2026年非金属硫实验测试题及答案

2026年非金属硫实验测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于硫单质物理性质的描述，错误的是（）A.硫单质有多种同素异形体B.通常状况下，硫是一种淡黄色固体C.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D.硫的熔点较高2.下列反应中，硫元素表现氧化性的是（）A.S+O₂点燃SO₂B.S+2H₂SO₄(浓)加热3SO₂↑+2H₂OC.3S+6NaOH加热2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂OD.Fe+S加热FeS3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.FeSB.CuSC.SO₂D.H₂S4.下列关于二氧化硫的说法，错误的是（）A.二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了其漂白性C.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水D.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥5.下列关于浓硫酸的说法，错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜剧烈反应D.浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要注意安全6.下列关于硫酸根离子的检验方法，正确的是（）A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子B.加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子C.先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子D.先加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子7.下列关于硫化氢的说法，错误的是（）A.硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体B.硫化氢具有还原性，能与二氧化硫反应C.硫化氢能使湿润的醋酸铅试纸变黑，可用于检验硫化氢D.硫化氢有毒，使用时要注意通风8.下列关于硫及其化合物的说法，正确的是（）A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，都能与水反应生成硫酸C.浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，浓硫酸的氧化性更强D.硫化氢和二氧化硫都具有还原性，都能被氧气氧化9.下列关于硫酸工业的说法，错误的是（）A.硫酸工业的主要原料是硫铁矿、空气和水B.硫酸工业的生产过程包括造气、接触氧化和三氧化硫的吸收三个阶段C.硫酸工业中，为了提高原料的利用率，通常采用过量的空气D.硫酸工业中，为了防止污染环境，通常采用尾气处理装置10.下列关于硫及其化合物的应用，错误的是（）A.硫磺可用于制造火药、火柴等B.二氧化硫可用于漂白纸张、草帽等C.硫酸可用于制造化肥、农药等D.硫化氢可用于制造沼气、天然气等二、填空题（每题2分，共20分）1.硫单质的同素异形体有______、______等。2.硫在空气中燃烧的化学方程式为______，在氧气中燃烧的化学方程式为______。3.二氧化硫的漂白原理是______，其漂白效果是______（填“暂时”或“永久”）的。4.浓硫酸的特性有______、______、______。5.硫酸根离子的检验方法是______。6.硫化氢的物理性质有______、______、______。7.硫及其化合物之间的转化关系可用化学方程式表示为：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄。请写出各步转化的化学方程式：-S→SO₂：______-SO₂→SO₃：______-SO₃→H₂SO₄：______-H₂SO₄→BaSO₄：______8.硫酸工业的生产过程中，造气阶段的化学方程式为______，接触氧化阶段的化学方程式为______，三氧化硫的吸收阶段的化学方程式为______。9.硫磺的用途有______、______等。10.二氧化硫的用途有______、______等。三、判断题（每题2分，共20分）1.硫单质是一种非金属单质，具有氧化性和还原性。（）2.二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，体现了其酸性氧化物的性质。（）3.浓硫酸具有强氧化性，能与所有金属反应。（）4.硫酸根离子的检验方法是加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子。（）5.硫化氢是一种有毒气体，能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀。（）6.硫及其化合物之间的转化关系是通过氧化还原反应实现的。（）7.硫酸工业的生产过程中，造气阶段产生的二氧化硫可以直接排放到空气中。（）8.硫磺的燃烧产物是二氧化硫，二氧化硫的排放会导致酸雨的形成。（）9.二氧化硫的漂白原理是与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。（）10.硫酸的用途广泛，可用于制造化肥、农药、炸药等。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述硫单质的物理性质和化学性质。2.简述二氧化硫的化学性质。3.简述浓硫酸的特性及其应用。4.简述硫酸根离子的检验方法及其原理。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论硫及其化合物在生产生活中的应用及其对环境的影响。2.讨论二氧化硫的漂白原理及其与其他漂白剂的区别。3.讨论浓硫酸的强氧化性及其与金属反应的规律。4.讨论硫酸工业的生产过程及其对环境的保护措施。答案：一、单项选择题1.D2.D3.B4.D5.C6.C7.B8.C9.A10.D二、填空题1.斜方硫；单斜硫2.S+O₂点燃SO₂；S+O₂点燃SO₂3.与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质；暂时4.吸水性；脱水性；强氧化性5.先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子6.无色；有臭鸡蛋气味；气体7.S+O₂点燃SO₂；2SO₂+O₂催化剂加热2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl8.4FeS₂+11O₂高温2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂催化剂加热2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄9.制造火药；火柴10.漂白纸张；草帽三、判断题1.√2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.硫单质的物理性质：通常状况下，硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。化学性质：硫单质具有氧化性和还原性，能与金属、非金属等发生反应。2.二氧化硫的化学性质：二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与氧气、氯气等发生反应。3.浓硫酸的特性：吸水性，可作干燥剂；脱水性，能使蔗糖炭化；强氧化性，常温下能与铜剧烈反应。应用：浓硫酸可用于干燥气体、制造化肥、农药等。4.硫酸根离子的检验方法：先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子。原理：盐酸酸化可以排除碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，氯化钡溶液与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。五、讨论题1.硫及其化合物在生产生活中的应用非常广泛，如硫磺可用于制造火药、火柴等，二氧化硫可用于漂白纸张、草帽等，硫酸可用于制造化肥、农药等。然而，硫及其化合物的排放也会对环境造成一定的影响，如二氧化硫的排放会导致酸雨的形成，硫酸的生产过程中会产生大量的废气、废水和废渣等。因此，在使用硫及其化合物时，需要注意环境保护，采取相应的措施减少其对环境的影响。2.二氧化硫的漂白原理是与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。与其他漂白剂相比，二氧化硫的漂白效果是暂时的，加热后无色物质会分解，有色物质会恢复原来的颜色。而其他漂白剂如氯气、臭氧等的漂白原理是氧化有色物质，使其失去颜色，这种漂白效果是永久的。3.浓硫酸具有强氧化性，能与大多数金属反应，但反应的规律与金属的活泼性有关。对于活泼金属如铁、锌等，浓硫酸在常温下会发生钝化现象，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行；在加热条件下，浓硫酸会与活泼金属反应，生成二氧化硫、硫酸盐和水。对于不活泼金属如铜、银等，浓硫酸在加热条件下会与它们反应，生成二氧化硫、硫酸盐和水。4.硫酸工业的生产过程包括造气、接触氧化和三氧化