高一化学人教版必修第一册巩固练习：第四章　第三节　第1课时　离子键 含解析

PAGE第三节化学键第1课时离子键课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列不是离子化合物的是()A.NaCl B.H2O C.KOH D.NaNO3答案:B解析:非金属氧化物不是离子化合物,B项错误。2.最可能形成离子键的是()A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合答案:D解析:活泼金属易失电子形成阳离子,活泼非金属易得电子形成阴离子,阴、阳离子形成离子键。3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键结合形成稳定化合物的是()A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8答案:C解析:根据离子键的形成条件,活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键,根据原子序数,C项中Na和Cl符合题意。4.下列表示物质结构的化学用语不正确的是()A.Na2O的电子式:Na2+B.MgCl2的形成过程:C.MgO的形成过程:D.NH4Cl的电子式:[H··N··H答案:A解析:氧化钠中的钠离子不能合并,故A错误。5.Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是()A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S答案:D解析:由信息“Y元素最高正价与负化合价的绝对值之差是4”,可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素;K2S电离出的K+与S2-具有相同的电子层结构。6.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电答案:D解析:具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。7.氢化钠(NaH)是一种离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,错误的是()A.NaH的电子式为Na+[··B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径H-<Li+D.NaH与H2O反应时,水做氧化剂答案:C解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,NaH的电子式为Na+[··H]-,A项正确;NaH中氢的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B项正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-多,所以粒子半径H->Li+,C项错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高,NaH做还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低,被还原,H2O做氧化剂8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可以导电D.溶于水可以导电的化合物是离子化合物答案:A解析:离子化合物的构成粒子为阴、阳离子,一定含有离子键,A项正确;NH4Cl为离子化合物,阳离子为NH4+,只含非金属元素,B项错误;离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电,固态时不导电,C项错误;溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物,如HCl等9.下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出其电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号D.电子式就是核外电子排布的式子答案:D解析:电子式应该是在元素符号周围用“·”或“×”标出最外层电子的式子。10.A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A能与D形成AD2型化合物,AD2中核外电子总数是30,D-的核外电子排布与Al3+相同;B与C可以形成BC型化合物,BC分子中质子总数是18,BC水溶液是一种强酸,试回答下列问题:(1)写出上述四种元素的名称:A,B,C,D。

(2)用电子式表示AD2:。

(3)D与水反应的化学方程式为

。

答案:(1)镁氢氯氟(2)[··F······(3)2F2+2H2O4HF+O2解析:由于D-结构与Al3+相同,故D元素为F。由AD2中核外电子总数为30,推知A为Mg。BC水溶液为强酸,且质子数之和为18,知B为H,C为Cl。选考奠基素养提升1.X、Y两元素的原子,当它们分别获得2个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去1个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z吸收的热量,则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是()A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y答案:A解析:X、Y两元素的原子得电子后,X放出热量多于Y放出的热量,说明X比Y的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W失去电子后吸收热量越少,说明原子越容易失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即Z比W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。2.某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3 B.X2(SO4)3C.XCl2 D.KXO4答案:B解析:X元素的质子数为52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在化合物中显+3价。3.下列有关电子式的叙述正确的是()A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·LiB.氯原子的电子式为·Cl······C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的电子式为Na2+答案:C解析:A中锂原子的电子式应为Li·;B中Cl-的电子式应为[··Cl······]-;D中Na2O的电子式应为Na+[··O··4.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:(1)A、B、C三种元素分别为、、。

(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、、。

(3)用电子式表示B与C形成化合物的过程:。

答案:(1)氧(O)钠(Na)硫(S)(2)Na2ONa2O2Na2S(3)解析:由题意,B+原子核外有10个电子,则B+为Na+。设A原子序数为x,则C原子序数为x+8,x+11+(x+8)=35,x=8,即A为O,C为S。5.设X、Y、Z代表三种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个;③Y与Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。据此,请填空:(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X,Y,Z。

(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:。

答案:(1)钾氯氧(2)H++OH-H2O(3)解析:根据X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第ⅠA族元素,Y为第ⅦA族元素,Z元素原子核内质子比Y元素原子核内质子少9个,Z为Y的前一周期的氧族元素;不难判断出,Y和Z两种元素,形成的四核42个电子的-1价阴离子为ClO3-,X+为K6.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为黄绿色气体。C原子的核外电子比A原子的少一个,D与B同周期,D的最外层电子数比B的最外层电子数少1。(1)写出A、B、C、D的离子符号:

。

(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是

。

(3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物:

。

答案:(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+<K+<Cl-<S2-(3)[··Cl······]Ca2+[··S······]2-、K+[··解析:A2+与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素。B有三个电子层,在第三周期,单质为黄绿色气体,则B为Cl。C的核外电子比A少一个,是K。D与B同周期,最外层电子数少1,D是硫。7.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A,C,D,E。

(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程:。

(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:,,

。

答案:(1)NaAlSiP(2)(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O解析:A、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11,故F为Cl,A为Na,C为Al。D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,说明其次外层电子数为8,故D为Si。E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故E为P。8.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水反应产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物由键构成。

(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别是。

(3)Na3N与水的反应属于反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。

答案:(1)Na+[×·N···(2)两Na+[··Cl······]-(3)复分解(4)<解析:Na3N为离子化合物,与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑,是复分解反应,Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)<r(N3-)。综合测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.实验中的下列操作不正确的是()A.进行Na的性质实验时,把多取的金属钠放回原试剂瓶中B.将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸后,用少量水洗涤量筒2~3次,并把洗涤液倒入烧杯中答案:D解析:用量筒量取浓硫酸后,再把洗涤量筒的溶液倒入烧杯中配制溶液,会使所配稀硫酸的浓度偏大。2.下列说法正确的是()A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl-B.将0.1molCl2溶于1L水中,Cl2可与水反应生成0.1molHClC.某溶液中滴入淀粉碘化钾溶液后出现蓝色,则该溶液一定是氯水D.胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应答案:A解析:溶于水的Cl2只有一部分与水反应,生成的HCl小于0.1mol,B项错误;原溶液可能是碘水或其他能氧化I-得到I2的氧化性溶液,C项错误;胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径为1~100nm,D项错误。3.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、NOB.Ag+、Na+、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42D.Ba2+、NH4+、Cl-答案:C解析:A项中含Fe3+的溶液呈棕黄色;B项中Ag+与Cl-不能大量共存;D项中含有HCO3-,会与H4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.在常温常压下,28g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是NAB.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.标准状况下,22.4LCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.1molD2O中所含的中子数为18NA答案:A解析:7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,O22-的物质的量为0.1mol,B项错误;由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,1molCl2参加反应时转移1mol电子,C项错误;D2O分子中有10个质子和10个中子,1molD2O中所含的中子数为10NA5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂是NaOHD.反应中若生成22.4LH2(标准状况下),则转移的电子数约为2×6.02×1023答案:C解析:Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引,A项错误;在空气中冷却,钠会与氧气反应,B项错误;反应中每生成2molH2转移8mol电子,生成22.4LH2(标准状况下),转移的电子数约为4×6.02×1023,D项错误。6.X、Y、Z均为短周期元素,Y、Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,X2-和Y+具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是()A.X与Y可形成2种化合物,且其中一种含有2种化学键B.由X、Y、Z形成的一种化合物可用于物质的漂白C.离子半径:Z->X2->Y+D.X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+6价、+1价、+7价答案:D解析:X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为第ⅦA族元素;Y+和X2-具有相同的电子层结构,则Y在X的下一周期,故Y为Na元素,X为O元素,Y、Z同周期,则Z为Cl元素。X、Y可形成Na2O和Na2O2,其中Na2O2含有离子键和非极性键,A项正确;三种元素可形成NaClO,具有漂白作用,B项正确;Na+、O2-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,即半径O2->Na+,Cl-比O2-多一个电子层,半径Cl->O2-,C项正确;O元素没有+6价,D项错误。7.生菜无土栽培营养液的配方要求按KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1∶2∶1。为了配制该营养液,已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2,还需再溶解MgSO4的质量为()A.3.6g B.4.8g C.2.4g D.6.0g答案:B解析:根据营养液的配方要求,n(K+)∶n(NO3-)∶n(Mg2+)∶n(SO42-)∶n(NH4+)=1∶2∶2∶2∶1。已溶解0.04molK+、0.08molNO3-、0.04molMg2+、0.04molSO42-和0.04molNH4+,还需0.04molMg2+和0.8.将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中,加入适量蒸馏水,充分反应后,仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.充分反应后的溶液中一定含Cu2+B.充分反应后的溶液中一定含有Fe2+C.剩余固体中一定含Cu,可能含FeD.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色答案:A解析:充分反应后有固体剩余,则一定含Cu,可能含Fe;溶液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,B、C、D三项都正确。若剩余固体中有Fe,则反应后的溶液中没有Cu2+,A项错误。9.碘元素在自然界中有多种存在形式,在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:I-I2IO3-以下说法不正确的是()A.①中发生的反应是2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6HC.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价D.根据以上信息可知:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,观察不到溶液变蓝的现象答案:D解析:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水的过程中有I2生成,可以观察到溶液变蓝;氯水过量后,溶液蓝色褪去。10.已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6D.反应③中若有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol答案:B解析:置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,因此反应②不属于置换反应,A项错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性强弱顺序为①Cl2>Br2,②KClO3>Cl2,③KBrO3>KClO3,因此氧化性强弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B项正确;反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5,而不是1∶6,C项错误;反应③中1mol还原剂参加反应,氧化剂得到电子的物质的量为10mol,D项错误。二、非选择题(共4小题,共40分)11.(10分)实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中错误的是(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为(填写字母)。

A.19.2g B.20gC.19.2~20g D.大于20g(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的步骤是(填代号)。

①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是。

A.NaOH固体长期露置在空气中B.用水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容C.称量NaOH固体时,将物质和砝码位置放反D.定容时液面高于刻度线,用胶头滴管将多出的部分液体吸出E.定容时俯视刻度线答案:(1)500mL容量瓶、胶头滴管(2)①③⑤(3)D(4)②⑤(5)BE解析:(1)根据需要,应配制500mL溶液,实验仪器缺少容量瓶(500mL)和胶头滴管。(2)NaOH有腐蚀性,称量时应使用烧杯,并且不能在量筒中溶解;转移溶液时玻璃棒的末端应在容量瓶刻度线以下;定容时应平视刻度线。(3)要考虑NaOH的质量和烧杯的质量。(4)要先称量烧杯的质量,再称量NaOH和烧杯的总质量;转移溶液后,还要洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,并且洗涤液也要转移。(5)NaOH固体长期露置在空气中会吸收CO2而变质,导致所配溶液浓度偏小;用水溶解NaOH固体后,溶液温度较高,立即转入容量瓶中定容,再恢复至室温后溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大;称量NaOH固体时,若将物质和砝码放反,使用游码时称量的NaOH固体质量减少,不使用游码时称量的NaOH固体质量不变,总之,所配溶液浓度不会偏大;用胶头滴管吸出的液体不再是纯水,其中溶解有NaOH,会使所配溶液浓度偏小;定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大。12.(6分)X、Y、Z三种元素位于同一短周期,其原子序数依次增大,且最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物,任意两种之间都能反应生成盐和水。M元素与上述三种元素位于相邻的周期,且M原子的L电子层上有4个电子。回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置:。

(2)M元素可以形成多种单质,它们是M元素的。

(3)X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径最小的是。

(4)Z元素的最低价简单离子的结构示意图为。

(5)X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

答案:(1)第三周期第ⅥA族(2)同素异形体(3)Al3+(4)(5)OH-+Al(OH)3AlO2-+2H2O解析:首先推导出M元素为6号元素即碳,则X、Y、Z为第三周期元素,因为它们的最高价氧化物对应水化物任意两者均能反应,说明一定有Al元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝元素,则X是钠元素,因为NaOH可以与Al(OH)3作用,由最外层电子数,确定Z是硫元素。13.(12分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:【氯化铁】熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:(1)在装置A中,a管的作用是

,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为

。

(2)仪器D的名称是,D中装的药品是碱石灰,其作用是

。

(3)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为%(保留一位小数)。

(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质,从而导致铁元素含量(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯