湖南省A佳教育2026年5月高三检测卷（张家界三模）化学+答案

2026年5月高三检测卷班级：姓名：准考证号：(本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、班级、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，将答题卡上交。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符2.下列化学用语表述正确的是C.基态C原子的价电子排布式为D.HS-的水解方程式为HS+H₂O一S²-+H₃O+3.PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯(BHET)可以直接再聚合为PET,以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是A.BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应B.BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1molBHET最多可以与3molH₂发生加成反应C.BHET反应生成PET是加聚反应D.PET和BHET分子中都不含有手性碳原子化学试题卷第1页共8页操作步骤中，不能达到实验目的的是A.称量5.0g红B.加人乙醇溶解并提取C.过滤红辣椒中D.利用柱色谱分离多种辣椒红辣椒中的色素的不溶物质色素，提纯红色素5.结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是ABC结构头部亲水基尾部疏水基维生素C的分子结构：性质与解释表面活性剂在水中会自发形成亲水基团(-COONa)可与水分子形成氢键，使其具有强吸水性，从而吸收并保留大量水分维生素C具有碳碳双键、羟基，还原性用途表面活性剂可以用作洗洁精洗去油污水剂可用作抗氧化剂聚乙炔中碳原子为sp²杂D聚乙炔有导电性聚乙炔可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是化学试题卷第2页共8页)可用于杀虫剂、杀菌剂。利用NaOH溶液和(钠盐)电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。下列说法正确的是惰性电极a离子交换膜NaOH溶液惰性电极bA电极b连接电源正极B.离子交换膜应选用阳离子交换膜，Na+从电极b移向电极aC.电极a的电极反应式为D.生成2molTMTD,阴极区质量增加44g9.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>Y>XB.第一电离能：X>W>MC.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种D.Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键10.下列实验操作的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向Na[Al(OH)₄]溶液中滴入NaHCO₃溶液有白色沉淀生成[Al(OH)₄]与HCO₃发生了双水解反应B将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中溶液变蓝色非金属性：Cl>IC将等量的乙醇、乙二醇分别滴入足量的酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液均变浅乙醇被氧化变成了乙了乙二酸D将Al₂(SO₄)₃溶液蒸发结晶得到白色固体该固体的化学式为Al₂O₃A4化学试题卷第3页共8页I.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H₁=-90.1kJ·mol-¹化学试题卷第4页共8页化学试题卷第5页共8页沉钴②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Co(OH)₂Cu(OH)₂Ni(OH)₂开始沉淀完全沉淀(1)焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是,请写出在焙烧过程中生成Co₃O₄化学试题卷第6页共8页17.(14分)物质I(Voxelotor)化学试题卷第7页共8页2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)△H₁=-1036kJ·mol2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₃=-484kJ·mol¹①计算H₂S热分解反应2H₂S(g)一在1373K,100kPa反应条件下，对于n(H₂S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1: %/幸转SH%/幸转SH化学试题卷第8页共8页B错误：亚硝酸钠(NaNO₂)是食品发色剂、防腐剂，不是干燥剂；其外观与食盐相似，误食会中毒。食品干燥剂常用CaO、硅胶、无水氯化钙等。D正确：甲壳质(壳多糖)是天然多糖，壳聚糖可生物降解，可用于药物载体、手术缝合线、【解析】A.SO²中心S原子价层电子对数=4,无孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体。D.HS⁻+H₂O→S²-+H₃O+是电离方程式；水解方程式应为：HS⁻+H₂OH₂S+OH⁻。B.苯环可与3molH₂加成；分子中有4种等效氢，核磁共振氢谱4组峰。B正确。C.BHET生成PET,脱去小分子乙二C.过滤除去不溶性残渣，获得色素提取液。C正确。D.柱色谱法可分离极性不同的色素，实现提纯。D正确。化学参考答案第1页(共7页)c³(OH-)≥8.0×10⁻²⁷→c(OH⁻)≥2×10⁻⁹→pH≥5.3,不是8.7。D.生成1molTMTD转移2mol电子，阴极区有2molNa+迁入(质量为46g),同时阴极反应生成1molH₂逸出(质量为2g),故阴极区质量增加46g-2g=44g,则生成2molTMTD阴【解析】A.[Al(OH)₄]、HCO₃水解均呈碱性，不是双水解反应，反应离子方程式为[Al(OH)₄]+HCO₃=Al(OH)₃↓+CO3-+H₂O,[Al(OH)₄]夺取了HCO₃电离出的H+,说明C.反应的控速步骤是活化能最大的一步。对催化剂B,步骤②需要的活化能最大，因此控速步骤为②,活化能为0.65eV,而不是0.65kJ·mol-¹,C错误；C.最近的两个Na+之间的距离为面对角线的一半，即C错误；D.晶体质量为,晶胞体积为(a×10-7)³cm³,晶胞密度为【解析】装置A为氯气发生装置，制备实验所需的氯气，同时可通入氮气排尽装置内空气，装密性、监测装置是否堵塞，同时平衡装置内气压，起到安全防护作用，装置D为管式炉反应装置，发生反应制备四氯化钛，装置E为控温除杂装置，可使目标产物四氯化钛以气态形式进入收集装置，装置F用于冷凝收集粗产品，碱石灰可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物蒸气);先打开K₁,通入氮气，排尽装置内空气后，再打开K₂滴加浓盐酸制备Cl₂,防止TiCl₄B.球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，碱石灰可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产C.TiCl₄极易水解，所以不能通过蒸发水溶液的方法收集TiCl₄,C错误；D.CCl₄、TiCl₄沸点差距很大(76.8℃、136.4℃),控制温度收集136.【解析】pX=-1gX,X代表或,pH增大，减小；又因为Ka>K₂,相同B.结合图中b、a、c点坐标可得：pK₁=1.5+1=2.5,K=10-²-5;pK₂=2.4+3=5.4;,可知K₂>K(B+)>K。(HA),所以BHA溶液呈酸性，B正确；C.向CaA悬浊液中滴加BOH发生反应：CaA(s)+6BOH(aq)[Ca(BOH)₆]²+(aq)+A²-(aq),该反应的平衡常数：K=K(CaA)·K稳=2.5×10⁹×1.1×10³=2.75×10⁴>1,反应正向进行程度较大，CaA会部分溶解生成[Ca(BOH)₆]²+,C正确；D.根据电荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH⁻)+c(HA-)+2c(A²-)①,再根据滴定终点时BOH与H₂A刚好完全反应生成B₂A,元素守恒c(B+②得：c(BOH)+c(OH⁻)=c(H+)+c(HA)+2c(H₂A),D错误。二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。15.(15分)【答案】(1)球形冷凝管(1分)(2)将对氨基苯磺酸转化为对氨基苯磺酸钠，增大其在水中的溶解度(1分),以便在均相水溶液中进行后续的重氮化反应(1分)(3)4H++2NO₂+2I⁻=I₂+2NO↑+2H₂O(化学式有错、未配平、方(4)防止温度过高造成生成的重氮盐水解生成酚类物质(1分),导致产物产率降低(1分)(5)①加热溶解→趁热过滤→冷却结晶(未答全给1分，答全给2分)②冷却结晶速度过快、溶液温度过高(其他合理答案：溶液浓度过高、搅拌速度过快)(答出1点给1分，共2分)(6)黄色【解析】(2)对氨基苯磺酸以内盐形式存在，水溶性差；与NaOH反应生成钠盐后溶解度显著(3)酸性条件下，亚硝酸根氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，证明亚硝酸根过量。(4)防止温度过高造成生成的重氮盐水解生成酚类物质，导致产物产率降低。(5)对应实验步骤：加热使固体全部溶解→趁热除去不溶性杂质→冷却结晶得到纯净产品。(6)甲基橙存在电离平衡：HIn一H++In⁻酸型HIn:红色碱型In-:黄色变色范围：16.(14分)【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(答到增大接触面积，加快反应速率1分，提高原料利用率1分)(化学式有错、未配平、方程式系数不是最简比均不给分，“个”符号不做要求，未写条件扣1分)(2)还原剂，将Co³+还原为Co²+(答到还原剂只给1分，只答出氧化亚铁离子不给分)(4)AC(有错不给分，对1个给1分，共2分)90.9(5)2Ni²++Cl0⁻+4OH⁻=2NiOOH↓+Cl⁻+H₂O(化学式有错、未配平、方程式系数不是最【解析】该流程以混有NiS、CoS、CuS和Au杂质的黄铁矿现矿物资源的综合利用。首先粉碎原料增大焙烧接触面积，通入空气焙烧，将硫化物氧化为金属氧化物，同时得到副产物SO₂,可用于工业制硫酸，避免废气污染。焙烧后烧渣经硫酸、双氧水酸浸，不溶性Au被过滤分离；双氧水可将+3价钴还原为Co²+,便于后续分离。再加氨水调pH除去Fe³+、Cu²+杂质，可通过沉钴得到碳酸钴，或经(2)焙烧后Co₃O₄中含+3价Co,需要还原为+2价Co便于后续分离，双氧水作还原剂还原Co(II),故答案为：作还原剂，将Co³+还原为Co²+。(3)调pH目的是使Fe³+、Cu²+沉淀完(4)①A.配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，故转变过程中一定涉及离子键的断B.根据配合物1的结构图，中心原子Co与5个氧原子、1个N原子形成配位键，内界中心原子配位数为6,故B正确；C.配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后，Co的化合价没有发生变化，故D.两种配合物中，类似苯环的含N环状结构中有大π键，故D正确；②设萃取后水层Co²+浓度为x,由题意有机层浓度为20x,总物质的量：n总=10x+5×20x=110x,(5)由题意可知，生成NiOOH的反应为碱性条件下镍离子与次氯酸根离子反应生成NiOOH、氯离子和水，反应的离子方程式为2Ni²++CIO⁻+40H⁻=2NiOOH↓+Cl⁻+H₂O。17.(14分)【答案】(1)可能(1分)保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化(答出保护酚羟基或羟基给1分，防止其被氧化给1分)(2)醛基、醚键(有错不给分，对1个给1分，共2分)(未化成最简整数比不给分，反应物、生成物有错不给分，不考