2026年山东省济南市高新区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省济南市高新区中考化学二模试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.2026年十四届全国人大四次会议通过了《中华人民共和国生态环境法典》，其中倡导绿色低碳发展。下列生活与生产做法中，不符合绿色低碳发展理念的是(

)A.倡导植树造林 B.使用可再生原料 C.开发清洁能源 D.加高化工厂烟囱2.2026年济南市持续推进“无废城市”建设，绘就绿色发展新画卷。在常态化落实生活垃圾分类管理下，空的铝质易拉罐属于(

)A. B. C. D.3.义务教育阶段提倡劳动教育。某同学的以下家务劳动，主要涉及物理变化的是(

)A.自制米酒 B.铺床叠被 C.醋除水垢 D.酒精消毒4.规范的化学实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是(

)A.检验氧气是否集满时，将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内

B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌

C.实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，再点燃酒精喷灯

5.发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，LiClO4是某固态电池中的一种成分，在电池工作过程中会发生反应：LiClO4=LiCl+xO2↑。已知Li为+1价，O为−2价，则LiClA.−1 2 B.+5

1 C.+7

2 D.+7

16.2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡(Sn)的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如图所示，下列说法中，正确的是(

)A.锡原子的核外电子数是50

B.锡的相对原子质量为118.7g

C.镓铟锡合金属于复合材料

D.镓、铟、锡三种元素的本质区别是原子的最外层电子数不同

7.我国科研团队研发的氧化铌电催化氮气还原合成氨的技术有着巨大的发展潜力，该反应的微观示意图如图所示。下列说法中，不正确的是(

)

A.该反应属于置换反应

B.该反应前后原子总数不变，分子总数改变

C.氧化铌作为催化剂在反应前后的质量和化学性质都不发生改变

D.该反应的化学方程式为N8.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计中，合理的是(

)

A.实验①：测定空气中氧气的含量 B.实验②：比较黄铜和纯铜的硬度

C.实验③：验证质量守恒定律 D.实验④：检查装置的气密性9.学习了酸、碱、盐的知识后，某同学构建了含钙元素的部分物质之间的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，部分反应物、生成物以及反应条件略去)。下列说法中，正确的是(

)A.过程②可通过加入BaCl2溶液来实现 B.过程③可通过通入二氧化碳来实现

C.过程①②⑦都可通过加入稀盐酸实现 D.10.CO2与CH4重整制备合成气(含CO和H2的混合气体)，其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体M的体积分数A.图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小

B.图2氧化室的反应中，曲线Y表示CO的体积分数

C.若FeO与Fe3O4实现循环，理论所得合成气中CO和H2的分子个数比为1：1

二、多选题：本大题共5小题，共20分。11.下列实验操作中，不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验操作A鉴别CuO粉末和铁粉加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀的是CuOB除去H2中混有的少量通过足量饱和碳酸氢钠溶液，干燥C除去CO2通过足量灼热的CuOD除去K2Mn加热至不再产生气体为止A.A B.B C.C D.D12.暖宝宝(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。某同学设计实验使用暖宝宝来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，并利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成的曲线变化趋势如图2所示。下列说法中，正确的是(

)

A.图2中t0−t1段是暖宝宝发热的过程

B.图2中曲线Y表示的是氧气浓度的变化

C.图2中d点对应的操作是打开止水夹

D.根据图13.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaClA.20℃时，NaCl的饱和溶液溶质与溶液的质量比为36：100

B.20℃时Na2SO4和NaCl的饱和溶液溶质质量分数相同

C.图2中，晶体1的主要成分是Na2SO4晶体2的主要成分是NaCl14.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入ag的镁粉和锌粉混合物，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(A.滤液的颜色为无色 B.向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成

C.滤渣质量一定大于ag D.滤渣中一定有单质Zn、Ag、Cu15.某Ca(OH)2和CaCO3的混合物样品中，钙元素和氧元素的质量比为25：22，取一定质量的该样品，加入500g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干，得到55.5gA.该过程涉及的反应都是复分解反应

B.混合物样品中钙元素的质量为40g

C.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

D.混合物样品中Ca(OH)2与CaCO3三、探究题：本大题共5小题，共60分。16.(1)按要求从氢气、硫酸铜、碳酸、二氧化锰中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。

①一种可燃性气体______

②一种黑色氧化物______

③一种易分解的酸______

④一种用于配制波尔多液的盐______

(2)在化学社团的趣味展演中，“大象牙膏”实验惊艳登场。实验瞬间喷涌而出的柱状泡沫因酷似大象鼻子，故而得名。

任务一：了解“大象牙膏”的实验原理

如图所示，30%的过氧化氢溶液在碘化钾(KI)催化作用下迅速分解放出大量氧气，使发泡剂膨胀喷涌而出。

①下列有关该实验的说法中，不正确的是______(填选项序号)。

A.进行实验时，应佩戴护目镜防止液体溅入眼睛

B.产生的泡沫可用于灭火

C.可用带火星的木条检验产生的气体成分

②请写出过氧化氢在碘化钾催化作用下分解的化学方程式______。

任务二：探究洗洁精对泡沫喷出效果的影响实验编号洗洁精浓度/%洗洁精用量/mL泡沫柱高度/cm1152.0702202.0>903252.0574201.5505x2.543③实验1～3的实验目的是探究洗洁精______对实验效果的影响(选填“浓度”“用量”之一)，由此可得出的实验结论是______。

④若要通过实验2、4、5探究另一因素对泡沫喷出效果的影响，则x=______。17.跨学科实践活动能够促进学生形成运用多学科解决问题的系统思维。

Ⅰ制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程

(1)分子、原子、离子是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是______(填选项序号)。

(2)兴趣小组的同学利用小球搭建A和B两种物质的分子模型。A和B的化学式相同，其中碳原子和氢原子的个数比为______(填最简整数比)，A和B的化学性质______(填“相同”或“不同”)。

Ⅱ.关注空气质量并制作简易供氧器

(1)兴趣小组组装了微型空气质量“检测站”，分析当日空气质量结果如图所示。下列说法中，不正确的是______(填选项序号)。

A.当日空气质量等级为“优”

B.图中X可能是二氧化碳

C.SO2、NO2是导致酸雨的主要物质

D.空气质量指数越大，空气质量状况越好

(2)图1为某小组设计的“自制供氧器”(其中箭头方向表示气体流动方向)。

①呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是______(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。

②生氧试剂的选择：资料显示，超氧化物(如KO2、NaO2)可以作为生氧试剂，它们都属于______(选填“酸”“碱”“盐”“氧化物”之一)。请写出超氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式______。

③在实际使用中，500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧效果如图2所示。人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于1L/min即可，你认为两种试剂更好的是______18.(1)下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器。

①若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥纯净的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为______(从左到右填写仪器序号字母)，制备二氧化碳的化学方程式为______。

②实验室选用溶质质量分数为9%的稀盐酸制备二氧化碳。若要配制两瓶200g9%的稀盐酸需要溶质质量分数为36%的盐酸______g。

(2)草酸亚铁晶体(化学组成为FeC2O4⋅2H2O，相对分子质量为180)是电池材料的制备原料。

已知草酸亚铁晶体受热分解可生成四种常见氧化物，为确定分解后的产物，某小组设计如下实验装置并进行探究。

【查阅资料】白色的无水硫酸铜固体遇水蒸气会变成蓝色。

【进行实验】

Ⅰ.连接装置，检查装置气密性；

Ⅱ.称取质量为m1的草酸亚铁晶体于A装置中，按上述顺序连接好各装置；

Ⅲ.先打开活塞通一段时间氮气再关闭活塞，然后点燃F处酒精喷灯，一段时间后再点燃A处的酒精灯，持续加热至反应完全；

装置A中物质的质量装置F中物质的质量实验前mm实验后mm①装置B中固体变蓝色，说明分解产物中含有______(填化学式)。能够证明分解产物中含有CO2的现象为______。

②装置F中有黑色物质生成，装置G中澄清石灰水变浑浊，写出装置F中发生反应的化学方程式______，装置F中参加反应的CO的质量为______(用代数式表示)。

③利用表中数据计算A中残留固体Fe元素与O元素的质量比为______(用代数式表示)。

④从环保角度分析，该装置存在明显不足，改进方法是______19.Ⅰ.现有一瓶久制的氢氧化钠溶液，兴趣小组对该溶液的溶质成分进行探究。

(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式______。

【作出猜想】小组同学对该溶液的溶质成分提出如下猜想。

猜想一：NaOH；猜想二：______；猜想三：Na2CO3

【进行实验】

(2)小组同学准备了以下试剂，继续探究该溶液的溶质成分。请填写实验记录表。

A.BaCl2

B.Ba(OH实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品溶液于试管中，加入足量①______(填试剂字母序号)，充分反应后静置。有白色沉淀生成猜想二成立步骤二：取步骤一的上清液，加入②______(填试剂字母序号)。③______Ⅱ.化学小组的同学欲探究固体混合物A的成分，已知A中可能含有Na2CO3，NaCl，Na2SO4、NH4Cl、Cu五种物质中的两种或多种。分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都充分反应)

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

(1)气体B溶于水后溶液的pH______7(填“>”“<”“=”)。

(2)沉淀C是______(填化学式)。

(3)写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：______。

(4)在无色滤液D中，一定大量存在的酸根阴离子是______(填离子符号)。

(5)根据上述实验现象推断，在固体混合物A中仍存在无法确定的物质，若要通过实验判断该成分是否存在，可取适量无色溶液______(选填“D20.Ⅰ.某化学兴趣小组利用工业废镍材料(含有金属镍及少量Fe，Cu、Fe2O3)回收金属镍(Ni)，设计流程如图所示(部分产物略去)。回答下列问题：

【查阅资料】“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。

(1)“酸浸”“除铁”“置换”过程中均需采用一种相同的实验操作，此操作在实验室中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______(填仪器名称)。

(2)“酸浸”过程中Fe与稀硫酸反应的化学方程式为______。

(3)“转化”过程中，H2O2的作用是______。

(4)“置换”过程中，铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍______(填“强”或“弱”)。

Ⅱ.海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到丰富的资源。请回答下列问题。

(1)海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是______(填选项序号之一)。

A蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大

B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好

C.加热过程中水分子的体积和能量都变大

D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离

(2)模拟海水提镁：在一烧杯中盛30gMgCl2的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为0.1%的Ca(OH)2溶液，溶液的总质量与滴入Ca(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：

①当滴入Ca(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为______(写化学式)