1专题三　金属及其化合物训练册

专题三金属及其化合物目录五年高考三年模拟考点综合练1考点综合练2浙江专练全真全练考点1钠、铁及其化合物考点2金属资源的开发利用1.(2025浙江1月选考,3,3分)化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是

(

)A.ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒B.聚丙烯是高分子材料,可用作吸水剂C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于去除油污D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强,可用作飞机材料

B

五年高考浙江专练解析ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒,A正确;

(聚丙烯)中无亲水基,不可用作吸水剂,B错误;C

水解使溶液呈碱性,油污在碱性条件下可发生水解反应,C正确;硬铝为铝的合金,硬度大、密度小、抗腐蚀能力强,可用作飞机材料,D正确。2.(2024浙江6月选考,2,3分)下列说法不正确的是

(

)A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂C.FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3见光,应保存在棕色试剂瓶中

A

解析Al(OH)3呈两性,可与胃酸的主要成分盐酸反应,用于治疗胃酸过多,A错误;Na2O2

与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2,Na2O2可作供氧剂,B正确;FeO有还原性,在空气中受热,能迅速被氧化成Fe3O4,C正确;HNO3见光,应保存在

棕色试剂瓶中,D正确。3.(2024浙江6月选考,5,3分)化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的

是

(

)A.部分金属可在高焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程C.制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C,可延长保质期D.加入混凝剂聚合氯化铝,可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

B

解析较活泼的金属(如Fe)可以用热还原法冶炼,A项正确;煤的气化是将煤转化为可

燃性气体的过程,主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等,属于化学变化,B项错误;维

生素C有还原性,可作抗氧化剂,C项正确;混凝剂聚合氯化铝可使污水中细小悬浮物聚

集成大颗粒,便于沉降,D项正确。4.(2023浙江6月选考,3,3分)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是

(

)A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

A

解析氯化铁溶于水能完全电离,是强电解质,A错误;氯化铁溶液可以和铜反应,工业上

用该反应来腐蚀覆铜板,B正确;铁和氯气在加热的条件下可以生成氯化铁,C正确;将饱

和氯化铁溶液滴加到沸水中煮沸,可以制得氢氧化铁胶体,D正确。5.(2023浙江6月选考,4,3分)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是

(

)A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架B.氧化钙,可用作干燥剂C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂

A解析铝用于制作门窗框架是因为铝具有密度小,耐腐蚀等性能,与其具有还原性无关,

A错误;氧化钙,是常用的干燥剂,B正确;维生素C具有还原性,可防止食品被氧化,

是常见的食品抗氧化剂,C正确。6.(2023浙江1月选考,2,3分)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确的是

(

)A.Cu元素位于p区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性

A

解析Cu元素位于中第ⅠB族,属于ds区,A错误;CuSO4属于强电解质,B正确;C

水解使CuSO4溶液呈酸性,C正确;CuSO4为重金属盐,能使蛋白质变性,D正确。7.(2022浙江6月选考,8,2分)下列说法不正确的是

(

)A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏

A

解析SiO2用于制造光导纤维,晶体硅常用于制造芯片、太阳能电池板、半导体元件

等,A项错误;烟气中的SO2与石灰石(CaCO3)浆液、O2发生反应生成硫酸钙,D项正确。8.(2022浙江1月选考,8,2分)下列说法不正确的是

(

)A.镁合金密度较小、强度较大,可用于制造飞机部件B.还原铁粉可用作食品干燥剂C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.油脂是热值最高的营养物质

B

解析镁合金质轻、强度大,适合制造飞机部件,A正确;还原铁粉具有强还原性,可作食

品抗氧化剂而非干燥剂,B错误;氯气与水反应生成次氯酸,与臭氧、二氧化氯一样都可

利用其强氧化性对饮用水消毒,C正确;油脂包括植物油和脂肪,是热值最高的基本营养

物质,D正确。1.(2025江苏,6,3分)下列化学反应表示正确的是

(

)A.黑火药爆炸:2KNO3+C+3S

K2CO3+N2↑+3SO2↑B.电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+ClO-C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯:nCH2

CH—CH3

CH2—CH—CH3

D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCl+NH3+H2O+CO2

NaHCO3↓+NH4Cl

D

考点1钠、铁及其化合物全真全练解析

A项,原理不正确,应该为S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑,错误。B项,原理不正确,电解饱和NaCl溶液制NaOH过程中应生成Cl2,发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑,错误。C项,丙烯发生加聚反应制聚丙烯的化学方程式为

,错误。D项,向饱和氨盐水中通入过量CO2,NaHCO3以沉淀形式析出,正确。2.(2024北京,8,3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是

(

)A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D.室,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异

D

解析

A项,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含微粒均为Na+、C

、HC

、H2CO3、H2O、H+、OH-,正确。B项,NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O,正确。C项,Na2CO3的热稳定性较强,NaHCO3受热:2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O,加热Na2CO3和NaHCO3的固体混合物时NaHCO3转化为Na2CO3,从而除去NaHCO3,正确。D项,Na2CO3

和NaHCO3饱和溶液的pH相差较大的主要原因是C

的水解程度大于HC

的水解程度,错误。3.(2024安徽,3,3分)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列

有关解释合理的是

(

)A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高分炭化为食物增色D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸

A

解析

A项,铁锅中的铁和少量的单质碳以及残留的水会形成原电池,使铁锅发生吸氧

腐蚀而生锈,清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅生锈,正确。B项,烹煮食物的后期加入食

盐可以防止加碘食盐中的KIO3受热分解,错误。C项,白糖熬制成焦糖汁的过程中涉及

糖分子的重新排列和脱水反应,但并没有生成碳单质,错误。D项,食用纯碱的主要成分

是Na2CO3而不是NaHCO3,错误。4.(2024新课标,9,6分)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误

的是

(

)

A.反应为3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

B

D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉解析高下,Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,A项正确;若酒精灯移至湿棉花下方,

会产生较多水蒸气,在逸出过程中遇冷凝结为水,无法与冷的铁粉发生反应,从而导致实

验失败,B项错误;H2具有可燃性,点燃肥皂泡可以听到爆鸣声,C项正确;反应在高

行,而硬质玻璃试管是一种高性强的玻璃制品,故实验中使用硬质玻璃试管盛装

还原铁粉,D项正确。5.(2023天津,4,3分)下列常见物质及用途,错误的是

(

)A.Al(OH)3可用于治疗胃酸过多B.SiO2可用于制造光导纤维C.Fe2O3是铁红,可以用作颜料D.Na起火,可以使用水基灭火器扑灭

D

解析Al(OH)3是两性氢氧化物,可用于中和胃酸,A正确;SiO2具有良好的光学性能,可

用于制造光导纤维,B正确;Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色颜料,C正确;

Na可与水剧烈反应生成气体H2,故Na起火不可用水基灭火器扑灭,D错误。6.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

(

)

A

选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜解析小苏打是碳酸氢钠的俗称,小苏打作发泡剂,是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧

化碳气体,A项符合题意。熟石灰是Ca(OH)2的俗称;铁与H2O高应生成Fe3O4和H

2;铝在空气中能形成致密氧化膜,自身抗腐蚀,B、C、D项均不符合题意。7.(2025山东,13,4分)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物,实验室利用酸碱协

同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素,流程如下。已知:Fe2(C2O4)3能溶于水;Ksp(CaC2O4)=

2.3×10-9,Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。下列说法错误的是

(

)A.试剂X可选用Fe粉B.试剂Y可选用盐酸C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

A

考点2金属资源的开发利用解析

由以上分析可知,“分离”步骤的目的是将滤液Ⅰ中的Fe元素和Ca元素进行分离,结合

题中所给信息可知,Fe2(C2O4)3能溶于水,FeC2O4和CaC2O4难溶于水,则加入试剂X的目的是将滤液Ⅰ中的Fe2+全部氧化成Fe3+,防止Fe2+与后续加入的草酸发生反应生成FeC2O4沉

淀,导致分离不彻底,故试剂X不可选用Fe粉,“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中,A

错误、C正确;由上述流程分析可知,试剂Y的作用是将浸出液中的硅酸钠转化为硅酸

沉淀,故试剂Y可选用盐酸,B正确;若“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小,即c(H+)较大,会抑制

草酸的电离,使溶液中的c(C2

)减小,不能将滤液Ⅰ中的Ca2+沉淀完全,导致滤渣Ⅱ质量减少,D正确。8.(2024江西,8,3分)从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如下图。

下列说法错误的是

(

)A.将CPU针脚粉碎可加速溶解B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行C.富集后,K[AuBr4]主要存在于滤液中D.还原步骤中有S

生成

C

解析

A项,粉碎CPU针脚,可增大反应物的接触面积,加速溶解,正确;B项,除杂和溶金

时都需加入HNO3作氧化剂,HNO3,且反应生成有毒气体NOx,故需在通风橱中进

行,正确;C项,第二次减压过滤后,得到的固体被Na2S2O5还原得到金,则富集后K[AuBr4]

主要存在于滤渣中,错误;D项,还原时,Au元素化合价降低,K[AuBr4]发生还原反应,则Na2S2O5发生氧化反应,S元素化合价升高,生成S

,正确。9.(2024黑、吉、辽,13,3分)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如

下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是

()锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)

C

离子Zn2+Cu2+Cl-浓度(g·L-1)1450.031A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2

2Cu2++H2↑+2H2OC.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-

2CuClD.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn解析根据题某著名企业息:“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生变化,可知铜屑在酸性环境下

被H2O2部分氧化为Cu2+,在“脱氯”步骤中Cu2+会将剩余的铜屑氧化为Cu+,并与锌浸出

液中的Cl-生成CuCl沉淀,达到“脱氯”的目的,故“浸铜”时加入的H2O2不能过量,A项

错误、C项正确;“浸铜”时H2O2将Cu氧化为Cu2+的离子方程式为Cu+H2O2+2H+

Cu2++2H2O,B项错误;由题表某著名企业息可知,锌浸出液脱氯、净化后为含大量Zn2+的溶液,电

解时会在阴极产生Zn,电极反应式为Zn2++2e-

Zn,D项错误。10.(2024贵州,13,3分)贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国1/3以上。某研究小组

对重晶石矿进行“富矿精开”研究,开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分

流程如下:下列说法正确的是

(

)A.“气体”主要成分是H2S,“溶液1”的主要溶质是Na2SB.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应D.“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱,以提高纯度

B

解析

A项,BaS溶液中加入盐酸酸化,发生反应BaS+2HCl

BaCl2+H2S↑,则“气体”主要成分是H2S,加入过量NaOH,溶液中存在Ba2+、Cl-、Na+、OH-,结合“系列操

作”之后的产物,可知“溶液1”的主要溶质是NaCl,错误;B项,经“系列操作”得到Ba(OH)2·8H2O,则其操作为蒸发浓缩至有晶膜出现时停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥,正确;C项,“合成反应”的化学方程式为Ba(OH)2+Ti(OC4H9)4+H2O

BaTiO3↓+4C4H9OH,没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,错误;D项,BaTiO3表面残留的

碱是Ba(OH)2,会与稀H2SO4反应生成难溶的BaSO4沉淀,沉积在粗品表面,降低纯度,错误。11.(2023辽宁,10,3分)某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以+6价形式

存在,下列说法错误的是

(

)

A.“焙烧”中产生CO2B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为Cr

B

D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用解析结合题图可知,“焙烧”时发生的反应为2Cr2O3+3O2+4Na2CO3

4Na2CrO4+4CO2、6FeO+O2

2Fe3O4,产生的气体为CO2,A项正确;滤渣的主要成分为Fe3O4,B项错误;+6价的Cr在中性或碱性溶液中主要以Cr

的形式存在,C项正确;葡萄糖具有还原性,能将Cr

还原为Cr(OH)3,D项正确。1.(2025杭州一模,5)化学技术和化学物质可造福人类生活。下列说法不正确的是

(

)A.利用液氮、液氢作火箭推进剂,可有效减少对环境的污染B.硫酸亚铁可用作处理污水的混凝剂C.丙三醇有吸水性,可用于配制化妆品D.氯化镁、硫酸钙等可用作生产豆腐的凝固剂A

三年模拟考点综合练1解析液氮不能作火箭推进剂,液氧、液氢可用作火箭推进剂,产物只有水,可有效减少

对环境的污染,A错误。硫酸亚铁溶于水,电离出的Fe2+会被氧化生成Fe3+,Fe3+水解生成

的Fe(OH)3胶体能够吸附水中的悬浮杂质,因此可用作处理污水的混凝剂,B正确。丙三

醇(

)分子中含有的醇羟基是亲水基团,且丙三醇分子中羟基个数较多,具有良好的吸水性,有利于皮肤的保湿,因此可用于配制化妆品,C正确。电解质能使胶体聚

沉,因此氯化镁、硫酸钙可用作生产豆腐的凝固剂,D正确。2.(2024浙江天域全国名校协作体10月联考,2)下列说法不正确的是

(

)A.浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可作水果的保鲜剂,是利用了它的氧化性B.钠钾合金能用作核反应堆的传热介质,是利用了它熔点低且导热性能好的性质C.CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料,是利用它调节水泥的硬化速度D.明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂,是利用它能水解形成胶体的性质

C

解析KMnO4具有强氧化性,可以氧化具有催熟作用的乙烯,因此浸泡过KMnO4溶液的

硅藻土可作水果的保鲜剂,A正确。钠钾合金熔点低,为液态金属合金,具有良好的流动

性和导热性,因此可用作核反应堆的传热介质,B正确。生产水泥时加入石膏(CaSO4),可

以调节水泥的硬化速度,C错误。明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂,是利用Al3+

能水解形成Al(OH)3胶体的性质,D正确。3.(2025模,2)下列说法不正确的是

(

)A.高纯硅具有半导体性能,可用作光导纤维B.SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆、毛、丝等C.Fe2O3是红棕色粉末,常用作油漆的红色颜料D.金属钠化,实验室常保存在石蜡油或煤油中

A

解析

A项,硅的导电性介于导体与绝缘体之间,是良好的半导体材料,可用于制作计算

机芯片、光电池,二氧化硅可用作光导纤维,错误。B项,工业上用SO2漂白纸浆、毛、

丝等,利用了SO2的漂白性,正确。C项,Fe2O3为红棕色固体,常用作油漆的红色颜料,正

确。D项,金属钠气中O2、水蒸气反应,实验室常保存在石蜡油或煤油中,正确。4.(2025浙江强基联盟2月联考,5)下列涉及的化学知识正确的是

(

)A.加入稀硝酸酸化的K溶液检验波菜中的铁元素B.火灾现场存放大量的钠,应立即用泡沫灭火器灭火C.用覆铜板制作印刷电路板可以用FeCl2溶液作为“腐蚀液”D.厨房中使用的小苏打结块,不可用作清洁剂

A

示活泼的金属钠着火,不可用水或者泡沫灭火器灭火,可用沙子扑灭。解析

A项,稀硝酸具有氧化性,能够将菠菜中的铁元素氧化成Fe3+,可用K溶液检

验,正确。B项,钠燃烧生成Na2O2,Na2O2会与泡沫灭火器喷射出的CO2和H2O反应产生O2,

会使火势更猛,故不可以用泡沫灭火器灭火,错误。C项,用覆铜板制作印刷电路板,应使

用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,错误。D项,小苏打(NaHCO3)的水溶液由于HC

水解,溶液呈碱性,有利于油脂的水解,故可用作清洁剂,错误。5.(2025浙江新阵地教育联盟第二次联考,3)下列说法不正确的是

(

)A.低碳钢含碳量低,强度高,弹性差,可用于制造器械、弹簧和刀具等B.Na2CO3的水溶液呈碱性,可用作食用碱或工业用碱C.ClO2和O3具有强氧化性,可用于自来水消毒D.Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2,可作为储氢材料

A

解析高碳钢含碳量高,硬而脆,热处理后弹性好,用于制造器械、弹簧和刀具等,故A错

误。6.(2025宁波二模,6)铁及其化合物的转化关系如图,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法

正确的是

(

)

A.FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①,说明氧化性:Fe3+>SO2B.转化②中每生成0.1molFe3O4,转移的电子数为0.9NAC.转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2

A

D.过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

解析

A项,FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①,说明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应,生

成Fe2+与S

,FeCl3作氧化剂、SO2作还原剂,故氧化性:Fe3+>SO2,正确。B项,转化②的化学方程式为3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2或3Fe+2O2

Fe3O4,则每生成0.1molFe3O4,转移的电子数为0.8NA,错误。C项,Fe3O4可写作FeO·Fe2O3,其中Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)的物质的

量之比为2∶1,故转化③中FeCl3与FeCl2的物质的量之比为2∶1,错误。D项,过量Fe在

氯气中燃烧生成FeCl3,错误。7.(2024宁波镇海中学12月模拟,8)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为草绿色晶体,水,难溶于乙

醇,可用FeC2O4制备,流程如下:

已知:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4

4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列说法不正确的是

(

)A.步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2溶液B.步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2C.步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度D.可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有Fe2+未被氧化

D

解析步骤Ⅰ中用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+并不产生杂质,同时生成Fe(OH)3,步骤Ⅱ中加

热煮沸可以除去过量的H2O2,如步骤Ⅰ中使用了酸性KMnO4溶液,则溶液中的C2

也会被氧化且生成其他杂质,多余的KMnO4在后续步骤中不,故不可用酸性KMnO4溶

液替代H2O2,A、B正确。加入H2C2O4、饱和K2C2O4溶液得到翠绿色的K3[Fe(C2O4)3]溶

液,加入无水乙醇可以降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度,使之析出,过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体,C正确。检验Fe2+用铁氰化钾溶液而不是亚铁氰化钾溶液,D错

误。8.(2025台州二模,17节选)(3)某研究小组在隔绝空气的条件下,用Fe2+与Fe3+混合液制备

纯净的纳米Fe3O4,实验流程如图。

已知:陈化是指将新生成的沉淀在母液中静置一段时间的处理过程,经过陈化可以使固

体沉淀颗粒变大。①试剂X的最佳选择是______。A.NaOHB.NaClOC.NH3·H2OD.Na2CO3

C

②步骤Ⅱ中操作Y是_______。③步骤Ⅳ中系列操作Z是____________________。过滤、洗涤、干燥

搅拌

解析

(3)①加入过量试剂X,使得Fe2+与Fe3+转化为Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀,X应为碱溶

液,过量的NH3·H2O在后续加热步骤中,故试剂X的最佳选择是NH3·H2O。②步骤Ⅱ中,保持80℃,搅拌Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀的悬浊液1h,得到纳米Fe3O4的悬浊

液,故操作Y是搅拌。③经过陈化,纳米Fe3O4固体沉淀的颗粒变大,再经过过滤、洗涤、干燥可制得纯净的纳

米Fe3O4。9.(2025浙江Z20名校联盟第二次联考,18)以含铬废水(含Cr3+、Fe3+、Cu2+)和草酸泥渣

(含PbC2O4、PbSO4)为原料制备铬酸铅(PbCrO4)的工艺流程如下:

已知:Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似;pH>7时,Pb2+开始转化为Pb(OH)2沉淀。请回答:(1)“焙烧”时加入稍过量的NaCO3是为了将PbSO4转化为PbO,同时放出CO2,该转化过

程的化学方程式为_____________________________________________。(2)“滤渣2”的主要成分为___________________________(填化学式)。(3)下列说法不正确的是_______。A.草酸泥渣“粉碎”的目的是增大反应速率B.“氧化”工序中发生反应的离子方程式为2Cr3++3H2O2+10OH-

2Cr

+8H2OC.加入H2O2氧化后加热煮沸,是为了除去过量的H2O2D.6mol·L-1醋酸溶液可用浓度约为3mol·L-1的硫酸溶液代替

BD

Fe(OH)3、Cu(OH)2

PbSO4+Na2CO3

Na2SO4+CO2↑+PbO

(4)“酸溶”过程中所加硝酸应适量,且混合后需用醋酸溶液调至pH=5的原因是___

——————————————————————————————————————————————————

_________________________________。(5)“滤液2”经一系列操作可制得CrO5(Cr为+6价),1mol该物质中的过氧键个数为______。(6)设计实验验证“滤液1”中含有的主要阴离子:________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。无味气体,说明“滤液1”中含有的阴离子为S 、C 

量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,在沉淀中滴加足量稀盐酸,沉淀部分溶解且产生无色取“滤液1”少管中,加入足2NA

右移,Cr 含量降低,导致沉铬率降低

弱酸性,可以防止产生Pb(OH)2沉淀;pH过小,c(H+)增大,平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O调为解析根据题给流程,向烘干粉碎的草酸泥渣中加入Na2CO3焙烧,将铅元素转化为PbO,

将焙烧渣水洗过滤,得到的滤渣1加入HNO3酸溶得到Pb(NO3)2溶液;向含铬废水中加入

过量NaOH,将溶液中的Cr3+转化为[Cr(OH)4]-,Fe3+和Cu2+转化为Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2

沉淀,过滤得到含Fe(OH)3、Cu(OH)2的滤渣和含Na[Cr(OH)4]的滤液;向滤液中加入H2O2,

将其中的Na[Cr(OH)4]氧化为Na2CrO4,加热煮沸除去过量的H2O2;向含Pb(NO3)2和Na2

CrO4的混合溶液中加入6mol·L-1醋酸溶液调节溶液pH为5,将溶液中的Cr

和Pb2+转化为PbCrO4沉淀,过滤得到PbCrO4和滤液,滤液经再处理达标排放。(1)根据题意,“焙烧”时PbSO4与Na2CO3反应生成CO2和PbO,根据元素守恒,还有Na2SO

4生成,据此写出反应的化学方程式。(3)A项,草酸泥渣粉碎有利于增大反应物的接触面积,增大反应速率,正确。B项,“滤液

2”中含有Na[Cr(OH)4]、NaOH,“氧化”工序中加入H2O2,目的是将Na[Cr(OH)4]氧化

为Na2CrO4,发生反应的离子方程式为2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-

2Cr

+8H2O,错误。C项,加热煮沸可使H2O2分解,从而除去过量的H2O2,正确。D项,硫酸会与溶液中的

Pb2+生成PbSO4沉淀,故不能用浓度约为3mol·L-1的硫酸溶液代替6mol·L-1醋酸溶液,错误。(5)CrO5中Cr为+6价,假设CrO5中-1价、-2价O原子的个数分别为a、b,则a+b=5,根据化

合物中各元素正、负化合价代数和为0可得a+2b=6,解得a=4、b=1,过氧键—O—O—中

的2个O原子均为-1价,故每个CrO5分子中含有2个过氧键,则1molCrO5中含有过氧键的

个数为2NA。(6)“焙烧”时加入了稍过量的Na2CO3,水洗过滤后的“滤液1”中含有Na2SO4和Na2CO3,“滤液1”中含有的主要阴离子为S

、C

,可利用BaCl2溶液、稀盐酸检验。1.(2025诸暨一模,2)下列说法不正确的是

(

)A.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性,两者均可作食用碱B.SO2具有还原性,故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化C.铵盐都水,受热分解均生成氨,故储存时需考虑避光、防潮D.硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强,故可用作制造宇宙飞船的材料

C

考点综合练2解析Na2CO3和NaHCO3在水溶液中均能水解使溶液显碱性,且两者均可作食用碱,A正

确。SO2具有还原性,少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延长红酒的保质

期,B正确。铵盐都水,但受热分解不一定生成氨,如NH4NO3在一定受热分

解生成N2O和H2O,C错误。硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能,因此

可用作制造宇宙飞船的材料,D正确。2.(2025宁波一模,2)下列说法不正确的是(

)A.盐卤作为食品凝固剂,能使豆浆中的蛋白质变性B.铁与水蒸气在高应生成Fe3O4和H2C.在实验室中,要把钠保存在煤油或石蜡油中D.Na2S溶液中滴加过量H2SO3溶液后,溶液变浑浊

A

解析盐卤可作为食品凝固剂,蛋白质在盐卤作用下发生了聚沉而不是变性,A错误。

铁与水蒸气在高生反应:3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2↑,B正确。金属钠很活泼,气中的O2、水蒸气发生反应,所以在实验室中要把钠保存在煤油或石蜡油中,C

正确。Na2S具有还原性,H2SO3具有氧化性,Na2S溶液与过量H2SO3溶液会发生氧化还原

反应,有黄色S单质生成,因此会观察到溶液变浑浊,D正确。3.(2025嘉兴一模,2)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是

(

)A.热的Na2CO3溶液有很好的去除油污效果B.NaHCO3能与酸反应,降低胃酸的浓度,因而可作抗酸药C.向NaHCO3中加入少量水后,NaHCO3能溶解,并伴随着吸热现象D.室,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异

D

解析

A项,碱性条件有利于油脂的水解,C

水解使Na2CO3溶液呈碱性,高,C

的水解程度越大,溶液碱性越强,去油污效果越好,正确。B项,NaHCO3是一种弱碱性物质,能够与胃酸的主要成分盐酸发生反应,从而减轻因胃酸过多引起的相关症状,因而

可作抗酸药,正确。C项,NaHCO3能溶于水,溶解过程中会吸收热量,正确。D项,室

Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大,主要原因是C

的水解程度远大于HC

,错误。4.(2025浙江五校联盟1月联考,2)下列性质与用途对应关系中,不正确的是

(

)A.84消毒液具有氧化性,不可以和酒精一起使用B.纯碱是一种盐,可以用作食用碱C.浓硫酸具有脱水性,可以用作干燥剂D.铁有还原性,为避免生锈,可以加入铬、锰等金属形成合金

C

解析

A项,84消毒液的主要成分NaClO具有较强的氧化性,酒精具有还原性,混合后二

者会发生氧化还原反应,影响使用效果,正确。B项,纯碱Na2CO3属于强碱弱酸盐,可用作

食用碱,正确。C项,浓硫酸可用作干燥剂是因为具有吸水性,并不是脱水性,错误。D项,

铁有还原性,在空气中容,加入铬、锰等金属形成合金,抗腐蚀性能更好,正确。5.(2025浙江名校协作体2月联考,7)“类比”是研究物质的重要思想。下列通过“类

比”对物质结构或性质的推测正确的是

(

)A.少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO,则少量CO2与NaClO反应生成Na2CO3和

HClO(已知H2CO3

=4.5×10-7、

=4.7×10-11,HClO

Ka=4.0×10-8)B.工业上通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg,则也可以通过电解熔融的NaCl冶炼NaC.Al在空气中缓慢氧化生成致密的氧化膜保护Al,则Fe在空气中也能缓慢氧化生成致

密的氧化膜保护FeD.FeS与稀盐酸反应生成H2S,则CuS与稀盐酸也能反应生成H2S

B

解析

A项,根据电离常数,酸性强弱顺序为H2CO3>HClO>HC

,则少量CO2与NaClO反应生成NaHCO3和HClO,错误。B项,Na、Mg都是活泼金属,工业上通过电解熔融的Na-

Cl冶炼Na,通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg,正确。C项,Fe在空气中缓慢氧化得到的氧化

层是疏松多孔的,不能阻止Fe继续被氧化,所以不能保护Fe,错误。D项,CuS和稀盐酸不

反应,所以得不到H2S,错误。6.(2025稽阳联谊学校二模,10)海水提镁的主要流程如图所示,下列说法不正确的是

(

)A.试剂M能导电,故其是电解质B.操作b是加热到溶液表面出现晶膜时停止加热

A

C.流程Ⅰ、Ⅱ是通过化学方法富集镁元素D.在HCl气流中进行MgCl2·6H2O脱水,能抑制Mg2+水解,可得到更多的无水MgCl2

解析

A项,试剂M为盐酸,属于混合物,不是电解质,错误。B项,从MgCl2溶液中获取

MgCl2晶体,采用的方法为蒸发浓缩、冷却结晶,加热到溶液表面出现晶膜时停止加热,

溶液冷却过程中会析出晶体,正确。C项,海水中Mg2+的浓度很小,加入沉淀剂生成Mg(OH)2沉淀,再加入盐酸可得到含较高浓度Mg2+的溶液,故流程Ⅰ、Ⅱ是通过化学方法富

集镁元素,正确。D项,HCl能够抑制Mg2+水解,防止Mg2+水解生成Mg(OH)2,故可得到更

多的无水MgCl2,正确。7.(2024浙江五校联盟11月联考,6)以饱和AlCl3溶液制备无水AlCl3固体,某小组设计方案

如下所示,下列说法不正确的是

(

)

A.步骤Ⅰ通HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶B.步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水C.步骤Ⅲ可采用减压干燥或低D.步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色

B

解析向饱和AlCl3溶液通HCl,在冷水浴中析出AlCl3·6H2O,过滤、洗涤、干燥得到AlCl3·6H2O晶体,AlCl3·6H2O晶体在SOCl2条件下生成无水AlCl3。步骤Ⅰ中通入HCl,溶液

中H+浓度增大会抑制AlCl3水解,且溶液中Cl-浓度增大,有利于AlCl3·6H2O晶体的析出,A

正确。AlCl3·6H2O晶体能够溶于水,为了减少晶体溶解造成的损失且利于干燥,可以使

用无水乙醇洗涤,B错误。为了防止Al3+水解,加速晶体的干燥,步骤Ⅲ可采用减压干燥

或低,C正确。SOCl2与水会发生反应:SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑,SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,D正确。关键点拨AlCl3·6H2O晶体受热、水解,SOCl2与H2O反应生成SO2、HCl,既消耗了H2O,又生

成了HCl,抑制了Al3+水解,故SOCl2可作为AlCl3·6H2O转化为无水AlCl3的脱水剂。8.(2025浙江强基联盟2月联考,17节选)工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。离子Ni2+Fe3+Cu2+开始沉淀时的pH6.42.24.4完全沉淀时的pH8.43.56.7已知:①25℃时,相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。回答下列问题:(1)“溶浸”前需将含镍废渣精矿进行研磨,目的为________________________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。(2)“除杂1”时应调节溶液的pH范围为___________。(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为_______________________________。(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有__________(填化学式)的水溶液。(5)“沉镍”时应控制95℃,反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀外,还有一种

无色气体生成,该气体为________分子(填“极性”或“非极性”)。沉淀产生后,经过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O,写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作:____________________________________________________________________________________________________________________。非极性

NiSO4

NiS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Ni2+(aq)

3.5~4.4

SiO2

增大固液接触面积,增大溶解速率成,则说明洗涤干净取最后一次洗涤液,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若没有白色沉淀生解析

(1)含镍废渣精矿经过研磨,在“溶浸”工序中与稀硫酸的接触面积更大,溶解速

率更快;含镍废渣精矿中的NiO、Fe2O3、CuO都可溶于稀硫酸,SiO2难溶,故滤渣Ⅰ的主

要成分是SiO2。(2)“溶浸”工序中所得滤液中含有Ni2+、Fe3+、Cu2+,“除杂1”的目的是将Fe3+转化为

Fe(OH)3沉淀,但Ni2+、Cu2+不沉淀,根据已知信息,需调节溶液的pH范围为3.5~4.4。(3)“除杂2”利用了沉淀的转化,将NiS转化为CuS,除去溶液中的Cu2+,据此书写反应的

离子方程式。(4)向“除杂2”后的滤液中加入D2EHPA和煤油萃取Ni2+,分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到NiSO4溶液,则“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有

NiSO4的水溶液。(5)“沉镍”时向含有NiSO4的水溶液中加入Na2CO3溶液,反应除生成NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O外,还有一种无色气体生成,根据可能的元素组成可知该气体为CO2,CO2为非极性分子。沉淀若未洗涤干净,则洗涤液中会存在S

,沉淀若洗涤干净,则洗涤液中不存在S

。9.创新点Ag2SO3、Ag2SO4的性质(2025嘉兴一模,18)以银锡合金为原料实现如下转

化:

[AgCl2]-(aq)

K=2×10-5;③在碱性溶液中S