2026年山东省菏泽市郓城县中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省菏泽市郓城县中考化学一模试卷1.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是(

)A.少吃油炸食品 B.每天都大量服用保健品补充营养

C.长期不吃早餐 D.为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食2.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是(

)A.霉变食物经蒸煮后继续食用

B.室内失火时，立即打开所有门窗通风

C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气

D.误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医3.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是(

)A.溶解 B.结晶 C.干燥 D.蒸馏4.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是(

)A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯

C.检查气密性 D.过滤黄河水5.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是(

)A.比较：通过互相刻画，可以比较铜片和黄铜片的硬度

B.归纳：物质都是由分子构成的

C.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.分析：用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同6.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。如图为铟元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是(

)A.铟属于非金属元素

B.铟的原子序数为49

C.铟原子的核外电子数为66

D.铟的相对原子质量为114.8g7.豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13A.亮氨酸分子中含有氧分子 B.亮氨酸属于无机化合物

C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1：28.下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是(

)选项劳动实践化学解释A用熟石灰处理酸性废水酸与碱发生中和反应B炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭降低可燃物的着火点C用活性炭净水活性炭具有吸附性D用食醋除去水壶内的水垢水垢与酸发生反应而溶解A.A B.B C.C D.D9.下列现象可用同一化学原理解释的是(

)

①久置的石灰水，液面出现白膜

②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊

③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿

④向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④10.下列实验方案不合理的是(

)A.除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网

B.除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤

11.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(

)A.a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等

B.a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液

C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯

D.a212.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是(

)A.金属能导电，则能导电的物质一定是金属

B.中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应

C.活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

D.同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素13.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是(

)

A.丙物质的化学式为CH3O B.反应前后元素的化合价都没有变化

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D.参加反应的甲和乙的物质质量比为14.向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入ZnA.从0点到a点，溶液的质量不断增大

B.c点对应的溶液中只含一种溶质

C.与稀硫酸反应的锌粉的质量是5.6g

D.b点固体与d点对应溶液中的固体组成相同15.某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是(

)

A.分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液

B.若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同

C.对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应

D.注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响二、非选择题16.近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：

Ⅰ.航天材料

(1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于

(填“无机非金属”或“有机合成”)材料。

(2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是

(填序号)。

A.密度小

B.熔点高

C.与人体具有很好的相容性

D.抗腐蚀性能好

Ⅱ.航天能源

(3)高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火管的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是

。

(4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是

(答一条即可)。

Ⅲ.航天保障

(5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证

(填营养物质名称)的摄入。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含

(填一种营养元素符号)17.铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应)提取Fe，实验流程如图1所示。

(1)步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是______。

(2)写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式______。

(3)步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是______，步骤Ⅲ发生的反应属于______(填基本反应类型)。

(4)步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是______(填化学式)。

(5)在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO18.某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______。

(2)图2中a点所示的溶液呈现______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl−个数关系是：n(Na+)______n(Cl−)(填“>”“<”或“=”)。

(4)a19.实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题：

任务一：氧气的制取与性质探究

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室用过氧化氢制取氧气

①配制36.0g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要量取30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是______mL。(保留一位小数)

②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______(填序号)，发生装置内反应的化学方程式是______。

任务二：二氧化碳自动补给装置的制作

(3)小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图3所示。下列说法错误的是______(填序号)。

A.乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率

B.乙瓶中溶液的pH逐渐增大

C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处

D.在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环20.某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，事先分别加入等量的上述两种无色溶液，已知碳酸钠水溶液显碱性，氯化钙水溶液显中性)。

探究一：鉴别酸溶液与碱溶液

【设计实验】

(1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是______(填字母序号)。

探究二：探究两瓶溶液的溶质成分

【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？

【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示：实验序号实验一实验二实验三实验四所加试剂镁条NaCuClBaCl现象1号试管产生气泡产生气泡无明显现象有白色沉淀2号试管无明显现象无明显现象产生蓝色沉淀有白色沉淀【获得结论】

(2)据实验______可知1号试管中的溶质是______，2号试管中一定含有______，原溶液是氢氧化钠溶液。

【讨论质疑】

(3)小强对2号试管中试剂的变质程度提出质疑，其变质是______，但溶液仍显碱性。

探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分

【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：N实验方案及操作步骤实验现象步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量CaCl______步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加______。溶液变红色【获得结论】

(5)猜想______成立。

【反思评价】

(6)小明认为可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中的CaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是______(21.贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。

(1)反应生成CO2的质量为______g。

(2)请计算贝壳中CaCO3的质量分数______参考答案1.A

2.D

3.A

4.C

5.A

6.B

7.C

8.B

9.A

10.B