高一化学人教版必修第一册巩固练习：第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测评（A） 含解析

PAGE第二章测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.在同温同压条件下,分子数相同的任意两种气体,它们的()A.体积都是22.4LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同答案:C解析:同温、同压下,两种气体分子数相同,其物质的量相同,所占体积相同,但不一定是22.4L;两种气体分子中的原子数不一定相同;两种气体的摩尔质量不一定相同,密度不一定相同。2.下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是()A.Na与O2B.NaOH与CO2C.Na2O2与CO2D.Na2CO3与H2O答案:C解析:钠与氧气反应,在常温时生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠;氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,与反应条件和用量都无关;Na2CO3与H2O反应可生成带不同结晶水的碳酸钠晶体,如Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O。3.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射很长一段时间后,试管中剩余的气体约占试管容积的()A.1B.1C.2D.1答案:D解析:氯气溶于水发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO。由于次氯酸不稳定,光照分解生成氯化氢和氧气,即2HClO2HCl+O2↑,总反应相当于:2Cl2+2H2O4HCl+O2,所以长时间照射后,试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的12。4.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.新制氯水使碘化钾淀粉试纸变蓝(Cl2)D.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)答案:B解析:氯水中含有H+,能与NaHCO3反应生成CO2气体;HClO具有强氧化性,能氧化有色布条而使其褪色,HCl无漂白性;Cl2能将碘离子氧化为碘单质,淀粉遇碘单质变蓝;Cl-与Ag+反应生成氯化银白色沉淀。5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·6H2O答案:C解析:浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热,A项错误;除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水,且导气管应长进短出,B项错误;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,可用过滤的方法分离,C项正确;加热蒸干,MnCl2·6H2O会脱水,最终得不到目标产物,应该用冷却热饱和溶液的方法,D项错误。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量(单位:g·mol-1)与NA个磷酸分子的质量(单位:g)在数值上相等B.NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14∶1C.32g臭氧所含的原子数目为2NAD.常温常压下,0.5NA个一氧化碳分子所占的体积是11.2L答案:D解析:H3PO4的摩尔质量是98g·mol-1,NA个H3PO4的质量是98g,A项正确;NA个分子的物质的量是1mol,故其质量之比是28g∶2g=14∶1,B项正确;32g臭氧中氧原子的物质的量是2mol,所含的原子数为2NA,C项正确;0.5molCO气体在标准状况下的体积是11.2L,而题目条件是“常温常压”,D项错误。7.某金属氯化物MCl240.5g,含有0.6molCl-,则金属M的摩尔质量为()A.135g·mol-1B.24g·mol-1C.56g·mol-1D.64g·mol-1答案:D解析:n(MCl2)=0.6mol2=0.3mol,M(MCl2)=40.5g0.3mol=135g·mol-1。M的摩尔质量为135g·mol-1-71g8.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时,下列各项中,导致浓度偏小的是()A.在用天平称量时,托盘里的部分Na2CO3吸收了水分,形成了少量结晶水合物B.Na2CO3溶解时放出热量,未冷却至室温立即配制溶液C.用蒸馏水洗涤用于溶解Na2CO3固体的烧杯和玻璃棒,并将洗涤液也注入容量瓶D.定容时,俯视瓶颈刻度线答案:A解析:托盘里的部分Na2CO3吸收了水分,称量的Na2CO3的实际质量偏小,配制的溶液的浓度偏小;Na2CO3溶解时放出热量,未冷却至室温立即配制溶液,此时溶液的体积受热膨胀变大,冷却后体积偏小,溶液的浓度偏大;C无影响;定容时,俯视瓶颈刻度线,液体的体积偏小,浓度偏大。9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1,SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L-1A.0.2mol·L-1B.0.16mol·L-1C.0.12mol·L-1D.0.24mol·L-1答案:A解析:根据溶液中电荷守恒,有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),即3×0.4mol·L-1+c(K+)=2×0.7mol·L-1,解得c(K+)=0.2mol·10.为比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性,某兴趣小组设计了如下套管实验。下列说法或做法中不科学的是()A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D.实验过程中没有发现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊答案:C解析:Na2CO3受热不易分解,而NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大试管中温度高于小试管,甲应为NaHCO3,乙为Na2CO3,A中澄清石灰水不变浑浊,B中澄清石灰水变浑浊,A、D两项正确,C项错误;无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸铜晶体,可证明有H2O产生,B项正确。二、非选择题(共4小题,共40分)11.(6分)(1)设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数的值为NA,则R的相对原子质量可以表示为或。

(2)在500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为,从中取出10mL,其中SO42-(3)将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol·L-1(假设溶液体积不变),需加入NaCl质量为,Cl-的物质的量浓度为。

答案:(1)12ba(2)0.2NA2×10-3(3)11.7g0.2mol·L-1解析:(1)相对原子质量是以一个12C原子质量的112为标准的,所以R的相对原子质量为ba12=12ba;根据摩尔质量的定义,R的摩尔质量为bg×NAmol-1=bNAg·mol-1(2)n(Na2SO4)=0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol,n(Na+)=0.2mol,Na+数目为0.2NA;取出的10mL溶液中,n(SO42-)=0.2mol·L-1×0.01L=2×1(3)n(Na2CO3)=10.6g106g·mol-1=0.1mol,c(Na2CO3)=0.1mol1L=0.1mol·L-1,c(CO32-)=0.1mol·L-1。加入NaCl,根据电荷守恒c(Cl-)=c(Na+)-2c(CO32-)=0.4mol·L-1-2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1,n(NaCl)=n(Cl-)=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,m(NaCl)=0.2mol×58.5g·mol-1=1112.(10分)某学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验,其实验装置如下图:(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:。

(2)如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有:①;②。

(3)L的作用是;B的作用是。

(4)为了提高浓盐酸的利用率,你对实验的建议是。

答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)①随着反应的进行,盐酸变稀,稀盐酸不能与MnO2反应②反应过程中有部分HCl挥发而损失(3)平衡压强,使浓盐酸能顺利滴下利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而贮存氯气(4)将浓盐酸慢慢滴下;加热时用小火慢慢加热等解析:(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑,HCl、MnCl2可拆分。(2)随着反应的进行,浓盐酸变稀,反应停止;同时HCl挥发而损失。(3)随着反应的进行,烧瓶内气体增多,导致瓶内气压增大,分液漏斗中浓盐酸就不能顺利流下,增加装置L后,可使烧瓶和分液漏斗内气压一致,浓盐酸能顺利滴下;B装置利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而收集氯气。(4)提高浓盐酸利用率,可将浓盐酸慢慢滴下,使之充分反应;也可用小火慢慢加热,减少HCl挥发。13.(12分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸化学式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.19g·cm-3溶质的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A.溶液中溶质的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“无影响”)Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()。Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水()。(4)若用HCl气体溶于水制成上述浓盐酸,则在1L水中需溶解标准状况下的HCl的体积为L。(计算结果保留整数)

答案:(1)11.9(2)BD(3)16.8BB(4)353解析:(1)c(HCl)=1000mL×1.19g·cm-3(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀),则取浓盐酸的体积V(浓)=0.400mol·L-1×0(4)设所需的HCl的物质的量为x,HCl的质量为x×36.5g·mol-1,1L水的质量为1000g,溶液总质量为(1000g+x×36.5g·mol-1),溶液体积为1000g+则有:x1000g+x×36.5g·mol-11.19g·cm14.(12分)如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。回答下列问题:(1)在A试管内发生反应的化学方程式是。

(2)B装置的作用是。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是;上述实验现象说明。

(5)若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是。

答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21∶1(4)淡黄色固体逐渐转变为白色,点燃的蚊香燃烧更加剧烈CO2与Na2O2反应有O2生成(5)点燃的蚊香逐渐熄灭解析:(1)A试管中加热NaHCO3固体生成Na2CO3、H2O和CO2。(2)B中的浓硫酸起吸收水蒸气、干燥CO2气体的作用。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。(4)Na2O2是淡黄色固体,与CO2反应变为白色固体Na2CO3,反应生成的O2具有助燃性,蚊香燃烧更剧烈。(5)Na2O与CO2反应生成Na2CO3,无O2生成,在CO2氛围中蚊香逐渐熄灭。综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()答案:B解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;Al2O3属于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种基本类型的反应,如CO+CuOCO2+Cu,D项错误。2.下列说法中正确的是()A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性答案:C解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中的HClO,氯气没有漂白性,D项错误。3.实验室欲用18mol·L-1的浓硫酸配制500mL3mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小答案:D解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。4.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是()A.Na+、K+、SO42B.Na+、Cu2+、SO42C.Mg2+、Na+、SO42D.Ba2+、HCO3-、NO答案:A解析:强碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO35.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1答案:D解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Cl-物质的量浓度为0.2mol·L-1,B项错误;所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1,C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,将溶液稀释至原体积的2倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1mol·L-1,D项正确。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NAB.1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为NAC.0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NAD.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4L答案:C解析:C项中溶液的体积未知,不能计算Cl-的物质的量。7.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是()A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强答案:C解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应的说法正确的是()A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1molNa2FeO4,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌答案:C解析:根据元素化合价的变化可知,反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。9.下列实验现象和结论不相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有COB某溶液进行焰色试验,焰色为黄色溶液中一定含有Na+C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体可能是CO2D向某溶液中先加KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+答案:A解析:A项中,若溶液中存在HCO310.将11.6gFe3O4加入10.0mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液16.0mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A.2.0mol·L-1 B.4.0mol·L-1C.6.0mol·L-1 D.8.0mol·L-1答案:D解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)×0.0100L=5.0mol·L-1×0.0160L,c(HCl)=8.0mol·L-1。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同答案:C解析:HCl溶液为混合物,不是电解质,A项错误;加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B项错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,导电性不变,电流计示数不变,C项正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,电荷浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D项错误。12.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO答案:D解析:PbO2中铅元素的化合价由+4价降低为+2价,故PbO2为氧化剂,具有氧化性,A项错误;MnO4-为氧化产物,Pb2+为还原产物,其物质的量之比为2∶5,B项错误;生成1molPb2+时,转移电子2mol,C项错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性二、非选择题(共4小题,共40分)13.(5分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关结构或性质)。(1)表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是(填字母,下同)。

(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是。

(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是。

(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是。

(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是。

答案:(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C解析:(1)第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6,不随核电荷数的变化而变化,图像B符合。(2)第三周期,主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加,其最高正价逐渐升高,图像C符合。(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,图像A符合。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,图像D符合。(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高,图像C符合。14.(11分)现有CO和CO2的混合气体20g,其体积为11.2L(标准状况)。回答下列问题:(1)该混合气体的总物质的量为,其平均摩尔质量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则:①气球中收集的气体是,原混合气体中该气体的质量为;

②A瓶中发生反应的离子方程式为

。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全,其方法为

。

答案:(1)0.5mol40g·mol-1(2)0.5NA(3)①CO3.5g②Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O③待A瓶中充分沉淀后,取少量上层清液放入试管中,滴加硫酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)解析:(1)该混合气体的总物质的量为11.2L22.4L·mol-1(2)混合气体共0.5mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子,所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。(3)①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n,则有28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.5mol-n)=20g,解得n=0.125mol,CO的质量为28g·mol-1×0.125mol=3.5g。②A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。③可利用反应Ba2++SO42-BaSO415.(12分)某学习小组在实验室制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。实验装置如下:(1)分液漏斗①中盛有浓硫酸,烧瓶②中盛放固体氯化钠和二氧化锰,将浓硫酸滴加到烧瓶中共热