食品中的有机化合物乙醇

食品中的有机化合物乙醇ppt2、有机化合物中常见的官能团溶剂消毒剂(75%的乙醇溶液)饮料燃料世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。CrO3Cr2(SO4)3（橙红色）（蓝绿色）交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法

第二单元食品中的有机化合物乙醇乙醇的物理性质物理性质：无色透明液体，具有特殊香味的液体，【小常识】医用酒精：75%工业酒精：95%无水酒精：99.5%看一看分子式电子式结构式C2H6OCHHHOH··········CH······H····结构简式CH3CH2OH

乙醇的结构H－C－C－O－H－H－H－－HHHHHH醇的官能团：羟基写作－OH1钠与乙醇2钠与水钠的现象声的现象实验结论浮、熔有“嘶嘶”声Na的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，放出大量热，生成氢气沉在底部无Na的密度大于乙醇。钠与乙醇缓慢反应，放出氢气。钠与水反应、钠与乙醇反应。看一看1.与活泼金属反应——置换反应CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222乙醇的化学性质思考：从化学键的角度分析为何钠与乙醇反应要比钠与水温和的多？乙醇钠水分子的氧氢键比乙醇分子中的氧氢键活泼【演示实验】铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧，插入乙醇中，多次反复，观察现象。①乙醇的燃烧现象:淡蓝色的火焰，同时放出大量热。现象：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。观察思考CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃发生了哪些化学反应?2、氧化反应2Cu+O22CuO△乙醛ΔCH3CHOH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：CH3CHOH+O2

2CH3CHO+2H2OCu观察思考反应是如何发生的?H－C－C－O－H－－－－HHHHHHH－C－C＝O－－－HHH②催化氧化△羟基和氢脱去结合成水浓H2SO41700CHCCHCH2=CH2+H2OHHHOH3、乙醇的消去反应1、碎瓷片作用？防止暴沸2、浓硫酸的作用？催化剂和脱水剂3、温度计的位置？4、为何使液体温度迅速升到170℃？在170℃主要生成乙烯和水，较长时间停留在140℃时会生成大量乙醚。反应液的液面下（测反应液的温度）分子间脱水：即取代反应CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O浓H2SO4140℃5、混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸具有脱水性，能将酒精变成碳单质。6、有何杂质气体？如何除去？由于浓硫酸具有强氧化性，所以往往混有CO2、SO2等杂质。可用碱除去。四、乙醇的工业制法：1、发酵法用含淀粉的农产品；废蜜糖；含纤维素的木屑、植物的茎杆发酵产生乙醇。相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一方法。2、乙烯水化法：CH2=CH2+H2O催化剂加热加压CH3CH2OHHH||H—C—C—O—H||HH①处断裂——与活泼金属发生取代反应①③④②①③处断裂——去氢氧化，生成C＝O双键（醛）②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）小结乙醇结构和化学性质的关系：①

②处断裂——两分子发生取代反应，生成醚一、乙醛（一）分子结构分子式结构式结构简式官能团C2H4O或CH3CHO或－CHO醛基思考：乙醛的结构简式能否写成CH3COH？×醛基的性质想一想？推测：羰基:不饱和，C=O双键之一易断裂:受C=O影响，C-H键易断裂（二）化学性质1、氧化反应⑵、被弱氧化剂氧化银氨溶液新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑴、催化氧化2CH3CHO+O2→2CH3COOH催化剂得氧氧化银氨溶液配制方法：取1mL2％的AgNO3溶液于试管中，在不断振荡试管的同时向试管中滴加2％的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3原理：AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O氢氧化二氨合银①被银氨溶液氧化活动与探究：向银氨溶液中加3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热，观察实验现象。实验现象：银镜反应：试管内壁附着一层光亮的银应用：a、检验醛基的存在；b、工业上用此原理制镜或保温瓶胆②被新制Cu(OH)2碱性悬浊液氧化Cu(OH)2碱性悬浊液配制步骤：a、试管中加2mL10％NaOH溶液；b、滴入4～6滴CuSO4溶液，振荡(氢氧化钠过量)活动与探究：将上述悬浊液振荡后，加入0.5mL乙醛溶液，将试管放在酒精灯上加热，观察实验现象。实验现象：有红色Cu2O沉淀生成应用：a、检验醛基存在；2、加成反应注意：和C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应思考:此反应中乙醛被氧化还是还原?也属于还原反应（得氢还原）交流与讨论：你能否概括出乙醇、乙醛、乙酸之间通过氧化、还原反应的相互转化关系？写出各反应的化学反应方程式.CH3CHO乙醛氧化还原(加成)CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸氧化2、小结：1、乙醛既有氧化性，又有还原性，以还原性为主CH3CHO乙醛氧化还原(加成)CH3CH2OH乙醇CH3COOH