高一化学人教版必修第一册巩固练习：第四章　第一节　第2课时　元素周期表 含解析

PAGE第2课时元素周期表课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有7个周期,8个主族B.元素周期表有18个纵列,共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族答案:B解析:元素周期表中有7个周期,7个主族,A项错误;元素周期表中有18个纵列,共16个族,B项正确;短周期元素中不包含副族元素,C项错误;最外层电子数相同的元素不一定在同一族,如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子,但它们不在同一族,D项错误。2.下列元素不属于长周期元素的是()A.Cs B.Cl C.Fe D.Br答案:B解析:元素周期表中,第一、二、三周期为短周期,第四、五、六、七周期为长周期。Cs位于第六周期第ⅠA族,Cl位于第三周期第ⅦA族,Fe位于第四周期第Ⅷ族,Br位于第四周期第ⅦA族,B项符合题意。3.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素()A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确定哪一类元素答案:D解析:若位于第一周期,则为氢元素或氦元素;若位于第二、三周期,则为金属元素。4.关于元素周期表,下列叙述中错误的是()A.同周期元素原子的电子层数相同B.周期表中的族分为主族、副族和0族C.第ⅠA族全部为金属元素D.主族是由短周期元素和长周期元素共同构成的答案:C解析:同周期元素原子的电子层数相同,A项正确;周期表中的族分为主族、副族和0族,B项正确;H位于第ⅠA族,但属于非金属元素,C项错误;主族都是由短周期元素和长周期元素共同构成,D项正确。5.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能为()A.第ⅢA族 B.第ⅠA族C.镧系元素 D.第ⅢB族答案:B解析:原子序数为x+1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族,在短周期中与第ⅡA族右侧相邻的为第ⅢA族,在长周期中与第ⅡA族右侧相邻的为第ⅢB族,镧系元素属于第ⅢB族。6.短周期元素A、B、C的位置如右图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是()A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.O、P、Cl D.B、Mg、Si答案:C解析:设空格处元素为X,其原子序数为x,则据题意知A、B、C原子序数的关系:(x-1)+(x+1)=(x-8)×4,解得x=16,所以A、B、C分别为O、P、Cl。7.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()答案:D解析:1号元素正下方为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A项错误;10号元素在周期表中第18列(即最后一列),B项错误;13号元素正上方为13-8=5号元素,正下方为13+18=31号元素,C项错误;D项正确。8.下列说法中正确的是()A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.同一周期中,从左到右,各元素最外层电子数都是从1逐渐增加到8C.第二、第三周期上下相邻元素的原子序数相差8D.第三周期有4种金属元素答案:C解析:第一周期的元素是从氢开始的;第一周期各元素最外层电子数从1增加到2;第三周期只有钠、镁、铝3种金属元素。9.元素周期表是一座开放的“元素大厦”。若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A.第七周期0族 B.第八周期第ⅠA族C.第六周期第ⅡA族 D.第七周期第ⅦA族答案:B解析:第七周期0族元素是118号元素,所以若发现119号元素,则应该在第八周期第ⅠA族。10.(1)请指出铝元素在周期表中的位置:。

(2)右图为元素周期表中铝元素的有关信息。请指出这个小方格内的各个信息都表示什么意义。信息信息所表示的意义Al铝1326.98推算原子序数为34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数345388周期族答案:(1)第三周期第ⅢA族(2)铝的元素符号元素名称原子序数相对原子质量原子序数345388周期四五七族ⅥAⅦAⅡA解析:(1)铝的原子序数为13,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第ⅢA族。(2)34号元素的原子比Kr(36)少2个电子,原子核外共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第ⅥA族;53号元素的原子比Xe(54)少1个电子,原子核外共有5个电子层,最外层电子数为7,位于第五周期第ⅦA族;88号元素的原子比Rn(86)多2个电子,原子核外共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第ⅡA族。选考奠基素养提升1.已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素,下列关系式错误的是()A.n=m+1 B.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+10答案:D解析:若A、B为第二、第三周期元素,n=m+1;若A、B为第四、第五周期元素,n=m+11;若A、B为第六、第七周期元素,n=m+25。2.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是()A.L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素答案:D解析:L层电子数为奇数,L层未排满,则处于第二周期,Li的L层含有1个电子,但Li是金属元素,A项错误;对于处于同一主族不同周期的元素,原子序数相差可能为2、8、18或32等,还可能为这些数字的组合,如第ⅠA族中第二周期与第四周期的元素相差16,第三周期与第五周期的元素相差26,第四周期与第六周期的元素相差36,但是2、8、18、32的组合不能得到46,B项错误;第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子,但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子,C项错误;由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素,都是金属元素,D项正确。3.如图为元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为()A.5x+10 B.5x+11C.5x+14 D.5x+16答案:A解析:由四种元素在周期表中的位置可知,D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期,若B元素的核电荷数为x,则A的原子序数为x-1,C的原子序数为x+1,D的原子序数为x-8,E的原子序数为x+18,则五种元素的核电荷数之和为x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=5x+10。4.试判断116号元素应位于周期表的()A.第六周期第ⅣA族B.第七周期第ⅥA族C.第七周期第ⅦA族D.第八周期第ⅥA族答案:B解析:118号元素为0族元素,而116号元素在0族向左第2列,故应为第ⅥA族元素。5.硒被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”,硒元素的相关信息如图1所示。下列信息解读不正确的是()A.硒的元素符号为SeB.硒元素的原子结构示意图如图2,m=34C.硒元素位于第四周期第ⅥA族D.硒的原子序数比硫的大8答案:D解析:图1右上角是硒的元素符号,硒的元素符号为Se,A项正确;图1左上角是硒的原子序数,质子数等于原子序数,所以m=34,B项正确;根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置,主族元素中,电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数,故34号元素位于元素周期表的第四周期第ⅥA族,C项正确;硒的原子序数比硫的大18,D项错误。6.如图为元素周期表中短周期的一部分。下列说法错误的是()A.Z的原子序数可能是X的两倍B.若Y为氖元素,则W为氩元素C.Z是第三周期元素D.W一定是金属元素答案:D解析:这几种元素为短周期元素,在元素周期表中,X和Y位于第二周期,且原子序数相差1,Z和W位于第三周期且原子序数相差1,且X和Z属于同一主族,其原子序数相差8,Y和W位于同一族,其原子序数相差8。如果X是氧元素,则Z为硫元素,氧元素原子序数是8,硫元素原子序数是16,所以Z的原子序数可能是X的两倍,故A项正确;如果Y是氖元素,则W为氩元素,故B项正确;由以上分析可知,C项正确;W可能为金属元素,也可能为非金属元素,D项错误。7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是。

(2)分析上表规律,可推知,表中X的元素符号为。

(3)Ca在元素周期表中的位置为。

(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成的化合物的化学式:。

答案:(1)13(2)S(3)第四周期第ⅡA族(4)NH4Cl解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13。(2)由元素周期表中规律可推知X应为S。(3)Ca位于元素周期表第四周期第ⅡA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。8.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称:、、、。

(2)B位于周期表中第周期第族。

(3)D的单质与水反应的化学方程式为。

答案:(1)氮硫氟氯(2)三ⅥA(3)Cl2+H2OHCl+HClO解析:设A、B、C、D均为短周期元素,从四者的相对位置及周期表的结构来看,A、C一定处于第二周期,B、D处于第三周期,若A的原子序数为x,则C为x+2,B为x+8+1。由题意x+x+2=x+8+1,x=7,所以A、B、C、D的原子序数分别为7、16、9、17,分别为氮、硫、氟、氯。9.根据短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期第ⅥA族B族序数是周期序数的3倍C原子序数是11DD3+与Ne电子数相同(1)写出A、B的元素符号:、,C、D元素的名称:、。

(2)写出B、C单质在加热时反应的化学方程式:。

(3)从原子结构的角度分析A与B的相同,C与D的相同。

答案:(1)SO钠铝(2)2Na+O2Na2O2(3)最外层电子数电子层数解析:短周期是一、二、三周期(前18号元素),据“周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数”“原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”可推出A是硫,B是氧,C是钠,D3+与Ne电子数相同,即D是13号元素铝。钠与氧气在加热时反应为2Na+O2Na2O2,从原子结构的角度分析硫与氧的最外层电子数相同,钠与铝的电子层数相同。综合测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.实验中的下列操作不正确的是()A.进行Na的性质实验时,把多取的金属钠放回原试剂瓶中B.将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸后,用少量水洗涤量筒2~3次,并把洗涤液倒入烧杯中答案:D解析:用量筒量取浓硫酸后,再把洗涤量筒的溶液倒入烧杯中配制溶液,会使所配稀硫酸的浓度偏大。2.下列说法正确的是()A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl-B.将0.1molCl2溶于1L水中,Cl2可与水反应生成0.1molHClC.某溶液中滴入淀粉碘化钾溶液后出现蓝色,则该溶液一定是氯水D.胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应答案:A解析:溶于水的Cl2只有一部分与水反应,生成的HCl小于0.1mol,B项错误;原溶液可能是碘水或其他能氧化I-得到I2的氧化性溶液,C项错误;胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径为1~100nm,D项错误。3.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、NOB.Ag+、Na+、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42D.Ba2+、NH4+、Cl-答案:C解析:A项中含Fe3+的溶液呈棕黄色;B项中Ag+与Cl-不能大量共存;D项中含有HCO3-,会与H4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.在常温常压下,28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是NAB.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.1molD2O中所含的中子数为18NA答案:A解析:7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,O22-的物质的量为0.1mol,B项错误;由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,1molCl2参加反应时转移1mol电子,C项错误;D2O分子中有10个质子和10个中子,1molD2O中所含的中子数为10NA5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂是NaOHD.反应中若生成22.4LH2(标准状况下),则转移的电子数约为2×6.02×1023答案:C解析:Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引,A项错误;在空气中冷却,钠会与氧气反应,B项错误;反应中每生成2molH2转移8mol电子,生成22.4LH2(标准状况下),转移的电子数约为4×6.02×1023,D项错误。6.X、Y、Z均为短周期元素,Y、Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,X2-和Y+具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是()A.X与Y可形成2种化合物,且其中一种含有2种化学键B.由X、Y、Z形成的一种化合物可用于物质的漂白C.离子半径:Z->X2->Y+D.X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+6价、+1价、+7价答案:D解析:X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为第ⅦA族元素;Y+和X2-具有相同的电子层结构,则Y在X的下一周期,故Y为Na元素,X为O元素,Y、Z同周期,则Z为Cl元素。X、Y可形成Na2O和Na2O2,其中Na2O2含有离子键和非极性键,A项正确;三种元素可形成NaClO,具有漂白作用,B项正确;Na+、O2-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,即半径O2->Na+,Cl-比O2-多一个电子层,半径Cl->O2-,C项正确;O元素没有+6价,D项错误。7.生菜无土栽培营养液的配方要求按KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。为了配制该营养液,已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2,还需再溶解MgSO4的质量为()A.3.6g B.4.8g C.2.4g D.6.0g答案:B解析:根据营养液的配方要求,n(K+)∶n(NO3-)∶n(Mg2+)∶n(SO42-)∶n(NH4+)=1∶2∶2∶2∶1。已溶解0.04molK+、0.08molNO3-、0.04molMg2+、0.04molSO42-和0.04molNH4+,还需0.04molMg2+和0.8.将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中,加入适量蒸馏水,充分反应后,仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.充分反应后的溶液中一定含Cu2+B.充分反应后的溶液中一定含有Fe2+C.剩余固体中一定含Cu,可能含FeD.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色答案:A解析:充分反应后有固体剩余,则一定含Cu,可能含Fe;溶液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,B、C、D三项都正确。若剩余固体中有Fe,则反应后的溶液中没有Cu2+,A项错误。9.碘元素在自然界中有多种存在形式,在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:I-I2IO3-以下说法不正确的是()A.①中发生的反应是2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6HC.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价D.根据以上信息可知:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,观察不到溶液变蓝的现象答案:D解析:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水的过程中有I2生成,可以观察到溶液变蓝;氯水过量后,溶液蓝色褪去。10.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6D.反应③中若有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol答案:B解析:置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,因此反应②不属于置换反应,A项错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性强弱顺序为①Cl2>Br2,②KClO3>Cl2,③KBrO3>KClO3,因此氧化性强弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B项正确;反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,而不是1∶6,C项错误;反应③中1mol还原剂参加反应,氧化剂得到电子的物质的量为10mol,D项错误。二、非选择题(共4小题,共40分)11.(10分)实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中错误的是(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为(填写字母)。

A.19.2g B.20gC.19.2~20g D.大于20g(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的步骤是(填代号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是。

A.NaOH固体长期露置在空气中B.用水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容C.称量NaOH固体时,将物质和砝码位置放反D.定容时液面高于刻度线,用胶头滴管将多出的部分液体吸出E.定容时俯视刻度线答案:(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2)①③⑤(3)D(4)②⑤(5)BE解析:(1)根据需要,应配制500mL溶液,实验仪器缺少容量瓶(500mL)和胶头滴管。(2)NaOH有腐蚀性,称量时应使用烧杯,并且不能在量筒中溶解;转移溶液时玻璃棒的末端应在容量瓶刻度线以下;定容时应平视刻度线。(3)要考虑NaOH的质量和烧杯的质量。(4)要先称量烧杯的质量,再称量NaOH和烧杯的总质量;转移溶液后,还要洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,并且洗涤液也要转移。(5)NaOH固体长期露置在空气中会吸收CO2而变质,导致所配溶液浓度偏小;用水溶解NaOH固体后,溶液温度较高,立即转入容量瓶中定容,再恢复至室温后溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大;称量NaOH固体时,若将物质和砝码放反,使用游码时称量的NaOH固体质量减少,不使用游码时称量的NaOH固体质量不变,总之,所配溶液浓度不会偏大;用胶头滴管吸出的液体不再是纯水,其中溶解有NaOH,会使所配溶液浓度偏小;定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大。12.(6分)X、Y、Z三种元素位于同一短周期,其原子序数依次增大,且最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物,任意两种之间都能反应生成盐和水。M元素与上述三种元素位于相邻的周期,且M原子的L电子层上有4个电子。回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置:。

(2)M元素可以形成多种单质,它们是M元素的。

(3)X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径最小的是。

(4)Z元素的最低价简单离子的结构示意图为。

(5)X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

答案:(1)第三周期第ⅥA族(2)同素异形体(3)Al3+(4)(5)OH-+Al(OH)3AlO2-+2H2O解析:首先推导出M元素为6号元素即碳,则X、Y、Z为第三周期元素,因为它们的最高价氧化物对应水化物任意两者均能反应,说明一定有Al元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝元素,则X是钠元素,因为NaOH可以与Al(OH)3作用,由最外层电子数,确定Z是硫元素。13.(12分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:(1)在装置A中,a管的作用是

,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为

。

(2)仪器D的名称是,D中装的药品是碱石灰,其作用是

。

(3)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为%(保留一位小数)。

(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质,从而导致铁元素含量(填“相等”“偏高