高一化学人教版必修第一册巩固练习：第一章　第二节　第1课时　电解质的电离 含解析

PAGE第二节离子反应第1课时电解质的电离课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列物质中,不属于电解质的是()A.H2S B.CaCO3C.蔗糖 D.熔融的KOH答案:C解析:酸、碱、盐都是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电,蔗糖不是电解质。2.下列物质中,导电性能最差的是()A.石墨 B.固体KClC.稀盐酸 D.熔融NaOH答案:B解析:石墨能导电,稀盐酸、熔融NaOH中都含有能自由移动的离子,故能导电;固体KCl中所含的阴、阳离子不能自由移动,因而不能导电。3.下列物质中含有自由移动Cl-的是()A.KClO3固体 B.Cl2C.HCl气体 D.KCl溶液答案:D解析:KClO3固体中含ClO3-,不含Cl-,A项错误;Cl2不含Cl-,B项错误;HCl气体由分子构成,不含Cl-4.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na+、OH-、SO42- ②H+、Cl③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、NOA.②③④ B.②①④C.②③① D.②①③答案:A解析:根据各组离子可知,①应为NaOH、Na2SO4;②应为HCl、H2SO4;③应为NaOH、KOH;④应为NaNO3、KNO3。所以,符合题目要求的是②③④组合。5.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()A.NH3 B.CH4C.NaHCO3 D.HNO3答案:D解析:根据酸的定义,在水中电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,NH3和CH4在水中都不能电离出H+,NaHCO3电离产生的阳离子为Na+,NaHCO3属于盐。6.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水不是电解质B.电解质溶于水和熔融状态下都能电离C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质,熔融状态下HCl却不能导电答案:D解析:水能微弱地电离出OH-与H+,所以水是电解质,A项错误;酸由分子构成,在熔融状态下(液态)不电离,B项错误、D项正确;活泼金属氧化物如Na2O、CaO,在熔融状态下能导电,故属于电解质,C项错误。7.固体化合物X本身不导电,但熔融状态下和溶于水中都能够导电,下列说法不正确的是()A.X一定是电解质 B.X可能是氧化物C.X只能是盐类 D.X可能是NaOH答案:C解析:固体化合物X熔融状态下和溶于水中都能够导电,符合电解质的概念,可能是活泼金属氧化物、碱或盐。8.有以下几种物质:①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤KNO3溶液⑥NH3回答下列问题:(填序号)(1)以上物质中属于电解质的是;

(2)以上物质中能导电的是;

(3)以上物质中原本不导电,但加入适量蒸馏水后,水溶液能导电的是。

答案:(1)①②(2)③⑤(3)①②⑥选考奠基素养提升1.把下列四种物质分别加入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,溶液导电性没有发生明显变化的是()A.1.0gNaCl固体 B.1.0gNaOH固体C.1.0gBaSO4固体 D.1.0gCu(NO3)2固体答案:C解析:因为BaSO4难溶于水,溶液中离子浓度没有明显变化,导电性不会发生明显变化。2.要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SA.2种 B.3种C.4种 D.5种答案:A解析:根据溶液中电离方程式NaHSO4Na++H++SO42-,KNO3K++NO3-可知,蒸馏水中只需溶解NaHSO4和KNO3即满足要求。同理可知,若只溶解KHSO4和3.我们曾经把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述,其中正确的是()A.石墨有良好的导电性,但它属于非电解质B.蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质答案:B解析:石墨是单质,不属于非电解质,A项错误;根据电解质的定义,HCl、NaCl的水溶液都能导电,故HCl、NaCl均是电解质,C项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,但起导电作用的是NH3·H2O、H2CO3,NH3、CO2均是非电解质,D项错误。根据非电解质的定义可知,B项正确。4.下列说法正确的是()A.CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO3C.NH4NO3电离时只产生NH4+、NO3-,无金属离子,所以NHD.在相同温度下,一种物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强答案:A解析:溶液的导电能力与溶液中阴、阳离子的数目有关,A项正确、D项错误;NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,B项错误;NH4NO3属于铵盐,C5.在做溶液导电性的实验装置中加入一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是()A.Zn粒 B.BaCl2溶液C.KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液答案:D解析:锌与硫酸铜反应生成电解质硫酸锌,灯泡不会变暗,A项错误;硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和电解质氯化铜,灯泡不会变暗,B项错误;硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成电解质硫酸钾,C项错误;硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液中自由移动的离子越来越少,灯泡越来越暗,当恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,灯泡几乎熄灭;当继续滴入氢氧化钡溶液时,溶液中又有了自由移动的离子,于是灯泡又逐渐变亮,D项正确。6.已知:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始慢慢通入CO2,灯泡。

(3)继续通入过量的CO2,灯泡。

(4)下列四幅图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(填字母)(x轴表示CO2通入的量,y轴表示溶液的导电能力)。

答案:(1)亮(2)逐渐变暗直至熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D解析:(1)Ca(OH)2溶液中存在自由移动的Ca2+和OH-,所以通入CO2之前,灯泡是亮的。(2)开始通入CO2时,溶液中的Ca2+、OH-逐渐转变为难溶的CaCO3和难电离的H2O,溶液中可自由移动的带电粒子随CO2的不断通入而逐渐减少,所以灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)继续通入过量的CO2时,生成可溶性盐Ca(HCO3)2,电离出自由移动的Ca2+和HCO3-,所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)当CaCO3全部转变成Ca(HCO3)2后,继续通入CO2,由于CO2的溶解度不大,生成的H2CO3也不易电离,所以对灯泡的亮度影响很小,D图能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO7.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。①液态HCl:。

②熔融状态下的NaNO3。

③固体KOH:。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:K2SO4:;

NH4NO3:。

答案:(1)①不能②能③不能(2)K2SO42K++SO42-NH4NO3NH4解析:(1)HCl在液态时不电离,NaNO3在熔融状态下电离,KOH在固态时不电离。(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。8.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸C.石灰乳中滴加稀盐酸D.氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸答案:(1)⑤⑥⑦⑧(2)D综合测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.实验中的下列操作不正确的是()A.进行Na的性质实验时,把多取的金属钠放回原试剂瓶中B.将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸后,用少量水洗涤量筒2~3次,并把洗涤液倒入烧杯中答案:D解析:用量筒量取浓硫酸后,再把洗涤量筒的溶液倒入烧杯中配制溶液,会使所配稀硫酸的浓度偏大。2.下列说法正确的是()A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl-B.将0.1molCl2溶于1L水中,Cl2可与水反应生成0.1molHClC.某溶液中滴入淀粉碘化钾溶液后出现蓝色,则该溶液一定是氯水D.胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应答案:A解析:溶于水的Cl2只有一部分与水反应,生成的HCl小于0.1mol,B项错误;原溶液可能是碘水或其他能氧化I-得到I2的氧化性溶液,C项错误;胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径为1~100nm,D项错误。3.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、NOB.Ag+、Na+、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42D.Ba2+、NH4+、Cl-答案:C解析:A项中含Fe3+的溶液呈棕黄色;B项中Ag+与Cl-不能大量共存;D项中含有HCO3-,会与H4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.在常温常压下,28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是NAB.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.1molD2O中所含的中子数为18NA答案:A解析:7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,O22-的物质的量为0.1mol,B项错误;由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,1molCl2参加反应时转移1mol电子,C项错误;D2O分子中有10个质子和10个中子,1molD2O中所含的中子数为10NA5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂是NaOHD.反应中若生成22.4LH2(标准状况下),则转移的电子数约为2×6.02×1023答案:C解析:Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引,A项错误;在空气中冷却,钠会与氧气反应,B项错误;反应中每生成2molH2转移8mol电子,生成22.4LH2(标准状况下),转移的电子数约为4×6.02×1023,D项错误。6.X、Y、Z均为短周期元素,Y、Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,X2-和Y+具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是()A.X与Y可形成2种化合物,且其中一种含有2种化学键B.由X、Y、Z形成的一种化合物可用于物质的漂白C.离子半径:Z->X2->Y+D.X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+6价、+1价、+7价答案:D解析:X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为第ⅦA族元素;Y+和X2-具有相同的电子层结构,则Y在X的下一周期,故Y为Na元素,X为O元素,Y、Z同周期,则Z为Cl元素。X、Y可形成Na2O和Na2O2,其中Na2O2含有离子键和非极性键,A项正确;三种元素可形成NaClO,具有漂白作用,B项正确;Na+、O2-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,即半径O2->Na+,Cl-比O2-多一个电子层,半径Cl->O2-,C项正确;O元素没有+6价,D项错误。7.生菜无土栽培营养液的配方要求按KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。为了配制该营养液,已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2,还需再溶解MgSO4的质量为()A.3.6g B.4.8g C.2.4g D.6.0g答案:B解析:根据营养液的配方要求,n(K+)∶n(NO3-)∶n(Mg2+)∶n(SO42-)∶n(NH4+)=1∶2∶2∶2∶1。已溶解0.04molK+、0.08molNO3-、0.04molMg2+、0.04molSO42-和0.04molNH4+,还需0.04molMg2+和0.8.将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中,加入适量蒸馏水,充分反应后,仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.充分反应后的溶液中一定含Cu2+B.充分反应后的溶液中一定含有Fe2+C.剩余固体中一定含Cu,可能含FeD.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色答案:A解析:充分反应后有固体剩余,则一定含Cu,可能含Fe;溶液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,B、C、D三项都正确。若剩余固体中有Fe,则反应后的溶液中没有Cu2+,A项错误。9.碘元素在自然界中有多种存在形式,在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:I-I2IO3-以下说法不正确的是()A.①中发生的反应是2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6HC.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价D.根据以上信息可知:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,观察不到溶液变蓝的现象答案:D解析:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水的过程中有I2生成,可以观察到溶液变蓝;氯水过量后,溶液蓝色褪去。10.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6D.反应③中若有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol答案:B解析:置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,因此反应②不属于置换反应,A项错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性强弱顺序为①Cl2>Br2,②KClO3>Cl2,③KBrO3>KClO3,因此氧化性强弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B项正确;反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,而不是1∶6,C项错误;反应③中1mol还原剂参加反应,氧化剂得到电子的物质的量为10mol,D项错误。二、非选择题(共4小题,共40分)11.(10分)实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中错误的是(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为(填写字母)。

A.19.2g B.20gC.19.2~20g D.大于20g(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的步骤是(填代号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是。

A.NaOH固体长期露置在空气中B.用水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容C.称量NaOH固体时,将物质和砝码位置放反D.定容时液面高于刻度线,用胶头滴管将多出的部分液体吸出E.定容时俯视刻度线答案:(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2)①③⑤(3)D(4)②⑤(5)BE解析:(1)根据需要,应配制500mL溶液,实验仪器缺少容量瓶(500mL)和胶头滴管。(2)NaOH有腐蚀性,称量时应使用烧杯,并且不能在量筒中溶解;转移溶液时玻璃棒的末端应在容量瓶刻度线以下;定容时应平视刻度线。(3)要考虑NaOH的质量和烧杯的质量。(4)要先称量烧杯的质量,再称量NaOH和烧杯的总质量;转移溶液后,还要洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,并且洗涤液也要转移。(5)NaOH固体长期露置在空气中会吸收CO2而变质,导致所配溶液浓度偏小;用水溶解NaOH固体后,溶液温度较高,立即转入容量瓶中定容,再恢复至室温后溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大;称量NaOH固体时,若将物质和砝码放反,使用游码时称量的NaOH固体质量减少,不使用游码时称量的NaOH固体质量不变,总之,所配溶液浓度不会偏大;用胶头滴管吸出的液体不再是纯水,其中溶解有NaOH,会使所配溶液浓度偏小;定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大。12.(6分)X、Y、Z三种元素位于同一短周期,其原子序数依次增大,且最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物,任意两种之间都能反应生成盐和水。M元素与上述三种元素位于相邻的周期,且M原子的L电子层上有4个电子。回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置:。

(2)M元素可以形成多种单质,它们是M元素的。

(3)X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径最小的是。

(4)Z元素的最低价简单离子的结构示意图为。

(5)X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

答案:(1)第三周期第ⅥA族(2)同素异形体(3)Al3+(4)(5)OH-+Al(OH)3AlO2-+2H2O解析:首先推导出M元素为6号元素即碳,则X、Y、Z为第三周期元素,因为它们的最高价氧化物对应水化物任意两者均能反应,说明一定有Al元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝元素,则X是钠元素,因为NaOH可以与Al(OH)3作用,由最外层电子数,确定Z是硫元素。13.(12分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:(1)在装置A中,a管的作用是

,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为

。

(2)仪器D的名称是,D中装的药品是碱石灰,其作用是

。

(3)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为%(保留一位小数)。

(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质,从而导致铁元素含量(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质,就题中所给的装置提出一种合理的改进方法:

。

答案:(1)平衡压强,使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl