2026年湖南省长沙市雅礼教育集团中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年湖南省长沙市雅礼教育集团中考化学一模试卷一、选择题1.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是(

)A.风霜高洁 B.晦明变化 C.临溪而渔 D.酿泉为酒2.认真观察实验现象是必备的化学素养。下列实验现象描述正确的是(

)A.将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一段时间，铝丝表面有铜析出

B.将浓硫酸滴在白纸上，放置一会儿后白纸变黑

C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体

D.打开盛装浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有大量的白色烟雾3.下列说法正确的是(

)A.经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化

B.氧气可用于医疗急救、供给呼吸等

C.破坏臭氧层会引起酸雨和温室效应

D.空气是由许许多多空气分子组成4.2025年9月，湖南省足球联赛“湘超”火热开启，郴州队与常德队进行了“米粉江湖之争”。郴州“栖凤渡鱼粉”鲜辣可口、营养丰富，富含淀粉、蛋白质、多种维生素、铁、锌、钙等，这里的铁、锌、钙指的是(

)A.分子 B.原子 C.元素 D.单质5.湖南民歌《辣妹子》唱道“辣妹子从小辣不怕，吊一串辣椒碰嘴巴”，辣椒富含辣椒素，辣椒素不仅赋予辣椒辣味，还能镇痛和抗炎。辣椒素的化学式为C18H27NA.属于氧化物 B.碳元素和氢元素的质量比为8：1

C.由碳元素、氢元素、氧元素组成 D.辣椒素由49个原子构成6.2025年10月16日，长征八号甲(长八A)运载火箭点火起飞，标志着长征系列火箭完成了600次发射。长征系列火箭中存在采用固体助推剂的情况，其中之一的化学方程式为3NH4ClA.该反应可在常温下进行 B.X的化学式为AlCl2

C.该反应前后分子的种类没有发生变化 7.校园开展“低碳环保”主题活动。下列做法不符合“低碳”理念的是(

)A.教室照明用LED灯替代白炽灯 B.师生出行优先选择公共交通

C.对校园垃圾分类回收 D.大量使用一次性文具、餐具8.《补锅》是湖南经典现代花鼓戏剧目，里面唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列有关说法错误的是(

)A.补锅时向炉中鼓风，是为了提供充足的氧气，使燃烧更旺

B.炉中木材架空燃烧更剧烈，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积

C.补锅结束后用湿泥覆盖炉火，其灭火原理是隔绝氧气

D.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点

9.中国南车湖南株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(

)A.金属材料中一定不含有非金属元素

B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的

D.地球上没有金属资源10.湖南全面推进乡村振兴、加快建设农业强省，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列有关溶液的说法正确的是(

)A.溶液一定无色透明 B.溶液中的溶剂一定是水

C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液中只能含有一种溶质11.小郭同学想种植菊花，她查阅资料：菊花适合在弱酸性土壤中生长，她用pH计测量出花盆里的土壤为8.9，下列做法正确的是(

)A.直接种植 B.喷淋食盐水 C.撒入生石灰 D.喷淋碳酸水12.湖南美食誉天下，下列食品或食材富含蛋白质的是(

)A.浏阳金桔 B.常德米粉 C.东江鱼 D.安化黑茶13.我国高端化学品与专用材料国产化进程加速，对物质性质的深度理解与精准应用成为产业升级的关键。下列有关物质的性质与用途关系对应正确的是(

)A.氢氧化钠能与酸反应，常用来改良酸性土壤

B.浓硫酸有吸水性，用作某些气体的干燥剂

C.氮气的化学性质不活泼，常用来制造硝酸和氮肥

D.碳单质能与某些金属氧化物反应，常用于冶金工业14.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，化肥是保障农业持续稳产高产、国家粮食安全和重要农产品有效供给的必要因素。下列肥料属于复合肥的是(

)A.KCl B.Ca(H2PO4)15.物质的鉴别和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去N2中混有的少量将气体通过足量灼热铜网B鉴别涤纶和羊毛纤维取样，分别点燃，闻气味C除去氯化钙中混有的碳酸钙溶解，过滤，洗涤，干燥D鉴别木炭粉和氧化铜观察颜色A.A B.B C.C D.D二、非选择题16.(1)小明的运动服标签上注明面料为“100%聚酯纤维(涤纶)”。聚酯纤维属于合成纤维，它是由有机小分子经聚合反应形成的高分子化合物，因此它属于

(填“有机物”或“合金”)。

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为其表面在常温下形成了一层致密的

(填化学式)保护膜。17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)P点的含义：

。

(2)t2℃时，往盛有50g蒸馏水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为

g。

(3)可以通过

将接近饱和的甲溶液转变成甲的饱和溶液。18.某园林工人在配制波尔多液时，先配制硫酸铜溶液，再将生石灰与水反应得到石灰乳，最后将两种液体混合。然而，工人将配制好的波尔多液存放在铁桶中，第二天发现铁桶内壁出现红色物质，溶液颜色也由蓝色变为浅绿色，药效大减。

(1)请写出配制过程中生石灰与水反应的化学方程式：______。

(2)请写出波尔多液存放于铁桶中导致药效降低的化学方程式：______。19.科普阅读：新型催化剂“点石成金”；废弃塑料变宝贝

2026年4月26日，中国科学院理化技术研究所的科研团队在《德国应用化学》上发表了一项令人振奋的成果：他们研发出一种光催化技术，能在光照和常温常压下，将废弃的PET塑料瓶和工业废气二氧化硫进行反应，“变废为宝”。这一突破为废弃塑料的高附加值转化开辟了新途径，对缓解化石能源依赖和推动绿色化学具有重要意义。

该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂。在光照条件下，催化剂能高效地将PET塑料分解产生的乙二醇与二氧化硫定向转化，最终生成羟甲基磺酸盐和清洁能源氢气。羟甲基磺酸盐可广泛应用于电镀、医药、食品添加剂等领域。长久以来，其工业生产依赖有毒原料甲醛，且需在高温高压下进行，不仅成本高昂还易因管道堵塞导致停产。该研究团队此前还利用废弃塑料和氨气，通过光催化反应制备出了氨基酸和甲酰胺，持续拓展着“变废为宝”的化学边界。这项新技术在常温常压下进行，不使用有毒原料，从源头消除了污染，完美诠释了“绿色化学”的理念。

(1)文中提到，该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂，铜在其中以______(填“单质”“原子”或“离子”)的形式分散在二氧化钛上。

(2)该技术是如何从源头消除了污染，完美诠释“绿色化学”理念的：______。

(3)下列关于该光催化技术的说法，正确的是______。

A.该技术可将废弃PET塑料和工业废气二氧化硫转化为高附加值产品，实现“变废为宝”

B.该反应需在高温高压条件下进行，消耗大量能源

C.羟甲基磺酸盐的工业生产，现在已完全取代了有毒原料甲醛

D.该技术只能将废弃塑料与二氧化硫反应，无法与其他物质发生反应20.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl4=2SnCl2

(1)步骤①中所进行的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)该过程中“粉碎”的目的______。

(3)固体A中一定含有的金属元素是______。

(4)该过程中可以循环利用的物质是______21.化学实验课上，小雅同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质。回答下列问题：

(1)仪器①的名称是______。

(2)实验室制取二氧化碳时，应选择的发生装置是______(填字母序号)。

(3)检验二氧化碳的方法是______。

(4)将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变______色。22.中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究：

项目一：染色奥秘

【查阅资料】1.紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。

(1)紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变______色。

项目二：固色原理

【查阅资料】《周礼考工记》中载有“滦帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，含K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。

用pH计测得：草木灰水pH=10.2，贝壳灰水pH=12.1，二者混合后pH=13.2。

(2)固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中除去一定存在的物质外，还可能含有K2实验方案实验步骤实验现象实验结论实验1取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体______该溶液中没有Ca(OH实验2另取少量碱煮液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液溶液由无色变为红色溶液中含K【反思评价】

(3)有同学认为实验2所得结论不合理，请说明原因______，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有K2CO3。______。(写出实验步骤和现象)

项目三：工艺优化

【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。

(4)工业选择苛化法(利用碳酸钠和熟石灰反应)，生成氢氧化钠，用该方法制备的氢氧化钠固体中常含有少量碳酸钠，为了除去其中的碳酸钠，往氢氧化钠样品中加入足量的水，充分溶解，再加入适量的______溶液，过滤。

(5)为安全去除残留，我们可选用适量______(23.碳酸氢钠片是一种常用的治疗胃酸过多症的药剂，碳酸氢钠与人体胃液中的盐酸可发生如下反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。为测定某碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数，小礼同学称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。根据实验过程和图像提供的信息，请回答：

(1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g；

参考答案1.D

2.B

3.B

4.C

5.B

6.D

7.D

8.D

9.B

10.C

11.D

12.C

13.BD

14.D

15.AB

16.有机物A

17.t180增加溶质或蒸发溶剂或降低温度

18.CaO+H2