2026年高考化学二轮复习（全国）重难12 微型化学工艺流程分析（重难专练）（原卷版）

重难12微型化学工艺流程分析

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微型化工流程的解题攻略

1.解微型常用分析方法——四线分析法

2.规律:主线产品,分支副产品,回头为循环。

3.读流程图

（1）箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。

（2）四线：试剂线、操作线、杂质线、产品线。

①试剂线：分清各步加人试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物间的转化等。

②操作线：分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。

③杂质线：分清各步去除杂质的种类,杂质的去除顺序、方法及条件等。

④产品线：工艺流程主线,关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法,实质是

目标元素及其化合物的转化。

4.解题要点

（1）审题要点。

①了解生产目的、原料及产品；

②了解题目提供的信息；

③分析各步的反应条件、原理及物质成分；

④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。

（2）答题切入点。

①原料及产品的分离、提纯；

②生产目的及反应原理；

③生产要求及反应条件；

④有关产率、产量及组成的计算；

⑤绿色化学。

（建议用时：20分钟）

1．（2026·重庆市高三上学期11月调研）实验室制备FeCO3的流程如下。下列有关说法错误的是

A．M可用作补血剂B．镁条可在气体W中燃烧

C．滤液中的主要成分是NH4HSO4D．无水乙醇洗涤有利于FeCO3快速干燥

2．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、

锰的部分工艺流程如下：

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的Ksp；

金属化合物CdSCdCO3MnSMnCO3

27121311

Ksp8.0101.0102.5102.310

下列说法错误的是

A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率

B．试剂X可以是Na2S溶液

C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换

2

D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为MnHCO3MnCO3H

3．（2026·浙江省ZDB联盟高三上学期一模）下图是合成化工原料叠氮酸钠NaN3的流程示意图。下列说

法不．正．确．的是

A．制备水合肼时，应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中

B．N3的空间构型与H2S相同

C．叠氮环合成塔中发生的反应为：N2H4H2OCH3ONONaOHNaN3CH3OH3H2O

D．操作x分离出的某种物质可循环使用

4．（2025·广东部分学校·联考）实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH4Cl，流程如图所示，下列

说法不正确的是

A．步骤1需要使用玻璃棒

B．步骤2要先通入CO2后通入NH3

C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用

D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

、

5．（2025·黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2Co3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素，

20.4

流程如图。已知“沉钴”温度下KspCoS10，下列说法错误的是

A．硫酸用作催化剂和浸取剂

B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C．“浸出”时，3种金属元素均被还原

D．“沉钴”后上层清液中cCo2cS21020.4

6．（2025·北京市东城区·一模）利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。

下列说法不．正．确．的是

A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH7，可提高Cl2的利用率

B．“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl22BrBr22Cl

C．“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2

D．“吸收”后溶液pH减小

1

7．（2024·贵州卷）贵州重晶石矿(主要成分BaSO)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精

43

开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡BaTiO3工艺。部分流程如下：

下列说法正确的是

A．“气体”主要成分是H2S，“溶液1”的主要溶质是Na2S

B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．“合成反应”中生成BaTiO3的反应是氧化还原反应

D．“洗涤”时可用稀H2SO4去除残留的碱，以提高纯度

8．（2025·湖南名校联合体·联考）Na2FeO4是一种绿色净水剂、消毒剂。以FeSO4废料(含少量CuSO4))为

原料制备Na2FeO4的流程如下：

下列叙述正确的是

A．“溶解”中玻璃棒的作用是“引流”

B．“氧化1”中H2O2主要表现不稳定性

C．“滤液”呈无色，用KSCN可检验其中的Fe3+

D．由“氧化2”可知该条件下氧化性：Cl2>Na2FeO4

．（东北师大附中一模）利用废铝箔（主要成分为，含少量Mg、Fe等）制明矾KAlSO12HO

92025··Al422

的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本

B．②中发生的反应有：Al(OH)3NaOHNaAl(OH)4

3

C．③中稀H2SO4酸化的目的是将Al(OH)3转化成Al

．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度

DAl2SO43K2SO4

10．（2025·湖南岳阳·一模）实验室模拟利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)制备

碳酸钴的工艺流程如图：

已知：CoCO3,Co(OH)2难溶于水。

下列有关描述错误的是

A．“碱浸”发生反应的为：2Al2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2

B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．“酸溶”反应中H2O2可以换成O2

D．“沉钴”时若Na2CO3浓度太大，可能导致产品不纯

．（山东省实验中学一模）二草酸合铜酸钾晶体，微溶于冷水，可溶于

112025··(Ⅱ)K2CuC2O422H2O

热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。用氧化铜和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体

的流程如下，下列说法正确的是

A．将H2C2O4晶体加入去离子水中，为加快溶解速率，可将溶液煮沸

-2+2-

B．KHC2O4与氧化铜反应的离子方程式为：CuO+2HC2O4Cu+2C2O4+H2O

C．50℃时，加热至反应充分后的操作是趁热过滤

D．由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤后干燥

12．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。

下列说法不．正．确．的是

A．向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2，有利于生成HCO3

B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出

2

C．母液1吸氨后，发生HCO3NH3H2ONH4CO3H2O

D．“冷析”过程析出NH4Cl，有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解

（建议用时：20分钟）

1．（2026·吉林省东北师范大学附属中学一模）叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为

原料制备NaN3的流程如图。已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是

A．反应③中浓硫酸体现出脱水性

B．反应④在高浓度NaClO溶液中滴加少量氨水可制备水合肼

C．反应②中，消耗3molN2H4·H2O时，反应中转移10mol电子

D．N3的形状为V形

、、、

2．（2025·山东卷）钢渣中富含CaOSiO2FeOFe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的

元素，流程如下。已知：能溶于水；9，7。

Ca,Si,FeFe2C2O43KspCaC2O42.310KspFeC2O43.210

下列说法错误的是

A．试剂X可选用Fe粉

B．试剂Y可选用盐酸

C．“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中

D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少

3．从电解精炼铜的阳极泥(主要含Au、Ag、Cu2Se和Cu2Te)中综合回收利用的某种工艺流程如图：

已知：ⅰ．Se单质难溶于水；TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

42--

ⅱ．焙砂中碲以TeO2形式存在，溶液中主要以Te、TeO3、HTeO3等形式存在。

ⅲ．粗铜中主要杂质有Zn、Fe、Ag、Au。

下列说法错误的是

A．电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极连接

B．电解精炼粗铜时，阳极溶解铜的质量等于阴极析出铜的质量

C．操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

2---

D．工业上也可以通过电解溶液①获得单质碲，则阴极的电极反应式为TeO3+3H2O+4e=Te+6OH

4．（2025·北京市房山区·一模）回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。

下列说法不．正．确．的是

A．①中NaClO作氧化剂

B．②中加入氨水的作用是调节溶液pH

C．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+

H2O

D．操作a和操作b均为过滤

5．（2025·湖南湘潭·一模）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实

验的影响可忽略)。下列说法错误的是

A．用HNO3代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体

B．氨气可循环使用

C．“溶解”发生的反应为AgCl2NHHOAgNHCl2HO

32322

D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5

6．（2025·四川达州·一模）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，在空气

中易被氧化。工业以废铜泥含、、、及少量金属为原料制备的流程如图：

(CuSCu2SCu2OH2CO3Fe)CuCl

下列说法正确的是

A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物

B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率

C．“除杂”第②步所加NaOH溶液须过量

D．上述流程中可循环使用的物质有H2SO4和NaCl

、

7．以硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3FeO)为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示为

已知Fe2开始形成氢氧化亚铁沉淀的pH值为6.5，下列说法错误的是

A．烧渣酸浸后溶液中的主要金属阳离子为Fe3、Fe2

3

B．若还原时，酸性条件下FeS2中的硫元素被Fe氧化为6价，则理论上每消耗1molFeS2转移11mol电子。

C．沉铁时将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，控制pH值为6.4时，会生成FeCO3沉

淀

D．为加快过滤速率，得到固体含水量更低，可采用抽滤装置。

8．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含Li、Fe2、Cu2、Al3)的部分流程如下：

下列说法正确的是

A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe3Cu23Cu2Fe3

．碱浸过程中固体加入量越多，沉淀越完全

B“”NaOHAlOH3

C．“氧化”过程中铁元素化合价降低

D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质

9．（2025·山东聊城·一模）晶体磷酸二氢钾KH2PO4是一种非线性光学材料，实验室模拟工业工序设计的

流程如图所示。

已知：HCl易溶于乙醇和醚等有机溶剂，下列说法不正确的是

A．有机萃取剂不可选用乙醇

B．KH2PO4既可与盐酸也可与NaOH溶液反应

C．操作I、操作II是相同的操作方法

D．一系列操作III主要包括蒸发结晶、干燥

（建议用时：15分钟）

、

1．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含Fe3O4Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：

2

盐浸过程转化为，并有少量2和3浸出。下列说法错误的是

“”ZnOZnNH34FeFe

A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3

B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3

2

．沉锌过程发生反应2

C“”ZnNH344H2OSZnS4NH3H2O

．应合理控制用量，以便滤液循环使用

DNH42S

2．工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。

215

已知：①Co26NHHOCoNH6HO5；②KNi(OH)1.010，完全沉淀时

32362K10sp2

2515

cNi10molL；③KbNH3H2O10。下列说法正确的是

．滤渣是，滤渣是

A1Cu2FeOH3

33

B．氧化性：H2O2CoFe

2

cCoNH

3136

13

C．若沉镍完全后滤液中cNH410molL，则10

cCo2

D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1

3．（2025·辽宁沈阳·二模）以废旧锂钴电池正极材料(