2026年四川省广元市苍溪县中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年四川省广元市苍溪县中考化学二模试卷一、单选题：本大题共10小题，共30分。1.5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一、下列丝绸制作的过程中一定包含化学变化的是(

)A.收烘煮茧 B.抽丝成线 C.牵丝织绸 D.抽纱卷纬2.我们的生活离不开化学，下列说法错误的是(

)A.缺钾会引起肌肉无力和心律失常

B.家用电器起火时，应立即用水浇灭

C.磷酸二氢铵和硝酸钾都是复合肥料

D.甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量3.苍溪雪梨营养丰富，含有多种维生素、苹果酸(C4H6A.苹果酸属于氧化物 B.苹果酸由15个原子构成

C.苹果酸的相对分子质量是134 D.苹果酸中碳元素的质量分数最小4.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是(

)A.安全提示：点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度

B.规范操作：给液体加热时要先预热，给固体加热时不用预热

C.实证推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气

D.误差分析：量取一定量的水时俯视，会使读数偏大5.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去CO中混有的少量C将混合气体通入足量的澄清石灰水中B比较Cu、Al的金属活动性强弱将洁净的铝丝浸入CuSOC鉴别棉花和羊毛取样，分别灼烧，闻气味D分离氧化钙和碳酸钙固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D6.碳酸乙烯酯(C3H4OA.反应前后原子的数目、种类均不变

B.反应前后分子的数目、种类均不变

C.保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子

D.参加反应的CO2与生成的C7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A.a点状态下的乙溶液是不饱和溶液

B.b点状态下的甲溶液降温到t1℃，析出30g晶体

C.t1℃时，将20g乙物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液质量为60g

D.将8.下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是(

)

A.硫在充满氧气的集气瓶中燃烧

B.分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

C.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体9.在一定条件下，下列各组物质的转化不能直接实现的是(

)A.BaCO3→BaCl2→HCl B.CaO→Ca(OH10.烧杯里盛有氧化铁和氧化铜的混合物共10g，向其中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，若所得溶液中溶质的质量为22g，则原混合物中氧化铁的质量为(

)A.2g B.4g C.6g D.8g二、填空题：本大题共2小题，共10分。11.中华文化源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。

(1)《梦溪笔谈》中记载，石油燃烧时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”，说明石油中含有

元素。

(2)《庄子⋅杂篇⋅外物》中记载，“木与木相摩则然(燃)”，从燃烧的条件分析“木与木相摩”的取火原理是

。

(3)《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为

。

(4)《周礼⋅考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，该过程中发生的基本反应类型有12.2025年11月5日，我国首艘电磁弹射型航空母舰福建舰正式入列，中国海军正式进入“三航母时代”。

(1)建造航母使用了钛合金材料，钛合金的硬度比金属钛的硬度

(填“大”或“小”)，钛合金属于

(填“金属”或“合成”)材料。

(2)航母外壳常用涂料覆盖，主要是为了防止钢铁材料与

接触而锈蚀。

(3)航母升降机可用铝合金制造，金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是

(用化学方程式解释)。三、流程题：本大题共1小题，共7分。13.碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质，SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示。

(1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质是______(写一点)。

(2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是______。

(3)“滤渣I”的主要成分是______。

(4)加入适量Ca(OH)2可除去AlCl3和FeC四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。14.“液态阳光”是指利用太阳能、风能等能源发电，进行电解水制氢，再将氢气与二氧化碳转化为甲醇等液态燃料的技术。这一技术的突破，为实现全球碳中和目标提供了新的解决方案。我国在“液态阳光”领域取得了世界领先的成果，全球首套规模化“液态阳光”示范项目在甘肃兰州稳定运行。该项目通过高效光伏板捕获太阳能，驱动电解水装置制氢，再利用新型催化剂将氢气与工业废气中的二氧化碳合成甲醇(CH3OH)。研究表明，一定条件下，该反应在有无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。与传统化石燃料相比，甲醇在空气中完全燃烧时仅产生二氧化碳和水，且其生产过程中消耗的二氧化碳远大于燃烧时排放的量，实现了“负碳循环”。未来，随着催化剂效率的提升和成本的降低，“液态阳光”有望广泛应用于交通运输、化工生产等领域，成为推动能源转型的关键力量。

(1)太阳能和风能都属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)高效光伏板将光能转化为______能。

(3)由图中数据可知，为提高甲醇的产率，最佳反应条件是有分子筛膜，且温度控制在______℃。

(4)写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式：______。

(5)从环保角度分析，“液态阳光”技术的优势是______(写一点)五、实验题：本大题共1小题，共6分。15.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)图中仪器①的名称是______。

(2)制取O2和CO2可选用相同的发生装置和收集装置，该套装置为______(填字母)。

(3)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______(4)若想在实验室制取一瓶干燥的CO2，为除去CO2中混有的水蒸气，应选择的除杂装置是______(六、探究题：本大题共1小题，共6分。16.某化学兴趣小组在学习了常见的盐后，利用实验室中常见的几种试剂设计了图1所示实验。

【进行实验】

(1)a试管中可观察到的现象是______；写出b试管中发生反应的化学方程式：______。

【拓展探究】实验结束后，小组同学将a、b两试管中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中(如图2)，充分反应后，观察到上层清液呈无色。

【反思交流】

(2)根据上述现象可推断，图1中a试管内完全反应后，______(填“NaOH”或“CuSO4”)溶液过量。

【继续探究】为探究上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝，于是同学们继续进行如下探究。

【查阅资料】BaCl2溶液、Na2SO4溶液均呈中性。

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、Na2SO4；猜想三：NaCl、NaOH、BaCl2；猜想四：NaCl、NaOH实验方案实验现象方案一：取少量上层清液于试管中，向其中加入Ba(NO无明显现象方案二：取少量上层清液于试管中，向其中加入______(填化学式)溶液产生白色沉淀【实验结论】

(5)根据表中实验现象可以得出结论：猜想______成立。七、计算题：本大题共1小题，共6分。17.某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量/g25252525反应后烧杯中物质的总质量/g35.2m82.6107.6求：

(1)生成二氧化碳的总质量是______克。

(2)m的值是______。

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，保留一位小数)

参考答案1.A

2.B

3.C

4.B

5.D

6.A

7.C

8.A

9.D

10.B

11.碳(或C)使温度达到可燃物的着