浙江省嘉兴市八校2025-2026学年高二下学期期中联考化学试卷

2025高二年级化学学 试本卷共5页满分100分，考试时间90可能用到的相对原子质量 1s22s2

NH4BrPHCls-pσ键电子云轮廓图：X含有羟基OH下列关于原子核外电子排布的说法，2钠原子的价电子轨道表示式为，符合泡利原CH3CH2OH和HOCH2CH2OH1-丁烯CH2CHCH2CH32-丁烯CH3CHCHCH3乙酸CH3COOH和甲酸乙酯HCOOCH2CH3立方烷(C8H8)和棱晶烷(C6H6)都是烷烃的同系元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法铋原子的价层电子排布是6s2209Bi的中子数与质子数之差为铋原子的6p能级有3基态铋原子核外电子的运动状态有83某化合物的结构如图所示。W、X、Y、ZX、Z位于同一主Y和Z的杂化方式均为 B.元素电负性：XZC.ZX2离子空间结构为三角锥 D.基态原子的第一电离能：XZ下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPRH2F+：spSnBr2：sp2、平面三角形、VSeO2：sp3NH4Cl金刚石和足球烯(C60)H2O常压下，H2OH2S冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li作用而不与K作用；18-冠-6与K作用，但不与Li或Na作O原子与K12-冠-4CO的杂化方式分别是sp3和18-冠-6可增大KMnO4已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于C3N4晶体438配体是Cl和H2O中心离子是Ti4，配离子是TiClHO 5内界和外界中的ClA、B、C、D、E、FA4种不同空间运动状态的电子，Csp轨道电子总数相等，D在周期表中处于金属和非金属交界处且性质与铍有相似性，E9纵列，F的基态原子最外层只有一（1）E元素原子的最高能层符号 ，它位于周期 区（2）C的简单氢化物VSEPR模型名 A、B、C元素的第一电离能最大的 (用元素符号表示下同)；C、D离子半径的大小 键角：BC BC(填“>”或 ，锰有多种化合价，在2、3、4、5和6中， Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物(已知CO中含碳氧三键)，空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为 ，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为 CrCl6HO有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为CrHO3CrHOCl2

6

CrHOCl，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO 2 )与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2的浓度，发生反应：Fe23phenFe(phen)2。Fe(phen)2中，不存在的化学键 (填字母) a．配位 b．离子 c．π d．氢 e．共价 甲．熔点120.5℃，能溶于CS2，不溶于水A则A化学式 ；距离Pb2最近且等距的I个数 MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，则MgO晶体的熔 NaCl晶体(填“>”“<”)，并分析原 G装置A的仪器名称 实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的 装置D中浓硫酸的作用 ；装置F中碱石灰的作用 4.4gG(C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)D3.6g，UE8.8gG的实验式为 G该有机物的分子式 G36:1:1的结构简式 2025高二年级化学学 试本卷共5页满分100分，考试时间90可能用到的相对原子质量 1s22s2

【答案】【详解】A．1s22s22p5FAB．1s22s22p53s1Ne2p能级跃迁到3sB符C．1s22s22p3NCD24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1D不符合；B

【答案】【详解】AO3中含有极性键，且存在离域πV形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，不符合要求，A错误；BBFBF为不同非金属元素，B-FB原子的价层电子对数为33313 无孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，符合题意，BCPClP-ClP原子的价层电子对数为353141 型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，CDH2O2H-O键，但其空间结构为不对称的二面角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误；BNH4BrPHCls-pσ键电子云轮廓图：【答案】【详解】A．NH4Br为离子化合物，由NHBr⁻构成。Br⁻8个电子，并用“”括起。Br⁻的电子对，不符合规范，A错误；B．铜原子基态电子排布遵循能量最低原理，应为：1s22s22p63s23p63d104s13d94s23d10全满更稳定，B错误；C．P3s23p3。根据洪特规则，3p33p轨道出现自旋相反的电子，违反洪特规则，C错误；D．HClH1sCl3p轨道沿键轴“σs-pσ键特征，DD【答案】合液中，A错误；B．苯和硝基苯互溶，无法用分液漏斗分离，分液仅适用于互不相溶的液体混合物的分离，B错误；质的同时减少产物损失，C正确；剂，密度不需要比水大，也并非必须选择有机萃取剂，D错误；CX【答案】【详解】A．XX射线发生相干散射，记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，A正确；B．正丁烷和异丁烷结构不同，质谱分析时碎片峰存在差异，二者质谱图不完全相同，B错误；C．乙醇含有羟基，二甲醚不含羟基，二者化学键和官能团存在差异，红外光谱仪可以区分，C错误；D．核磁共振氢谱中，吸收峰的组数等于有机物分子中等效氢的种类数，而非氢原子总数，D错误；A。含有羟基OH【答案】素，则不属于芳香烃，A错误；B．（如苯酚，不是醇，BC．CH3COOCH3为乙酸甲酯，属于酯类，官能团为酯基COOR，C正确；D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，结构中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误；C。下列关于原子核外电子排布的说法，2钠原子的价电子轨道表示式为，符合泡利原【答案】【详解】A2个自旋状态相反的电子，A正确；BCu（29号元素）电子排布为[Ar]3d104s1，因为3d全满结构更稳定，属于洪特规则的特例，B正C．钠是第三周期第ⅠA族主族元素，主族元素的价电子为最外层电子，钠价电子只有3s1原子全部电子的轨道表示式，不是价电子轨道表示式，CD4s轨道能量低于3d，能量最低原理要求电子先填充能量更低的轨道，该原子正确电子排布应为1s22s22p63s23p64s1，题给排布先填充3d，确实违反了能量最低原理，D正确；CCH3CH2OH和HOCH2CH2OH1-丁烯CH2CHCH2CH32-丁烯CH3CHCHCH3乙酸CH3COOH和甲酸乙酯HCOOCH2CH3立方烷(C8H8)和棱晶烷(C6H6)都是烷烃的同系【答案】CH3CH2OH是乙醇，有一个-OHC2H6OHOCH2CH2OH是乙二醇，有两个-OH，C2H6O2，二者官能团数目不同，结构不相似，不属于同系物，A错误；B．位置异构是指分子式相同，官能团位置不同导致的异构；1-2-C4H8烃，二者双键位置不同，属于位置异构，B正确；C3H6O2，二者分子式不同，不属于同分异构体，C错误；不是链状饱和烃，D错误；B元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法铋原子的价层电子排布是6s2209Bi的中子数与质子数之差为铋原子的6p能级有3基态铋原子核外电子的运动状态有83【答案】【详解】A．铋元素位于元素周期表第六周期、第VA族，其电子层数为6，最外层电子数为5，故其价层电子排布为6s26p3，A正确；B209Bi代表质量数为209的Bi质量数A质子数Z中子数NBi83209Bi的中子数为126209Bi的中子数与质子数之差为1268343，BC．铋原子的6p能级有3个电子，这3个电子分别占据3个6p轨道（6px、6py、6pz，有3个未成对电子，C正确；D．基态铋原子核外电子的数量为83个，每个电子的运动状态不同，有83种，DB某化合物的结构如图所示。W、X、Y、ZX、Z位于同一主Y和Z的杂化方式均为 B.元素电负性：XZC.ZX2离子空间结构为三角锥 D.基态原子的第一电离能：XZ【答案】【分析】根据题意，W1个单键，原子序数最小，为HX2个共价键，XZ为同主族短周期元素，ZXX为O，ZS，Y原子序数介于OS之间，Y5个共价Y为P，据此分析。【详解】A．由分析可知，Y为P，ZS；该分子中，P4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，S2个σ2对孤电子对，价层电子对数为224，杂化方式也为sp3，A正确；由分析可知，XO，Y为P，ZS，电负性的变化规律为同主族元素自上而下逐渐减弱，同周期从左到右逐渐递增，故电负性O>S>P，即X>Z>Y，B正确；ZX2SO2SO2中S原子价层电子对数为362324 结构为三角锥形，C由分析可知，XO，Y为P，ZS，P的价电子为3s23p3，pP>SOF、N；因此顺序为O>P>S，即X>Y>Z，D错误；D。下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPRH2F+：spSnBr2：sp2、平面三角形、VSeO2：sp3【答案】【详解】A．HF+F7+2-1=4，Fsp3、VSEPR VA

N5+3=4，Nsp3、VSEPRB

Sn4+2=3，Snsp2、VSEPRVCD．SeO2Se624，Sesp3、VSEPR D正确；A。NH4Cl金刚石和足球烯(C60)【答案】【详解】A．碘单质升华破坏范德华力，NH4ClAB．Na2O21∶2B错误；C．CO2属于分子晶体，SiO2C错D正确。DH2O常压下，H2OH2S【答案】【详解】AnH2O分子根据分子间氢键结合起H2O计算出来的相对分子质量大，故A不符合题意；存在分子内氢键，故B不符合题意；C．可燃冰中甲烷分子与水分子间的相互作用是范德华力，不存在分子间氢键，故C符合题意；DH2OH2SD不符合题意。C冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与Li作用而不与K作用；18-冠-6与K作用，但不与Li或Na作O原子与K12-冠-4CO的杂化方式分别是sp3和18-冠-6可增大KMnO4【答案】【详解】A．冠醚适配碱金属离子，体现的是超分子的分子识别的特征，ABOK＋子键，BC．12-冠-4CCO4，均采用sp3杂化，CD．18-冠-6K+形成超分子增加KMnO4在非极性溶液中的溶解度，D正确；D。已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合。下列关于C3N4的说法438【答案】比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；B43C4个氮原子，所以晶体中碳原子个数与碳氮键1：4，C错误；D43个碳原子，则8电子稳定结构，D正确；C配体是Cl和H2O中心离子是Ti4，配离子是TiClHO 5内界和外界中的Cl【答案】【详解】A．该配合物的配体是Cl和H2O1个Cl5个H2O6，不8，A错误；B2个Cl总电荷为-2，因此配离子电荷为+21个Cl带-1H2O不带电，计算得中心离子为Ti3，不是Ti4，BC．内界中Cl的数目为1，外界中Cl的数目为2，二者数目比为1:2，C正确；D．配位键的共用电子对由配体单方面提供，中心离子仅提供空轨道，并非成键双方共同提供，D错误；C

A、B、C、D、E、FA4种不同空间运动状态的电子，Csp轨道电子总数相等，D在周期表中处于金属和非金属交界处且性质与铍有相似性，E9纵列，F的基态原子最外层只有一（1）E元素原子的最高能层符号 ，它位于周期 区（2）C的简单氢化物VSEPR模型名 A、B、C元素的第一电离能最大的是 (用元素符号表示下同)；C、D离子半径的大小关 键角：BC BC(填“>”或 【答案 ①. ②.（2）四面体 ①.

O2 （5）Cu2电子排布式为[Ar]3d9Cu电子排布式为[Ar]3d10Cu最高能级电子全充满，【分析】Csp轨道电子总数相等，C为氧；D在周期表中处于金属和非金属交界处且性质与铍有相似性，D为铝；E9纵列，E为钴；F的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子，FA4种不同空1s22s22p2，A为碳；BAC之间，B为氮；据此作答。1ECo4N；Co的价电子排布为3d74s2d2C的简单氢化物为HOO的价层电子对数为26214VSEPR 3同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N原子2pNOCNO2Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故O2Al34NON的价层电子对数为251222sp180°NO 的价层电子对数为2512231120°NONO 5Cu2电子排布式为[Ar]3d9Cu电子排布式为[Ar]3d10Cu最高能级电子全充满，相对稳定，因此Cu2OCuO。 ，锰有多种化合价，在2、3、4、5和6中， Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物(已知CO中含碳氧三键)，空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为 ，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为 CrCl6HO有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为CrHO3CrHOCl2

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CrHOCl，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO 2 )与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2的浓度，发生反应：Fe23phenFe(phen)2。Fe(phen)2中，不存在的化学键 (填字母) a．配位 b．离子 c．π d．氢 e．共价【答案

②. ①.Ni(CO)4是非极性分子，CCl4、苯为非极性溶剂，相似相 ②. 1Mn原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2或简写为Ar3d54s2。在+2至+6Mn2的电子构型为Ar3d5，3d2NiCOCCl4、苯等有机溶剂也为非极性分子，依据“相似相溶”原理，故易溶。σπ键数目比：Ni4CO4σ键；每个CO1个CO三键（1σ2π4CO4σ8π；总4配位4COσ8π键数=8；故σπ1:1。3CrHO3CrHOCl3 6

Cl⁻→生成3molAgCl；CrH2O5Cl →对应化合物为CrHOClCl·HO，外界2个 →生成2molAgCl；CrH2O4Cl →对应化合物为CrHOClCl·2HO，外界1个Cl⁻22 1molAgClAgCl沉淀质量比为3:2:14

2πb 甲．熔点120.5℃，能溶于CS2，不溶于水A则A化学式 ；距离Pb2最近且等距的I个数 MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，则MgO晶体的熔 NaCl晶体(填“>”“<”)，并分析原 【答案 ①.分子晶 ②.离子晶

CH3

②. ① ②.Mg2小于NaO2小于ClMg2NaO2大于Cl1甲熔点低，符合分子晶体特征，且根据相似相溶，非极性分子易溶于非极性溶剂CS22Pb2在晶胞顶点，数目811CHNH1I 123，因此化学式为CH3NH3PbI3；以顶点Pb2+为中心，沿三个互相垂直