人教版化学必修第一册基础落实：1.1.1 物质的分类

PAGE基础课时落实(一)物质的分类(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．对下列物质进行分类，全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥KClO3A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤C[纯碱(Na2CO3)、KClO3为盐，食盐水、石灰水为混合物，烧碱、液氧为纯净物且分别为碱和单质。]2．物质的分类如图所示：甲乙由图判断下列说法中不正确的是()A．图甲所示的分类方法属于树状分类法B．图乙所示的分类方法属于交叉分类法C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物D[图甲是根据物质的组成对纯净物进行分类，属于树状分类法，A项正确；图乙是从组成和性质等不同角度对氧化物进行分类，属于交叉分类法，B项正确；由图乙可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，C项正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如图乙中的CO、NO等属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，而是不成盐氧化物，D项错误。]3．Na2CO3、NaCl、NaOH、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是()A．钠的化合物 B．纯净物C．钠盐 D．无机物C[NaOH为碱不是钠盐，C错误。]4．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠C[选项A中的食盐为混合物；选项B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。]5．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中，不正确的是()A．从其阳离子看，属于钾盐B．从其阴离子看，属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素，故它属于氧化物[答案]D6．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素组成的单质有O2和O3，下列说法不正确的是()A．一种元素可能形成两种或两种以上不同的单质B．单质的种类一定多于元素的种类C．由同一种元素形成的几种单质互为同素异形体D．金刚石、石墨和足球烯(C60)在氧气中燃烧都只能生成一种物质D[由题给信息可知，一种元素至少形成一种单质，有些元素可能形成两种或两种以上不同的单质，则单质的种类一定多于元素的种类，A、B项正确；由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，C项正确；金刚石、石墨和足球烯(C60)在氧气中燃烧的产物可能是CO，也可能是CO2，还可能是CO和CO2的混合物，D项错误。]7．下列有关说法正确的是()A．氯化钠溶液均一、稳定，不是分散系B．“冰水共存物”是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方式D[溶液是分散系的一种类型，均一、稳定是溶液的特点，A项错误；冰和水都是由H2O分子构成的，是一种物质的两种状态，属于纯净物，因而不属于分散系，B项错误；分散系均是由分散剂和分散质组成的混合物，C项错误；分散质可以是固体、液体或气体，分散剂也可以是固体、液体或气体，所以按分散质或分散剂所处的状态，分散系有9种组合方式，D项正确。]8．(素养题)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是()A．荷塘上方的薄雾是水蒸气B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应C．薄雾中的微观粒子直径大约是2.5pmD．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同B[荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1～100nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。]9．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是()A．可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒B．可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应D．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体D[胶体粒子可以透过滤纸，不能通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒，A项错误；有的胶体也是澄清、透明的，B项错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，C项错误。]10．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是______________________，原因是____________________(试从分散系分类的角度进行解释说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。(2)雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应。[答案](1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾产生丁达尔效应[拓展培优练]11．(素养题)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径B[分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，A错误；该分散系属于胶体，有丁达尔效应，B正确；分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，C错误；该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，D错误。]12．下列分散系中最不稳定的是()A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B．向水中加入少量食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入少量CO2得到的无色液体A[向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铜悬浊液，浊液不稳定；向水中加入少量食盐得到的分散系是溶液，溶液稳定；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，胶体较稳定；向NaOH溶液中通入少量CO2，得到的无色液体是溶液，溶液稳定。最不稳定的是浊液，答案是A。]13．(双选)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是()选项按某一分类标准分类的物质或变化归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、H2CO3NaOHC氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3NH4HCO3BC[A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均为酸，而NaOH属于碱；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为铵盐。]14．在宏观－微观－符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用“”表示碳原子，用“○”表示氧原子，用“”表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：ABCD(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________________________________。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________________________。(3)此过程用化学反应方程式表示为__________________________________________________________________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________。(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息：________________________________________(答出一条即可)。[解析]本题用模型来模拟化学反应，不但直观，而且形象，既能考查学生的观察能力，又能考查学生分析问题和解决问题的能力。(3)一氧化氮和一氧化碳在催化剂和加热的条件下，发生化学反应生成二氧化碳和氮气。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目没有发生改变；元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。[答案](1)只有两种元素，并且均含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物(3)2NO＋2COeq\o(=,\s\up10(催化剂),\s\do10(加热))2CO2＋N215∶22(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案均可)15．(素养题)据调查结果表明，中国每年有220万青少年死于因室内污染所引发的呼吸系统疾病，其中100万是5岁以下幼儿。室内污染物主要分为甲醛、苯、氨(NH3)和氡(Rn)四种，其中甲醛在中国有毒化学品优先控制名单上高居第二位，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。根据上述信息，回答下列问题：(1)甲醛、苯两种物质的分子式分别为CH2O和C6H6。上述材料背景中提及的甲醛、苯、氨和氡四种物质中属于含碳物质的是________，属于含氢物质的是________，属于化合物的是________，属于单质的是________。(2)从甲醛的分子式中可以看出该物质中含有氧元素，那么甲醛属于氧化物吗？为什么？___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)甲醛、苯充分燃烧后的产物都是水和二氧化碳，下列关于水和二氧化碳的说法中不正确的是________。A．水和二氧化碳都是酸性氧化物B．水和二氧化碳都是纯净物C．水和二氧化碳都能与NaOH反应D．水和二氧化碳中的氧元素都是化合态[解析](1)甲醛、苯、氨和氡四种物质的分子式分别为CH2O、C6H6、NH3、Rn。由此可见只有甲醛、苯属于含碳物质，甲醛、苯和氨都是含氢物质，而且都是化合物，氡是稀有气体，属于单原子单质气体。(2)从甲醛的分子式虽然可以看出其中含有氧元素，但该物质含有三种元素(碳、氢、氧)，因此不是氧化物。(3)水和二氧化碳都属于氧化物，但只有二氧化碳是酸性氧化物，A错、B正确；水不与NaOH反应，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，C错误；水中氧原子与氢原子构成了水分子，是化合态，二氧化碳中的氧原子与碳原子构成了二氧化碳分子，也是化合态，D正确。[答案](1)甲醛、苯甲醛、苯、氨甲醛、苯、氨氡(2)甲醛不属于氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素(3)AC综合测评一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3SO4B.AlCl3Al3++Cl3C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3D.KMnO4K++Mn7++4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2NO3-、KMnO4K++MnO4-2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是()A.2H++ZnZn2++H2↑:2CH3COOH+ZnZn(CH3COO)2+H2↑B.Ba2++SO42-BaSO4↓:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2C.Ag++Cl-AgCl↓:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D.Ca2++CO32-CaCO3↓:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2答案C解析醋酸是弱酸,应选择强酸盐酸或稀硫酸,故A错误;H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3+HClAgCl↓+HNO3的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓,故C正确;Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,故D错误。5.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述不正确的是()A.AlN中氮元素显-3价B.上述反应中,Al2O3是氧化剂C.上述反应中,N2被还原D.上述反应中,碳发生氧化反应答案B解析AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,氮的化合价为-3价,故A正确;反应中氮元素化合价降低,N2是氧化剂,被还原,碳元素化合价升高,所以C是还原剂被氧化,而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化,因此既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误,C、D正确。6.初中化学的很多反应可以表示为甲+乙丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物,代表不同的物质。下列说法中,正确的是()A.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应B.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水C.若甲是CO,乙是氧化铜,则丙一定是二氧化碳D.若甲是Zn,丙是H2,则乙一定是稀硫酸答案B解析若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应不一定是复分解反应,例如对于反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O来说,虽然反应物和生成物都是两种化合物,但不是两种化合物相互交换成分,所以不属于复分解反应,A项错误;酸和碱反应一定生成盐和水,如甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠,则丁一定是水,B项正确;若甲是一氧化碳,乙是氧化铜,则丙或丁都有可能是二氧化碳,C项错误;若甲是锌,丙是氢气,则乙可能是稀盐酸或稀硫酸,D项错误。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.(北京顺义期末)下列离子方程式中,不正确的是 ()A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HC.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NO3D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2答案C解析将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+Mg2++H2O,A项正确;氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,B项正确;AgNO3易溶于水,应拆成离子,与盐酸反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,C项错误;将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+H2O+CO2↑,D9.(安徽安庆期末)在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.Ag+、NO3-、Cl- B.Na+、Fe3+C.K+、Cl-、HCO3- D.Mg2+、Cl-答案D解析溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,强酸性溶液中存在大量氢离子。Ag+、Cl-之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe3+为有色离子,不满足溶液无色的条件,B项错误;HCO3-与氢离子反应,在酸性条件下不能大量共存,C项错误;Mg2+、Cl-、SO42-之间不反应,10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+答案A解析据离子方程式X2++ZX+Z2+知,氧化性:X2+>Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2++Z知,氧化性:Z2+>Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+>X2+。12.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是()MFe2OxMFe2OyA.MFe2Ox是氧化剂B.SO2是该反应的催化剂C.x<yD.MFe2Ox是还原产物答案C解析常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,反应中硫元素化合价降低,得到电子,被还原,SO2是氧化剂,则MFe2Ox是还原剂,A错误;SO2是该反应的氧化剂,B错误;MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化,MFe2Ox是还原剂,因此在反应中铁元素化合价升高,所以x<y,C正确;MFe2Ox是还原剂,D错误。13.含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3A.只用KI淀粉试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为:IO3->Cl2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1∶4D.途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H答案D解析淀粉遇碘单质变蓝色,而食盐中加入的是KIO3,不是碘单质,KIO3与KI酸性条件下反应生成I2,只用KI淀粉试纸不能检验食盐中是否加碘,A错误;根据途径Ⅲ,I-和Cl2反应可得到IO3-,其中Cl2为氧化剂,IO3-为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可知氧化性:Cl2>IO3-,B错误;途径Ⅰ的离子方程式为2I-+Cl22Cl-+I2,生成1molI2,转移2mol电子;途径Ⅱ的离子方程式为2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+H2O+3H+,生成1molI2,转移10mol电子;转移的电子数之比为2∶10=1∶5,C错误;途径Ⅲ,Cl2和I-反应生成IO3-,Cl2转化为Cl-,离子方程式为3Cl2+I14.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合答案A解析A项中生成氯化钙和水,发生了离子反应,且溶液质量不变,符合题意;B项中HCO3-与醋酸反应产生了二氧化碳气体,发生了离子反应,但二氧化碳逸出,使溶液质量减小,不符合题意;C项中SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下:以下说法不正确的是()A.过程①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体,使悬浮物聚沉,利用了Fe(OH)3胶体的吸附性C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是:2Fe(OH)3+3ClO-2FeO42-+3Cl-+4H++HD.K2FeO4还可以用于处理废水,例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体,反应过程中,CN-做还原剂,被K2FeO4氧化答案C解析硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠,硫酸亚铁中铁元素显+2价,高铁酸钠中铁元素显+6价,铁元素化合价发生变化,则①中一定发生了氧化还原反应,A项正确;高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的固体杂质,使悬浮物聚沉,B项正确;在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子,正确的反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,C项错误;K2FeO4还可以用于处理废水,可将废水中的CN-转化为两种无毒气体,这两种无毒气体应为二氧化碳和氮气,根据转化关系,氮元素和碳元素化合价都升高,故反应过程中,CN-为还原剂二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿……铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?。

(2)写出B的化学式。

(3)上述转化过程中属于置换反应的是(填序号)。

(4)写出①反应的化学方程式:。

答案(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种)(2)CuO(3)⑤(4)2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3解析根据转化关系,铜铜绿ACu(OH)2BCu,铜被腐蚀生成铜绿,铜绿溶于盐酸生成铜盐,然后加碱生成氢氧化铜,氢氧化铜受热分解生成CuO,还原CuO得到Cu,据此分析解答。(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于化合物,也属于化合物中的盐类,含有铜元素,可以分为铜盐,含有碳酸根离子,可以分为碳酸盐,含有氢氧根离子,也可以分为碱式盐。(2)Cu(OH)2→B→Cu,是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水,氧化铜还原生成铜,因此B为氧化铜。(3)①为铜与二氧化碳、氧气和水的化合反应,②为铜绿与酸发生的复分解反应,③为铜盐与碱的复分解反应,④为氢氧化铜的分解反应,⑤中还原剂氢气还原CuO得到Cu,属于置换反应。(4)①反应为Cu与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成Cu2(OH)2CO3,反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。17.(浙江宁波期末,改编)(10分)化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。(1)今有7种物质:①液态氯化氢②乙醇③熔融的KNO3④铜线⑤NaCl晶体⑥小苏打溶液⑦氨水。其中属于电解质的是,属于非电解质的是。(填序号)

(2)漂白粉中加入盐酸,可产生氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:,生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。

(3)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示:其中Ⅰ为化合反应,Ⅳ是反应。

答案(1)①③⑤②(2)1∶1(3)置换解析(1)①液态氯化氢在水中可以发生电离,该物质是电解质;②乙醇在水中和熔融状态下均不能电离,该物质是非电解质;③熔融的KNO3可以导电,该物质是电解质;④铜线可以导电,但该物质属于单质,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑤NaCl晶体在溶液中或者熔融状态下可以电离,该物质是电解质;⑥小苏打溶液是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质;⑦氨水是混合物,故该物质既不是电解质,也不是非电解质。(2)该反应用双线桥法表示为:,根据方程式可知,每生成2个Cl2分子,转移2e-,则生成的Cl2分子数与转移电子数目之比为1∶1。(3)四大基本反应类型中,置换反应中一定有元素化合价变化,一定是氧化还原反应;化合反应、分解反应中,有的有元素化合价变化,有的没有元素化合价变化,故部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应;复分解反应没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。故若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应,Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。18.(13分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式:①;

②;

③。

答案(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2++CO32-BaCO3↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OSO42-+Ba2+解析部分粉末溶于水后产生白色沉淀,过滤后溶液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定没有CuSO4。根据步骤②可知,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;①中过滤后溶液与AgNO3溶液作用可产生白色沉淀,这种白色沉淀可能