电解原理的应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1

1.掌握电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式和总反应方程式。2.掌握电解原理的有关计算。

第二节

电解池

第2课时

电解原理的应用第四章

化学反应与电能Ag+＞Fe3+＞

Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞（Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不分顺序）导

1.如何判断电解池的阴阳极？2.阳极的放电顺序：3.阴极的放电顺序：正阳氧

负阴还

阴阳相吸①活性电极失电子②S2-＞I

-＞Br

-＞Cl

-＞OH-＞

含氧酸根离子(SO42-等)＞F-思+议

阅读课本P106-1091.电解饱和食盐水的阴阳极反应以及总反应？该工业又叫什么工业？有何用途?如何避免阴极产生的OH-和阳极产生的Cl2接触？2.什么叫电镀？所用到的原理是什么？电镀时谁为阳极、谁为阴极、谁为电解质溶液？电镀时电解质的浓度怎么变？阴阳极电极质量如何变化？3.什么叫电解精炼铜？所用到的原理是什么？电解精炼铜时谁为阳极、谁为阴极、谁为电解质溶液？电解精炼铜时电解质的浓度怎么变？阴阳极电极质量如何变化？4.什么叫电冶金？如何获得Ca/Na/Mg/Al/单质？2.原理石墨石墨1.概念习惯上把电解____________的工业生产称为氯碱工业。其工业产物有_______、______和氢气。饱和食盐水烧碱氯气阴极阳极分析该装置有何缺陷？如何改进该装置呢？展+评

氯碱工业2H2O+2e－=H2↑+2OH－2Cl--2e－=Cl2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑电解展+评

氯碱工业阳极阴极Na+阳离子交换膜电解饱和食盐水液碱湿氢气湿氯气NaOH含氯漂白剂Cl2H2HCl有机合成造纸玻璃肥皂纺织印染有机合成氯化物合成农药盐酸有机合成金属冶炼展+评

氯碱工业展+评

电镀1.概念2.构成条件是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的工艺④形成闭合回路①直流电源②阳极：与电源正极相连的

。③电镀液：含有

的溶液

阴极：与电源负极相连的

。在空气或溶液中不易起变化的金属(如铬、镍、银、黄铜等)3.电镀目的增强金属抗腐蚀能力，增加美观或表面硬度镀层金属待镀金属镀层金属阳离子课堂小练在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是(

)①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥

B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥B展+评

电解精炼铜通过火法冶炼获得的粗铜含有较多杂质，须经过电解精炼才能获得纯铜。粗铜成分：Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au等阳极阴极(粗铜)(纯铜)Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-

=Ni2+Cu-2e-=Cu2+

等Cu2++

2e-=Cu硫酸铜溶液阳极泥Au、Ag可作为提炼金、银等贵金属的原料-+阴极课堂小练粗铜中含有杂质，用下图装置精炼铜。下列有关说法正确的是（）A、a是粗铜、b是纯铜B、反应前后CuSO4电解液的浓度保持不变C、阴极电极反应为：Cu2++2e-=CuD、电解过程中，a、b两极质量的变化量一直相等C展+评

电冶金电冶金的本质：Mn++ne-=M金属冶炼：使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程。KCaNaMg

Al︱ZnFeSnPb(H)Cu︱

HgAg︱PtAu电解法热还原法热分解法富集法可将极难被还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来电解是最强有力的氧化还原手段，冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属课堂小练1.已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，回答下列问题：(1)阳极材料是_____，发生_____反应，其电极反应式包括：____________________________________。(1)阴极材料是_____，发生_____反应，其电极反应式包括：_________。(2)电解过程中，阳极失去的电子和阴极得到的电子的物质的量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，阳极减少的质量与阴极增加的质量_______。(3)电解后，溶液中存在的金属阳离子有______、_____、Ni2＋等。(4)电解后，电解槽底部含有_______等金属。粗镍Ni-2e-=Ni2＋，Fe-2e-=Fe2＋，Zn－2e－=Zn2＋不相等相等Fe2+Zn2+Cu、Pt氧化纯镍还原Ni2＋+2e-=Ni拓展延伸

多池连接的判断①有外加直流电源——都是电解池阳阴阴阳阳阴电极阴阳极交错排列通电后A极上析出Ag负