金属的性质和应用教学课件九年级化学沪教版上册

6.2金属的性质和应用生活离不开金属铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？金属的物理性质导热性你知道为何铝制品具有这么好的抗腐蚀性吗？“真金不怕火炼”，说明金具有怎样的化学性质？二、金属的化学性质2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃1.金属+氧气

→金属氧化物课堂探究1．所有的金属都可以和氧气反应吗？

2．你知道金属和氧气反应的条件吗？交流讨论：金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应（2）

状态：常温下，大多数金属都是固体，汞是液体。一、金属的物理性质2.金属的物理特性物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.58.927.867.142.7(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3410153510831064962660232(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5(小)一些金属物理性质的比较

共性：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。特性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，金呈黄色，不同金属的导电性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。金属的物理性质讨论1：铁、铝常用作锅、铲等炊具，是利用了金属的哪种物理性质。导热性1.金属与氧气的反应(1)实验探究金属与氧气的反应①

回忆并描述镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的现象。②

分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后按书中表所列内容进行实验，记录实验现象，写出反应的化学方程式。镁在空气中燃烧：常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。铁丝在氧气中燃烧：常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。注意：并非所有金属与金属化合物都能反应，只有活泼的金属单质，才能将相对不活泼的金属从它的化合物中置换出来。常见金属活动性顺序由强到弱二、常见金属的化学性质凝练构建置换规则根据金属能不能把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性强弱。设计实验证明：（1）Mg>Fe>Cu（2）Fe>Cu>Ag二、常见金属的化学性质拓展提升信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。yán

通过以上的讨论，说明物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素因素呢。还要考虑以下因素：123456价格资源美观对环境的影响废料是否易于回收使用是否便利用途2.常见金属的化学性质观察与思考1.回忆并描述镁在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象。2.分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后按下表所列的项目进行实验（已做过的实验可不重复），记录实验现象，写出反应的化学方程式。3.置换反应置换反应概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。特征：单质+化合物→新化合物+新单质。通式：A+BC→AC+B判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物3.置换反应反应类型反应特点反应特征联系化合反应多变一A+B+∙∙∙→C都属于化学基本反应类型分解反应一变多C→A+B+∙∙∙置换反应单换单A+BC→AC+B实验内容实验现象化学方程式镁条在空气中点燃铁片（或铁丝）在氧气中点燃铝片（或铝丝）在空气中加热铜片（或铜丝）在空气加热剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面由红色变成黑色表面变暗，失去金属光泽

2Cu+O2==2CuO4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4点燃2Mg+O2==2MgO点燃表5-3 实验记录随堂测试1.下列实验现象的描述错误的是（

）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C．铜在空气中加热表面变黑D．铝在氧气中加热生成氧化铝D2.铝制品比铁制品抗腐蚀能力强的原因是()A．铝的密度小于铁的密度B．铝的熔点低于铁的熔点C．铝的导电性比铁强D．铝的表面有一层致