高一化学人教版必修第一册巩固练习：第二章　第三节　第1课时　物质的量的单位-摩尔 含解析

PAGE第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔课后训练巩固提升1.0.1molO2中含有()A.1个氧原子 B.1mol氧分子C.0.2mol氧原子 D.0.1个氧分子答案:C解析:0.1molO2中含有0.1mol氧分子,含有0.2mol氧原子。2.下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1gCaCO3答案:D解析:选项A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18g·mol-1、98g·mol-1、27g·mol-1、100g·mol-1,摩尔质量最大的是CaCO3。3.下列叙述中正确的是()A.摩尔是表示物质所含粒子数量以及物质质量的具有双重意义的单位B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子答案:C解析:物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,它表示含有一定数目粒子的集合体,其单位是摩尔,A、B两项错误;1个H3PO4分子中含有4个O原子,即1molH3PO4中含有4molO原子,含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol,C项正确;2H表示2个氢原子,但不能表示2mol氢原子,2mol氢原子应表示为2molH。4.下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量为40gB.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D.1molCO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量答案:D解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,1mol任何物质的质量以克为单位时,在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,A、B两项错误,D项正确;H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1,C项错误。5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.0.012kg12C含有的12C原子数是NAB.NA个水分子的质量是18g·mol-1C.48gO3中含有的氧原子数为3NAD.含有NA个氧原子的CO2的质量是22g答案:B解析:0.012kg12C含有的12C原子的物质的量为1mol,A项正确;NA个水分子的物质的量为1mol,其质量为18g,B项错误;48gO3中含有的氧原子的物质的量为3mol,C项正确;含有NA个氧原子的CO2的物质的量为0.5mol,质量是44g,D项正确。6.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是()A.27.5g·mol-1 B.55g·mol-1C.100g·mol-1 D.111g·mol-1答案:B解析:根据质量守恒,生成E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g,则E的摩尔质量为16.5g0.3mol7.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.16∶9 B.22∶9 C.23∶9 D.46∶9答案:A解析:设Q、R的相对分子质量分别是9a、22a,根据化学方程式及4.4gR可计算出生成3.6gQ;由质量守恒定律可求出参与反应的Y是6.4g,所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g∶3.6g=16∶9。8.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为运载火箭的推动力。已知C2H8N2中N元素的化合价为-3价,C元素的化合价为-1价。下列叙述中正确的是()A.6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个氮气分子B.3.01×1022个偏二甲肼分子中所含氢原子的物质的量为0.05molC.偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为4∶6∶7D.反应C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O中,每生成1molCO2转移8mol电子答案:D解析:偏二甲肼分子由原子构成,不含氮气分子,A项错误;3.01×1022个偏二甲肼分子的物质的量为0.05mol,所含氢原子的物质的量为0.4mol,B项错误;偏二甲肼中H、C、N三种元素的质量之比为(1×8)∶(12×2)∶(14×2)=2∶6∶7,C项错误;生成2molCO2,有2molN2O4反应,得到2×2×4mol=16mol电子,则生成1molCO2转移8mol电子,D项正确。9.在①②③④处的横线上填上适当的内容。答案:①1.204×1024②120g③2④8解析:1molCO(NH2)2含有4molH、1molO,故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO;分子数N=n×NA=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024;CO(NH2)2的相对分子质量为60,质量m=n×M=2mol×60g·mol-1=120g。10.(1)6.02×1024个Na+的物质的量为,其质量为g。

(2)1.5molCH4约含有个CH4,其质量为g。

(3)3.01×1023个SO42-的物质的量为(4)49gH3PO4约含有个H,含氧原子的物质的量为。

答案:(1)10mol230(2)9.03×102324(3)0.5mol48(4)9.03×10232mol解析:(1)n(Na+)=6.m(Na+)=10mol×23g·mol-1=230g。(2)N(CH4)=1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023,m(CH4)=1.5mol×16g·mol-1=24g。(3)n(SO42-)=3.01×10236.02×1023mol-1(4)n(H3PO4)=49g98g·mol-1=0.5mol,n(H)=1.5mol,n(O)=2mol,N(H)=1.5mol×6.02×1023mol-1=911.下列6种物质的分子中都含有氢原子:①H2②C2H4③H2O④PH3⑤CHCl3⑥H2SO4(1)当它们所含的分子数相同时,含原子最少的是(填序号,下同)。

(2)当它们所含的分子数相同时,含氢原子最少的是。

(3)当它们所含的原子数相同时,含分子最多的是。

(4)当它们所含的氢原子数相同时,含原子最多的是。

(5)当它们含有的氢原子数相同时,含分子数目相同的是。

答案:(1)①(2)⑤(3)①(4)⑤(5)①③⑥解析:分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子数均为N时,含原子数目分别为2N(H2),6N(C2H4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CHCl3),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理分析其他各小题。12.(1)12.4gNa2R含0.4molNa+,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为。含1.6gR的Na2R的物质的量为。

(2)相同质量的NO2和SO3的物质的量之比为,所含氧原子的物质的量之比为,若欲使NO2和SO3中氧元素的质量相等,则NO2和SO3的质量之比为。

(3)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2,可发生如下反应:2NO+O22NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为。

答案:(1)62g·mol-1160.1mol(2)40∶2380∶6969∶80(3)a∶(a+2b)解析:(1)1molNa2R含有2molNa+,已知n(Na+)=0.4mol,则n(Na2R)=0.2mol。M(Na2R)=12.4g0.2mol=62g·mol-1。Mr(Na2R)=62,Ar(R)=62-2×23=16。1.6gR的物质的量n(R)=0.1mol,则n(Na2R)=0.1mol。(2)相同质量的NO2和SO3,n(NO2)∶n(SO3)=1g46g·mol-1∶1g80g·mol-1=40∶23,所含氧原子的物质的量之比为(40×2)∶(23×3)=80∶69。若氧元素的质量相等,则有3NO2~2SO3,NO2和SO3的质量之比为m(NO2综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是()答案:B解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系,A项错误;Al2O3属于氧化物,但既不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物,而是两性氧化物,C项错误;有些化学反应不属于四种基本类型的反应,如CO+CuOCO2+Cu,D项错误。2.下列说法中正确的是()A.氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的Na+和Cl-,所以氯化钠溶液能导电B.二氧化碳的水溶液能够导电,所以二氧化碳属于电解质C.NaHSO4和NaHCO3在水中反应的离子方程式为H++HCO3-H2O+CO2D.氯气的水溶液能使有色布条褪色,所以氯气具有漂白性答案:C解析:水溶液中NaCl在水分子的作用下发生电离,A项错误;二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳不是电解质,B项错误;使有色布条褪色的是氯水中的HClO,氯气没有漂白性,D项错误。3.实验室欲用18mol·L-1的浓硫酸配制500mL3mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()A.应用量筒量取83.33mL浓硫酸B.在烧杯中稀释后,应立即将溶液转移至容量瓶中C.加水定容时,若仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏大D.转移溶液后,若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏小答案:D解析:量筒的精确度较低,一般准确到0.1mL,A项错误;浓硫酸稀释时放出热量,应待溶液恢复至室温后再转移溶液,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏小,C项错误。4.在强碱性溶液中,下列离子组能大量共存的是()A.Na+、K+、SO42B.Na+、Cu2+、SO42C.Mg2+、Na+、SO42D.Ba2+、HCO3-、NO答案:A解析:强碱性溶液中,Cu2+、Mg2+、HCO35.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是()A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol·L-1答案:D解析:溶液的体积不能确定,A项错误;Cl-物质的量浓度为0.2mol·L-1,B项错误;所取溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1,C项错误;原溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1,将溶液稀释至原体积的2倍后,则溶液的c(Cl-)=0.1mol·L-1,D项正确。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.标准状况下,22.4L由NH3和CH4组成的混合气体,所含分子数为NAB.1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应,转移电子的数目为NAC.0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为NAD.常温常压下,NA个氯气分子的体积大于22.4L答案:C解析:C项中溶液的体积未知,不能计算Cl-的物质的量。7.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是()A.常压下4种元素的单质中,W单质的熔点最高B.Z的阴离子电子层结构与氩原子相同C.Z的氧化物对应水化物的酸性比X的氧化物对应水化物的酸性强D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强答案:C解析:根据四种元素的位置关系可知,W、X、Y、Z分别为C、P、O、Cl。Z的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比X的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强,C项错误。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂,工业上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O关于该反应的说法正确的是()A.反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成1molNa2FeO4,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强还原性,能消毒杀菌答案:C解析:根据元素化合价的变化可知,反应中Na2O2只是氧化剂,A项错误;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,D项错误。9.下列实验现象和结论不相符的是()选项操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有COB某溶液进行焰色试验,焰色为黄色溶液中一定含有Na+C某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊该气体可能是CO2D向某溶液中先加KSCN溶液,无明显现象,再滴入氯水,溶液变红溶液中一定含有Fe2+答案:A解析:A项中,若溶液中存在HCO310.将11.6gFe3O4加入10.0mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发),且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液16.0mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为()A.2.0mol·L-1 B.4.0mol·L-1C.6.0mol·L-1 D.8.0mol·L-1答案:D解析:由题意可知,最终得到的是NaCl溶液,根据电荷守恒,有n(Cl-)=n(Na+),c(HCl)×0.0100L=5.0mol·L-1×0.0160L,c(HCl)=8.0mol·L-1。11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生偏转C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同答案:C解析:HCl溶液为混合物,不是电解质,A项错误;加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流计示数增大,B项错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O,溶液中离子所带电荷的总浓度基本不变,导电性不变,电流计示数不变,C项正确;盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同,电荷浓度不同,导电能力不同,电流计示数不同,D项错误。12.已知:5PbO2+2Mn2++4H+5Pb2++2MnO4-+2H2A.PbO2为还原剂,具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C.生成1mol的Pb2+,转移的电子数为5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO答案:D解析:PbO2中铅元素的化合价由+4价降低为+2价,故PbO2为氧化剂,具有氧化性,A项错误;MnO4-为氧化产物,Pb2+为还原产物,其物质的量之比为2∶5,B项错误;生成1molPb2+时,转移电子2mol,C项错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性二、非选择题(共4小题,共40分)13.(5分)下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关结构或性质)。(1)表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是(填字母,下同)。

(2)表示第三周期五种主族元素的最高化合价变化规律的是。

(3)表示O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是。

(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是。

(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是。

答案:(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C解析:(1)第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6,不随核电荷数的变化而变化,图像B符合。(2)第三周期,主族元素的最高正价等于其最外层电子数,所以随着核电荷数的增加,其最高正价逐渐升高,图像C符合。(3)核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,图像A符合。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的递增呈增大趋势,但K的密度比Na的密度小,图像D符合。(5)卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高,图像C符合。14.(11分)现有CO和CO2的混合气体20g,其体积为11.2L(标准状况)。回答下列问题:(1)该混合气体的总物质的量为,其平均摩尔质量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)若将该混合气体全部通过如图所示装置进行实验。则:①气球中收集的气体是,原混合气体中该气体的质量为;

②A瓶中发生反应的离子方程式为

。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子未沉淀完全,其方法为

。

答案:(1)0.5mol40g·mol-1(2)0.5NA(3)①CO3.5g②Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O③待A瓶中充分沉淀后,取少量上层清液放入试管中,滴加硫酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明Ba2+未沉淀完全(或其他合理方法)解析:(1)该混合气体的总物质的量为11.2L22.4L·mol-1(2)混合气体共0.5mol,且每个CO或CO2分子中都只有1个碳原子,所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。(3)①混合气体通过Ba(OH)2溶液时CO2被吸收,气球中收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n,则有28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.5mol-n)=20g,解得n=0.125mol,CO的质量为28g·mol-1×0.125mol=3.5g。②A瓶中发生的反应是Ba(OH)2与CO2反应。③可利用反应Ba2++SO42-BaSO415.(12分)某学习小组在实验室制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。实验装置如下:(1)分液漏斗①中盛有浓硫酸,烧瓶②中盛放固体氯化钠和二氧化锰,将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式:①,

②。

(2)为了获得纯净干燥的氯气,B瓶中的试剂是;C瓶中的试剂是。

(3)D中盛放的固体是铁粉,发生反应的化学方程式为。在D及E装置中观察到的现象是。

(4)F中装的是碱石灰(主