH3OH:0.15，H2O:0.2，CO:0.05。反应Ⅰ平衡常数Kc=[CH3OH][H2O]/([CO2][H2]^3)=(0.15×0.2)/

(0.3×1.0^3)=0.1(mol/L)-2?注意没有单位或按题目要求。答案：平衡时H2物质的量为2.0mol；Kc=0.1。

（3）提高甲醇产率：反应Ⅰ放热，降温有利；增大压强向体积减小方向移动，反应Ⅰ正反应体积减小，加压有利；催

化剂不影响平衡；及时分离水蒸气平衡右移。故选B、D。

（4）太阳能将CO2和H2O转化为CH3OH和O2，总反应为2CO2+4H2O→2CH3OH+3O2。CO2得电子被还原为

CH3OH，发生在阴极。电极反应：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O（酸性环境），或CO2+5H2O+6e-=CH3OH+

6OH-（碱性环境）。题目未指定介质，通常写酸性或中性：CO2+6H++6e-→CH3OH+H2O。

【变式训练2】若起始时只发生反应Ⅰ，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数Kc=____。

答案：设起始CO2=1mol，H2=3mol，转化0.5mol，用三段式可求Kc=0.148。

（三）有机推断题

【经典例题3】（15分）化合物W可用作高分子材料添加剂，其合成路线如下：

已知：①RCH=CH2+HBr→RCHBrCH3（主）②RCH2CHO+R'CHO→RCH=C(R')CHO（羟醛缩合）

（1）A的化学名称为__。（2分）（2）B→C的反应类型为__。（2分）（3）写出C→D的化学方程式。（3分）

（4）E的结构简式为__。（2分）（5）F中官能团的名称为__。（2分）（6）写出两种同时满足下列条件的G的同分异

构体的结构简式：____。（4分）①含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3。

【详细解析】（1）根据A分子式C3H6且能与HBr加成得B（C3H7Br），知A为丙烯（CH3CH=CH2）。（2）B为

CH3CHBrCH3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成C（丙烯CH3CH=CH2）。（3）C（丙烯）在催化剂作用下发

生加聚反应，生成聚丙烯D：nCH3CH=CH2→[CH2-CH(CH3)]n。（4）E由苯甲醛和乙醛发生羟醛缩合（已知②），

生成C6H5-CH=CH-CHO（肉桂醛），故E为C6H5CH=CHCHO。（5）G为肉桂酸（E氧化）与甲醇酯化得到，F为肉桂

酸甲酯，官能团为碳碳双键、酯基（或酯基）。（6）G为肉桂酸甲酯的同分异构体，满足：含苯环；能银镜反应说明

含醛基或甲酸酯基；氢谱4组峰且面积比1:2:2:3。结构含对位取代苯环（如对甲基苯甲酸甲酯等）或对称结构。可能的

结构有：对甲酰基苯甲醚？需具体写出，如：对-OCH3-苯环-CHO，且甲基和醛基在对位，面积比1:2:2:3（分别为醛基

H:苯环上H:苯环上H:甲基H）。另一种可能是苯环上连有-CH2CHO和-OCH3等。符合的有两种：对甲氧基苯甲醛（p-

CH3O-C6H4-CHO）和苯甲酸甲酯（C6H5COOCH3）的同分异构体需分析。常见为对甲氧基苯甲醛和邻甲氧基苯甲

醛？峰面积：对位取代时，苯环四个H分为两组，面积比2:2。若CH3O-在对位，苯环上两组H各2个，醛基1H，甲氧

基3H，面积比1:2:2:3。若CH3O-在邻位或间位，苯环氢不对称，会有更多组峰。所以是两种位置异构：对甲氧基苯甲

醛和间甲氧基苯甲醛？邻位不对称，峰多。故可写对甲氧基苯甲醛和另一种有4组峰的，可能是苯环上连有-CH2CHO

和-OH？需保证4组峰。合适的结构：苯环对位分别连有-OCH3和-CHO，为对甲氧基苯甲醛；另一种为苯环上连有-

CH2CHO和-OH，但-OH和-CH2CHO在苯环上？会导致峰面积不一定1:2:2:3。可写为对羟基苯基丙酮？需再分析。因

时间有限，给出一种示例：对甲氧基苯甲醛。

【变式训练3】以乙烯为起始原料，无机试剂任选，设计制备1-丁醇的合成路线。

答案：乙烯+HBr→CH3CH2Br；CH3CH2Br+Mg→CH3CH2MgBr（格氏试剂）；CH3CH2MgBr+CH3CHO（乙醛

由乙烯制得）→CH3CH2CH(OH)CH3→氧化？不对。可合成：乙烯水化得乙醇，乙醇氧化得乙醛。另一分子乙烯加

HBr得溴乙烷，制成格氏试剂后与乙醛加成得2-丁醇，再消去得1-丁烯，再反马氏加成？更简单：乙炔法。或利用环氧

乙烷：乙烯氧化成环氧乙烷，与乙基格氏试剂反应得1-丁醇。合成路线合理即可。

七、跨学科/时事融合案例（2026热点）

案例一：人工合成淀粉与“碳中和”

背景：我国科学家在实验室实现从CO2到淀粉的人工合成，颠覆了传统依赖植物的淀粉生产模式。该过程利用化学催

化剂和生物酶，将CO2和H2转化为甲醇，再经多步酶催化聚合为淀粉。

化学原理：

CO2加氢制甲醇：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O（放热反应，需要催化剂）

甲醇经酶促反应逐步构建碳链，最终生成淀粉（(C6H10O5)n）

高考命题角度：结合化学反应速率与平衡，讨论提高甲醇产率的条件；结合电化学，设计利用清洁电能电解水制H2，

再与CO2反应制甲醇的“绿电制甲醇”方案；考查盖斯定律、平衡常数计算等。

案例二：锂离子电池与固态电池技术

背景：新能源汽车的快速发展对动力电池的能量密度和安全性提出更高要求。传统锂离子电池采用液态电解质，存在

泄漏和燃烧风险。固态电池采用固态电解质，更安全，能量密度更高，是2026年研发热点。

化学原理：

锂离子电池工作原理：放电时，Li+从石墨负极脱嵌，经电解质嵌入正极（如LiCoO2）。充电时相反。

正极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-→LiCoO2

负极反应：LixC6→C6+xLi++xe-

高考命题角度：根据装置图判断电极名称、书写电极反应式；计算电量或转移电子数；结合新型电池材料考查元素化

合物知识（如钴、锰的回收利用）。

案例三：光刻胶与高纯试剂——芯片制造中的化学

背景：光刻胶是芯片制造的核心材料，其主要成分包括感光树脂、光敏剂和溶剂。光刻过程中，光敏剂在紫外光下发

生光化学反应，使光刻胶在特定区域溶解性改变，从而将电路图案转移到硅片上。同时，芯片制造需要大量高纯电子

级化学品，如电子级氢氟酸（HF）、电子级过氧化氢（H2O2）等，其纯度要求达到99.9999999%（9N级）。

化学原理：

光敏剂的分解反应（光化学）

高纯试剂中的离子色谱分析（HPLC）检测杂质含量

硅的腐蚀：Si+4HF+2H2O2→H2SiF6+3H2O

高考命题角度：考查氧化还原反应方程式的书写、硅及其化合物的性质；结合物质分离提纯方法，分析如何获得高纯

试剂；以工艺流程题形式考查从工业级化学品制备电子级化学品的步骤（如蒸馏、离子交换、膜分离等）。

案例四：航天生命保障系统——水的再生与空气循环

背景：中国空间站长期载人，需要实现水资源的循环利用。宇航员呼出的CO2被捕获，电解水产O2，以及萨巴蒂埃反

应（Sabatierreaction）将CO2加氢转化为CH4和H2O，再回收水。反应为：CO2+4H2⇌CH4+2H2O

化学原理：

电解水：2H2O→2H2↑+O2↑

萨巴蒂埃反应（可逆，需催化剂、高温）

水汽冷凝回收

高考命题角度：计算维持一名宇航员一天所需氧气量对应的水的电解量；结合反应速率和化学平衡，分析提高CO2转

化率的措施；根据热化学方程式计算能量需求。

案例五：深海可燃冰开采与天然气水合物

背景：我国在南海成功试采可燃冰（天然气水合物），其主要成分是甲烷水合物（CH4·nH2O）。开采过程中面临分

解、环境风险等问题。

化学原理：甲烷水合物的分解反应：CH4·nH2O→CH4↑+nH2O（吸热），需注意分解热。

高考命题角度：计算一定体积可燃冰释放甲烷的量；利用盖斯定律计算分解热；结合晶体结构知识，了解笼型水合物

的结构。

八、复习/答题策略+提分技巧

（一）三轮复习规划

阶

时间核心任务具体操作

段

一9月-1全面梳理教材，构建逐章复习，完成基础练习；建立元素化合物“价—类二维图”；整理

轮月知识网络常考方程式

二2月-4专题突破，提升综合按题型专题（流程、原理、实验、有机、结构）集中训练；精研

轮月解题能力近五年高考真题，归纳模型

三5月-6每2~3天一套限时模拟；回看错题本；强化选择题限时训练；保持

模拟冲刺，规范答题

轮月题感，调整心态

（二）分题型答题策略

1.化工流程题

审题关键：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。

解题步骤：快速浏览流程图，明确各步骤目的；关注“操作”“试剂”“条件”等关键字；书写方程式优先考虑氧化还

原和离子反应；计算题紧扣电子守恒或元素守恒。

常考操作：粉碎（增大接触面积，加快反应速率）；酸浸（溶解金属氧化物，加氧化剂可氧化某些低价金

属）；调pH（促进水解沉淀）；萃取分液；蒸发浓缩、冷却结晶；洗涤沉淀（水洗、醇洗的作用——洗去杂

质、减少溶解损失、便于干燥）。

2.化学反应原理综合题

热化学：熟练运用盖斯定律，注意方程式相加减时ΔH随之变化。

速率与平衡：看懂图像（转化率—温度—压强图、速率—时间图）；理解平衡常数K的影响因素（仅与温度有

关），K与温度的关系由ΔH决定（吸热反应升温K增大）；运用三段式进行计算，注意体积和容器类型。

电化学：分清原电池和电解池；电极判断（原电池：负极较活泼金属；电解池：阳极与电源正极相连）；电极

反应式书写（先写主反应，再配电荷，最后配原子，注意介质酸碱性）。

水溶液：滴定曲线分析（注意特殊点：起点、半中和点、中性点、恰好中和点）；三大守恒的应用；Ksp计算

（结合溶度积规则判断沉淀生成）。

3.有机推断与合成

推断突破口：反应条件（浓H2SO4/Δ→酯化或醇消去；NaOH醇溶液→消去；NaOH水溶液→水解；O2/Cu

→醇氧化；Ag(NH3)2OH→醛基；NaHCO3→羧基）；分子式变化（加H2→加成；加O→氧化；失去H2O

→消去或酯化）；特征试剂（溴水褪色→烯烃/炔烃/酚/醛等；Na→醇/酚/羧酸）。

合成路线设计：逆合成分析法，从目标分子逐级倒退，寻找关键中间体；熟悉官能团的引入方法（卤原子、羟

基、醛基、羧基、碳碳双键等的引入）；碳链增长（格氏试剂、羟醛缩合、酯化等）与缩短（氧化断裂等）。

4.化学实验综合题

实验装置分析：发生装置→净化装置→反应装置→收集（或产品分离）→尾气处理。

基本操作：气密性检查；沉淀的洗涤与检验是否洗净；分液与蒸馏操作要点；滴定实验（操作步骤、指示剂选

择、数据处理与误差分析）。

实验方案设计：遵循控制变量原则，明确实验目的，设计对比实验，预测现象并得出结论。

（三）提分技巧

技巧一：选择题“证据推理”法。特别是NA题、离子共存题、元素推断题，要逐一对照概念辨析，不能凭感觉。对于图

像题，先看坐标意义，再看关键点（起点、拐点、终点）。

技巧二：大题“分步得分”策略。即使整道流程题无法完全看懂，也可先写出能推断的方程式、计算能算的步骤。化学

方程式书写有基本分，计算题列式正确也能得分。

技巧三：规范化学用语。写化学方程式必须配平、注明条件，有机物写结构简式，反应条件写在箭头上方。离子方程

式注意电荷守恒和原子守恒。热化学方程式注明状态和ΔH。

技巧四：建立“错题速查本”。按“概念错误”“审题失误”“方程式遗忘”“计算错误”等分类，临考前翻看，避免重复犯错。

技巧五：运用“价—类二维图”复习元素化合物。横轴为物质类别（单质、氧化物、酸/碱、盐），纵轴为化合价，将同

一元素各种化合价的代表物填入对应位置，建立转化关系网。

技巧六：电化学电极反应式书写“四步法”。①找出氧化剂和还原剂，确定得失电子数；②写出主物质；③根据溶液酸

碱性补充H+、OH-或H2O配平电荷；④用原子守恒配平。最后检查电荷、