安徽省六安市2025-2026学年高二化学上学期期末试题(一)【含答案】

时间：75分钟满分：100分相对原子质量：N14O16Na23一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是（）A．钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐2．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是（）A．用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸B．春节期间燃放的烟花：电子由基态向激发态跃迁产生的现象C．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有氧化性D．用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有酸性3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（）A．用电子式表示的形成过程：B．分子的VSEPR模型为C．用电子云轮廓图表示键的形成：D．基态Br原子的简化电子排布式：【Ar】4s24p54．代表代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温时，的溶液中数目之和为B．常温时，1L0.1mol/L溶液中含有的数是C．常温时，，则饱和溶液中数目为D．用惰性电极电解饱和食盐水，制取11.2L(标准状况)时，转移的电子数为5．下列化学或离子方程式不正确的是（）A．用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClB．检验Fe2+：C．H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)∆D．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑6．北京大学某研究团队合成了一系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图：下列叙述错误的是（）A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移C．充电时，石墨电极接外电源正极D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能7．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：

。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是（）A．∆H=+32KJ/molB．上述正反应在任意温度下均能自发进行C．其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能8．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是（）A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性9．某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是（）A．第一电离能：B．阴离子中X不满足8电子稳定结构C．基态原子的未成对电子数：D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应10．温度为T时，向恒容密闭容器中充入，发生反应：

。内保持容器温度不变，时改变一种条件，整个过程中、、的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（）A．的平均速率B．时改变的条件是分离出一定量的C．温度为T，起始时向该容器中充入、和，反应达到平衡前，v(正)>v(逆)D．起始时向该容器中充入和，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于11．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（）选项实验操作实验现象或结论A用计测定溶液、溶液的溶液值更大，说明的酸性更弱B分别向体积为浓度为1mol/L和2mol/L的H2SO4溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的H2所需的时间一定范围内，反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快C向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好D等体积、的两种酸和分别与足量的反应，比较产生氢气的体积酸放出的氢气多，酸性HA比HB强12．下列说法正确的是（）A．常温下等物质的量浓度的四种溶液：①NH3·H2O、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④NH4Cl，c()的关系为②>④>③>①B．向1L1mol·L-1的KOH热溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K+)+c(H+)=5c()+2c()+c(HClO)+c(OH-)C．室温时，MOH(s)M+(aq)+OH-(aq)Ksp=a，c(M+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)13．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是（）A．图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成B．图甲所示热化学方程式为C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D．图乙中总反应为14．取两份10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L-1的盐酸，另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是（）A．滴入盐酸过程中，当溶液呈中性时，B．a→b→c过程中：逐渐增大C．a→d→e过程中：D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x>y二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．亚硝酸钠()是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题：Ⅰ．某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠(略去部分夹持仪器及尾气处理装置)。（1）实验中，硬质玻璃管处发生制备亚硝酸钠的化学方程式为：。（2）为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入，目的是；该装置存在缺陷，改进措施为。Ⅱ．当完全反应后，C中的固体除外，还可能有。测定纯度的步骤如下：①配制0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液，并进行酸化；②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性标准液进行滴定，实验所得数据如下：滴定次数1234消耗溶液体积/mL20.1021.2020.0019.90（3）该滴定实验过程中，0.1000mol·L-1酸性标准溶液应该装在如图所示的滴定管(填“A”或“B”)中。（4）怎样判断步骤②的滴定终点？。（5）第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有___________(填标号)。A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁B．取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数D．将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线（6）混合固体中的质量分数为(计算结果保留一位小数)。16．钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：回答下列问题：（1）NH4F的电子式为。（2）“300℃氟化”的化学方程式为，的实际用量需比理论用量略多，目的是。（3）无水不能由直接加热制得，原因是。（4）结合流程图分析，沸点：CaSc(填“>”“<”或“=”)。（5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(ScF3)=4.0×10-18。某混合溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，c(Sc3+)=1.0×10-6mol/L，向该溶液中缓慢滴加NaF溶液。①先析出的沉淀是(填化学式)。②当溶液中时，c(Ca2+)：c(Sc3+)=。17．I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。（1）以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。已知：i．△H=akJ·mol-1ii．△H=bkJ·mol-1则反应的△H=kJ·mol-1。（2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：

△H<0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生反应，保持恒温恒容条件。①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是(填标号)。A． B．混合气体密度不再改变C．O2的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。A．充入氦气

B．升高温度

C．充入1molO3

D．充入2molNO2和1molO3③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则NO2的转化率为，平衡常数Kp=(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ、用还原可以在一定条件下合成甲醇，方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

（3）甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是___________________________。（4）P点甲醇产率高于T点的原因是________________________________。18．短周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成(NH4)3B3O6和H2，的结构如图所示；镁存在多种矿物，如、等，在电子束照射下，使又完全分解为纳米晶，进而实现陶瓷材料的连接，P元素作为磷肥的核心成分，能促进植物根系发育，增强抗逆性，常见的磷肥有过磷酸钙、钙镁磷肥等。（1）有以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号)。A．

B．C．

D．（2）BeO溶于NaOH溶液的离子方程式为。（3）氨硼烷水解释氢：一种镍磷化合物催化氨硼烷水解释氢的可能机理如下图所示。已知：N、H、B电负性数值分别为3.0、2.1、2.0①NH3BH3中与硼原子相连的氢带部分电荷（填“正”或“负”），中B原子采用杂化。②若用重水(D2O)代替H2O作反应物、通过检测到步骤②生成HD分子，则可推测步骤②所断键为(填“a”“b”或“c”)。（4）镁的矿物有、等。下列说法正确的是___________。A．半径： B．电负性：O>SC．热稳定性： D．碱性：（5）下列有关磷的化合物。①PH3的空间构型为。②的沸点()高于的沸点()的主要原因是。③次磷酸()结构式为，次磷酸与足量溶液反应的化学方程式为____________________。六安一中2025年秋学期高二年级期末考试化学参考答案题号1234567答案CBBDDBB题号891011121314答案BABBDCD2．B【详解】A．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与碳酸钠反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，A正确；B．电子由基态向激发态跃迁，B错误；C．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为-1价，易得到电子变成-2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，C正确；D．草酸与氧化铁反应并还原三价铁离子，说明草酸具有还原性和酸性，D正确；3．B【详解】A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误；B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确；C．此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误；D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误；6．B【详解】A．据分析，放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+，A不符合题意；B．放电时阳离子向正极移动，则Li+从In电极向石墨电极迁移，B符合题意；C．充电时，石墨电极为阳极、则接外电源正极，C不符合题意；D．已知：新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。则新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能，D不符合题意；8.【答案】B【解析】X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H。A项，X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；B项，Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；C项，Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；D项，Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；故选B。9．【答案】A【详解】A．N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C＜N，A正确；B．B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误；C．结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p1)、N(1s22s22p3)、F(1s22s22p5)，有未成对电子数分别为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z，C错误；D．HF为弱酸，可与SiO2反应，D错误；10.【答案】B【详解】A．由图可知，0～4min的平均速率，故A项不符合题意；B．由图可知，时改变的条件能使PCl3(g)、Cl2(g)的物质的量增大，PCl5(g)的物质的量减少，平衡正向移动，该反应是吸热反应，故可升温或减小压强，使平衡右移；若分离出一定量的，反应物浓度减少，平衡逆移，不符合图像，B选项错误，故B项符合题意；C．温度为T时，根据4min后的平衡状态，可算出此温度下的平衡常数=，温度为T，起始时向该容器中充入、和，此时的浓度熵Qc=，比K值小，反应正向进行，v(正)>v(逆)，故C项不符合题意；D．反应热与反应的量有关。由题意知，温度为T时，向恒容密闭容器中充入，转化率为80%；若起始时向该容器中充入和，相当于充入，恒温恒容条件下等效平衡，不考虑平衡移动，则热量为，相比题给条件下，相当于恒容条件下，增大压强，转化率大于80%，则起始时向该容器中充入和，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于，故D项不符合题意；故答案选B。11.【答案】B【详解】A．NaClO溶液和CH3COONa溶液浓度未知，无法根据pH的大小判断HClO与CH3COOH的酸性，故A错误；B．分别向体积为20mL浓度为1和5的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间，浓度越大，反应速率越快，故B正确C．向盛有溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，不能排除和对于实验的影响，变量不唯一，无法判断产生实验现象的原因，故C错误；D．等体积、的酸，HA放出的更多，说明HA的浓度更大（部分电离），即HA的酸性更弱（弱酸电离程度小，浓度大），因此酸性HB>HA，结论错误，故D错误；12.【答案】D【详解】A．对于等物质的量浓度的溶液，①氨水为弱电解质，c()最小；②NH4HSO4中H+抑制水解，c()较高；③1个(NH4)2CO3中含两个，因此初始c()为其他等浓度铵盐溶液初始c()的两倍，虽然促进水解，但其c()仍最大；④NH4Cl正常水解。故常温下等浓度的四种溶液c()关系应为③＞②＞④＞①，A错误；B．反应后的溶液中存在电荷守恒，即：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO)+c(OH-)，以及反应中得失电子守恒：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)+5c(ClO)，两式联立，可得：c(K+)+c(H+)=6c()+2c()+c(HClO)+c(OH-)。B错误；C．由Ksp=c(M+)×c(OH-)=a及c(M+)=b，可得c(OH-)=，pH=-lg=14+lg。C错误；D．混合后形成等浓度CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。根据物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两式联立可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)。D正确；13．C【详解】A．图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，A正确；B．