熟练掌握化学方程式的诀窍

熟练掌握化学方程式的诀窍化学反应、化学方程式，是化学学科的本体性、基础性知识，所以常常成为考题里“赋分”的关键点。如何快速、牢固、熟练地掌握化学方程式（离子方程式）呢？第一，努力理解反应的原理。理解了其反应原理的方程式，记忆一般就比较容易（请注意！这里并没有说记忆就绝对不成问题，请继续看后文）。一切化学反应，根本上都是平衡移动的结果。所以平衡原理的应用非常重要，遗憾的是平衡移动原理要到高二才学到。在初中、高一阶段，可借助一些宏观规律如“强酸制弱酸”、“活泼金属（非金属）置换不活泼金属（非金属）”、“产生沉淀、气体、弱电解质的复分解反应”等归类记忆。而暂时把：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4这类弱酸（H2S）通过复分解反应制得了强酸（H2SO4）的反应当做“特殊情况”来对待。高一阶段学习了氧化还原反应原理后，你要努力应用这些原理去理解和推测反应产物。举例来说，造纸业用Na2S2O3去除废水中的Cl2，其反应是如何进行的呢？首先，应有一个基本判断，Cl2是氧化剂，因此反应后它应该变为Cl-；那么Na2S2O3必然是还原剂，被氧化的元素一定是S（理论上，-2价的O也具有还原性，但-2价的O性质太稳定，在水溶液里Cl2不易将其氧化），S在Na2S2O3中平均化合价+2，它被氧化后，化合价应该升高到多少呢？依据硫的常见化合价-2、0、+4、+6判断，它应该升高到+6，因为+4价的S（SO2、SO32-等）依然对Cl2具有还原性，在废水中余氯（Cl2）的量一定的情况下，没有人傻到乐意多投入除氯剂。故，这里硫元素应该氧化到+6！+6的硫在水溶液里只以SO42-的形式存在。基于以上分析，粗略写出主要反应物和主要产物，并依据得失电子守恒写出系数：4Cl2+S2O32-=8Cl-+2SO42-依据电荷守恒原则，分析溶液里的阴、阳离子种类（不要考虑Na+，目前高考要求的范围内，它在水溶液里不会参与反应），配平电荷：反应物里只有2个单位负电荷，而产物一边有12个单位负电荷，所以可在产物一边添加10H+以平衡电荷（水溶液里要想到可能有H+、OH-等离子产生，在明确原溶液呈强酸性还是强碱性的情况下，有时也可在反应物一边添加OH-或H+以平衡电荷）。4Cl2+S2O32-=8Cl-+2SO42-+10H+这H+的氢元素哪里来呢？有H2O！这就好办，反应物一边加5H2O。4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+检查一下，原子数、电荷数、得失电子数全部守恒，方程式书写完成。第二，要合理安排时间，反复书写几遍。知识的类型不同，其掌握的策略有所不同。化学方程式类知识，带有“动作技能”性特征，需要多加练习。用《学习的革命》一书里的说法，它们是运用手指头的小肌肉记忆的，而非大脑！一个方程式，若时间安排合理，大概写4-5遍就可以达到熟练掌握的程度：课堂上连续写2遍——抄一遍、接着默写一遍！这可以做到。重要的方程式，老师一般都会板书强调其重要性，老师在黑板上写大字、写得慢，于是你就有了写2遍的可能性。当天课后写一遍（默写、核对、矫正），你一定得明白，化学反应方程式才是化学学科本体性的知识，做题只是学习的手段，务必先复习巩固本体性知识，再去写别的作业。单元检测时，老师还会以考试题的形式，让你再写一遍的。对于那些比较复杂、班上多人常出现各种错误的，阶段考试（期中、期末等），试题里一定还会再出现一次。方程式需要反复书写，并非一次性写多遍，那样没有很大作用。第三，学习和复习的策略有诀窍。抄写一个方程式，动手写之前只能看一眼。常常看到有的学生这样抄写：看一眼反应物是什么，低头写下来；再抬头看反应条件是什么，低头写下来；然后抬头看产物是什么，再低头写……这样的抄写基本没有作用，只是看上去写了而已。所谓假学习是也。之所以需要看三眼，是因为你对该反应没有基本的理解。这样的东西，不记也罢！即使勉强记住了，考试中拿到分数，倒不如不拿，那分数只是一种欺骗而已。一些初中化学老师教学中使用的那“先写反应物，画单线，再写产物，配平，补画线成等号，添加反应条件”的程序，对于学生熟练掌握方程式没有积极作用。在第一次学习方程式过后，每一次写方程式，都要坚持​先行默写，再核对正确答案。而非先看一眼，再去默写。默写，意味着你在调动大脑里思考的