浙江七彩阳光2025-2026学年高一下学期4月期中化学试题

绝密★使用前高一化学学科练习注意事项：1.本题共6页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。4.结束后，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分)1.1869年发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循的科学家是A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.阿伏伽德罗 D.门捷列夫2.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A.有色玻璃 B.蔗糖溶液 C.云、雾 D.胶体3.下列常用的化学仪器可直接加热的是A. B. C. D.4.下列实验室突发事件的应对措施不当的是A.轻微烫伤或烧伤时，应局部降温处理，如有水疱，尽量不要弄破B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用5%的NaOH溶液冲洗C.若碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸D.如果身上着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的5.下列物质对应的化学式正确的是A.重晶石： B.铁红：C.石膏： D.黄铜矿：6.反应中，还原剂是A. B. C. D.7.物质的性质决定用途，下列说法不正确的是A.白色粉末CuSO4能吸收水变成蓝色的胆矾晶体，利用这一性质可作干燥剂B.SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用于蜜饯、干果、食糖、果酒等食品加工业中C.水玻璃(Na2SiO3的水溶液)具有黏合性强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂D.碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等8.下列化学用语表示正确的是A.NaCl的形成过程：B.核内有10个中子的氧原子：C.正丁烷的球棍模型：D.的结构式：9.下列说法正确的是A.同分异构体：与B.同位素：与C.同系物：异丁烷与正丁烷D.同素异形体：石墨烯与富勒烯10.下列离子方程式正确的是A.向稀硝酸中加入过量铁粉：B.向溶液中加入过量的稀氨水：C.用稀盐酸浸泡氧化银：D.亚硫酸氢钠和少量氢氧化钠溶液：11.X、Y、Z、W4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，其中Y的原子序数是Z的一半，下列说法正确的是A.原子半径：B.X、Y和氢3种元素只能形成共价化合物C.四种元素的单质，在室温下均为气体D.简单氢化物的稳定性：12.现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是A.a的二氯代物有2种B.a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水C.a、b、c、d均能在较高温度下发生分解D.a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生反应13.下列属于吸热反应的是A.镁和稀硫酸反应 B.碳酸氢钠与盐酸反应C.盐酸和氢氧化钠反应 D.氢气和氯气反应14.下列说法正确的是A.常用作橡胶的硫化剂，已知它的各原子最外层均达到8电子稳定结构，则中存在非极性共价键和极性共价键数目比为B.铜和浓硝酸反应与碳和浓硝酸反应，硝酸表现的性质相同C.已知次磷酸是一元酸，则其钠盐属于正盐D.由反应可知碳元素的非金属性强于硅元素15.在恒容密闭容器中发生反应(无色)，下列有关说法正确的是A.混合气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡B.当、的浓度比为时，说明反应已达到平衡C.向容器中加入Ar使容器内压强增加，则反应速率增加D.当反应达到平衡时，16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为B.0.1mol/L溶液中含有的数目为C.3.2g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为D.64gCu与足量的硫完全反应，转移电子的数目为17.用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法不正确的是A.装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同B.装置(2)中铜电极反应式为：C.装置(1)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少D.装置(1)(2)中均向锌电极移动18.下列实验装置不能达到预期目的的是A.装置1可用于实验室收集氯气B.装置2可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物C.装置3探究在水中的溶解性D.装置4探究浓度对反应速率的影响19.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下：下列说法不正确的是A.“沉淀池”中的反应为B.循环1对应的物质为C.先将和食盐水混合可以促进的吸收D.母液中加入食盐细粉目的是提高浓度，促进晶体的析出20.下列“实验操作及现象”和所得到的“实验结论”均正确的是选项实验操作及现象实验结论A将稀硫酸酸化的加入溶液，溶液变黄色氧化性：B将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟浓硫酸和氨气反应生成了硫酸铵C将铜丝与浓硫酸反应后的溶液冷却后，慢慢倒入水中，溶液呈现蓝色有生成D取溶液，加入溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红KI与的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)21.请回答下列问题：（1）氮元素在周期表中的位置为___________。（2）常利用铵盐与强碱共热产生氨气的方法来检验铵根，写出该方法的离子方程式___________。（3）写出丙烷转化为的化学方程式___________。22.在2L密闭容器内充入和，发生反应：，450℃时测得随时间的变化如下表：时间/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007请回答：（1）0～2s内，用表示的平均反应速率___________。（2）下列说法正确的是___________。A.分离出可以加快反应的速率B.只要足量，能100%转化为C.其他条件不变时，充入更多的可以加快反应速率D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0（3）若分别使用催化剂甲和乙进行反应，反应开始到平衡时的浓度随时间的变化如下图所示，你认为哪种催化剂更高效___________(填“甲”或“乙”)。（4）也可以利用原电池的原理制备硫酸，对应的装置图如下，写出负极的电极反应式___________。23.纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，或是制备纯硅的重要中间产物。已知：沸点57.7℃，遇会剧烈反应；沸点31.5℃，且也能与剧烈反应，并在空气中易自燃。（1）实验室用下图装置制备。①装置C中盛装的试剂是___________，实验时应先点燃___________(填“A”或“D”)装置的酒精灯。②装置F的作用是：Ⅰ．吸收尾气；Ⅱ．___________。（2）与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。①装置C中采用热水加热烧瓶的目的是___________。②装置D中在高温条件下发生反应的化学方程式为___________。24.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如图所示。请回答下列问题：（1）气体X为___________(写出化学式，下同)，滤渣B是___________。（2）写出步骤1中反应的化学方程式___________。（3）若试剂Y是，写出滤渣E转化为溶液对应的离子方程式___________。其中稀硫酸表现的性质是___________。A．氧化性B．还原性C．酸性