《硫酸与硫酸根离子的检验》化学授课课件教案

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第2课时硫酸与硫酸根离子的检验学习目标素养目标学法指导1．结合初中知识及实验探究，认识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别实验探究与创新意识1．比较法学习浓硫酸的吸水性和脱水性2．从硫元素的＋6价认识浓硫酸的强氧化性，并通过浓硫酸与铜反应的实验探究，加深对浓硫酸强氧化性的认识3．通过比较浓硫酸与稀硫酸的性质，认识二者体现氧化性的原因所在2．通过浓硫酸与铜反应的实验探究，掌握浓硫酸的强氧化性实验探究与创新意识3．联系生产、生活实际，认识常见硫酸盐的成分、性质和应用科学态度与社会责任课前·新知导学硫酸的用途和制备1．用途：重要的化工原料，可用于生产_______、________、炸药、染料和盐类等。2．工业上制备硫酸的原料(1)硫黄或其他含硫矿物(如__________)。(2)从冶炼金属时产生的废气中回收的____________。化肥农药

黄铁矿二氧化硫

3．工业制硫酸的原理示意图【答案】SO2

SO3【答案】红Zn2+＋H2↑

Cu2+2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的______，故常用作________。(2)脱水性：浓硫酸能将_______、纸张、棉布和木材等有机物中的______和______按______________脱去。水分干燥剂蔗糖氢氧水的组成比实验操作

实验现象①蔗糖先变黄，再逐渐变黑②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论①浓硫酸具有__________，能将蔗糖炭化②浓硫酸具有___________，能将炭氧化成CO2，自身被还原为SO2脱水性强氧化性(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。①与金属的反应。教材实验【5－3】浓硫酸与铜反应：实验操作实验现象a试管中铜丝表面______________；b试管中的品红溶液逐渐变为________；c试管中的石蕊溶液逐渐变为________；将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为________化学方程式__________________________________________有气泡逸出无色红色蓝色②与非金属的反应。在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：____________________________________________。(1)在实验中将铜丝下端卷成螺旋状的目的是什么？【答案】增大铜丝与浓硫酸的接触面积，以加快反应速率。(2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？【答案】稀硫酸与(活泼)金属反应时可生成氢气，而浓硫酸与金属反应时往往得不到氢气，而是生成二氧化硫气体。微思考判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

(

)(2)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性 (

)(3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2 (

)(4)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体 (

)(5)铜不能置换出稀硫酸中的氢，但在加热条件下可置换出浓硫酸中的氢 (

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×硫酸盐1．硫酸钙(1)性质。(2)用途。①制作模型和医疗用的__________。②工业上，可用来调节水泥的__________。CaSO4·2H2O

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大部分水糊状物

凝固

2CaSO4·H2O

石膏绷带硬化速率2．硫酸钡(1)存在：以重晶石(BaSO4)的形式存在。(2)性质：白色固体，不溶于__________，且不容易被______射线透过。(3)用途：在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“______”。水和酸X

钡餐

3．硫酸铜(1)性质。______色粉末，结合水后会变成______色晶体，化学方程式为_____________________________，CuSO4·5H2O俗称________。(2)用途。①硫酸铜可用来检验_____________________________。②胆矾可与__________混合制成一种常用农药——__________。白蓝CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O

胆矾

酒精中是否含有少量水石灰乳波尔多液

已知Ba2+有毒，那么不溶于水的碳酸钡能否代替硫酸钡用作“钡餐”？【答案】不能。因BaCO3可溶于胃酸(盐酸)中，生成可溶于水的Ba2+，使人中毒。微思考

下列说法正确的是 (

)A．无水硫酸铜为蓝色固体，遇水变为白色B．BaCO3和BaSO4都不溶于水，都可用作“钡餐”C．熟石膏化学式为CaSO4·2H2O，可制成模型D．波尔多液可由胆矾与石灰乳混合制成【答案】D课堂·重难探究重难点浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性[重难理解]1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别2．浓硫酸的强氧化性(1)本质。浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)反应规律。①常温下与活泼金属反应(铁、铝钝化)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 (

)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol【答案】A[典例精练]【规律方法】浓硫酸的氧化性类型题一是理解题意，明确题目要求。如例题中求“被还原的H2SO4的物质的量”。二是硫酸的浓度对反应的影响。类似问题还有MnO2与浓盐酸在加热条件下产生氯气，而稀盐酸不与MnO2反应。因此，一切因浓度不同而产生不同产物(或不发生反应)的反应都会遇到上述问题，计算时要考虑反应的实际情况。将下列硫酸的性质填到相应的括号内(填字母)。A．酸性 B．吸水性C．脱水性 D．强氧化性(1)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑 (

)(2)浓H2SO4干燥SO2气体 (

)(3)锌粒放入稀H2SO4中有气体放出 (

)(4)盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 (

)(5)把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出 (

)【答案】(1)C

(2)B

(3)A

(4)B

(5)D

下列有关浓硫酸的说法中正确的是 (

)A．浓硫酸常用作干燥剂，它是利用了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸具有极强的氧化性，故把铁片放入浓硫酸中会生成Fe2(SO4)3C．浓硫酸是酸，故在和金属反应时，符合酸与金属反应的通式：酸＋金属→盐＋H2↑D．浓硫酸稀释会放出大量的热，故正确的稀释方法是把浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌【答案】D[典例精练]【解析】错选A的原因在于对浓硫酸的吸水性和脱水性理解不到位。吸水是一个物理过程，相当于干燥某物质，而脱水是一个化学过程，是把物质中的氢和氧以2∶1(即水分子)的形式脱出。错选B的原因在于对所学基础知识掌握不到位，对知识不能灵活使用导致片面地分析问题。浓硫酸是酸，且具有强氧化性，但它又有其自身的特性。如常温时使铁、铝钝化，故不能使铁与浓硫酸进一步反应而生成Fe2(SO4)3。错选C的原因是对浓硫酸的特性掌握不熟练。浓硫酸因其具有强氧化性，反应中＋6价的S原子得电子。故其与金属的反应与常见的酸和金属的反应不同，浓硫酸在和金属反应时，除了生成盐外，还会生成SO2气体和水。

(2021·广东佛山高明月考)下列有关硫酸的说法中正确的是 (

)A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同【答案】C【解析】浓硫酸在常温下能与铁、铝发生反应，在金属表面生成致密氧化膜而阻止内部金属与浓硫酸进一步反应，A错误；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误；浓硫酸主要以H2SO4分子存在，稀硫酸中以H＋和SO存在，二者性质不同，C正确，D错误。[课堂小结]小练·素养达成1．(2021·广东肇庆月考)浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 (

)A．蓝色硫酸铜晶体 B．木材炭化C．红热木炭 D．氧化铝【答案】C2．(2022·江苏徐州月考)SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4。SO3继续与水反应转化为H2SO4，下列有关硫酸的说法正确的是 (

)A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．常温下，可用浓硫酸与Cu反应制备SO2D．将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1molH2O【答案】D【答案】B【解析】CaSO4·2H2O、CuSO4·5H2O都属于纯净物，A错误；碳酸钡可溶于盐酸，不可用作“钡餐”，C错误；胆矾失去结晶水的过程属于化学变化，D错误。4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中不正确的是 (

)A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性B．浓硫酸有氧化性没有酸性C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别浓硫酸和稀硫酸D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应【答案】B【解析】硫酸铜晶体遇浓硫酸变白，体现浓硫酸的吸水性，A正确；加热条件下，浓硫酸与铜反应既体现浓硫酸的氧化性，又体现其酸性，B错误；浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化，C正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，在常温下与浓硫酸和稀硫酸都不反应，D正确。5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验操作不合理的是 (

)A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】因为试管①中含有大量浓硫酸，所以应该冷却后把①中溶液慢慢倒入盛有水的烧杯中，D错误。6．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是__________(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体是________(