2026年高考化学二轮复习（全国）清单01 热化学方程式的书写与盖斯定律的应用（原卷版）

清单01热化学方程式的书写与盖斯定律的应用

内容导览|知识·方法·能力清单

第一部分命题解码洞察命题意图，明确攻坚方向

第二部分方法建模构建思维框架，提炼通用解法

流程建模技法清单

技法01化学反应与焓变

技法02盖斯定律的应用

第三部分思维引路示范思考过程，贯通方法应用

母题精讲思维解析变式应用

类型01焓变的计算

类型02盖斯定律的应用

第四部分分级实战分级强化训练，实现能力跃迁

热化学方程式的书写和盖斯定律的应用是高考必考考点。该类试题主要以生产、生活、科技和能源

等社会热点问题为背景，将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查，较好地考查了

学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项，理

解盖斯定律的含义，还要合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。

流程建模

第一步：选唯一作①如果是信息类题目，先根据信息写出热化学方程式。

参照物②对比已知热化学方程式和目标热化学方程式，若目标热化学方程式中的某

物质只与已知一个已知热化学方程式中共有，则选择该物质作为参照物，依

次参照物在目标热化学方程式中的位置及计量数确定已知热化学方程式的计

量数、ΔH的必变量。

③若目标热化学方程式中某种物质在多个已知热化学方程式中出现，则在计

算确定ΔH时，该物质暂时不作为参照物。

第二步：调整系数①调整计量数：将参照物在已知热化学方程式中的计量数调整为与目标热化

学方程式相同，将该已知热化学方程式中的ΔH乘以“+n”倍

②同边相加，异边相减：已知热化学方程式的某个或几个物质与目标热化学

方程式中的共有物质在同一边（同为反应物或生成物），直接相加，反之相

减。

第三步：整合关系将ΔH代入，求出目标热方程式的ΔH。

技法清单

技法01化学反应与焓变

1．从两种角度理解化学反应热

微观宏观

a表示反应物的活化能；

a表示断裂旧化学键吸收的能量；

图像分析b表示活化分子形成生成物释放的能

b表示生成新化学键放出的能量；

量；

c表示反应热

c表示反应热

ΔH的计算ΔH＝H(生成物)－H(反应物)ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)

2．热化学方程式的书写

(1)书写热化学方程式的“五环节”

①写方程式：写出配平的化学方程式。

②标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。

③定条件：确定反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）。

④标ΔH：在方程式后写出ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”。

⑤标数值：根据化学计量数写出ΔH的值。

(2)热化学方程式书写易出现的错误

①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。

②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。

③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。

④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。

⑤对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1mol可燃物或生成1molH2O(l)而造成错误。

⑥对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

－1

如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol

－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol

－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol

(3)燃烧热和中和热应用中的注意事项

①均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。

②燃烧热概念理解的三要点：

a．外界条件是25℃、101kPa；

b．反应的可燃物是1mol；

c．生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，

而不是水蒸气。

③中和热概念理解三要点：

a．反应物酸、碱是强酸、强碱；

b．溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；

c．生成物液态水是1mol。

3．焓变计算

(1)键能公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能

(2)活化能公式：ΔH=正反应活化能-逆反应活化能

(3)总能量公式：ΔH=生成物总能量-反应物总能量（其中能垒图中的相对能量相当于总能量）

技法02盖斯定律的应用

1．运用盖斯定律的技巧——“三调一加”

一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热

化学方程式。

二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。

三调：调整中间物质的化学计量数。

一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。

2．运用盖斯定律的三个注意事项

(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。

(2)热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。

类型01焓变的计算

母题精讲1．（2025·江西景德镇·二模，节选）工业上制备乙醛的重要方法之一是乙醇脱氢法(反应a)：

C2H5OHgCH3CHOgH2gΔH1

(1)定义标准摩尔生成热ΔfHm：在标准压力(100kPa)下，一定温度时，由最稳定单质生成1mol物质的反应

焓变。例如的物理意义可用以下反应表示。

ΔfHmC2H2g227kJ/mol

2CsH2gC2H2gΔH2227kJ/mol

相关物质的ΔfHmkJ/mol如下表所示。

①写出表示CH3CHOg标准摩尔生成热的热化学方程式：。

物质CsH2gO2gCH3CHOgC2H5OHgH2Og

ΔfHm000-166-235-242

②由表中数据可知ΔH1kJ/mol。

1

思维解析【答案】2Cs2H2gO2gCH3CHOgΔH166kJ/mol+69

2

变式应用1．（2025·山西晋中·二模，节选）我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳

-1

中和”。CO2加氢可以合成甲醇：i．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.4kJ·mol。

(1)化学上规定，通常条件下，稳定单质的焓（H）为0，有关物质的焓如下表所示，则a，反应

i的活化能Ea(正)Ea(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。

物质CO2gH2OgCH3OHg

1

焓/kJmol-394-242a

2．（2025·湖北武汉·二模，节选）工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下：

1

C6H5C2H5gC6H5CHCH2gH2gΔH130kJmol，

已知键能：ECH413kJmol1，EHH436kJmol1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能

量为kJ。

类型02盖斯定律的应用

母题精讲2．（2025·广东卷，节选）(3)以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0molTiCl4与10.0molTi放入

容积为V0L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。

编号过程ΔH

(a)Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s)ΔH1

(b)TiCl2(s)+TiCl4(g)2TiCl3(g)+200.1kJ/mol

(c)Ti(s)+3TiCl4(g)4TiCl3(g)+132.4kJ/mol

(d)TiCl3(g)TiCl3(s)ΔH2

ΔH1kJ/mol。

思维解析【答案】-267.8

【第一步选唯一参照物】

【第二步调整系数】

目标热化学方程式中Ti(s)系数为1，TiCl2(s)系数为2。同边相加，异边相减，即(c)-(b)×可得目标反应。

【第三步整合关系】

热化学方程式3Ti(s)+TiCl4(g)2TiCl2(s)的∆H1=+132.4kJ/mol-2(+200.1)kJ/mol=-267.8kJ/mol。

变式应用1．（2025·湖北卷，节选）CaH2(s)粉末可在较低温度下还原Fe2O3(s)。回答下列问题：

(1)已知一定温度下：

1

CaH2(s)6Fe2O3(s)Ca(OH)2(s)4Fe3O4(s)H1mkJmol

1

2CaH2(s)Fe3O4(s)2Ca(OH)2(s)3Fe(s)H2nkJmol

1

则3CaH2(s)2Fe2O3(s)3Ca(OH)2(s)4Fe(s)的H3kJmol(用m和n表示)。

2．（2025·湖南卷）(3)在反应器中，发生如下反应：

1

反应i：2C2H4(g)C4H8(g)H1104.7kJmol

1

反应ii：2C2H4(g)H2(g)C4H10(g)H2230.7kJmol

1

计算反应C4H8(g)H2(g)C4H10(g)的HkJmol，该反应(填标号)。

A．高温自发B．低温自发C．高温低温均自发D．高温低温均不自发

巩固提升

1．（2025·云南卷，节选）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸

(沸点118℃)的生产，主要反应为：

Ⅰ．C2H5OHgH2Og2H2gCH3COOHgΔH1Kp1

1

Ⅱ．C2H5OHgCH3CHOgH2gΔH268.7kJmol

对于反应Ⅰ：

11

已知CH3CHOgH2OgH2gCH3COOHgΔH24.3kJmol则ΔH1kJmol。

2．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷，节选）MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。

科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下：

-1

I．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)ΔH1=+101kJmol

-1

II．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-166kJmol

-1

III．CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH3=+41kJmol

-1

(1)计算MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)ΔH4=kJmol。

3．（2025·江苏卷，节选）(1)合成气制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO的结构式为CO，估算

该反应的H需要(填数字)种化学键的键能数据。

4．（2025·甘肃卷，节选）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括

以下两个主要反应：

1℃

反应1：C2H2gH2gC2H4gΔH1175kJmol25,101kPa

1℃

反应2：C2H2g2H2gC2H6gΔH2312kJmol25,101kPa

1

(1)25℃，101kPa时，反应C2H4gH2gC2H6gΔHkJmol。

5．（2025·山东卷，节选）利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：

Ⅰ．CaS(s)2SO2(g)CaSO4(s)S2(g)ΔH1

Ⅱ．CaSO4(s)4H2(g)CaS(s)4H2O(g)ΔH2

Ⅲ．SO2(g)3H2(g)H2S(g)2H2O(g)H3

、

(1)反应4H2(g)2SO2(g)4H2O(g)S2(g)的焓变ΔH(用含ΔH1ΔH2的代数式表示)。

6．（2025·安徽卷，节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：

-1

HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+26.3kJmol

-1

①HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-14.9kJmol

-1

②(1)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=kJmol。

1

7．（2025·北京卷，节选）(1)已知：HS(g)+O(g)=S(s)+HO(g)ΔH=-221.2kJmol-1

2222

-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJmol

由H2S制SO2的热化学方程式为。

8．（2025·贵州卷，节选）TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：TiOsCsTiCs

COg2+3=+

2反应步骤Δ如�下：

Ⅰ．TiOsCsTiOsCOgkJmol

−1

Ⅱ．3Ti2Os+Cs=3Ti5O+sCOgΔ�1=+168.3⋅kJmol

−1

Ⅲ．2Ti3O5s+Cs=3T2iC3s+COgΔ�2=+251.7kJ⋅mol

−1

(1)23k+J5mol=，2总反应的+3随温度ΔT�的3=变+化7关34系.9如图⋅，则总反应自发进行的温度条件

−1

Δ�为=。⋅Δ�

9．（2025·海南卷，节选）石硫合剂是作物抗病抑菌的无机农药。生产上以硫磺、石灰和水为原料，经加热

熬煮得棕红混悬液体。制备反应式：

Ⅰ．SsCaOHsCaSaqCaSOaqHOlΔH1

22232

(2)已6知：+Ⅱ．3SsOH⇌2aqS+aqSO+aq3HOlΔH2

−2−2−

Ⅲ．CaOH6s+Ca6aq⇌OH22aqΔH+23+32

2+−

所以2⇌(写表达式)。+23

10．（202Δ5�·上1=海卷，节选）已知：

反应：(g)+CO2(g)(l)kJmol

①⇌Δ�1=−125/

反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)-393.5kJmol

2

反应②：Δ�=/-94.7kJmol

③Δ�3=/

反应：Δ

④�4

(3)反应的ΔH4=_______kJmol

A．-613④.2B．613.2C．395.2D．-395.2

冲刺突破

11．（2025·福建厦门·二模，节选）新型碳还原白云石(MgOCaO)炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶

段，对应的主要反应如下：

1

反应i：MgOCaOsCaC2sMgg2CaOs2CsΔH127kJmol

1

反应ii：CaOs3CsCaC2sCOgΔH2464kJmolKp2

(1)总反应MgO·CaOs+4CsMgg+2COg+CaC2sH。

ΔHkJmol-1。

12．（①2025·河北衡水·一模，节选）Ⅰ．CO2是典型的温室气体，Sabatier反应可实现CO2转化为甲烷，实现

CO2的资源化利用。

甲烷化反应：CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH。

11

(2)已知：H2、CH4的燃烧热H分别为285kJmol、890kJmol，1molH2O(1)转化为H2Og吸收44kJ

的热量。甲烷化反应的ΔH，该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能

自发进行。

13．（2025·山东淄博·三模，节选）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下：

-1

Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g)ΔH1=＋49.0kJ·mol

-1

Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH2=＋90.2kJ·mol

Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3

-1

(1)ΔH3=kJ·mol；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ

的变化曲线为(填标号)。

14．（2025·江苏连云港·一模，节选）性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键。

(1)CO2在Ni/γ-Al2O3催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

−1

反应I：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)∆H1=-143.9kJ·mol

反应II：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)∆H2

已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，

1

①用ΔfHmkJmol表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。

物质CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)

1

ΔfHm(kJmol)－393.50－241.8－110.5

反应2CO(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋CH4(g)的焓变为。

15．（2025·山西·三模，节选）CO催化还原NO生成N2和CO2可消除污染。已知：CO的燃烧热为283kJ/mol；

2NOgN2gO2gΔH180.5kJ/mol，写出CO催化还原NO的热化学方程式。

16．（2025·青海西宁·二模，节选）CH4还原脱硫主要反应如下：

反应Ⅰ：2SO2gCH4g2Sg2H2OgCO2gΔH1

1

反应Ⅱ：CH4gCO2g2COg2H2gH2247.3kJmol

(1)标准生成焓是指298K、100kPa条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下

表为298K，100kPa时几种物质的标准生成焓（fHm）；

物质S(g)SO2(g)CO2(g)H2O(g)CH4(g)

1

fHm（kJmol）0-296.8-393.5-241.8-74.8

1

则ΔH1(298K)=kJmol。

17．（2025·贵州毕节·二模，节选）(1)200℃时，CO2加氢制甲醇主要发生下列反应：

CO2g3H2gCH3OHgH2OgΔH1

CO2gH2gCOgH2OgΔH241.2kJ/mol

COg2H2gCH3OHgΔH390.8kJ/mol

反应CO2g3H2gCH3OHgH2Og的ΔH1kJ/mol，该反应自发进行的条件

是。

18．（2025·北京昌平·二模，节选）固体硫化物电池在回收过程中产生大量