福建省连城县2025-2026学年高一化学下学期3月月考试题

福建连城县2025-2026学年高一下学期月考1

化学试题

一、单选题

1．太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。关于13C17O与12C16O的叙述正确的是

A．互为同素异形体B．互为同位素

C．具有相同的性质D．具有相同的电子数

2．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是

A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素

B．元素周期表包括16个纵列，每个纵列对应一个族

C．元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族

D．原子最外层有2个电子的元素为IIA族

3．下列化学用语的表述，正确的是

A．H–离子结构示意图：

B．CCl4的电子式：

C．电子式表示化合物CaF2的形成过程：

35373735

D．17Cl与17Cl得电子能力：17Cl>17Cl

4．下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是

A．Cl的相对原子质量大于P

B．与H2反应的难易程度：Cl2为点燃或光照条件，P单质为加热条件

C．常温下，Cl2为气体，沸点低于P单质(固体)

D．盐酸(HCl)的酸性强于磷酸(H3PO4)

5．元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下列说法正确的是

A．同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数差一定为1

B．非金属元素最高正价等于其最外层电子数，非金属元素在化学反应中都显负价

C．在金属和非金属交界处可以寻找催化剂材料

D．由锗(32Ge)在周期表的位置，可推知其常见价态有+2、+4

6．“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富

集到有机相，再进行分离。分离时可用的玻璃装置是(夹持装置略)

A．B．C．D．

7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

8．现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数

金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-的电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所

示，下列推断正确的是

A．Y、Z组成的化合物与H2O反应的产物只有一种

B．简单氢化物的热稳定性：Y<X

C．T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R

D．Y分别与T、X组成的二元化合物对应的水化物一定是强酸

9．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是

A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-

B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y

C．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)

D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y

10．浩瀚海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁。海水中溴以Br–存在，吹出法是工业上

常用的一种海水提溴技术，提取流程如下。下列有关说法不正确的是

A．流程中Cl2作用是氧化剂

B．流程中热空气吹出，用SO2水溶液吸收，目的是富集溴

C．若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采用加热方式是酒精灯加热

高温

D．制得的镁可用于冶炼金属钛(Ti)：熔融TiCl4中加入镁粉，TiCl4+2MgTi+2MgCl2

11．下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是

A．将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱

B．依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱

高温

C．依据制取钾的反应Na+KClNaCl+K(g)，不能说明钠的金属性比钾强

D．如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

12．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

①M的单质能从N的化合物溶液中置换出N的单质

②M原子比N原子容易得到电子

③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多

④其氢化物水溶液的酸性：HmM>HnN

⑤M的单质熔点高于N单质的熔点

⑥M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多

A．①③④⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

13．下列实验不能达到预期目的的是

实验目的实验操作

A比较氯、硫的非金属性强弱Cl2、S单质分别与Fe反应，检验产物

B比较镁、铝的金属性强弱MgCl2、AlCl3溶液中分别通入足量NH3，观察现象

C比较碳、氮的非金属性强弱Na2CO3溶液中加入稀HNO3，观察现象

D比较铁、铜的金属性强弱将大小相同Fe、Cu片分别加入2.0molL1硫酸中

A．AB．BC．CD．D

14．化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解。已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序

数和为22。X、Y、Z为同一周期相邻元素，W原子核内无中子。可利用如图装置检验该化合物分解出的相同

元素组成的不同产物。下列说法不正确的是

n-

已知：X2Z4是一种弱酸根离子。

A．(YW4)2X2Z4·W2Z既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液反应

B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液

C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验

D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质

二、解答题

15．现有部分元素的原子结构特点如表：

XL层电子数是K层电子数的3倍

Y核外电子层数等于原子序数

ZL层电子数是K层和M层电子数之和

W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

(1)画出W原子的结构示意图：_______。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关

系的化学方程式：_______。

(3)元素X和元素Y以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电

子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写

出该反应的化学方程式：_______。

(4)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法

不正确的是_______。

a.x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸

b．根据g、h的单质与Fe反应的结果情况，可以判断h的非金属性强于g

c．e、f、g的最高价氧化物的水化物，能相互反应

d.x分别与d、h、e均能形成有漂白性的物质

三、填空题

16．回答下列问题。

(1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_______(填字母)。

a．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

b．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

c．Cl2+H2O=HCl+HClO

d．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

(2)下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥Na2O、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只

含有共价键的物质是_______(填序号，下同)；只含有离子键的物质是_______；既含有离子键，又含有共

价键的物质是_______；不存在化学键的物质是_______。

(3)写出Na2O2的电子式_______。

(4)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是_______。

选项XY

ACl2SO2

BNH3SO2

CCO2NO2

DSO2H2O2

四、解答题

活性炭

17．氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为Cl2+SCl2+SO22SOCl2，

约50C

实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。

已知：

分子式色态熔点/℃沸点/℃主要化学性质

暗红色或淡红溶于水并剧烈

SCl2-7860(分解)

色液体反应

无色或黄色液

SOCl2-10578.8遇水水解

体

(1)仪器w的名称为_______。

(2)实验室用Na2SO3固体与较浓硫酸(70%)反应制取SO2，反应化学方程式为_______。装置A的干燥管中盛放

的固体物质可以是_______(填名称)，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______，若用KClO3代替漂白粉，反应生成Cl2体积为67.2L(标况

下)时转移电子数_______(NA为阿伏加德罗常数)

(4)装置B中的试剂是_______。

(5)SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为_______。

(6)S、Cl为元素周期表第三周期非金属元素，根据原子结构推测，非金属性S_______Cl(“>”、“＜”或

“=”)；依据化学性质，写一个能体现其非金属性强弱的化学方程式_______。

18．如图是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一种元素。请回答问题：

(1)⑩元素的原子结构示意图为_______。

(2)①元素的单质在空气中燃烧，生成物的化学式为_______。

(3)上述所列元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)④、⑧元素的氢化物的水溶液的酸性较强的是_______(化学式)。⑧、⑨形成的(简单)离子，半径较小

的是_______(填微粒符号)

(5)③元素的简单气态氢化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)下列有关说法，能说明②、⑦元素非金属性强弱的有_______。

A．热稳定性：SiH4＜CH4

高温

B．工业制粗硅：2C+SiO2Si+2CO

C．将CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)，有白色胶状沉淀产生

高温

D．工业生产玻璃：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

E.石墨(碳的一种单质)与晶体硅均